2026届新乡市高考冲刺模拟化学试题（含答案解析）

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2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形B．R可以是BF3
C．R是极性分子D．键角小于109°28′
2、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25g
B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C．放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
3、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法正确的是
A．阴极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2OB．阳极的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋
C．通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D．断电时，锌环失去保护作用
4、钐(Sm)属于稀土元素，与是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是
A．与互为同素异形体
B．与具有相同核外电子排布
C．与的性质完全相同
D．与的质子数不同，但中子数相同
5、下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应
C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应
6、下列说法正确的是( )
A．分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热
C．为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验
D．配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容
7、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
8、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
9、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．反应 ②的活化能大于反应①
B．反应①的△H 小于反应②
C．中间体 2 更加稳定
D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变
10、在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16ml充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH0.24ml·L－1
D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
11、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下列有关说法正确的是
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅
B．为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度
C．光影屏选用可折叠LED，其工作原理是将化学能转化为电能
D．为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料
12、能够产生如图实验现象的液体是
A．CS2B．CCl4
C．H2OD．
13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物
B．元素的最高正价：Z>X>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
14、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（ ）
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
15、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）
A．浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气
B．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体
C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子
D．稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱
16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．19g羟基（-18OH）所含中子数为10NA
B．标准状况下，44.8 L HF含有2NA个极性键
C．1 ml NaHSO4晶体含有的离子数为3NA
D．0.1 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某杀菌药物M的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_______________。B→C的反应类型是__________________。
(2)B的分子式为________________________。
(3)C→D的化学方程式为__________________________。
(4)F的结构简式为___________________________。
(5)符合下列条件的C的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)；
①能发生水解反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为_______________(任写一种)。
(6)请以和CH3CH2OH为原料，设计制备有机化合物的合成路线(无机试剂任选)_______________。
18、非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下
(其中R-为)
(1)E中的含氧官能团名称为___________和___________。
(2) X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为___________。
(3) B→C的反应类型为____________________。
(4) 一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能使溴水褪色；③有3种不同化学环境的氢
(5)已知：。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______
19、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。
(2)碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃，目的是______________________。
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取1．33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；
b．量取2．33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用3．213ml·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4．33mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
20、氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图所示：
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器名称是___________。
