泉州市2026年中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析）

这是一份泉州市2026年中考化学对点突破模拟试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列物质间的转化可一步实现的是，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（ ）
A．增大压强B．升高温度C．降低温度D．增加溶质
2．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应物中的银是金属单质B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
3．天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献，下列对化学的认识错误的是( )
A．化学为人类研制了新材料
B．化学为人类提供了新能源
C．化学的发展对环境造成了极大的危害，应该限制其发展
D．化学已成为生命科学的重要基础
4．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度是36g
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度
D．一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
5．下列物质间的转化可一步实现的是
A．
B．
C．
D．
6． “生态文明建设”要求加大环境保护力度。下列做法不合理的是()
A．开发清洁能源
B．提倡使用一次性餐具
C．净化汽车尾气
D．研发易降解的塑料
7．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ）
A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
8．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为( )
A．B．C．D．
9．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2 + 2 NH3═ CO(NH2)2 + X，下列说法不正确的是（ ）
A．NH3中氮的化合价为-3价B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
C．X的化学式是H2OD．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:17
10．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．读取液体体积B．倾倒液体
C．滴加液体D．加热液体
11．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．温度升高，两种物质的溶解度都增大
B．50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时有晶体析出
C．40℃时，75g饱和Na2SO4溶液中含25g Na2SO4
D．可用降温结晶的方法提纯含少量Na2SO4的NaCl
12．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．测定食醋的pHB．夹持试管
C．除去粗盐中的CaCl2D．加热较多液体
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用化学符号或化学方程式表示3个氨气分子_____。两个银离子_____。碳酸钙中钙元素为正二价_____。工业炼铁最主要的原理反应方程式_____。酒精燃烧的化学方程式：_____。
14．有机物的命名与它的构成规律紧密相关。如有机物甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8），按此规律，丁烷的化学式为 。
15．近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。
（1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2） 固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体， 该反应的化学方程式为_____。
（2）从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是_____。
（3）不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
16．金属在生产、生活的实验中应用广泛。
(1)在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨,其中用到了铜作导线,这是利用了铜的延展性和_____________。
(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式____________。
(3)金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有____________。(填字母序号)
A．菜刀使用过后涂上食盐水
B．水龙头表面镀铬
C．自行车支架喷漆
D．保留铁栅栏表面的铁锈.
(4)我国第五套人民币硬币:一元币为钢芯镀镍(Ni)合金，伍角币为钢芯镀铜合金.已知能够发生如下反应： ；，Fe、Cu、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
(5)98克稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，生成氢气的质量是____________g，使用的稀硫酸的质量分数是____________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．酸碱指示剂可以指示酸碱盐。某同学为探究酸使石蕊溶液变红色的原因，做了如下实验
提出问题：酸中的什么粒子使石蕊溶液变红色？
查阅资料：酸在溶液中以离子形式存在。如：稀盐酸中含H+、Cl﹣、H2O三种粒子。
猜想假设：①H+使石蕊溶液变红色；②_____ 使石蕊溶液变红色；③_____使石蕊溶液变红色
设计实验方案并进行实验：
18．下列是进行O２、CO２的实验室制取和有关性质的实验装置。
写出带有序号仪器的名称：①_______________，②______________。用ＫMnO4固体制取O2，应选用上图中的_________装置（填字母），当Ｏ２收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是_______________________。用稀盐酸和大理石在Ｂ装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是___________（填序号）。
① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水用C装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），试用最简便的方法确定气体的成分_______________________________________________________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入一定质量分数Na2SO4溶液，反应生成沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）完全反应后生成沉淀____________g。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、固体物质的溶解度受温度影响很小，增大压强，不能使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误。
B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。
D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行，且最简单最可靠。
故选：D。
2、D
【解析】
A、反应物中的银是金属单质，正确；B、由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，错误。故选D。
3、C
【解析】
A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，不仅研究自然界中存在的物质，还研究和创造自然界中不存在的物质，故A认识正确，不符合题意；
B、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料，同时化工生产也带来了一些环境污染问题，但这些问题是利用化学知识可控的，故B认识正确，不符合题意；
C、化学的发展对环境造成了极大的危害，但不应该限制其发展，故C认识错误，符合题意；
D、化学分支有生物化学学科，化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，故D认识正确，不符合题意。
故选C。
4、D
【解析】
A、在指明固体物质的溶解度时要指明温度，故A错；
B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的升高而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的升高而降低的，例如氢氧化钙，故B错；
C、一旦确定了溶剂和溶质，能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，故C错；
D、一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故D对；
故选：D。
5、A
【解析】
A、，属于碱生成盐，可以碱和酸反应，也可以碱和盐反应等，例如氢氧化钠与硝酸反应可以生成硝酸钠，符合题意；
B、，氧化铜难溶于水，也不与碱溶液反应，所以氧化铜不能一步生成氢氧化铜，不符合题意；
C、，氯化钾是易溶物，而生成另一种物质应含有硝酸根，也是易物质，所以硝酸钾不能一步生成氯化钾，不符合题意；
D、，一氧化碳不能与碱或盐反应，所以一氧化碳不能一步生成碳酸钠，不符合题意。故选A。
6、B
【解析】
A、合理开发洁净能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。
B、一次性餐具制作过程消耗能源和资源，提倡使用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，符合题意。
C、净化汽车尾气，能减少有害气体的排放量、空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。
D、研发易降解的塑料，能减少环境污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求，不符合题意。
故选：B。
7、A
【解析】
A．金属氢是由原子直接构成的，故正确；
B．金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；
C．金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；
D．微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故错误．故选A．
8、B
【解析】
汽油能溶解碘，形成溶液，根据溶液的均一性、稳定性特征，且碘呈紫黑色，故选B。
9、D
【解析】
A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；
B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；
C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；
D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。
故选D。
10、D
【解析】
试题分析：量筒量取液体时应读取凹液面的最低处，故A错误，倾倒液体时瓶塞倒放，且瓶口紧挨试管口，故B错；胶头滴管滴加液体时应悬空，故C错误；给液体加热，试管里的液体不能超过容积的三分之一并且用外焰加热。故D正确。
考点：实验的基本操作。
11、C
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，因为氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大；B选项是错误的的叙述，在50℃的Na2SO4饱和溶液降到40℃时溶解度的数值增大，没有晶体析出 ；C选项根据溶解度的数值，可知是正确的叙述；D选项是错误的叙述，因为硫酸钠的溶解度随温度的变化，出现不同的变化趋势，故选C
考点：溶解度曲线
12、D
【解析】
A、测定溶液的pH的方法是：将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，变色后，将其与标准比色卡对比。A错误；
B、使用试管夹夹持试管，应该将试管夹从下向上套，夹持在距离试管口1/3处。B错误；
C、氯化钙溶于水会形成溶液，过滤只能除去难溶于水的杂质。C错误；
D、加热较多的液体应该用烧杯，并且放在石棉网上进行加热。D正确。
故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、3NH32NH4+Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【解析】
每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成；每个氨根离子带1个单位正电荷；元素化合价应该标在元素符号正上方；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
【详解】
（1）3个氨气分子可以表示为3NH3。
