2026合肥“校集团”高三下学期第一次模拟考试化学含答案

这是一份2026合肥“校集团”高三下学期第一次模拟考试化学含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是
A．成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔”B．广汉三星堆遗址出土的青铜神树
C．眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻D．自贡燊海井遗存的清代木制井架
2．下列化学用语或图示错误的是
A．用电子云轮廓图示意键的形成：
B．sp2杂化轨道示意图：
C．用电子式表示的形成过程：
D．SO2的VSEPR模型：
E．
3．蜀锦、壮锦、宋锦和云锦并称“中国四大名锦”。蜀锦的主要生产过程如下图所示，蚕丝富含蛋白质，生产过程中所用的染料以植物天然色素为主，同时还需加入食盐、生石灰等。下列说法正确的是
A．蚕丝中蛋白质属于天然有机高分子B．“刺绣”过程中发生了化学变化
C．添加的食盐能使蛋白质变性D．可用灼烧法鉴别“蜀锦”和“壮锦”
4．一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．的单体中所有碳原子一定共平面B．生成是氧化反应
C．生成的同时产生D．在自然界中很容易降解
5．已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A．氢化物的沸点：B．XZ晶胞中的配位数为6
C．W与Y的化合物偏向离子晶体D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性
6．下列化学用语或图示表达错误的是
A．的空间结构模型：
B．气态HF中的链状二聚体：
C．甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCH
D．乙醇的实验式：C2H6O
7．一种使用含氨基物质(化学式为CM-NH2，CM是一种碳衍生材料)联合Pd-Au催化剂储氢，可能机理如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程中碳的价态发生变化
B．使用含氨基物质联合Pd-Au可以加快反应速率，但不能提高氢气的平衡转化率
C．若用重氢气(D2)代替H2，可能会有D2O或DCOO-
D．步骤II中N-H断裂是吸热过程
8．计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。
下列说法错误的是
A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B．历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂
C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量
D．该反应的热化学方程式为
9．下列实验装置或操作能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：
已知：①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：；
②结构为。
下列叙述错误的是
A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解B．可从“滤液”中回收
C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为D．中，配体数目为6
11．为研究反应在不同条件下的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是
A．反应的
B．曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快
C．曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱
D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，转化率随温度的变化为曲线c
12．制备苯甲醛有两种途径(图1，均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为)和苯甲醛(浓度为)，且，两产物的浓度之比与时间无关。140℃时，；170℃时，。反应在绝热容器中进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随时间变化如图2所示，下列说法错误的是
A．Z曲线代表的是苯甲醛
B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低
C．增加氧化剂的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性
D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例
13．氮化镓（GaN）是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1、2、3为氮化镓的三种晶体结构，下列说法错误的是
A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族
B．氮化镓晶体为共价晶体
C．三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3:2:3
D．图2晶体结构沿体对角线的投影图为图4
14．汞量法常用于测定溶液中含量。常温，以溶液为标准液滴定含的溶液。已知与能逐级形成型络合物，对应的逐级平衡常数用、、、表示，、、、。含汞粒子分布系数[如：]与的关系如图。，下列说法错误的是
A．曲线c表示，d表示
B．N点溶液：为
C．M点溶液：
D．当，溶液中含汞粒子主要以存在
二、解答题
15．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、的硫酸盐)的工艺流程如下。
已知：①常温下；
②温度达到280℃左右时，(NH4)2SO4容易分解为氨气和硫酸氢铵。
回答下列问题：
(1)基态Mn2+的价层电子排布式为_______
(2)“沉锰I”时，O2要在碱性条件下反应，下列最适合用于调节pH的是_______(填序号)。
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3
该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成Mn3O4，当Mg2+(c=1.0×10-0.78ml/L)将要开始沉淀时，溶液中Mn2+浓度为_______ml/L。
(3)“沉锰”分I、Ⅱ两步进行的原因是_______。
(4)将“沉镁I”中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]加入“回转窑”中，在500~600℃下煅烧可得轻质MgO，煅烧时间控制在15~30min的理由为_______。
(5)“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中的沉淀。据图分析，写出生成沉淀的离子方程式_______。
(6)“结晶”中，获得(NH4)2SO4晶体的方法为_______过滤、洗涤、干燥。
16．焦炉气在处理过程中产生含有、、的废水，某科研小组检测其中的浓度设计实验步骤如下：
①第一次蒸馏：取废水用蒸馏水稀释定容至，转移至如图装置A中，再加入溶液和酒石酸溶液，蒸馏。
②第二次蒸馏：将第一次馏出液稀释定容至，并转移至装置中，加入溶液、溶液、溶液调节，继续蒸馏，将馏出液稀释定容至作待测液备用。
③测定：取待测液用稀释至，加入适量试银灵作指示剂，用的溶液平行滴定三次，平均消耗。
已知：i．，与反应生成易释放的配合物
ii．试银灵指示剂为橘黄色，其与作用产物为橙红色
(1)装置A的名称___________。
(2)第一次蒸馏是为了让、挥发至比色管中，则第二次蒸馏加入的目的是___________(用离子方程式解释)，、的作用是___________。
(3)中键与键数目之比___________。
(4)该反应的滴定终点现象为___________，浓度为___________。
(5)以下操作使测量结果偏低的是___________。
A．冷凝管未通冷凝水
B．滴定终点时，仰视滴定管液面读数
C．若第二次蒸馏时将调为4
17．2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。
Ⅰ． (主反应)
Ⅱ． (副反应)
回答下列问题：
(1)几种化学键的键能为：、、、，则___________。
(2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1ml和4ml进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性()随温度变化如图所示：
根据图像分析可知：___________0(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃，反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。
(3)早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为___________。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示：
表示消耗速率与其浓度的关系图像是___________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为___________。
(4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下：
(电解液由锂盐和有机溶剂组成)
电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为___________g。
18．新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如下：
已知：① ②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)A与乙酰氯(CH3COCl)反应的目的是___________。
(3)C中官能团名称是___________。
(4)H的结构简式为___________。由O生成P的反应类型是___________。
(5)L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是___________。
a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构
b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1：1
(6)根据上述合成路线，以制备的一种合成路线如下：
①生成中间产物1的化学方程式为___________。
②由中间产物1到中间产物3的流程为(必要的无机反应物，试剂任选)___________。
A．除去HCl中的Cl2
B．制备并收集NH3
C．验证1-溴丁烷的消去反应
D．通过分液分离超分子与C70
参考答案
15．(1)3d5
(2) A 10-2.25
(3)为了实现锰离子的高效、更加完全沉淀分离，以提高锰离子的回收率和产品MnSO4·H2O产品纯度
(4)若时间少于15min将导致碱式碳酸镁分解不完全，得到的MgO纯度较低、产率低，时间超过30min增加能耗，且可能导致MgO颗粒烧结，降低其活性
(5)Mg2+++NH3•H2O+5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
16．(1)蒸馏烧瓶
(2) 将氰化物以释放出来
(3)
(4) 加入最后半滴溶液，溶液颜色由橘黄色变为橙红色，且30s不恢复原色
(5)AC
17．(1)-270kJ/ml
(2) > 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 0.016
(3) Y 2
(4)32
18．(1)邻甲基苯胺或2-甲基苯胺
(2)保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化
(3)硝基、酰胺基
(4) 还原反应
(5)8题号
1
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6
7
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答案
C
B
A
C
C
A
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C
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题号
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答案
D
C
C
C