2025年江苏省泰州市中考化学真题（原卷版+解析版）

这是一份2025年江苏省泰州市中考化学真题（原卷版+解析版），共13页。试卷主要包含了 反应的类型属于， 物质由微观粒子构成， 尿素是一种常用氮肥， 化学与生产、生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第一部分 选择题(共20分)
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。第11～15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。
1. 泰州市开展安全燃放烟花爆竹的宣传。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B. C. D.
2. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化是
A. 酿造米酒B. 雕刻玉石C. 冶炼青铜D. 烧制陶瓷
3. 生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是
A. 粉笔灰B. 大理石C. 菜籽油D. 小苏打
阅读下列材料，完成以下2个小题：
煤是化石燃料的一种，成分复杂。为了提高煤的利用率，工业上可将煤气化，反应可看做是。
4. 根据物质的组成对物质进行分类，煤属于
A. 混合物B. 纯净物C. 单质D. 化合物
5. 反应的类型属于
A 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
6. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A. 金刚石B. 干冰
C. 铜D. 氯化钠
7. 尿素是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是
A. 由C、O、N、H四种元素组成B. C、H两种元素质量比为1:4
C. O元素的质量分数最大D. 属于铵态氮肥
8. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是
A. 稀释浓B. 倾倒稀NaOH溶液
C. 滴加稀D. 测定溶液pH
9. 在给定条件下，下列物质转化能实现的是
A. B.
C. D.
10. 化学与生产、生活息息相关。下列物质性质和用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂
B. 酒精易燃烧，可用作消毒剂
C. 氦气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D. 氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料
11. 铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 铬属于金属元素B. 铬的原子序数为24
C. X=13D. 铬的相对原子质量为52.00g
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 微溶于水
B. 40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度
C. NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
D. 80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量：
14. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的作品如图所示。下列说法不正确的是
A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
15. 我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是
A. X为
B. 反应②实现无机物向有机物的转化
C. 该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为
D. 该方案为资源化利用提供新途径
第二部分 非选择题(共40分)
16. 学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
（1）营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为_______；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防_______。
（2）保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、_______等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
（3）洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的_______操作相同。
（4）两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是_______。
（5）根据原理和需求选择合适的清洁剂。
①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与_______作用有关。
②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用_______(填序号)。
活动3：应对厨房的安全风险
（6）天然气(主要成分)是现代家庭常用燃料。
①完全燃烧的化学方程式为_______。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是_______。
（7）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于_______材料，其中_______制成薄膜可用于包装袋。
17. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
（1）两种制取的装置如图所示。
①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。
②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。
（2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。
①仪器a的名称为_______。
②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。
③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。
（3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。
（4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。
①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程)
18. MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下：
I.制备
（1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。
（2）“氧化”时发生的反应为。
①反应前后化合价升高的元素是_______。
②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。
（3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。
Ⅱ．制备MgO
（4）①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。
②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。
19. 银是一种应用广泛的贵金属。
I．银的冶炼
（1）《天工开物》中有关于炼银的记载“以铅力熔化……向诸郡购铅佐炼”，炼银场景和铅、银的熔点如图1 所示。从合金性质角度分析，炼银时加铅可助熔的原因是_______。
Ⅱ．银的应用
（2）古人用银作为货币材料，考虑因素除了银不易锈蚀外，还有_______等。在空气中，银锭很难和氧气反应，纳米银粉却较易和氧气反应，原因是_______。
（3）在酸性环境中，纳米银粉能与水中微量的溶解氧(溶解于水的)反应，产生具有杀菌能力的；当溶解氧浓度过高时，产生难溶于水的，此时抗菌能力下降，主要原因是_______。
（4）法庭科学中指纹被誉为“证据之首”。指纹显影法主要过程如图2所示。
【反应原理】步骤a：和指纹中残留的NaCl等氯化物反应生成AgCl。
步骤b：。
【注意事项】见光会逐渐分解，使用显影法时应注意曝光时间。
①步骤a中和NaCl反应的化学方程式为_______。
②实验室溶液应保存在棕色试剂瓶中，目的是_______。
Ⅲ．银的回收
（5）一种纽扣电池的正极材料含、石墨和Ag。
①电池放电时，将_______能转化为电能。
②电池废弃后，设计方案从正极材料中回收Ag。补充完整回收方案：向正极材料中边搅拌边滴加稀，至固体不再溶解，静置，过滤，洗涤并合并滤液；向滤液中_______；静置，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的Ag。(实验中可供选用的试剂：锌粉、铜粉、稀盐酸)
已知：i．Zn、Cu、Ag、均能与稀反应，分别生成、、。
ii．石墨不与稀反应。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和NaOH
室温下，分别将一药匙和NaOH加入装有等量水的烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度
B
除去粗盐中难溶性杂质
将粗盐溶解、洗涤、干燥
C
配制50 g溶质质量分数为16％的NaCl溶液
称取8.0 g NaCl于烧杯中，加入50.0 mL水，搅拌
D
检验电解水产生了O2
用带火星木条检验负极产生的气体，观察实验现象
金属
熔点/℃
铅(Pb)
327.50
银(Ag)
960.15