2025-2026学年南通市高三第四次模拟考试化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年南通市高三第四次模拟考试化学试卷（含答案解析），共13页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe2+ + Cr3+Fe3 + + Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是
A．放电时a电极反应为 Fe 3++e- =Fe2+
B．充电时b电极反应为 Cr3++e- =Cr2+
C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区
D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低
2、40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．40℃时，K(NH3·H2O)=10-9.10
B．不同pH的溶液中均存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C．随着CO2的通入，不断减小
D．随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3
3、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
4、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A．该反应属于化合反应
B．b的二氯代物有6种结构
C．1ml b加氢生成饱和烃需要6mlH2
D．C5H11Cl的结构有8种
5、下列物质和铁不可能发生反应的是（ ）
A．Al2O3B．H2OC．浓硝酸D．O2
6、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是
A．反应1中，每生成1 ml ClO2有0.5 ml SO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
7、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
8、实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ∆H=-97.3kJ/ml。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是
A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．用来冷却的水应该从a口入，b口出
D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
9、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是
A．提供乙醇蒸气和氧气
B．乙醇的催化氧化
C．收集产物
D．检验乙醛
10、NaFeO4是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法正确的是
A．氧化产物是Na2FeO4
B．1mlFeSO4还原3ml Na2O2
C．转移0.5m1电子时生成16.6g Na2FeO4
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
11、处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连
C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑
D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4ml电子
12、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（）
A．工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH
B．设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴
C．步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液
D．工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁
13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板
B．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO
C．CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤
D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属
14、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )
A．称取一定量的NaCl
B．制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
D．收集NO2并防止其污染环境
15、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④
16、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是
A．电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移
B．Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-
C．电池工作结束后，电解质溶液的pH降低
D．Al电极质量减轻13.5g，电路中通过9.03×1023个电子
二、非选择题（本题包括5小题）
17、盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：
回答下列问题：
（1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。
（2）反应③的化学方程式______________。
（3）反应④所需的试剂是______________。
（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。
（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)
（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)
18、洛匹那韦(Lpinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。
(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。
(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。
(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1
(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。
19、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 ml/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
（3）实验需要200 mL 0.1 ml/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。
（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
设计实验证明假设2是正确的：________
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：
（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3ml Cl2，则反应的离子方程式为________
20、目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
碱式碳酸镍的制备：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]，制备流程如图：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为__。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。
（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。
测定碱式碳酸镍晶体的组成：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：
资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
实验步骤：
①检查装置气密性；
②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O]放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；
④__；
⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；
⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；
⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
实验分析及数据处理：
（4）E装置的作用__。
（5）补充④的实验操作___。
（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。
镍的制备：
（7）写出制备Ni的化学方程式__。
21、一定条件下，lmlCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。
回答下列问题：
(1)在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ___（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________
(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
该反应为 ___（填“放热”或“吸热”）反应；251℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =1．4ml/L、c(H2) =1. 4ml/L、c(CH3 OH) =1. 8ml/L，则此时υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“10-4.9，A错误；
B. 溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正确；
C. 已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则不断减小，C正确；
D. 由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2COO-，后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-，并且逐渐增多，当pH减小到一定程度NH2COO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3，D正确；
故合理选项是A。
3、B
【解析】
焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；
答案选B。
4、D
【解析】
A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl；
B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代；
C、1ml b加氢生成饱和烃需要3mlH2；
D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构。
【详解】
A、一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误；
B、甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；
C、1ml b加氢生成饱和烃需要3mlH2，故C错误；
D、戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。
故选D。
易错点B，区别“甲苯的苯环上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是两种不同的条件，后者甲基上的氢也可以被取代。
5、A
【解析】
A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选；
B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；
C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；
D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；
故选：A。
6、C
【解析】A. 在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1 ml ClO2有0.5 ml SO2被氧化，故A正确；B. 根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C. 在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D. 减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；答案选C。
7、B
【解析】
新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，
A. 紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；
B. 碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；
C. 新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；
D. 新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；
答案选B。
8、B
【解析】
SO2C12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分SO2和Cl2通过冷凝管逸出，SO2和Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2C12遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解。
【详解】
A．乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致SO2Cl2水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；
B．根据题目中热化学方程式可知，∆HBr-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-。
【详解】
（1）实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；
（2）反应前先通入一段时间CO2，将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以油浴加热的装置D中溴蒸气带入E管中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为用CO2把反应器中的空气赶尽，将溴蒸气带入E管中；
（3）配制200 mL 0.1 ml/L FeBr2溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 ml/L FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.25ml，则FeBr2的质量为0.25ml×216g/ml=5.4g，故答案为250 mL容量瓶；5.4g；
（4）若假设2正确，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向反应后的黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确；
（5）溶液中Fe2+和Br2能够发生氧化还原反应生成Fe3+和Br-，反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ，则故答案为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（6）40 mL0.1 ml/L FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.004ml， 0.004ml Fe2+消耗Cl2的物质的量为0.002ml，3×10-3ml Cl2有0.001ml Cl2与Br-反应，反应消耗Br-的物质的量为0.002ml，参与反应的Fe2+、Br-和Cl2的物质的量比为0.004ml：0.002ml：0.003ml=4:2:3，则反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。
本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。
20、CO28.3取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净吸收空气中的H2O和CO2关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O
【解析】
(1)根据元素守恒分析判断；
(2)使各种杂质相对最少的pH即为最适合的pH ；
(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸镍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留；
(4)根据实验目的和各个装置的作用分析；
(5)根据实验目的和前后操作步骤分析；
(6)先计算生成水蒸气和CO2的质量，再根据质量守恒确定化学式；
(7)氧化还原反应中电子有得，必有失，根据化合价变化确定生成物，进而配平方程式。
【详解】
(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，所以X的化学式为CO2，故答案为：CO2；
(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件，根据图可知，在pH=8.3时，各种杂质相对最少，所以反应器中最适合的pH 8.3，故答案为：8.3 ；
(3)反应后的滤液中含有硫酸钠，因此检验碱式碳酸镍晶体是否洗涤干净就是检验是否有硫酸根离子残留，故答案为：取最后一次洗涤液少许，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若无沉淀产生，则证明沉淀已经洗涤干净；
(4)C装置用来吸收碱式碳酸镍晶体受热分解产生的H2O，D装置用来吸收碱式碳酸镍晶体受热分解产生的CO2，E装置可以防止空气中的H2O和CO2进入D装置中，影响实验数据的测定，故答案为：吸收空气中的H2O和CO2；
(5)步骤③反应前左侧通空气是为了排尽装置中原有的CO2和水蒸气，避免装置内的CO2和水蒸气造成数据干扰，排空气后，应该开始进行反应，因此步骤④的操作为关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，说明固体分解完全，停止加热；步骤⑤再打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气，将装置中残留的CO2和水蒸气全部赶入C、D装置，被完全吸收，故答案为：关闭弹簧夹a，点燃酒精灯，观察到C中无气泡时，停止加热；
(6)水的质量为251.08g−250g=1.08g，CO2的质量为190.44g−190g=0.44g，由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的质量为3.77g−1.08g−0.44g=2.25g，则分解反应中水、二氧化碳和NiO的系数比(也就是分子个数比)为即：，xNiCO3⋅yNi(OH)2⋅zH2O . 6H2O↑+CO2↑+3NiO，根据元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3⋅yNi(OH)2⋅zH2O中x:y:z的值1:2:4，故答案为：NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O；
(7)NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O与N2H4·H2O反应生成Ni，Ni元素得电子，被还原，同时还生成气体X和Y，由第(1)问知X为CO2，氧化还原反应有得电子，必有失电子的物质，由此判断另一种气体为N2，根据得失电子守恒、元素守恒配平制备Ni的化学方程式，故答案为：2[NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O]+3N2H4·H2O=6Ni+3N2↑+2CO2↑+21H2O。
21、HCHO －471kJ·ml－1 放热 < 2.7 碱性 2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O 1.13
【解析】
(1)反应速率与活化能的关系，根据图像求反应热；
(2)通过平衡常数的变化判断反应的热效应，通过浓度商判断反应进行的方向；利用压强和三段式计算平衡常数；
(3)利用电离平衡常数求解c(H＋)；
（4）根据反应类型判断阴、阳极并书写电极反应式，根据电极反应式进行计算。
【详解】
(1)从图像中可知加入催化剂生成甲醛的反应活化能小，化学反应速率快，所以主要产物为HCHO。根据图像， 1mlHCHO转化为1mlCO放出的能量为（676-283-158） kJ·ml－1=235 kJ·ml－1，方程式为2mlHCHO，则△H需要乘以2，△H=-235×2kJ·ml－1=-471 kJ·ml－1；
(2) ①根据图中数据可知，随着温度的升高，平衡常数降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，该反应为放热反应；对于某时刻，浓度商，大于251℃的平衡常数2.141，反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率；
②同温同体积的情况下，压强之比等于物质的量之比。平衡时与起始时的气体压强比值为1 .7，开始的物质的量为1ml+2ml=3ml，则平衡时的物质的量为3ml×1.7=2.1ml。
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
开始的物质的量 1 2 1
转化的物质的量 x 2x x
平衡的物质的量 1-x 2-2x x
1-x+2-2x+x=2.1，得x=1.45ml；体积为2L，则有；
(3) n(SO32-)：n(HSO3-) =3：2，在同一溶液中，则浓度之比等于物质的量之比，亚硫酸的Ka2=，得c(H+)=6.8×11－8