陕西安康市2025-2026学年高三下学期阶段性检测 化学试题（含解析）高考模拟

这是一份陕西安康市2025-2026学年高三下学期阶段性检测 化学试题（含解析）高考模拟，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 物质结构决定性质， 下列反应的方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是科技发展的基础。下列说法错误的是
A. 陕西西安出土的唐代瓷器绞胎瓷杯属于硅酸盐材料
B. 航空航天登月服使用的合金材料属于金属材料，熔点高于其成分金属
C. “天和核心舱”腔体使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维是有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．瓷器的主要成分为硅酸盐，绞胎瓷杯属于传统硅酸盐材料，A正确；
B．合金属于金属材料，但其熔点一般低于其成分金属，硬度高于其成分金属，选项说法错误，B错误；
C．氮化硼陶瓷不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，属于具有特殊性能的新型无机非金属材料，C正确；
D．芳纶纤维是人工合成的有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确；
故答案选B。
2. 下列化学用语或图示表述正确的是
A. 基态原子的价层电子排布式：
B. 空间填充模型可表示分子，也可表示分子
C. 的名称为4-甲基-2-己烯
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．铬为24号元素，基态原子的价层电子排布式为，A错误；
B．空间填充模型中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径：，则该空间填充模型可表示分子，但不可表示分子，B错误；
C．，选择含碳碳双键的最长碳链（共6个碳，主链为己烯），从靠近双键的一端编号，碳碳双键在2号位，甲基在4号位，该有机物的名称为4-甲基-2-己烯，C正确；
D．​是共价化合物，电子式：，D错误；
故选C。
3. 下列物质的结构、性质与其用途对应关系错误的是
A. 叠氮化钠可用作安全气囊的气体发生剂，体现了叠氮化钠的不稳定性
B. 乙醇受热易挥发，故酿米酒需晾凉米饭后加酒曲
C. 会与肌肉生成鲜红色物质，可用作一些肉制品的发色剂、防腐剂
D. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
【答案】B
【解析】
【详解】A．叠氮化钠不稳定，受撞击易快速分解产生大量，可用作安全气囊的气体发生剂，对应关系成立，A正确；
B．酿米酒时晾凉米饭再加酒曲，原因是酒曲中的酵母菌/酶是蛋白质，温度过高会使酶失活，与乙醇受热易挥发无关，B错误；
C．可与肌肉中的肌红蛋白反应生成鲜红色物质，同时可抑制微生物繁殖，可用作肉制品的发色剂、防腐剂，对应关系成立，C正确；
D．明矾中的发生水解反应，溶液显酸性，可与铜锈（碱式碳酸铜）反应将其溶解，对应关系成立，D正确；
故选B。
4. 一种有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 存在4种官能团
B. 分子中最多有5个碳原子共直线
C. 该有机物最多可以消耗
D. 该有机物最多能与发生加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物含有的官能团为：(酚)羟基、酯基、碳碳三键、羧基，共4种官能团，A正确；
B．碳碳三键是直线形结构且连在苯环上，故分子中共直线的碳原子最多有5个：，B正确；
C．该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，该有机物最多可以消耗，C正确；
D．分子中只有1个苯环、1个碳碳三键能与氢气发生加成反应，羧基、酯基均不能与发生加成反应，故该有机物最多能与发生加成反应，D错误；
故选D。
5. 《诗经》言“缁衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物X是最早的媒染染料。下列说法错误的是
A. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
B. 茜素的分子式为
C. 茜素分子中所有原子可能共平面
D. 配合物X中的配位数为6
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢键不属于化学键，配合物X中外界和内界阴离子存在离子键，有机配体内部存在共价键，与氧原子之间存在配位键，A错误；
B．由茜素的结构简式可知，共14个C、8个H、4个O，其分子式为，B正确；
C．茜素分子中所有碳原子均为杂化，羟基的O−H键可以旋转，羟基氢可以落在苯环/羰基的平面内，故分子中所有原子可能共平面，C正确；
D．从配合物X结构可知，中心Al共结合6个配位氧原子，配位数为6，D正确；
故选A。
6. 物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．18-冠-6醚中的O含孤电子对，与通过配位作用结合，不存在离子键，A错误；
B．稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，B错误；
C．焰色试验的产生是因为核外电子吸收能量跃迁至高能级后，再跃迁回低能级时以光的形式释放能量，仅跃迁至高能级不会产生特征焰色，C错误；
D．和中的N均为杂化，中N的价层电子对均为成键电子对，中N的价层电子对中有1个孤电子对，孤电子对的排斥力更大，使键角更小，D正确；
故答案选D。
7. 下列反应的方程式书写正确的是
