江西省赣州市2026年高三第一次调研测试化学试卷（含答案解析）

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染
B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好
C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同
D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同
2、2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．元素乙的原子序数为32
B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于。
D．推测乙可以用作半导体材料
3、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞W＞R
B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
4、下列说法错误的是（ ）
A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂
B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误
5、化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。下列说法不正确的是
A．银器发黑重新变亮涉及了化学变化
B．煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法
C．瓷器主要成分属于硅酸盐
D．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化
6、下列说法正确的是( )
A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0
C．室温时，CaCO3在0.1 ml·L－1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大
D．2 ml SO2和1 ml O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×1023
7、己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 ml NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8ml
C．b~c间反应：I2仅是氧化产物
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08ml
8、已知：A（g）+3B（g）⇌2C（g）。起始反应物为A和B，物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是（ ）
A．压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大
B．在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同
C．达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小
D．为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂
9、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是( )
A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性
B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质
C．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生
D．加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀
10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料
B．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白
D．明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化
11、以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
下列说法不正确的是
A．试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.7～4.7之间
B．反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素被还原
C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶
D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O
12、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是
A．W的氢化物沸点一定低于X的氢化物沸点
B．简单离子半径： X ＞ Y ＞ Z
C．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒
D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1
13、常温下，向10 mL0.1 ml/L的HR溶液中逐滴加入0.1 ml/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为2NA
B．25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA
C．1ml－OH（羟基）与lmlNH4+中所含电子数均为10NA
D．2.8g乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1NA
15、某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的
B．若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强
C．若G中产生浅黄色沉淀，说明H2S的还原性比Fe2+强
D．若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸
16、下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。
已知：RCH=CH2+CH2=CHR′ CH2=CH2+RCH=CHR′
请回答下列问题：
（1）F分子中含氧官能团的名称为_______。B的结构简式为____________。
（2）G→H的化学方程式______________。其反应类型为_____。
（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式____________。
（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。
（5）E的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有_______种。
（6）N的结构简式为________________。
18、有机化合物A～H的转换关系如所示：
（1）A是有支链的炔烃，其名称是___。
（2）F所属的类别是___。
（3）写出G的结构简式：___。
19、二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。
（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。
由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 时 用 0.0010ml·L-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：
[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO2
②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2
③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋
④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL
实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL
比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如表
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。
20、绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______。
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：

（1）加热前通入氮气的目的是_______。
（2）实验中观察到装置B现象为_______。
（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。
（5）该装置有个明显缺陷是_______。
III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c ml·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。
21、配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。
(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。
(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1 ml Fe(CO)5含有10 ml配位键 D． Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成
(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。
①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。
②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。
③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A正确；
B．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；
C．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；
D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正确；
故选：B。
2、C
【解析】
由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA族，乙为Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲为Ga，以此来解答。
【详解】
