2026届云南省普洱市高考化学全真模拟密押卷（含答案解析）

这是一份2026届云南省普洱市高考化学全真模拟密押卷（含答案解析），文件包含日语docx、日语mp3等2份试卷配套教学资源，其中试卷共3页， 欢迎下载使用。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100ml·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4
B．若将0.05ml NaHC2O4和0.05ml Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4
C．c（Na+）=0.100ml·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂
2、下列生产过程属于物理变化的是（ ）
A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml氨基（-NH2）含有电子数目为10NA
B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA
C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA
4、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递 Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li +N2 2Li3N，下列说法正确的是
A．固氮时，电能转化为化学能
B．固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极
C．脱氮时，钌复合电极的电极反应： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑
D．脱氮时 ，Li+向钌复合电极迁移
5、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是
A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
B．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑
C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2
D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3
6、常温下向 0.l ml/L 的NaClO 溶液中通入 HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg ( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是
A．线N 代表lg的变化线
B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F- 的平衡常数数量级为 105
C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )
D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大
7、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5⇌NO3+NO2快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
A．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D．第三步反应活化能较高
8、常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是
A．滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B．c点溶液中
C．b点溶液中
D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
9、电解合成1，2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大
B．液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2－二氯乙烷
C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D．该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl
10、中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。下列有关说法正确的是
A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极
B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极
C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+
11、25℃时，向10 mL 0.1 ml/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c ml/L的HF稀溶液。已知 25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/ml ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/ml。请根据信息判断，下列说法中不正确的是
A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势
B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)
C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)
D．若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.1
12、《Chem.sci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为 C18H17NO2
B．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有氢原子不可能共平面
D．苯环上的一氯代物有 7 种
13、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是
A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg
C．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL
14、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是
A．b为电源负极
B．该方法是牺牲阳极的阴极保护法
C．电子流向：a→钢铁闸门→辅助电极→b→a
D．电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应
15、下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－
16、工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：
已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是
A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
C．副产品A的化学式(NH4)2S
D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
17、下列实验操作能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
18、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．A为电源的正极
B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
C．电解过程中，每转移2 ml电子,则左侧电极就产生32gO2
D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
19、实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（ ）
A．加热均匀B．相对安全C．达到高温D．较易控温
20、用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
21、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA
C．常温下，的醋酸溶液中含有的数为
D．120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA
22、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO3-
B．c(NaAlO2)＝0.1 ml·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42-
C．Kw/c(OH-)＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、ClO－