（2）安全漏斗中“安全”含义是__________。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。
（3）写出制备N2的化学方程式__________。
（4）D装置的作用是____________。
（5）测定Li3N产品纯度：取mg Li3N产品按如图所示装置实验。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标准状况）。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为________%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若 Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
21、 (一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时），CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气：
①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJ•ml-1
②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJ•ml-1
③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJ•ml-1
请回答：
（1）依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。
（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。
（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。
①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。
②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 ml，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。
③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。
(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，故A正确；
B．B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3，故B错误；
C．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确；
D．三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确；
答案选B。
2、B
【解析】
A. 放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少0.05ml×65g/ml=3.25g，A正确；
B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；
C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；
D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；
故选B。
3、B
【解析】
A. 通电时，阴极发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A项错误；
B. 通电时，锌作阳极，则阳极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，B项正确；
C. 通电时，该装置是电解池，为外接电流的阴极保护法，C项错误；
D. 断电时，构成原电池装置，铁为正极，锌为负极，仍能防止铁帽被腐蚀，锌环仍然具有保护作用，D项错误；
答案选B。
4、B
【解析】
A．与的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误；
B．与的质子数均为62，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62，电子数相同，核外电子排布也相同，B正确；
C．与的物理性质不同，化学性质相似，C错误；
D．与的质子数均为62，中子数=质量数﹣质子数，分别为144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D错误。
答案选B。
5、B
【解析】
A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制得金属钠，金属钠的制备方法是电解熔融的氯化钠，A错误；
B．海水中溴元素以溴离子形式存在，海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴，涉及到氧化还原反应，B正确；
C．海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘过程中碘离子被氧化为碘单质，涉及化学变化，C错误；
D．海水提镁过程中向海水中加石灰乳生成氢氧化镁沉淀、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水均为复分解反应，D错误；
答案选B。
6、D
【解析】
A. 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。
B. 用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。
C. 检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；
D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。
故选D。
7、A
【解析】
A．熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；
B．Cu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，B不选；
C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；
D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；
答案选A。
8、B
【解析】
A. 该过程涉及的化学方程式有：，，A错正确；
B. Fe在Cl2中燃烧，只会生成FeCl3，B错误；
C. 该过程涉及的化学方程式有：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正确；
D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH3·H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O，NH3·H2O+SO2 =NH4HSO3，D正确；
故合理选项为B。
9、C
【解析】
A．由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；
B．图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焓变为负，则△H 大小：反应①的△H 大于反应②，故B错误；
C．图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2，故C正确；
D．改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；
故选C。
本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的比较及焓变只与终始态有关，与催化剂无关。
10、D
【解析】
A.反应前 2 min 内Y的改变量为1.14ml，则Z改变量为1.18ml，2min内Z的平均速率v(Z)=Δn/Δt==4×11−3ml·(L·min)−1，故A错误；
B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；