A．乙为Ge，元素乙的原子序数为32，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞Si，故B正确；
C．非金属性Ge小于Si，则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4，故C错误；
D．乙为Ge，位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。
故选C。
本题考查位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
3、C
【解析】
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素。
【详解】
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；
B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W，B正确；
C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。
答案选C。
4、B
【解析】
A. 根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，故A正确；
B. 阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；
C. 图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；
D. 如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D正确。
故选B。
酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。橡皮管内装有一个玻璃圆球。用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，液体即从滴管滴出。
5、D
【解析】
A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；
C．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C正确；
D．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D错误；
答案选D。
复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。
6、C
【解析】
A. 海水接近中性，碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，故A错误；
B. 反应前后气体体积减少，△S0，故B错误；
C. 室温时，铵根离子水解呈酸性，促进CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 ml·L－1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大，故C正确；
D. SO2和 O2的反应是可逆反应，2 ml SO2和1 ml O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目小于4×6.02×1023，故D错误；
故选C。
7、C
【解析】A．0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1ml，亚硫酸氢钠的物质的量是3ml，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故A正确；B．a~b间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反应IO3-的物质的量为0.06ml，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8ml，故B正确；C．根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物，故C错误；D．根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3ml NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1ml，生成碘离子的量为1ml，设生成的碘单质的物质的量为xml，则根据反应IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为xml，消耗碘离子的物质的量=xml，剩余的碘离子的物质的量=（1-x）ml，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：2时，即（1-x）：x=5∶2，x=0.24ml，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1ml+0.24ml×=1.08ml，故D正确；故选C。
点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。
8、D
【解析】
A.由图可知温度越高C 物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大，故A正确；
B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故B正确；
C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减小，故C正确；
D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。
故选D。
9、B
【解析】
A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，故A正确；
B．氯气是单质，不是电解质，故B错误；
C．氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；
D．长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正确；
故选：B。
电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，不是电解质也不是非电解质。
10、B
【解析】
A、Al2O3是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，故A错误；
B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；
C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HClO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于纸浆的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；
D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与明矾水解后溶液呈酸性无关，故D错误；
答案选B。
试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。
11、B
【解析】
A. 加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2 沉淀，为了防止引入新的杂质，试剂a可以是CuO[或Cu(OH)2 、CuCO3 等]，故A正确；
B. 反应I的化学反应方程式为4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，该反应中铁元素化合价升高被氧化，故B错误；
C. 操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；
D. 反应Ⅲ主要是Cu2+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应Ⅳ时应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂c)即可，参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O，故D正确；
答案选B。
12、C
【解析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C元素；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。
【详解】
由上述分析可知，W为C，X为O，Y为Al，Z为Cl，
A．水分子间存在氢键，沸点较高，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；
C．X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，故D错误；
故选C。
13、B
【解析】
A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；
B.根据图象可知，0.1ml/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3ml/L，c(HR)≈0.1ml/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；
C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4ml/L，d点c(OH-)=10-6ml/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；
D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3•H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D错误；
故合理选项是B。
14、B
【解析】
A、根据水蒸气与Na2O2的方程式计算；
B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3ml·L－1；
C、一个－OH（羟基）含9个电子；
D、苯中不含碳碳双键。
【详解】
A、水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，
2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 △m 2e-
4g 2ml
2g 1ml
反应中转移的电子数为1NA，故A错误；
B、25℃时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH－浓度为10-3ml·L－1，由水电离出的OH－数目为0.001NA，故B正确；
C、1ml－OH（羟基）中所含电子数均为9NA，故C错误；
D、苯中不含碳碳双键，故D错误；
故选B。
本题考查阿伏加德罗常数及其应用，难点A根据化学方程式利用差量法计算，易错点B，醋酸钠水解产生的OH-来源于水。
15、C
【解析】
A. 若E中FeS换成Na2S，硫化亚铁是块状固体，硫化钠是粉末，不能达到随关随停的效果，故A错误；
B. 若F中产生黑色沉淀，是硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能说明硫酸的酸性比氢硫酸强，故B错误；
C. 若G中产生浅黄色沉淀是硫化氢和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和盐酸，根据氧化还原反应原理得出H2S的还原性比Fe2+强，故C正确；
D. 若H中溶液变红色，说明氢硫酸是酸，不能说明是二元弱酸，故D错误。