D．c(Fe3＋)＝0.1 ml·L－1的溶液：Al3＋、NO3-、MnO4-、SCN－
二、非选择题(共84分)
23、（14分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：
已知：+R2OH
(1)A的名称是___________________。
(2)写出下列反应的反应类型：反应①是_____________，反应④是__________。
(3)G的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________________。
(4)写出反应②的化学方程式____________________。
(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：
____________。
(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H，该试剂是____________。
(7)利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物（无机试剂任选）___________。
24、（12分）物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：______、______。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________________。
（3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_________，阳极物质是____________。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为________。
（4）将和充入一个固定容积为的密闭容器中， 在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则____________；若温度不变，继续通入和，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，____________。
（5）写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： ____________。
25、（12分）阿司匹林(乙酰水杨酸，)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。
（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：
①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止___。
②冷凝水的流进方向是___(填“a”或“b”)。
③趁热过滤的原因是___。
④下列说法不正确的是___(填字母)。
A．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂
B．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
C．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大
D．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___%。
26、（10分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。
Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O
3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O
下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：
装置中盛装的药品如下：
①多用滴管中装有5 mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5 g KMnO4；③微型具支试管中装有2～3 mL浓硫酸；④U形反应管中装有30% KOH溶液；⑤U形反应管中装有2 ml·L－1 NaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1 ml·L－1 KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5 ml·L－1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住
（1）检查整套装置气密性的方法是________。
（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为___________。
（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________。
（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则______（填“能”或“不能”）证明氧化性Cl2>I2，理由是_______。
（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是______________。
（6）尾气处理时Cl2发生反应的离子方程式为_________。
（7）选择微型实验装置的优点有___________（任答两点）。
27、（12分）一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3ml·L-1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 ml·L-1稀盐酸、0.500 ml·L-1 的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO4溶液的制取
①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。
②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。
③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。
④趁热过滤得蓝色溶液。
(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。
(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。
(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30％的H2O2溶液浓缩至40％，在B处应增加一个设备，该设备的作用是____________馏出物是 ______________________。
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。
(2)继续滴加 NH3·H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________。并说明理由____________。
Ⅲ.产品纯度的测定
精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.500ml·L－1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 ml·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用 甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。
1.水 2.长玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液
(1)玻璃管2的作用________________。
(2)样品中产品纯度的表达式________________。（不用化简）
(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________________
A.滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管
B.滴定过程中选用酚酞作指示剂
C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡
28、（14分）CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”（CO、H2），还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。
I．制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：
反应①：CH4（g）C（ads）+2H2 （g） （慢反应）
反应②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反应）
上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
（1）CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为_________。能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式为：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = −2.205+（Kc为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为K）。
