2025-2026学年青海省西宁市大通县高一上学期期末检测化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年青海省西宁市大通县高一上学期期末检测化学试卷（学生版），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．考古学上常用614C来测定文物的年代。614C的原子核内中子数是
A．20B．14C．8D．6
2．对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类错误的是
A．Al2O3——两性氧化物B．液氯——纯净物
C．Fe2O3——碱性氧化物D．NaCl溶液——电解质
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Na+、Mg2+、SO42−、OH−
C．K+、Na+、OH−、Cl−D．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−
4．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于脱除污水中残留的Cl2。下列说法中正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．Cl2的电子式：Cl︰Cl
C．H2O的空间结构：V形
D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++SO42−
5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
6．ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是
（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）
A．该反应为复分解反应
B．该反应中，NaClO2作氧化剂
C．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
D．制取135 g ClO2，反应中转移4 ml e-
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向NaOH溶液中加入铝条（已打磨）：2Al+2OH−+3H2O=2Al(OH)4−
B．在水中加一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
C．将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−
D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应：OH−+HCO3−=CO32−+H2O
8．如图所示装置，可用以制取和观察FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
9．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A．1:4B．2:1C．1:1D．1:2
10．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO3＞HClOB．沸点：NH3＞CH4
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．简单离子半径：S2-＞Cl-
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．16g由O2与O3组成的混合气体中含有的原子数为NA
B．1mlCl2发生反应，转移电子数一定为2NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0．5NA
D．1ml⋅L−1的NaCl溶液中含Cl−数为NA
12．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是
A．a见光易分解，故含氯消毒剂需避光保存
B．b从化合价角度来看有强氧化性
C．酸性条件下，c与d可反应生成Cl2
D．含氯的盐d均易溶于水
13．下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物X2Y，Y与Z同主族。下列说法正确的是
A．X2Y中含有的一定是共价键
B．X的原子半径一定大于Y的原子半径
C．ZY2为酸性氧化物
D．最简单氢化物热稳定性：Z>W
二、非选择题
15．人体内含多种元素，有K、Mg、Na、Cl、I、Al等。回答下列问题：
(1)根据图示碘在元素周期表中的位置为 。
(2)将少量单质K投入盛有FeCl3溶液的水槽中产生的实验现象为 。
(3)实验比较Mg、Al的金属性以及Cl、I的非金属性。
16．以不同类别物质间转化和物质用途为线索，认识钠及其化合物。
回答下列问题：
(1)将钠投入足量含有酚酞的水中来探究转化②，做了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线 。
(2)依据反应②推测，将金属钠投入CuSO4溶液中最终生成的沉淀为 （填化学式）。
(3)下列物质均能与NaOH反应，其中反应不属于碱的通性的有 （填字母）。
A．Cl2 B．HCl C．紫色石蕊溶液 D．CuCl2
(4)转化⑤的离子方程式为 。
(5)用金属钠制取Na2O通常采用2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑而不采用钠在氧气中燃烧的理由为 。
(6)下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法正确的是 （填字母）。
A．Na2CO3与NaHCO3固体溶解时均放热
B．可用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
C．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3
D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量稀盐酸反应，生成CO2的质量相等
17．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)Fe(OH)2在空气中变质发生反应的化学方程式为 。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
(3)某小组欲从制造印刷电路板的废水(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C为 (填化学式，下同)；滤液B中溶质主要为 。
②通入Cl2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
(4)某同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。
18．二氯化钴（CCl2）在电镀、陶瓷等工业上应用广泛。实验室用如下装置制备CCl2（部分加热及夹持装置已省略）。
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化；②CCl2易潮解。
回答下列问题：
(1)装置Y的名称为 。
(2)实验时装置的连接顺序为 （填字母）。
(3)写出装置A中制取Cl2发生反应的离子方程式： 。
(4)装置B的作用是 。
(5)将氯气溶于水得到新制氯水，将该氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：
猜想1：氯水消耗了NaOH；
猜想2：氯水消耗了酚酞；
猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。
为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液，如果观察到 （填实验现象），则猜想3成立。
(6)该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制90 mL 2.0 ml⋅L−1氢氧化钠溶液。
①配制该溶液需用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量是 g。
②下列配制过程中的操作或说法正确的是 （填字母）。
A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解
B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分的化学式
NaCl
Na2CO3
AlOH3
CaClO2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl−
B
某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀
该溶液一定是CuSO4溶液
C
用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色
该物质中一定含Na+
D
向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32−
实验目的
比较Mg、Al的金属性
比较Cl、I的非金属性
实验试剂
氨水、1 ml⋅L−1 MgCl2溶液、1 ml⋅L−1 AlCl3溶液、2 ml⋅L−1 NaOH溶液、2 ml⋅L−1盐酸
新制氯水、NaI溶液、蒸馏水
实验装置
实验步骤
①向试管中加入2 mL 1 ml⋅L−1 AlCl3溶液，然后滴加过量的氨水，直至不再生成白色絮状沉淀。
②将生成的Al(OH)3分装两支试管，向一支试管中滴加2 ml⋅L−1盐酸，另一支试管中滴加2 ml⋅L−1 NaOH溶液，观察到两支试管中沉淀均完全溶解。
③换成MgCl2溶液重复上述实验，观察到Mg(OH)2只能在盐酸中溶解。
向点滴板孔穴1、2中滴加新制氯水。
解释
①向AlCl3溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀的离子方程式为 。
②Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
③孔穴1内的现象是 。
④孔穴2的作用是 。
⑤使用新制氯水而不是久置氯水的原因是 。
结论
金属性：Mg （填“>”“I2。
实验现象
实验结论
A．钠浮在水面上
B．钠四处游动并伴随“嘶嘶”声
C．溶液变红
D．钠熔成光亮的小球
a.有气体产生
b.有碱性物质生成
c.钠的密度比水小
d.反应放热，钠熔点低