C.充入气体X和气体Y各1.16ml，平衡时Y的物质的的量为1.11ml，则改变量为1.16ml，此时Z的物质的量为1.12ml，浓度为1．112ml∙L−1，保持其他条件不变向容器中充入1.32ml气体X和1．32 ml气体Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z) = 1.124 ml·L−1，故C错误；
D.平衡时，Y的物质的量为1.1ml，X的物质的量为1.1ml，Z的物质的量为1.12ml，该温度下此反应的平衡常数，故D正确；
答案选D。
11、B
【解析】
A．光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；
B．可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；
C．LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；
D．碳纤维是无机非金属材料，D不正确；
故选B。
12、C
【解析】
A．CS2是非极性分子，用带电玻璃棒接近CS2液流,液流不偏转，A错误；
B．CCl4是非极性分子，用带电玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏转，B错误；
C．H2O是极性分子，用带电玻璃棒接近H2O液流,液流会偏转，C正确；
D．是非极性分子，用带电玻璃棒接近液流,液流不偏转，D错误。
答案选C。
极性分子能发生细流偏转现象，非极性分子不能发生细流偏转现象。
13、A
【解析】
已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8，又已知“Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之和为47”，可确定W为碳。
【详解】
A. X、Y与氢可形成H2O、H2S，二者原子个数比都为1：2，A正确；
B. X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则“元素的最高正价：Z>X>W” 的关系不成立，B错误；
C. 因为S的非金属性小于Cl，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Yr(Cl-)>r(O2-)，D错误；
故选A。
14、C
【解析】
A．根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；
B．ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；
C．溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-和水的电离平衡H2O⇌H++OH-，二者均为吸热反应，bc段中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；
D．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；
故选C。
本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。
15、B
【解析】
A．生成的氯气中含有HCl气体，浓硫酸不能吸收HCl，故A错误；
B．浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCl气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的HCl，故B正确；
C．二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；
D．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误；
故选：B。
16、A
【解析】
A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为=1ml，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1ml羟基(-18OH)中含10NA个中子，故A正确；
B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1ml NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算0.1ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；
故选A。
本题的易错点为B，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为固体，H2O为液体或固体等。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基 取代反应 C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2
【解析】
本题主要采用逆推法，通过分析C的结构可知B（）与CH3I发生取代反应生成C；分析B（）的结构可知A（）与CH2Cl2发生取代反应生成B；C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，D在Fe+HCl条件下，-NO2还原为-NH2，根据M中肽键的存在，可知E与F发生分子间脱水生成M；分析M的结构，可知E为，F为；根据E（）可知D为。
【详解】
(1)根据上面分析可知A（）中官能团的名称是羟基。B→C的反应类型是取代反应；答案：羟基 取代反应
(2)B（）的分子式为C7H6O3；答案：C7H6O3。
(3)C（）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成D，化学方程式为+HNO3+H2O；
答案：+HNO3+H2O
(4)根据上面分析可知F的结构简式为；答案：
(5)符合下列条件的C（）的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-、-CH3、-OH，符合条件的共有10种；苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH3，符合条件的共有3种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH3，符合条件的共有3种；-CH2OOCH、-OH，符合条件的共有3种；因此同分异构体共19种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构肯定对称，符合条件的结构简式为或；
答案：19 或
(6)逆推法：根据题干A生成B的信息可知：的生成应该是与一定条件下发生取代反应生成；可以利用乙烯与溴水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为；答案：。
18、羟基羧基取代反应
【解析】
(1) 根据有机物E的结构简式，可知分子中含氧官能团为羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；
(2 ) 根据反应流程图，对比A、X、C的结构和X的分子式为C14Hl5ON可知，X的结构简式为，故答案为；
(3 ) 对比B、C的结构可知，B中支链对位的H原子被取代生成C，属于取代反应，故答案为取代反应；
(4 ) F为。①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上含有羟基；②能使溴水褪色，说明含有碳碳双键等不饱和键；③有3种不同化学环境的氢，满足条件的F的一种同分异构体为，故答案为；
（5）以为原料制备，需要引入2个甲基，可以根据信息引入，因此首先由苯甲醇制备卤代烃，再生成，最后再水解即可，流程图为，故答案为。
点睛：本题考查有机物的推断与合成，是高考的必考题型，涉及官能团的结构与性质、常见有机反应类型、有机物结构、同分异构体的书写、有机合成路线的设计等，充分理解题目提供的信息内涵，挖掘隐含信息，寻求信息切入点，可利用类比迁移法或联想迁移法，注意（5）中合成路线充分利用信息中甲基的引入。
19、ecdabf 11:7 将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 防止碘升华 2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质 淀粉 94.5%
【解析】
(1)①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C制取氯气，通过装置B除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A反应得到混合液，最后利用装置D进行尾气处理，故连接顺序为ecdabf；