（2）反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________ k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某温度下（该反应平衡常数Kc为200），在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数为_________（填标号）。
A ＜ B C ＞ D 无法确定
29、（10分）钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%。钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大。
(1)钠原子核外电子共占据_______个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式_______。
(2)氯化钠的熔点比氯化钾的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：___。
(4)氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是_________（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力
(5)卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠。写出反应的化学方程式为：_______。其中，氧化产物是：_____，若反应转移0.8ml电子，至少消耗______g NaOH。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
由图可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)时，pH≈2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，pH=4。
【详解】
A．H2C2O4的二级电离方程式为：HC2O4-H++C2O42-，Ka2=， c(HC2O4-)=c(C2O42-)时，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正确；
B．HC2O4-H++ C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)===10-10，Ka(HC2O4-)＞Kh(C2O42-)，所以等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)﹤c(C2O42-)，从图上可知，pH＞4，B错误；
C．c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100ml·L-1= c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)= c(Na+)，该式子为NaHC2O4的物料守恒，即此时为NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的质子守恒为：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正确；
D．用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，终点溶质主要为Na2C2O4，由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酞做指示剂，D正确。
答案选B。
越弱越水解用等式表达为Kh×Ka=Kw，常温下，水解常数Kh和电离常数Ka知其中一个可求另外一个。
2、D
【解析】
A．煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故A错误；
B．煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B错误；
C．石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烃，是化学变化，故C错误；
D．石油分馏是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D正确。
故选：D。
注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化。
3、B
【解析】
A．氨基是取代基，属于中性原子团，结合微粒计算电子数＝1ml×9×NA＝9NA，故A错误；
B．H218O的摩尔质量均为20g/ml，2gH218O的物质的量为0.1ml，分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1ml混合物中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；
C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lgc(H＋)＝1，H2SO4溶液c(H＋)＝0.1ml/L，10L溶液n(H＋)＝1ml，所含H＋数目为NA，故C错误；
D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁、、镍失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 64g 时，阳极失去的电子数不是2NA，故D错误；
故答案选B。
4、C
【解析】
A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；
B.固氮时，Li电极为负极，钌复合电极为正极，电流由钌复合电极经用电器流向锂电极，B错误；
C.脱氮时为电解原理，钌复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钌复合电极的电极反应为2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑，C正确；
D.脱氮时，钌复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+（阳离子）向锂电极迁移，D错误；
答案选C。
5、D
【解析】
A. 由装置可知，W中制备CO2，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C，A正确；
B. Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，B正确；
C. 装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl与NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，故其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2，C正确；
D. Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3，D错误；
故合理选项是D。
6、C
【解析】
，，由于同浓度酸性：HF大于HClO，当lg=0时，则=1，则K(HF)=10-3.2，K(HClO)=10-7.5。
【详解】
A．，，由于同浓度酸性：HF大于HClO，又因lg=0时，则=1，因此pH大的为HClO，所以线M代表的变化线，故A错误；
B．反应ClO－ + HF HClO+F－的平衡常数，其平衡常数数量级为104，故B错误；
C．当混合溶液pH= 7 时，根据电荷守恒c(Na+) + c (H+) = c(ClO－) + c(F－) + c(OH－)，溶液呈中性，得到c(Na+) = c(ClO－) + c(F－)，根据物料守恒c(ClO－) +c(HClO) = c(Na+)，因此溶液中c(HClO)= c(F－)，故C正确；
D．温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)⸱c(OH－)不变，故D错误。
综上所述，答案为C。
7、C
【解析】
A．第一步反应为可逆反应且快速平衡，而第二步反应为慢反应，所以v(第一步的逆反应) ﹥v(第二步反应)， 故A错误；B. 由第二步、第三步可知反应的中间产物还有NO， 故B错误；C.因为第二步反应为慢反应，故NO2与NO3的碰撞仅部分有效， 故C正确；D.第三步反应为快速反应，所以活化能较低，故D错误；本题答案为：C。
8、C
【解析】
A．滴定终点生成Na3PO4，溶液显碱性，则选择甲基橙作指示剂，故A正确；
B．c点消耗NaOH溶液体积为30mL，此时完全生成Na3PO4，溶液中的OH-来源于PO43-的水解和水的电离，则根据质子守恒可得：，故B正确；
C．b点消耗NaOH溶液体积为20mL，此时生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其电离，溶液显碱性，则c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C错误；
D．a、b、c三点溶液中的溶质分别为NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促进水的电离，则水的电离程度最大的是c，故D正确；
故答案为C。
9、C
【解析】
A. 阴极H2O或H+放电生成OH-，溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；