A. 用草酸标准溶液测定硫酸酸化的高锰酸钾溶液的浓度：
B. 过量铁粉与稀硝酸反应：
C. 铅酸蓄电池放电时的总反应：
D. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，离子方程式：，A错误；
B．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量Fe还原为，离子方程式：，B错误；
C．铅酸蓄电池放电时，Pb作负极、作正极，和硫酸反应生成硫酸铅和水，总反应方程式：，C正确；
D．溶液呈中性时和应恰好完全反应，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
8. 是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 位于元素周期表第四周期第ⅥA族
B. 晶体中，与原子最近且距离相等的原子有12个
C. 晶体的密度为
D. 晶体中，原子与原子的最短距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．是34号元素，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正确；
B．由晶胞结构可知，与原子最近且距离相等的原子（即顶点的白球与其紧邻的面心的白球）有12个，B项正确；
C．晶胞中原子数，原子数为4，晶胞质量，体积，密度，C项正确；
D．由晶胞结构可知，原子与原子的最短距离为体对角线长度的，则原子与原子的最短距离为，D错误；
故选D。
9. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，由这些元素组成的阴离子的结构如图所示。W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，基态Y原子的价层电子数是基态Q原子价层电子数的2倍。下列说法错误的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 第一电离能：D. W与Y形成的化合物可能含有非极性共价键
【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W形成1个共价键且原子序数最小，W为H元素，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C元素，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O元素，W、Y原子序数之和等于Z的原子序数，Z为F元素，基态Y原子的价层电子数为Q原子价层电子数的2倍，Q为元素。
【详解】A．一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越大，原子半径越小，故原子半径：，A错误；
B．C的简单氢化物为，O的简单氢化物为，F的简单氢化物为，均属于分子晶体，、含有分子间氢键，沸点高于，而分子间氢键的数目比多，故的沸点比高，B正确；
C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势（ⅡA和ⅤA反常），第一电离能：，C正确；
D．W与Y形成的化合物有和，其中含有非极性共价键，D正确；
故选A。
10. 利用下列实验装置和操作进行实验，不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过半透膜，可以用半透膜提纯胶体，A不符合题意；
B．铜与稀硝酸反应可以生成，NO难溶于水、不与水反应，由于装置内有氧气而产生的少量也能通过与水反应而除去，可采用排水法收集，B不符合题意；
C．用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管内液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，C不符合题意；
D．挥发的乙醇、副产物​都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，D符合题意；
故选D。
11. 已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作气体干燥剂。a与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将b气体通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现b的氧化性
B. 与混合后充分反应，理论上转移电子的数目为
C. 若a为铜，则含有的浓溶液与a反应产生的b小于(标准状况)
D. 若a为碳单质，则c宜用来扑灭由镁引起的着火
【答案】C
【解析】
【分析】已知X为一种常见的二元强酸，其浓溶液经常用作干燥剂，则X为硫酸，d和水反应生成硫酸，则d为三氧化硫，b和氧气反应生成三氧化硫，b是二氧化硫，据此分析；
【详解】A．将二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现的还原性，A错误；
B．与的反应是可逆反应，与混合后充分反应，不可能完全转化为，故理论上转移电子的数目小于，B错误；
C．若a为铜，则含有的浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸会变稀，反应停止，生成的物质的量小于，标准状况下的体积小于，C正确；
D．若a为碳单质，则c为水或二氧化碳，能与水或反应，故不宜用水或来扑灭由引起的着火，D错误；
故选C。
12. 丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用如图所示的装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. 浓硫酸的使用量不能过多，是为了避免有机物被碳化
