湖北省武汉市2025-2026学年高考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份湖北省武汉市2025-2026学年高考化学四模试卷（含答案解析），共13页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、只能在溶液中导电的电解质是( )
A．KOHB．CH3COONH4C．SO2D．CH3COOH
2、取三份浓度均为0.1 ml/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是
A．曲线 a、b、c 分别代表加入 CH3COONH4、NH4Cl、HCl
B．由图可知 Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3﹒H2O)＝1×10－7
C．A点处 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)
D．C点处 c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1ml/L
3、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是
A．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理
B．外加电流阴极保护法利用的是电解原理
C．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极
D．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极
4、下列关于有机物(a)的说法错误的是
A．a、b、c的分子式均为C8H8
B．b的所有原子可能处于同一平面
C．c的二氯代物有4种
D．a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
5、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A．利用排空气法收集CO2
B．收集氧气
C．制备并检验氢气的可燃性
D．稀释浓硫酸
6、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（ ）
A．B．CH2=CF2 和 CF2=CFCF3
C．D．
7、向含有5×10﹣3ml HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液变蓝且有S析出，继续通入H2S，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）
A．共得到0.96g硫B．通入H2S的体积为336mL
C．硫元素先被还原后被氧化D．转移电子总数为3.0×10﹣2NA
8、如图为一原电池工作原理示意图,电池工作过程中左右两烧杯所盛放的溶液中不允许引入杂质。下列有关说法中正确的是( )
A．所用离子交换膜为阳离子交换膜
B．Cu电极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
C．电池工作过程中,CuCl2溶液浓度降低
D．Fe为负极,电极反应为Fe2++2e-=Fe
9、常温常压下，某烧碱溶液与0.05ml氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．氯气的体积为1.12LB．原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
10、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 ml N2和3 ml H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
下列说法不正确的是
A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行
B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大
C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 ml·L−1·min−1
D．在30 min时，再加入0.5 ml N2、1.5 ml H2和2 ml NH3，平衡向逆反应方向移动
11、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
12、从化学的规角分析，下列说法不正确的是
A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源
B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料
C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”
D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车
13、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.05g
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2 和FeCl2
D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等
14、下列说法正确的是
A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体
C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水
D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
15、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH > 7, 呈弱碱性。下列说法正确的是
A．X 与W 属于同主族元素
B．最高价氧化物的水化物酸性：W X > W
D．Z 和W的单质都能和水反应
16、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是
A．光致(互变异构)储能
B．生产甲醇燃料
C．太阳能熔盐发电
D．太阳能空间发电
17、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性
B．气态氢化物的稳定性：Z> W
C．简单离子半径：W> R
D．Z、R形成的化合物中可能含有共价键
18、我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是
A．制氢时，溶液中K+向Pt电极移动
B．制氢时，X电极反应式为
C．供电时，Zn电极附近溶液的pH降低
D．供电时，装置中的总反应为
19、下列有关叙述不正确的是
A．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能
B．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
C．借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生
20、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：
下列关于该高分子的说法不正确的是
A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2
C．氢键对该高分子的性能有影响
D．结构简式为
21、关于以下科技成果，下列说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
B．Y的单质易与R、T的氢化物反应
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
二、非选择题(共84分)
23、（14分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：
已知:①
②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH
请回答下列问题
(1)化合物A的名称是_____________；化合物I中官能团的名称是___________。
(2)G→H的反应类型是____________；D的结构简式是___________________。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_______________________。
(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有__________________(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式:________________________________________________________。
(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_________________________________。
24、（12分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：
已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。
回答下列问题：
（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳___。
（2）④的反应类型是___。
（3）C的结构简式为___。
（4）G的分子式为___。
（5）反应⑤的化学方程式为___。
（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同。符合条件的M有__种。
（7）也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和为主要原料制备它的合成路线___（无机试剂任选）。
25、（12分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：
（1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是___；
（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为___；
（3）当观察到___（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；
（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作是___；
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有___；
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+
（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。
①产生紫红色现象的离子方程式为___；
②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。产生此现象的离子反应方程式为___。
Ⅲ.产品纯度的测定
（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cm1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。
该产品的纯度为___（用含w、c、v的代数式表示）。
26、（10分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉)。请回答：
（1）仪器A的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是______。
（2）装置B中盛放的液体是____，气体通过装置B的目的是_____。
（3）装置C中盛放的液体是____，气体通过装置C的目的是_____。
（4）D中反应的化学方程式是____。
（5）烧杯E中盛放的液体是___，反应的离子方程式是____。
27、（12分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。
实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3·H2O)。