B. 由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反应的化学方程式可知，CuCl2将C2H4氧化成为ClCH2CH2Cl，故B正确；
C. 阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2，所以离子交换膜X为阴离子交换膜，故C错误；
D. 以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2−二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正确。
故选C。
10、D
【解析】
本题主要考查电解原理。可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，活泼的锂是负极，电解质里的阳离子经过有机电解质溶液移向正极；开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，充电时阳极上发生失电子的氧化反应，据此回答。
【详解】
A、可充电锂空气电池放电时，墨汁中的碳作锂电池的正极，错误；
B、开关K闭合给锂电池充电，电池负极接电源的负极，X为直流电源负极，错误；
C、放电时，Li+由负极经过有机电解质溶液移向正极，错误；
D、充电时阳极上发生失电子的氧化反应：Li2O2−2e−===O2↑+2Li+，故D正确。
11、D
【解析】
A. 酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；
B. 利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；
C. 当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；
D. 微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。
【详解】
A. 酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于HF的浓度未知，所以滴入10 mLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生NaF，因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；
B. ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7 kJ/ml，
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/ml，
将①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) △H=(-67.7) kJ/ml-(-57.3) kJ/ml=-10.4 kJ/ml，则HF电离过程放出热量，升高温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；
C. 向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒得c(Na+)=c(F-)，C正确；
D. 若c≥0.1时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF)，微粒的物质的量浓度存在关系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，所以c不一定小于0.1，D错误；
故合理选项是D。
本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B，大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。
12、D
【解析】
A．按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C18H17NO2，A正确；
B．题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．题给有机物分子中，最右边的端基为-CH3，3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；
D．从对称性考虑，苯环上的一氯代物有 5 种，D错误；
故选D。
13、B
【解析】
A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故不选A；
B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；
C. Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选C；
DNa2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选D；
答案：B
实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。
14、D
【解析】
从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。
A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；
B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；
C、在电解池中，电子由电解池的阳极→电源的正极，电源的负极→电解池的阴极，即电子要由辅助电极→b、a→钢铁闸门，选项C错误；
D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；
答案选D。
15、C
【解析】
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，书写正确，故A不符合题意；
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2，H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O，书写正确，故B不符合题意；
C. 等物质的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCl2等物质的量反应，离子方程式为：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原离子方程式书写错误，故C符合题意；
D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4＋2H2O－2e- =PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合题意；
故答案选C。
16、C
【解析】
由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。
【详解】
A. 提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；
B. 主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能更好除去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，再加入石灰调节pH值使Fe3+完全沉淀，故B正确；
C.得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为：(NH4)2SO4，故C错误；
D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将沉淀析出的MnCO3过滤、洗涤、干燥即可，故D正确；
故选C。
17、A
【解析】
A. 往Na2S溶液中通入氯气，观察溶液变浑浊，在该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，可实现目的，A正确；
B. 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，发生的为析氢腐蚀，不能实现目的，B错误；
C. 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的为氢氧化铁沉淀，不能实现目的，C错误；
D. 测量并比较等浓度NaClO与Na2CO3溶液的pH，可比较HClO与HCO3-的酸性强弱，不能比较HClO和H2CO3的酸性，D错误；
答案为A。
18、C
【解析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2，所以每转移2 ml电子时，左侧电极就产生0.5 ml O2即16g氧气，故C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。
点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。
19、C
【解析】
水浴加热的优点是受热均匀、便于控温，且相对较安全，但由于加热的温度只能在100℃以下，故缺点是无法达到高温。
故选：C。
20、D
【解析】
A. 二氧化氮中存在化学平衡，升高温度平衡向吸热方向移动，溴蒸气中不存在化学平衡，所以温度不同时二氧化氮气体颜色发生变化，而溴蒸气不发生变化，所以可以鉴别，故A不选；
B. 钠和乙醇发生反应生成氢气，己烷和钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；
C. 二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，但不能漂白指示剂，次氯酸能漂白品红和指示剂，现象不同，可以鉴别，故C不选；
D. 溴水与苯和甲苯都不反应，现象相同，无法鉴别，故D选；