B. 该反应可用水浴加热使受热更均匀，便于控制温度
C. 该制备反应为取代反应
D. 得到的粗产品需蒸馏提纯
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成醚的方向移动，提高醚的产率，故浓硫酸不能过少，浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低醚的产率，故浓硫酸也不能过多，故A正确；
B．反应温度达到了，不能用水浴加热，应该用油浴加热，故B错误；
C．2分子1-丙醇脱去1分子水生成丙醚，为取代反应，故C正确；
D．产物丙醚溶于醇溶剂中，需要蒸馏提纯，故D正确；
选B。
13. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a电势低于电极b电势
B. 惰性电极a的电极反应为
C. 制得己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a
D. 电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动
【答案】C
【解析】
【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极(左侧惰性电极a)发生反应：，右侧惰性电极b为阳极，水失去电子发生氧化反应：，据此分析；
【详解】A．电极a是阴极，电极b是阳极，电解池中阳极电势比阴极电势高，A正确；
B．由分析可知，丙烯腈在阴极(a)发生还原反应生成己二腈，发生反应：，B正确；
C．电子只能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，C错误；
D．带正电荷，在电解过程中，通过质子交换膜向电极a(阴极)区移动，D正确；
故选C。
14. 常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 图中的
B. 的数量级为
C. 浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离
D. 向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全
【答案】D
【解析】
【分析】对于难溶氢氧化物​，溶度积满足，结合，据此分析；
【详解】A．由图可知，当时，pH=9.1，则，当时，，，此时溶液的，即，A正确；
B．时，，的数量级为，B正确；
C．当时，，此时，在溶液中最大值，不会沉淀，可通过分步沉淀进行分离，C正确；
D．​是两性氢氧化物，过量的能溶解，无法将三种离子都沉淀完全，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15. 甘氨酸亚铁是种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示的装置(夹持仪器已省略)制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如表所示：
回答下列问题：
Ⅰ．制备甘氨酸亚铁
实验步骤：
①打开和，向仪器c中通入气体，一段时间后，进行操作X，使仪器b中溶液转移到仪器c中，关闭。
②在恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，向仪器c中滴加溶液，调节溶液至左右，使反应物充分反应。
③反应完全后，向仪器c的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。
（1）仪器c的名称是_______。
（2）步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是_______。
（3）步骤①中“操作X”为_______。
（4）步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为_______；步骤②中若调节溶液偏高，则所得粗产品中会混有一种杂质，该杂质极易与空气中的氧气反应，写出该杂质与空气中的氧气反应的化学方程式：_______。
（5）下列关于该实验的说法错误的是_______(填选项字母)。
A. 步骤①、步骤②加液时，不需要打开分液漏斗上口的玻璃塞
B. 步骤①中当观察到仪器d中导管冒出气泡，则表示装置内空气已排尽
C. 步骤③中沉淀洗涤时，最好用蒸馏水作洗涤剂
D. 步骤③中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
Ⅱ．产品中含量的测定
称取样品溶解于适量蒸馏水中，配制成溶液。用滴定管取出溶液于锥形瓶中，酸化后，经一系列操作将甘氨酸除去，再用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。
（6）测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若没有润洗会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（7）滴定终点的现象为_______；产品中的质量分数为_______(用含c、V、m的代数式表示)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）排除装置中空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化
（3）打开，关闭
（4） ①. ②. （5）BC
（6）偏高 （7） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ②.
【解析】