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由3价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为6：1，则可设ClO-为6ml，ClO3-为1ml，被氧化的Cl共为7ml，失去电子的总物质的量为6ml×（1-3）+1ml×（5-3）=11ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由3价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7ml，则被还原的Cl的物质的量为11ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11ml：7ml=11：7；
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率；
(2) ①“合成”过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过73℃；
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，N2H4•H2O与IO3-反应生成氮气，则IO3-被还原为碘离子，该过程的离子方程式为2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质；
(3) ①滴定过程中碘单质被还原为碘离子，故加入M溶液作指示剂，M为淀粉；
②根据反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知，n(NaI)=n(I2)=n(Na2S2O3)=3.213ml/L×4.33mL×1-3L/mL×=3.363ml，样品中NaI的质量分数为。
20、圆底烧瓶 残留在漏斗颈部的液体起液封作用；当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体 石蜡油 NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验 等于 偏高
【解析】
分析题给装置图，可知装置A为NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2的发生装置，装置B的目的为干燥N2，装置C为N2和金属Li进行合成的发生装置，装置D的主要目的是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验。据此解答。
【详解】
（1）盛装NH4Cl溶液的仪器是圆底烧瓶，答案为：圆底烧瓶；
（2）安全漏斗颈部呈弹簧状，残留液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；锂的密度小于煤油，锂与水反应，常将锂保存在石蜡油中。答案为：残留在漏斗颈部的液体起液封作用，当内部气体多、压强大时，又可通过积留液体而放出气体；石蜡油
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热生成氮气、氯化钠和水。反应方程式为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。答案为：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；
（4）锂能与二氧化碳、水反应，氮化锂能与水反应，故用D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。答案为：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，干扰试验；
（5）①氨气压强无法直接测定，只能测定外界大气压，当G和F中液面相平时，氨气压强等于外界大气压。答案为：等于；
②装置E中发生反应：Li3N＋3H2O=3LiOH＋NH3↑，根据题意有：n(NH3)=ml，则ω(Li3N)=×100%=%。锂能与水反应产生H2，如果产品混有锂，则产生气体体积偏大，测得产品纯度偏高；答案为：；偏高。
21、2C(s) +H2(g)C2H2(g) △H1=226.73kJ•ml—1 一开始充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙炔产率增大，原料中过量 H2 会使反应③平衡逆向移动，所以乙炔产率下降； 1530℃前升高温度，反应②③平衡正向移动，乙炔更多 高温则有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔体积分数增加不大 9(1.000-0.0840-0.8240-0.8240=0.008，按照加减法有效数字原则)或8.652 注意：起点温度要低于乙炔的起点； 最高点的相应温度低于 1530℃，1530k交点乙烯的体积分数不要超过为0.01 2Li2O-2 e-=2Li＋＋Li2O2
【解析】
(一)（1）依据盖斯定律可以写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式。
（2）从氢气的作用是活化催化剂、氢气增多平衡逆移的角度分析曲线变化的原因。
（3）①从三个反应的热效应和题给信息（CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气）分析曲线变化的原因。
②根据图中给出的数据计算乙烯的物质的量浓度，然后计算平衡常数。
③根据温度对平衡的影响以及C2H4 在高温条件会分解生成炭与氢气，制乙烯的体积分数和反应温度关系曲线。
(二)根据总反应4Li+O2=2Li2O确定在充电时，阳极是Li2O失去电子，结合给出的第二步反应，可以写出第一步反应。
【详解】
(一)（1）根据盖斯定律：①×2+②+③整理得2C(s) +H2(g)C2H2(g) △H1=226.73kJ•ml—1；正确答案：2C(s) +H2(g)C2H2(g) △H1=226.73kJ•ml—1。
（2）根据题给信息，结合图像分析可知：刚开始充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙炔产率增大，原料中过量 H2 会使反应③平衡逆向移动，所以乙炔产率下降；正确答案：一开始充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙炔产率增大，原料中过量 H2 会使反应③平衡逆向移动，所以乙炔产率下降。
（3）①上述三个反应中，只有②③两个反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，有利于乙炔的生成；但是温度太高，针对于①反应来说，平衡左移，有更多的甲烷分解为碳，甲烷的量较少，导致②③两个反应均向左移动，乙炔气体的体积分数增加不大；正确答案：1530℃前升高温度，反应②③平衡正向移动，乙炔更多；高温则有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔体积分数增加不大。
②体积为1L的密闭容器，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 ml，根据图像2可知，c(H2)=0.824ml/L， c(C2H2)=0.0840 ml/L， c(CH4)= 0.0840 ml/L， c(C2H4)=1-0.824-0.0840-0.0840=0.008 ml/L；C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K= c(C2H2)×c(H2)/ c(C2H4)= (0.0840×0.824)/ 0.008=8.652；正确答案：8.652。
③根据题给信息可知，开始加入的是乙烯和氢气，随着温度的升高，第①个反应平衡逆向移动，甲烷减少，第②个反应向右移动，使乙烯增多，第③个反应也向右移动，使乙烯减少，但温度对第②个反应的影响大于对第③个反应的影响，所以乙烯先增多，温度很高时，由于乙烯会分解产生碳和氢气，所以乙烯的体积分数减少，据此可以画出乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线：
说明：起点温度要低于乙炔的起点； 最高点的相应温度低于 1530℃,1530k交点乙烯的体积分数不要超过为0.01。
(二) 充电时，阳极区发生氧化反应，总反应为2Li2O-4 e-= O2+4 Li＋；阳极区发生反应按两步进行，用总反应减去Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2就可得到第一个反应为2Li2O-2 e-=2Li＋＋Li2O2；正确答案：2Li2O-2 e-=2Li＋＋Li2O2。