故选：D。
21、B
【解析】
A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误;
B. 标准状况下，22.4L氖气为1ml，一个Ne原子含有10个电子，即1ml氖气含有10NA个电子，故B正确；
C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；
D. 120g NaHSO4为1ml，1mlNaHSO4分子中含有1mlNa+和1mlHSO4-，则120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2NA，故D错误；
故选B。
22、B
【解析】
A. pH＝2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，能够将Fe2＋与I－氧化，离子不能共存，A项错误；
B. NaAlO2溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中K＋、OH－、Cl－、SO42-不反应，能大量共存，B项正确；
C. 根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH-)＝c(H+)，该溶液为酸性溶液，则SiO32-与H+反应生成硅酸沉淀，ClO－与H+反应生成HClO，不能大量共存，C项错误；
D. Fe3＋与SCN－会形成配合物而不能大量共存，D项错误；
答案选B。
离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。
二、非选择题(共84分)
23、1，2-二氯丙烷 加成反应 氧化反应 C10H18O4 CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl Na2CO3饱和溶液
【解析】
丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解反应得B为CH3CH(OH)CH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为环己烷，C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。
(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。
【详解】
根据上述分析可知A为CH3CHClCH2Cl，B为CH3CH(OH)CH2OH，C为，C发生氧化反应得D为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应(取代反应)得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH。
(1)A为CH3CHClCH2Cl，名称为：1，2-二氯丙烷
(2)反应①是属于加成反应，反应④属于氧化反应；
(3)G的结构简式为：；F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；
(4)反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；
(5)C为环己烷，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为；
(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鉴别三种物质的方法是向三种物质中加入Na2CO3饱和溶液，B与碳酸钠溶液混溶，不分层；D反应，产生气泡；H不反应，互不相容，液体分层，油层在上层。因此鉴别试剂是碳酸钠饱和溶液；
(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到，所以合成路线流程图为：。
本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．
24、（1）SO2Cu2O
（2）Cu+2H2SO4浓）SO2↑+ CuSO4+2H2O
（3）CuSO4溶液 粗铜 MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-
（4）0.036 ； 正反应方向 ； 0.36 ；0.40；
（5）HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O ↓
或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O ↓
【解析】
试题分析：F与甲醛溶液反应生成G，G为砖红色沉淀，则G为Cu2O； A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B能与氧气反应生成C，C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。
（1）根据以上分析，B的化学式是SO2；G为Cu2O；
（2）反应②为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2SO4浓）SO2↑+ CuSO4+2H2O；
（3）提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，Mn元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+ H2O+e-=MnOOH+OH-；
（4）二氧化硫与氧气的反应方程式是2SO2+O22SO3，经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18 ml，说明消耗氧气的物质的量是0.09ml，则vO（2）="0.09ml/5L/0.5min=0.036" ml/L·min)；继续通入0.20 ml B和0.10 ml O2，相当于反应物浓度增大，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，再达平衡时，三氧化硫的物质的量比原来的2倍还多，所以大于0.36ml，容器中相当于有0.4ml二氧化硫，可逆反应不会进行到底，所以三氧化硫的物质的量小于0.40ml；
（5）F是硫酸铜，先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，甲醛与氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，化学方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O ↓
或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O ↓。
考点：考查物质推断，物质性质的判断，化学方程式的书写
25、醋酸酐和水易发生反应 水浴加热 乙酰水杨酸受热易分解 a 防止乙酰水杨酸结晶析出 ABC 84.3%
【解析】
醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；
（1）醋酸酐和水易发生反应生成乙酸；
（2）合成阿司匹林时要控制温度在85℃～90℃，该温度低于水的沸点；
（3）向粗产品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水杨酸的溶解性，然后加热回流，趁热过滤，然后冷却、减压过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸，
①乙酰水杨酸受热易分解；
②冷凝水采用逆流方法；
③乙酰水杨酸在温度低时易结晶析出；
不同进行分离提纯，水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸；
（4）水杨酸的相对分子质量为138，n（水杨酸）=2.0 g÷138g/ml=0.0145ml，n（乙酸酐）=（5.0 mL×1.08 g/cm3）÷102g/ml=0.0529ml，由于乙酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145ml×180g/ml=2.61g，产率=
×100%．
【详解】
醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品；
(1)醋酸酐和水易发生反应生成乙酸，生成的乙酸抑制水杨酸和乙酸酐反应，所以需要干燥仪器，
故答案为：醋酸酐和水易发生反应；
(2)合成阿司匹林时要控制温度在85℃∼90℃，该温度低于水的沸点，所以合适的加热方法是水浴加热，
故答案为：水浴加热；
(3)①乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃∼135℃，使用温度计的目的是控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热易分解，
故答案为：乙酰水杨酸受热易分解；
②采取逆流原理通入冷凝水，充满冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水从a口进，从b口出，
故答案为：a；
③趁热过滤，防止乙酰水杨酸结晶析出，减少损失，
故答案为：防止乙酰水杨酸结晶析出；
④乙酸乙酯起溶剂作用，趁热过滤除去水杨酸，再冷却结晶析出乙酰水杨酸，说明低温时乙酰水杨酸在乙酸乙酯中的溶解度较小，利用水杨酸、乙酰水杨酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分离提纯，这种分离提纯方法为重结晶，由于水杨酸与乙酰水杨酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸，
故选：ABC；