(1)使图中装置Ⅱ产生喷泉的实验操作是_____________________________________。
(2)喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好)，原因是______。用___________(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500 ml·L－1的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________(填字母)。
A．应选择甲基橙作为指示剂
B．当pH＝7.0时，氨水与盐酸恰好中和
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低
D．当pH＝11.0时，K(NH3·H2O)约为2.2×10－5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
(3)A中所发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)上图中的装置连接顺序为①_________②_________③_________(用大写字母表示)。若按照正确顺序连接实验装置后，则整套实验装置存在的主要缺点是________。
(5)写出F装置中的反应的一种工业用途：___________________________________。
(6)反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3·H2O为弱碱(其余实验用品自选)：___________________________________。
28、（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2 可以被NaOH溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）下列有关该方法的叙述中正确的是______。
a．能耗大是该方法的一大缺点
b．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
c．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
d．该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备各种化工产品
（2）若所得溶液 pH=13，CO2 主要转化为______（写离子符号）。已知 CS2与 CO2分子结构相似， CS2的电子式是______，CS2熔点高于 CO2，其原因是______。
（3）CO2 与 CH4 经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）-120kJ，补全下图中 CO2 与 CH4 催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）_______________
（4）常温下，在 2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。
a．每消耗 16gCH4 的同时生成 4gH2
b．容器中气体的压强不再改变
c．混和气体的平均相对分子质量不发生改变
d.容器中气体的密度不再改变
反应进行到 10 min 时，CO2 的质量减少了 8.8 g，则 0～10 min 内一氧化碳的反应速率是______。
（5）按一定体积比加入 CH4 和 CO2，在恒压下发生反应，温度对 CO 和 H2 产率的影响如图所示。此反应优选温度为 900℃的原因是______。
29、（10分）扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是________________。
（2）所需的试剂和条件分别为________________。
（3）、的反应类型依次为________、________。
（4）扎来普隆的分子式为________________。
（5）的化学方程式为________________________。
（6）属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________________。
（7）已知：有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；
B．醋酸铵是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；
C．二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；
D．醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。
2、B
【解析】
醋酸钠为强碱弱酸盐，因醋酸根离子水解，溶液呈碱性。往溶液中加入氯化铵固体，由于铵根离子水解呈酸性，故随着氯化铵的加入，溶液将由碱性逐渐变为酸性，由于水解微弱，所得溶液酸性较弱，符合的曲线为b；往溶液中通入氢化氯气体，随着气体的通入溶液由碱性转变为酸性，由于氯化氢为强酸，通入量较大时，溶液的酸性较强，符合的曲线为c；加入醋酸铵固体所对应的变化曲线为a，据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。
【详解】
A.根据分析可知，曲线a代表醋酸铵、曲线b代表氯化铵、曲线c代表氯化氢，故A正确；
B.当加入固体的物质的量为0.1ml时，曲线b对应的pH值等于7，说明等浓度的醋酸根离子的水解程度与铵根离子相同，即Ka(CH3COOH)=Kb(NH3﹒H2O)，但无法计算其电离平衡常数，故B错误；
C.A点含有的溶质为0.1mlCH3COONa与0.1mlCH3COONH4，溶液的pH>7，则c(OH−)>c(H+)，醋酸根离子的水解程度较小，则c(CH3COO−)>c(Na+)，铵根离子部分水解，则c(Na+)>c(NH4+)，溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)，故C正确；
D.C点通入0.1mlHCl，与0.1ml醋酸钠反应得到0.1mlCH3COOH与0.1mlNaCl，c(Cl−)=c(Na+)=0.1ml/L，则c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)>0.1ml/L，故D正确；
故选：B。
本题考查图象分析、溶液中离子浓度关系，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，转移掌握电荷守恒及盐的水解原理，试题培养了学生的综合应用能力。
3、C
【解析】
A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B. : 外加电流的阴极保护法是外加电源，形成电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C. 为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D. 利用电解原理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。
点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。
4、C
【解析】
A．结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8个H，则分子式均为C8H8，故A正确；
B．b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则所有原子可能处于同一平面，故B正确；
C．c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个Cl，第二个Cl的位置如图所示：，移动第一个Cl在①位、第二个Cl在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；
D．a、b、c中均有碳碳双键，具有烯烃的性质，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；
答案选C。
5、B
【解析】
A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；
B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；
C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；
D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；
故合理选项是B。
6、B
【解析】
在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
【详解】
分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。
故选：B。
7、D
【解析】
A．HIO3与少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能将硫化氢氧化最终生成硫单质和HI，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3mlHIO3被消耗，就会得到硫单质是0.48g，故A错误；
B．没有指明标准状况，无法计算所需H2S的体积，故B错误；
C．不管是HIO3与H2S反应，还是碘单质与H2S反应，H2S都被氧化，故C错误；
D．整个过程中，根据电子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I﹣～6e﹣，消耗5×10﹣3mlHIO3伴随0.03ml电子转移，转移电子总数为3.0×10﹣2NA，故D正确；
故选D。
8、C
【解析】
在此原电池中铁和铜作两极，铁比铜活泼，所以铁为负极，铜为正极。
【详解】
A、要求两烧杯盛放的溶液中不引入杂质，所以离子交换膜是阴离子交换膜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，故A错误；
B、电子沿导线流入铜，在正极，铜离子得电子生成铜，Cu电极的电极反应为Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C、铜离子得电子生成铜，氯化铜溶液中的氯离子通过离子交换膜进入氯化亚铁溶液中，所以氯化铜溶液浓度降低，故C正确；
D、铁失电子生成亚铁离子进入氯化亚铁溶液，电极反应为Fe-2e-= Fe2+，故D错误；
故选C。
9、B
【解析】
A项，常温常压不是标准状况，0.05ml氯气体积不是1.12L，故A错误；
B项，原溶液中溶质为氢氧化钠，含溶质离子为Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05ml氯气和0.1ml氢氧化钠恰好反应，所以原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA，故B正确；
C项，因为常温常压得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5ml/L，溶液体积未知不能计算OH-的数目，故C错误；
D项，反应生成0.05ml NaClO，因为次氯酸根离子水解，所得溶液中C1O-的数目小于0.05NA，故D错误。
本题以阿伏伽德罗常数的分析判断为依托，主要考查盐类水解的分析、化学方程式的计算应用，题目综合性较强，重在考查分析综合运用能力。A项注意是否为标准状况，为易错点。
10、D
【解析】
A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；
B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；
C.前10分钟，N2+3H2 2NH3
起始 0.5 1.5 0
改变 x 3x 2x
10min时 0.5-x 1.5-3x 2x
有，解x=0.175ml/L，用氨气表示反应速率为＝0.035 ml·L−1·min−1，故正确；
D. N2+3H2 2NH3
起始 0.5 1.5 0
改变 x 3x 2x
平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25ml/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 ml N2、1.5 ml H2和2 ml NH3，则有Qc=