榆林市2026年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）

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2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（ ）
A．配制混酸B．水浴加热
C．洗涤后分液D．蒸馏提纯
2、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是
A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒
C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同
D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极
3、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/ml
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/ml
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/ml
则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ）
A．+278kJ/mlB．-278kJ/mlC．+401.5kJ/mlD．-401.5kJ/ml
4、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是
A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应
B．1ml 咖啡酸最多能与5 ml H2反应
C．咖啡酸分子中所有原子可能共面
D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O
5、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4
C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料
D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小
6、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+a kJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b kJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c kJ。则a、b、c三者的大小关系为( )
A．a＞b＞c
B．b＞c＞a
C．a=b=c
D．a=b＜c
7、已知：①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列选项正确的是
A．H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b
B．相同物质的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)
C．1ml Se (g)中通入 1ml H2(g)，反应放热 87.48kJ
D．H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ
8、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)( )
A．4种B．5种C．6种D．7种
9、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．除去Cl2中含有的少量HCl
B．制取少量纯净的CO2气体
C．分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
10、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．当，此中主要碳源为
B．A点，溶液中和浓度相同
C．当时，
D．碳酸的约为
11、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
12、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点
D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—
13、下列气体能用浓硫酸干燥的是
A．SO2 B．SO3 C．HI D．H2S
14、下列化学用语的表述正确的是
A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．氯化铵的电子式为：
D．二氧化碳分子的比例模型是：
15、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA
B．1 ml苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．在0.1 mlNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
D．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA
16、一定条件下，不能与SiO2反应的物质是（ ）
A．CaCO3B．NaOHC．盐酸D．焦炭
17、下列物质的用途利用其物理性质的是
A．草酸用作还原剂B．生石灰用作干燥剂
C．苯用作萃取剂D．铁粉用作抗氧化剂
18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
19、关于下列装置的描述正确的是（ ）
A．甲装置可用于电解精炼铜
B．乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高
C．丙装置中的交换膜为阴离子交换膜
D．丁装置可达到保护铁闸门的作用
20、常温下，向20mL 0.1ml/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A．常温下，0.1 ml/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 ml/L
B．b点代表溶液呈中性
C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)
D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)
21、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △Hv（逆）
B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数IA=D，A错误；
B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大， c(OH-) •c(NH4+) ／c(NH3·H2O)的值不变，故c(NH4+) ／c(NH3·H2O)逐渐减小，B正确；
C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点，可采用加热的方法，C错误；
D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。
故选B。
13、A
【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性和部分强还原性气体。
详解：A. SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；
B. SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C. HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D. H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。
点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。
14、A
【解析】
A．离子结构示意图中质子数为8，核核外电子数为10，表示氧离子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，与中子数无关，故A正确；
B．比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，四氯化碳的比例模型为，故B错误；
C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子和电荷，正确的电子式为：，故C错误；
D．二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故D错误；
故选A。
本题的易错点为BD，要注意比例模型中原子的相对大小的判断。
15、A
【解析】
A. Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价变为+2价，5.6g铁物质的量是0.1ml，1ml铁失去2ml电子，所以0.1ml铁反应转移的电子数为0.2NA，A正确；
B.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，无碳碳双键，B错误；
C.NaHSO4晶体由Na+和HSO4-构成，0.1ml NaHSO4中含离子总数为0.2 NA，C错误；
D.白磷分子是正四面体结构，1个分子中含有6个P—P共价键，6.2 g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.05ml，分子中含有P—P共价键0.3ml，含P—P键数目为0.3NA，D错误；
故合理选项是A。
16、C
【解析】
A．二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；
B．二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
C．二氧化硅与盐酸不反应；
D．二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。
【详解】
A．二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；
B．二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；
C．二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；
D．二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；
故选：C。
17、C
【解析】
A. 草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A不符合题意；
B. 生石灰用作干燥剂是由于CaO与水反应产生Ca(OH)2，利用的是物质的化学性质，B不符合题意；
C. 苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合题意；
D. 铁粉用作抗氧化剂是由于Fe容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D不符合题意；
故合理选项是C。
18、C
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，据此分析。
【详解】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，
A．W、X、Y形成的简单离子O2-、Na+、Al 3+，核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；
B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；
C．由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；
答案选C。
19、A
【解析】
A．粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu，可电解精炼铜，故A正确；
B．左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；
C．由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；
D．铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；
答案选A。
20、B
【解析】
A、由图可知，常温下，0.1ml/L的氨水溶液中c（H+）＝10﹣11ml/L，则c （OH﹣）＝＝1×10﹣3ml/L，故A错误；
B、b点为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，溶液中NH4+促进水的电离程度和H+抑制程度相等，所以水电离的氢离子浓度为10﹣7ml/L，溶液呈中性，故B正确；
C、c点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以c点溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故C错误；