(4)水杨酸的相对分子质量为138，n(水杨酸)=2.0g÷138g/ml=0.0145ml，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/ml=0.0529ml，由于乙酸酐的物质的量大于水杨酸，所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算，故理论上得到乙酰水杨酸的质量为0.0145ml×180g/ml=2.61g，产率=实际质量理论质量×100%=×100%=84.3%，
故答案为：84.3%.
26、连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案均可） 装置④放入348 K（或75 ℃）热水浴中；装置⑤放入冷水浴中 装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色 能 Cl2与KBr反应生成Br2，氧化性Cl2>Br2，Cl2与挥发出来的Br2均可与KI反应，氧化性Br2>I2或Cl2>I2，均可证明氧化性Cl2>I2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、干燥） S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋ 简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（任答两点）
【解析】
（1）气体经过的装置数目较多，可用液差法检查整套装置的气密性；
（2）该实验的目的是制取氯酸钾和次氯酸钠，由于④U形反应管中装有30%KOH溶液，用于制取氯酸钾，⑤U形反应管中装有2ml·L－1NaOH溶液用于制取次氯酸钠，结合已知离子方程式写出反应条件；
（3）装置⑥中KI溶液与Cl2反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，装置⑦中KBr溶液与Cl2反应生成Br2；
（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，Cl2与KBr反应生成的Br2挥发出来会与KI反应生成I2，据此分析解答；
（5）物质的溶解度随温度的变化较快，常常选择冷却结晶方式析出晶体，物质的溶解度随温度的变化相对平缓，常常选择蒸发溶剂的结晶方式析出晶体；观察溶解度曲线特点，选择结晶方式；
（6）Na2S2O3和Cl2发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaCl，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式；
（7）结合微型实验装置的特点回答其优点，如节约药品，减少环境污染等等。
【详解】
（1）整套装置气密性的检查用液差法，方法是连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好。
（2）装置④中盛放30% KOH溶液，装置④中发生的反应为3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，则装置④用于制备KClO3；装置⑤中盛放2 ml·L－1 NaOH溶液，装置⑤中发生的反应为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，则装置⑤用于制备NaClO。为了使装置④中的反应顺利完成，装置④应放入348 K（或75 ℃）热水浴中；为了使装置⑤中的反应顺利完成，装置⑤应放入冷水浴中。
（3）装置⑥中盛放KI－淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2遇淀粉呈蓝色，则装置⑥中的实验现象是溶液变蓝；装置⑦中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，则装置⑦中的实验现象是溶液变成橙色。
（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，即装置⑥中盛放KBr溶液，装置⑥中发生反应Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，由此得出氧化性Cl2>Br2；装置⑦中盛放KI－淀粉溶液，无论是Cl2还是装置⑥中挥发出来的Br2（g）都能与KI反应生成I2，则说明Cl2或Br2（g）的氧化性强于I2。结合装置⑥中得出的结论也能证明氧化性Cl2>I2。
（5）根据溶解度曲线可知，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，则从装置④所得溶液中提取KClO3晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）尾气用浸有0.5 ml·L－1 Na2S2O3溶液的棉花吸收，Cl2将S2O氧化成SO，自身被还原成Cl－，根据氧化还原反应原理可将尾气吸收时Cl2发生反应的离子方程式配平为4Cl2＋S2O＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋。
（7）选择微型实验装置的优点有：简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等。
本题以制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的实验为载体考查了基本实验操作、反应条件对化学反应的影响、混合物分离或提纯、氧化还原反应规律及其化学方程式书写、实验方案的设计及其评价，掌握物质的化学性质是解题关键，试题有利于培养学生的综合能力。
27、反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O 失去结晶水变为 CuSO4 Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 减压设备 水（H2O） 2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 加入乙醇或醇析 Cu(NH3)4SO4·H2O晶体难溶于乙醇，能溶于水 平衡气压，防止堵塞和倒吸 AB
【解析】
I．(1) 得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；
(2) 双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
(3) 过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式；
Ⅱ．(1) 硫酸铜与NH3•H2O反应生成Cu2(OH)2SO4，据此书写离子方程式；
(2) 根据Cu(NH3)4SO4•H2O可溶于水，难溶于乙醇分析；
Ⅲ. (1) 玻璃管2起到了平衡气压的作用；
(2)根据关系式计算；
(3) 氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积V2偏大。
【详解】
I．(1) 得到的为硫酸铜和硫酸溶液,浓缩时,硫酸变浓,浓硫酸具有吸水性,使CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4，可使固体变为白色；
(2) Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
(3) 过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，则B处增加一个减压设备，馏出物为H2O；
II．(1) 浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，反应的离子方程式为：2Cu2++2NH3·H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；
(2) 由题中信息，Cu(NH3)4SO4·H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体；
Ⅲ. (1) 装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸；
(2)与氨气反应的n(HCl)=10−3V1L×0.500ml⋅L−1−0.500ml⋅L−1×10−3V2L=5×10−4(V1−V2)ml，根据NH3～HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5×10−4(V1−V2)ml，则n[Cu(NH3)4SO4·H2O]=n(NH3)= ×5×10−4(V1−V2)ml，样品中产品纯度的表达式为：×100%=×100%；
(3) A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管,浓度偏低,则V2偏大，氨含量偏低，故A正确；
B．滴定过程中选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，消耗NaOH溶液体积偏大，测定的氨含量偏低，故B正确；
C．读数时，滴定前平视,滴定后俯视，导致V2偏小，则含量偏高，故C错误；
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，含量偏高，故D错误；
E．由于操作不规范,滴定前无气泡,滴定后滴定管中产生气泡,导致消耗氢氧化钠溶液体积V2偏小，测定的氨含量偏高，故E错误；
故答案选AB。
28、CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJ•ml-1 < < > C
【解析】
I．（1）由图像可知，CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJ•ml-1；反应①为慢反应，反应②为快反应，因此可知反应①的活化能大于反应②的活化能，即E4-E1>E5-E2，故E5+E1