【分析】Ⅰ．打开和，稀硫酸流入蒸馏烧瓶中，与铁屑反应生成和氢气，向仪器c中通入氢气，排除仪器c中的空气，以免空气中的氧气将氧化，仪器d的作用是防止空气进入仪器c中将甘氨酸亚铁氧化，然后打开，关闭，仪器b中压强增加，使溶液流入仪器c，仪器c中柠檬酸具有强还原性，也可避免被氧化，恒温条件充分搅拌增加与甘氨酸的接触面积，促进反应进行，由于甘氨酸亚铁难溶于乙醇，故反应完成后，向混合物中加入无水乙醇，使甘氨酸亚铁析出，过滤洗涤后得到粗产品，据此分析；
【小问1详解】
仪器c的名称是三颈烧瓶；
【小问2详解】
步骤①向仪器c中通入气体一段时间的目的是，利用稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中的空气，防止硫酸亚铁、甘氨酸亚铁被氧化；
【小问3详解】
要将b中溶液压入c，需要增大b中压强，因此操作是打开​、关闭，生成的氢气增大b中压强，将溶液压入三颈烧瓶c；
【小问4详解】
步骤②仪器c中发生反应的化学方程式为，步骤②中若调节溶液偏高，则易生成沉淀，其与空气中的氧气发生反应的化学方程式为；
【小问5详解】
A．该分液漏斗为恒压滴液漏斗，能平衡压强，使液体顺利流下，故加液时不需要打开分液漏斗上的玻璃塞，A正确；
B．根据题干步骤①，打开K1和K3，气体通入c中，d中导管会冒出气泡。由于反应持续进行，气泡会一直产生，因此无法通过观察气泡来判断装置内空气是否已排尽，B错误；
C．甘氨酸亚铁难溶于乙醇，因此洗涤时用无水乙醇可以减少产品损失，同时除去可溶性杂质，甘氨酸亚铁易溶于水，用蒸馏水会造成产品溶解损失，C错误；
D．甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入无水乙醇可以降低其溶解度，便于产品析出，D正确；
故选BC。
【小问6详解】
测定实验中，盛放标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后，加入标准溶液之前，需用少量标准溶液润洗滴定管次，若未润洗，会导致标准溶液浓度变小，导致消耗的标准溶液体积变大，使得实验结果偏高
【小问7详解】
具有强氧化性，能将氧化成，当样品溶液中全被氧化成，刚好剩余则滴定完成，故滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色；在酸性条件下与反应的离子方程式为，则样品溶液中，，故样品中的质量分数为。
16. 铜阳极泥中主要含有、、、和等元素，其中元素以单质和的形式存在。一种以铜阳极泥为原料脱砷并回收铜的工艺流程如图所示：
已知：①向“浸出渣”通入和后，、以硫酸盐的形式存在，以单质形式存在；
②、、；
③，。
回答下列问题：
（1）“低温碱熔”过程中，可加快反应速率的措施为_______(任写一点)。
（2）“低温碱熔”后砷元素以水溶性的形式存在，“沉淀2”的主要成分为，则“砷氧化”时含砷微粒转化的离子方程式为_______。
（3）由“浸出渣”的生成的化学方程式为_______。
（4）“滤液1”主要存在含金属元素的阴离子是_______(填离子符号)；“滤渣1”中加入氨水反应的离子方程式为_______。
（5）整个流程加入的试剂中作为还原剂的有_______(填化学式)。
（6）“沉铅”过程中完全沉淀，此时溶液中浓度不低于_______。
（7）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压p与温度的关系如图所示)。
由图可知，火法脱砷较适宜的温度为_______(填选项字母)。
a． b． c．
【答案】（1）粉碎、搅拌铜阳极泥等
（2）
（3）
（4） ①. ②.
（5）、
（6）
（7）c
【解析】
【分析】铜阳极泥中主要含有、、、和等元素，其中元素以单质和的形式存在。铜阳极泥加入“低温碱熔”，将转化为水溶性，实现的初步富集；同时使部分金属转化为可溶性盐；“水浸”分离可溶性成分(含等)与不溶渣(含、、等)；浸出液加入“沉铅”，使以形式沉淀(沉淀1)，脱除杂质；用将氧化为，再加入、，使以形式沉淀(沉淀2)，脱除；“浸出渣”加入、，使浸出渣中转化为，实现铜的回收；在分铜渣中含有、，向其中加入、，分金得到的“滤液1”中含有，加草酸还原为Au，滤渣中含有，向其中加入氨水，反应产生，然后加入，发生反应生成单质。
【小问1详解】
“低温碱熔”过程中，可加快反应速率的措施有粉碎、搅拌铜阳极泥等。
【小问2详解】
“砷氧化”时用将氧化为，其离子方程式为。
【小问3详解】
向“浸出渣”中通入了和，被氧化为，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
“分铜渣”中含有与，在加入和盐酸后，与可生成，元素以的形式进入“滤渣1”中，所以在“滤液1”中主要的含金属微粒为；“滤渣1”中含，加入氨水后，生成，该反应的离子方程式为。
【小问5详解】
在上述流程中加入的试剂有、、、、、、、、、、，的作用是把还原为Au；作用是把还原为Ag，其中起还原剂作用的是、。
【小问6详解】
的，要使完全沉淀，根据溶度积公式，则，将代入可得，此时溶液中浓度不低于。
【小问7详解】
由图可知，在时，的蒸汽压最高，其它元素的蒸气压较低，所以脱砷效率最高，故选c。
17. 我国海洋资源丰富，其蕴藏的可燃冰(主要成分为甲烷)储量巨大，如何将可燃冰资源化成为我国科学家的研究课题。
回答下列问题：
Ⅰ．制备合成气(，)
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式。
已知：①；
②。
甲烷重整制备合成气的原理为反应ⅰ：，则_______，反应i在_______条件下可自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）一定温度下，向密闭容器中充入和，在发生反应i的同时，还伴随着副反应ⅱ：。测得的平衡转化率与温度(K)、压强()的关系如图所示：
①图中m表示的是_______(填“温度”或“压强”)，理由是_______。
②图中A点在对应和条件下，用表示的化学反应速率：_______(填“>”“