D、d点溶液为NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），电荷关系为c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以d点溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；
故选：B。
21、C
【解析】
试题分析：A、图像分析判断0～t2时，0～t1逆反应速率大于正反应速率，t1～t2正逆反应速率相同，A错误；B、在t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，C正确；D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。
考点：考查化学平衡的建立、图像的分析
22、A
【解析】
A. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；
B. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；
C. C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N≡N，故C错误；
D. C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；
正确答案是A。
本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。
二、非选择题(共84分)
23、+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应) 4 +2H2O
【解析】
A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构可知X结构简式为：；E与在加热90℃及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。
【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，X为：。
(1)反应C→D是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH + H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；
(2)根据上述分析可知B为：，X为：；
(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、、、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为；
(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成，该反应方程式为：；
(5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物，故该反应流程为。
本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。
24、邻溴苯甲醛 Br2、FeBr3(或Fe) +H2O 19 、、 c
【解析】
由题可知，A和D为两种不饱和的烃，根据已知①，C和F发生反应生成G，可知C的结构式为，F为，则E为，D与HBr发生加成反应得到E，故D为，B到C为催化氧化，则B为，A发生取代反应得到B，故A为，G在该条件下得到H，结合已知①可以得到H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J，据此分析解答问题。
【详解】
(1)根据上述分析，C的结构式为，叫做邻溴苯甲醛，故答案为：邻溴苯甲醛；
(2)A→B为苯环上的取代反应，条件为Br2、FeBr3(或Fe)，故答案为：Br2、FeBr3(或Fe)；
(3) H为，由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到JH→J的化学反应方程式为+H2O，故答案为：+H2O；
(4)，根据以上分析C为，由转化关系可推出M为，N为，其分子式为C8H14O3，N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡说明含有羧基 ③可发生缩聚反应，说明含有羧基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、羟基和羧基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有 3 组峰，且峰面积之比为 4:4:1且满足条件的物质有、、。
M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；、、 (任选其一即可)；
(5) 根据题干信息，以和甲烷为原料，合成的路线如下：。
25、a→e→f→c→d→b 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体 加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O 向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 16.6
【解析】
根据题干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，需要的反应物为H2S、KOH、I2，A装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；D装置用于除去H2S中的HCl气体，导管e进f出；C装置是制取KI的装置，硫化氢气体从c进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从d出去进入B装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。
【详解】
(1)根据上面分析可知，制备KI，按气流方向其连接顺序为a→e→f→c→d→b；
答案：a→e→f→c→d→b
(2)装置A是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置D的作用是除去H2S中的HCl气体；
答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去H2S中的HCl气体
(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O结束，立即停止滴加KOH溶液，然后通入足量H2S气体，发生反应3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。
①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的H2S，原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；
答案：加热使H2S的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了c（H+），促使H2S电离平衡左移，导致H2S放出。
②因为肼(N2H4)也具有强还原性，可以肼(N2H4)替代H2S，肼(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用化学方程式表示为3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O。
答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2↑+6H2O
(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择BaCO3；
答案:向KI溶液中加入足量BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并
(5)根据题干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O，列关系式计算；
6KI ～ 3S
6ml 3ml
n(KI )ml ml
得n（KI）=0.1ml
m（KI）=n(KI) ×M(KI)=0.1ml×166g/ml=16.6g；
答案：16.6
26、保持漏斗和反应容器内的气压相等 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 安全瓶(或防止装置C中液体倒吸入装置A中) 漏斗口径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中 水浴 b 增大蒸气与外界接触面积，提高冷凝回流效果 C2H5Cl、CCl3COOH 蒸馏 59%
【解析】
A装置利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，C装置用饱和食盐水除去HCl，D装置盛放浓硫酸干燥氯气，E中反应制备CCl3CHO。F装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气。
【详解】
(1)A中的恒压漏斗使得漏斗中的压强和圆底烧瓶中的压强相同，从而浓盐酸能够顺利流下。高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
(2)装置B中的导管很短，而且B中没有试剂，所以是作安全瓶，防止C装置处理HCl气体时发生倒吸。装置F中倒扣的漏斗，与液体接触的部分横截面积很大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中，不会发生倒吸。答案为安全瓶 漏斗口径较大，被吸住的液体会迅速回落烧杯中；
(3)温度要控制在70℃，未超过水的沸点100℃，可以选择水浴加热，即最佳的加热方式为水浴加热。冷凝过程中，冷凝管中应该充满水，所以冷水应该从b口进。球形冷凝管与蒸气接触的面积大，冷凝回流效果更好。 答案为：水浴 b 增大蒸气与外界接触面积，提高冷凝回流效果；
(4)如果没有浓硫酸干燥，则E中会有水参加反应，水与氯气反应生成HCl和HClO，副反应就会发生，生成的产物有C2H5Cl、CCl3COOH。从图表所给的信息来看，杂质均溶于乙醇，得到一混合液体，且沸点相差较大，使用蒸馏，可以分离除去；
(5)加入的碘单质被硫代硫酸钠和CCl3CHO消耗，加入的碘单质的物质的量为0.03L ×0.100 ml • L-1=0.003ml，消耗的Na2S2O3的物质的量为0.02L ×0.100 ml • L-1=0.002ml。有关系式为
I2 ~CCl3CHO I2 ~ 2Na2S2O3
0.001ml 0.002ml
CCl3CHO消耗碘单质的物质的量为0.003-0.001ml=0.002ml，则10mL的溶液中含有CCl3CHO的物质的量为0.002ml。100mL溶液中含有CCl3CHO为0.02ml，质量为0.02ml×147.5g=2.95g，则纯度。
本题纯度的计算采用的返滴法，要理解题目所给方程式的意思。消耗I2的物质有两种，和一般的滴定有所差别。
27、硫化氢的挥发 H2S+I2=2HI+S↓ 向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色 S或硫 氢硫酸被空气中氧气氧化 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发 硫化氢自身分解 确证生成的气体是氢气
【解析】
（1）因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用指示剂。
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。
（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从硫化氢的挥发性考虑。
（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。
【详解】
（1）实验一（见图一）中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫化氢的挥发；
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+I2=2HI+S↓。实验者要想准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：H2S+I2=2HI+S↓；向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；
（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S或硫；
（4）实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发。答案为：氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发；
（5）实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。答案为：硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。
实验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答原因时，可能会借鉴以往的经验，认为通入空气的速度很慢，可以提高空气的利用率，从而偏离了命题人的意图。到目前为止，使用空气不需付费，显然不能从空气的利用率寻找答案，应另找原因。空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的挥发，从而造成硫化氢浓度的减小。
28、第三周期VIIA族 H