（2）两个银离子可以表示为2NH4+。
（3）碳酸钙中钙元素为正二价，可以表示为
（4）工业炼铁最主要的原理：高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）酒精燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
元素化合价应该标在元素符号正上方；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
14、C4H10
【解析】
由题意分析知道甲烷的碳原子数目为1，乙烷的碳原子数目为2，丙烷的为3，那丁烷的应该为4；氢原子数目：乙烷比甲烷多2，丙烷比乙烷多2，那丁烷应该比丙烷多2，应为10，所以答案为C4H10。
15、 最外层电子数相等
【解析】
（1）单质硅是由石英（SiO2） 固体与碳在高温条件下反应制得的，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，生成一种可燃性气体为一氧化碳， 该反应的化学方程式为；
（2）从原子结构上分析，最外层电子数决定原子的化学性质，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是最外层电子数相同，都是4；
（3）不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式。
16、导电性 BC Fe＞Ni＞Cu 0.2g 10%
【解析】
（1）在沈阳的浑南地区，几年前就开通了轻轨，其中用到了铜作导线，这是利用了铜的延展性和导电性。故填：导电性；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：；故填：；
（3）A．菜刀使用过后涂上食盐水，会加剧生锈的速度，故错误；
B．水龙头表面镀铬，是隔绝空气和水，能防锈，也使水龙头美观，硬度大，故正确；
C．自行车支架喷漆，能隔绝空气和水，进而使车架漂亮，故正确；
D．保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈疏松，多孔，导致与空气和水的接触面积加大，加速锈蚀，故错误。故选：BC；
（4）根据Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4，Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活动性在氢前且比铁弱，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：Fe＞Ni＞Cu；故填：Fe＞Ni＞Cu；
（5）设6.5g锌完全反应生成的氢气的质量为x，使用的稀硫酸的质量分数是y。
x=0.2g ，y=10%
故填：0.2g；10%。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、Cl﹣ H2O 紫色石蕊试剂不变色 不能 紫色石蕊试剂变红色 能
【解析】
猜想假设：根据稀盐酸中含有H+、Cl﹣、H2O三种粒子，所以猜想假设：②Cl﹣使石蕊溶液变红色；③H2O使石蕊溶液变红色。
实验步骤
故答案为：
猜想假设：②Cl﹣；③H2O；
实验步骤
18、烧杯 锥形瓶 A 先将导管移出液面，再熄灭酒精灯 ②③ 将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺则为氧气，若木条熄灭则为二氧化碳(或用澄清石灰水，或用带火星的木条，合理给分)
【解析】
（1）带有序号仪器的名称：①烧杯，②锥形瓶。
（2）用ＫMnO4固体制取O2，是加热固体制取气体的类型，应选用上图中的A装置；当
氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先将导管移出液面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管破裂。
（3）CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，但碳酸钠溶液呈碱性，都能是无色酚酞变红色。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，可以采取的方法有：②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；③取少量烧杯中液体滴加足量石灰水，若有白色沉淀出现，则说明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
（4）用C装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），可用来确定气体的成分的最简便的方法是：将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺则为氧气，若木条熄灭则为二氧化碳(或用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，否则是氧气；或用带火星的木条，带火星的木条复燃，则是氧气，否则是二氧化碳。（合理就给分)
考点：仪器名称；实验室制取氧气的原理、装置和注意事项；二氧化碳的性质；氧气的性质；酸碱指示剂；物质鉴别。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、23.3 11.2%
【解析】
（1）完全反应后生成沉淀的质量为：23.3g；
（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故恰好完全反应时，所得溶液中的溶质为氯化钠
解：设氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠的质量为x，固体混合物中氯化钡的质量为y


x=11.7g y=20.8g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是：
答：恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是11.2%。
实验步骤
现象
结论
往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液
紫色石蕊试剂不变色
水分子不能使石蕊变红色
往试管中加入2mL NaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液
_____
Cl﹣_____使石蕊变红色
往试管中加入2mL稀HCl，再滴入几滴石蕊溶液
_____
H+_____使石蕊变红色
实验步骤
现象
结论
往试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴石蕊溶液
紫色石蕊试剂不变色
水分子不能使石蕊变红色
往试管中加入2mL NaCl溶液，再滴入几滴石蕊溶液
紫色石蕊试剂不变色
Cl﹣不能使石蕊变红色
往试管中加入2mL稀HCl，再滴入几滴石蕊溶液
紫色石蕊试剂变红色
H+能使石蕊变红色
实验步骤
现象
结论
紫色石蕊试剂不变色
Cl﹣不能使石蕊变红色
紫色石蕊试剂变红色
H+能使石蕊变红色