2025-2026学年荆门市高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年荆门市高三下学期第六次检测化学试卷（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．纯棉面料主要含C、H 、O 三种元素
B．植物油的主要成分属于酯类物质
C．用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色
D．聚乳酸 ( ) 的降解过程中会发生取代反应
2、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
B．1L0.1ml•L－1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA
C．0.1mlH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA
D．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
3、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)>d(液态)>d(固态)
4、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B．反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置
C．升高温度，有利于反应②提高产率
D．反应②中有气体生成
5、W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的 2 倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞W
C．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z
D．X 可分别与 W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同
6、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（ ）
A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色
B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟
D．过氧化钠固体露置在空气中变白
7、模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是
A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2
B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2
C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3
D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3
8、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固
B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
9、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
10、下列化学原理正确的是( )
A．沸点：HF>HCl>HBr>HI
B．一定条件下可以自发进行，则
C．常温下，溶液加水，水电离的保持不变
D．标况下，1ml分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为
11、2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2CO＋NaClO。下列有关化学用语表示错误的是( )
A．中子数为12的钠原子：NaB．Cl－的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=OD．NaClO的电子式：
12、下列有关说法正确的是
A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0
B．常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大
D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
13、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（ ）
A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠
C．水晶、金刚石D．碘、汞
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个
B．一定条件下，2 ml SO2和1 ml O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
C．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
D．2 mL 0.5 ml/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA
15、下列由实验得出的结论正确的是( )
A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变无色透明，生成的产物可溶于四氯化碳
B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明两种分子中的氢原子都能产生氢气
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，是因为乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D．甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润石蕊试纸变红是因为生成的一氯甲烷具有酸性
16、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
17、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是（ ）
A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B．降冰片二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
18、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC1
19、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A．AB．BC．CD．D
20、以PbO为原料回收铅的过程如下：
Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；
Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。
下列判断不正确的是
A．阳极区的溶质主要是H2SO4
B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—
C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 ml
D．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO
21、核反应堆中存在三种具有放射性的微粒、、，下列说法正确的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．与互为同素异形体
C．与具有相同中子数
D．与具有相同化学性质
22、以下性质的比较可能错误的是( )
A．离子半径 H﹣＞Li+B．熔点 Al2O3＞MgO
C．结合质子(H+)的能力 CO32﹣＞ClO﹣D．密度 1﹣氯戊烷＞1﹣氯己烷
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：
（1）写出H的化学式：________________。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。
（3）写出反应②的离子方程式：________________。
24、（12分）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐,用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成。
完成下列填空：
47、写出反应类型：反应①______________、反应②_______________。
48、写出结构简式：A__________________、C____________________。
49、由1ml B转化为C，消耗H2的物质的量为_______________。如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）__________________________。
50、D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式______________。
51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。
25、（12分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。
（l）草酸钴晶体（）在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体（）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊，E中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____；设置D的作用是____。
（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
①检查装置气密性后，先通一段时间的N2，其目的是 ___；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是____。
②C的作用是是____。
（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题：
①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是____
26、（10分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 ↓+6NH4Cl +3CO2 ↑ +3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。
回答下列问题:
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F→____→____→____ ，____← C。
（2）Y中发生反应的化学方程式为_________。
（3）X中盛放的试剂是_______。
（4）Z中应先通入______，后通入过量的另一种气体，原因为________。
（5）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_____；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______。
27、（12分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。
(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。
(3)将SO2通入0.1ml/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)
(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“a>c，则T1______T2(填“>”“Cl>C，所以简单氢化物的稳定性X＞Z＞W，B正确；
C. 非金属性CSi，能得出相应实验结论，不选A；
B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出实验结论，不选B；
C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；
D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酞变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；
答案选C。
10、B
【解析】
A. HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI的沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，所以沸点：HF>HI>HBr>HCl，故A错误；
B. 反应4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)可以自发进行，则H-TSa>c，根据图表信息可知，T1＜T2；T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a，则设CH4转化浓度为x ml/L，
则根据T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a易知，，解得x=，所以平衡常数，
故答案为＜；；
（3）从表中可以看出，MgO的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择MgO作为载体，
故答案为MgO；此条件下合成气产率高；
（4）由于不能确定容器Ⅱ中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定Ⅱ是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳Ⅲ的含量比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，
故答案为III；
（5）组别1中c(CO)=0.24ml/L，c(H2) =0.48 ml/L，初始速率v正=0.361 ml/（L·min）；则依据ν正=k正cm(CO)·cn(H2)可知，①0.361 ml/（L·min）=k正×(0.24 ml/L)m×(0.48 ml/L)n；同理，根据表格数据可得②0.720 ml/（L·min）=k正×(0.24 ml/L)m×(0.96 ml/L)n；③0.719 ml/（L·min）=k正×(0.48 ml/L)m×(0.48 ml/L)n；则②/①可得2=2n，即n=1；③/①得2=2m，则m=1；带入①得k正=3.134 L /min·ml。若该温度下平衡CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，组别1的产率为25%，设转化的CH4的物质的量浓度为y ml/L，则
则，则y=0.12，则c(CO)=2y=0.24ml/L，c(H2) =2y=0.24 ml/L，k正是与温度有关的速率常数，保持不变，则依据给定公式可得ν正=k正c(CO)·c(H2)= 3.134 L /min·ml×0.24ml/L×0.24ml/L=0.1800.2 ml/（L·min），
故答案为1；0.2ml/（L·min）。
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：S>C>Si
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
浓硝酸
Fe
NaOH溶液
说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D
浓氨水
生石灰
酚酞
氨气的水溶液呈碱性
选项
a中的液体
b中的物质
c中收集的气体
d中的液体
A
浓氨水
碱石灰
NH3
H2O
B
浓硝酸
Cu
NO2
H2O
C
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu
NO
NaOH溶液