综上所述，答案为C。
16、D
【解析】
A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；
故选D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、羧基 C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O 取代反应、（中和反应） 因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代 9种
【解析】
由A与氯气在加热条件下反应生成，可知A的结构简式为：，故苯乙烯与发生已知信息中的反应生成A，为。与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B发生卤代烃的水解反应反应生成C，C氧化生成D，结合D分子式可知B为，顺推可知C为，D为。根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反应，M中羧基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为，N为。苯乙烯与水发生加成反应生成E为，再发生氧化反应生成，与氯气反应生成G，G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H，则G为，H为，据此解答。
【详解】
（1）F分子中含氧官能团的名称为羧基，B的结构简式为；故答案为：羧基；；
（2）G→H的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反应类型为水解反应取代反应、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反应取代反应、中和反应；
（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式：；故答案为：；
（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代；
（5）E（）的同分异构体中能使溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、对3种，或取代基为2个甲基，当2个甲基处于邻位时，有2种位置，当2个甲基处于间位时，有3种位置，当2个甲基处于对位时，有1种位置，共有9种；故答案为：9；
（6）根据以上分析可知N的结构简式为；故答案为：。
已知条件RCH=CH2+CH2=CHR′ CH2=CH2+RCH=CHR′为烯烃双键断裂，结合新对象的过程。由此可以迅速知道C8H8的结构为为,，A为，再依次推导下去，问题迎刃而解。
18、3-甲基-1-丁炔（或异戊炔） 卤代烃 CH3CH(CH3)CHOHCH2OH
【解析】
A是有支链的炔烃，由分子式可知为CH3CH(CH3)C≡CH，与氢气发生加成反应生成的E可进一步与溴反应，则E应为烯烃，结构简式为CH3CH(CH3)CH=CH2，F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH，一定条件下与乙二酸发生酯化反应生成H，由H的分子式可知H为缩聚反应的产物，据此解答该题。
【详解】
（1）A是有支链的炔烃，为CH3CH(CH3)C≡CH，名称为3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；故答案为：3-甲基-1-丁炔（或异戊炔）；
（2）F为CH3CH(CH3)CHBrCH2Br，属于卤代烃；
故答案为：卤代烃；
（3）由以上分析可知G为CH3CH(CH3)CHOHCH2OH；
故答案为：CH3CH(CH3)CHOHCH2OH。
19、蒸馏烧瓶 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下 饱和亚硫酸氢钠溶液 O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S ↓ 氧气在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出现稳定的蓝色 0.096%
【解析】
根据实验原理及实验装置分析解答；根据物质性质及氧化还原反应原理分析书写化学方程式；根据滴定原理分析解答。
【详解】
（1）根据图中仪器构造及作用分析，仪器A为蒸馏烧瓶；导管b是为了平衡气压，有利于液体流出；故答案为：蒸馏烧瓶；平衡气压，有利于液体流出；
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好是既能观察气体产生的速率，也不反应消耗气体，SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，也不能溶解，可以选择使用；故答案为：饱和NaHSO3溶液；
（3）①氧气与Na2S反应生成硫单质和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2S+O2=S↓+2NaOH；故答案为：Na2S+O2=S↓+2NaOH；
②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小，导致上表实验1反应较慢，故答案为：氧气在水中的溶解度比二氧化硫小；
（4）可知滴定终点时生成了I2，故滴定终点现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色。故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色；
（5）V(KIO3)=，根据滴定原理及反应中得失电子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3 n(KIO3)= 3×0.0010ml·L-1×0.01L=3×10-5ml，则该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为，故答案为：0.096%。
20、Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+ H2O 防止二价铁被氧化 B 将装置内空气排尽（或隔绝空气或防止Fe2+被氧化） 白色粉末变蓝 否 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 没有尾气处理装置
【解析】
Ⅰ(1)FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2＋结合HCO3－电离出来的CO32－，H＋与HCO3－结合生成CO2和水；
(2)柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用；
(3)产物易溶于水，难溶于乙醇，洗涤时，为了防止溶解损失，应该用乙醇洗涤；
Ⅱ绿矾分解，其产物中有SO2、SO3和水，
用无水硫酸铜验证水，用BaCl2溶液验证SO3，品红溶液验证SO2。
【详解】
Ⅰ(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2＋结合HCO3－电离出来的CO32－，H＋与HCO3－结合生成CO2和水，离子方程式为Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+ H2O；
(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化；
(3)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B；
II(1)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品，加热是被氧化；
(2)产物中有水，无水硫酸铜，遇到水蒸气，变蓝色；
(3)SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，被检验到；
(4)检验Fe2O3，可以检验Fe3＋，用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3；
(5)品红溶液只能用于检验SO2，不能吸收SO2，SO2为有毒气体，需要进行尾气出来，该装置的缺陷是没有气体处理装置；
III根据化学方程式，可知关系式5Fe2+～MnO4−,消耗KMnO4溶液的体积为10.80mL-0.80mL=10.00mL，则n(KMnO4)=10.00mL×10-3×cml·L－1=0.01cml；n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=0.01cml×5=0.05cml；则铁元素的质量为0.05cml×56g·ml－1=2.8cg，则晶体中铁元素的质量分数为。
21、3d64s2 分子 C≡O O＞C＞Fe A、C γ 6
【解析】
(1)铁为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2；Fe(CO)5的溶点-20℃，沸点103℃，熔沸点较低，Fe(CO)5晶体属于分子晶体，故答案为3d64s2；分子；
(2) CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的分子有N2，其电子式为，故答案为C≡O；；
(3)C、O、Fe三种元素的原子中，铁的原子半径最大，其金属性最强，故其第一电离能最小，C、O是同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Fe，故答案为O＞C＞Fe；
(4)A．根据Fe (CO)5的结构可知， Fe(CO)5为三角双锥结构，分子中正负电荷分布均匀，是非极性分子，CO中正负电荷分布不均匀，是极性分子，故A正确；
B．Fe(CO)5中Fe原子与5个CO成键，不是sp3杂化，故B错误；
C. 1mlFe(CO)5 中Fe原子与5个CO形成5个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键，共含有10ml配位键，故C正确；
D. Fe(CO)5=Fe+5CO属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了分子中的配位键，形成了金属键，故D错误；故选AC；
(5)①根据晶胞结构图，三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是γ，故答案为γ；
②α晶胞中晶胞顶点的铁原子与周围的6个铁原子距离相等且最小，配位数为6，故答案为6；
③γ晶体晶胞的边长为a pm，1个晶胞中含有的铁原子数目=8×+6×=4，则γ-Fe单质的密度==g/cm3，故答案为。
本题的易错点为(4)和(5)，(4)中要注意Fe(CO)5为三角双锥结构，具有对称性结构，铁原子与配体间形成配位键，CO中也存在配位键；(5)中要注意晶体密度的计算方法。另外C、O、Fe的第一电离能的大小也可以根据元素的金属性和非金属性的强弱判断。
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
40MPa
0.549
0.429
0.322
0.169
沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
序号
实验操作
实验现象
1
向 10ml 1ml·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2
15min 后，溶液才出现浑浊
2
向 10ml 1ml·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2
溶液立即出现黄色浑浊
序号
1
2
3
KIO3 标准溶液体积/mL
10.02
9.98
10.00
甘氨酸（NH2CH2COOH）
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性
易溶于水，难溶于乙醇