2025--2026学年四川合江县马街中学校高三下学期开学化学试题 [含答案]

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第I卷 选择题45分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “劳动成就梦想，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．“爆炸盐”水溶液有碱性可以用来作洗衣粉助剂清理污渍，同时有强氧化性可以起到漂白衣物的作用，A正确；
B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，B正确；
C．用氧炔焰切割金属，是利用乙炔具有可燃性，乙炔和氧气反应放出大量热有关，C错误；
D．聚丙烯酸钠树脂材料为高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，也是可生物降解的绿色材料，D正确；
故选C。
2. 下列关于有机分子的描述错误的是
A. 葡萄糖有链状结构和环状结构，水溶液中葡萄糖绝大部分为环状结构
B. 淀粉与纤维素互为同系物
C. 蛋白质特定空间结构中肽链的盘绕或折叠与氢键有关
D. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合而成的生物大分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．葡萄糖是多羟基醛，它既有链状结构也有环状结构，在水溶液中，由于分子内的羟基碳原子与醛基发生反应，使绝大部分葡萄糖以环状结构的形式存在，A正确；
B．淀粉与纤维素链节的分子式相同，但聚合度不同，所以二者的分子式不同，不互为同系物，B错误；
C．蛋白质分子中肽链的盘绕、折叠形成特定的空间结构，其中氢键起到了重要作用，它可以维持肽链之间的相对位置和空间排布，C正确；
D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过缩合反应形成的生物大分子，这些基本组成单位通过特定的化学键连接在一起，构成了核酸复杂的结构，D正确；
故选B。
3. 下列关于的说法中，不正确的是
A. 是由极性键构成的极性分子
B. 分子中含键，其共价键电子云图形是轴对称的
C. 分子的键角为，表明共价键有方向性
D. 的VSEPR模型为平面三角形
【答案】D
【解析】
【详解】A．中H-S是极性键，分子呈V形，是极性分子，A正确；
B．分子中氢原子的轨道与硫原子的轨道形成-键电子云图形是轴对称的，B正确；
C．键角体现了共价键的方向性，分子键角为，C正确；
D．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，D错误；
故选D。
4. 下列化学用语正确的是
A. 甲酸甲酯的结构简式：
B. 的结构式：，分子呈直线形
C. 的电子式：
D. 基态硫原子的价电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故A错误；
B．的结构式：，中心原子O采用sp3杂化，所以分子呈V形，故B错误；
C．的电子式：，故C错误；
D．S是第16号元素，所以基态硫原子的价电子轨道表示式：，故D正确；
故选D。
5. 为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以溶液为例，下列说法错误的是
A. 溶液中和HCN的总数为B. 在1个中孤电子对数为1对
C. 由电离出的数目为D. 25℃时，
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据物料守恒，CN⁻和HCN的总物质的量等于初始NaCN的物质的量0.1ml，总数为0.1，A正确；
B．CN⁻的价电子数为10，形成三键用去6个电子，剩余4个电子形成两对孤电子对，B错误；
C．溶液pH=11，OH-浓度为10-3ml/L，NaCN属于强碱弱酸盐，水电离出的OH-浓度等于10-3ml/L，数目为10-3，C正确；
D．存在水解平衡，，，D正确；
故选B。
6. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
A. 与互为同系物B. 所有碳原子处于同一平面
C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．题干化合物为螺环脂环化合物，图片物质为含苯环的芳香族四羟基苯，二者结构不相似（脂环与芳香环），分子组成也不相差CH2原子团，不互为同系物，A错误；
B．螺环化合物中连接两个环的螺原子为sp3杂化（四面体结构），与之相连的碳原子不可能共平面，故所有碳原子不处于同一平面，B错误；
C．该化合物含酯基（-COO-），酯基在热纯碱溶液（碱性条件）中可发生水解反应生成羧酸盐和醇，C正确；
D．将该螺环化合物的部分碳原子编号：，两个氯原子的取代位置可以是①①、②②、①②、①③、①④、②③，共有6种二氯代物(不考虑立体异构)，D错误；
故答案选C。
7. 下列离子方程式与化学事实相符的是
A. 等浓度、等体积的、氨水混合溶液反应生成沉淀：
B. 溶液中通入过量的气体：
C. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D. 向苯酚钠溶液中通入少量气体:
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2+与在氨水存在下反应生成FeCO3时，需NH3·H2O参与，正确方程式为，A错误；
B．Fe3+与过量H2S反应时，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S，H+生成，方程式符合氧化还原反应规律，B正确；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：,C错误；
D．酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞，产物应为而非，正确方程式为，D错误；
故答案选B。
8. X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A. 原子半径：B. Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物
C. 简单氢化物的沸点：D. 与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】元素推断：Y和W同族且W原子序数是Y的2倍，结合短周期主族元素，Y为O（8），W为S（16）。X、Y、W基态原子均有两个单电子：X为C（2p2），Y为O（2p4），W为S（3p4）。Z焰色试验呈黄色，为Na（11）。Q为Cl（17）。
【详解】A．第三周期原子半径Na＞S＞Cl，A正确；
B．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是（与水反应生成O2），B错误；
C．H2O能形成分子间氢键，沸点高于CH4，C正确；
D．Na2C2与水反应生成C2H2（非极性分子），D正确；
故选B。
9. 对叔丁基苯酚与甲醛水溶液在碱性条件下可生成杯状结构的四聚体(如下图所示)，称为杯芳烃。杯芳烃分子的上部具有疏水性的空腔，底部是羟基，由于其独特的结构，杯芳烃可螯合某些金属阳离子，也能与某些中性分子形成包合物。
下列说法正确的是
A. 水中溶解度：对叔丁基苯酚>苯酚B. m与n的比值为2:1
C. 杯芳烃的上部可包合甲苯形成超分子D. 以上过程经历加成反应和消去反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．对叔丁基苯酚的苯环对位有疏水的叔丁基（），而苯酚仅含亲水羟基，叔丁基增大了分子的疏水部分，导致对叔丁基苯酚在水中溶解度小于苯酚，A错误；
B．对叔丁基杯[4]芳烃由4个对叔丁基苯酚（m=4）与4个HCHO反应生成，根据氧原子守恒：反应物中O总数为4（酚羟基）+4（HCHO）=8，产物中对叔丁基杯[4]芳烃含4个羟基（4个O），则生成的O数为，，B错误；
C．杯芳烃上部具有疏水性空腔，甲苯为疏水性分子，可通过分子间作用力包合形成超分子，C正确；
D．该过程为酚醛缩合：酚羟基邻位H与HCHO先加成生成羟甲基酚，再脱水缩合形成亚甲基桥，经历加成反应和取代反应（缩合），无消去反应（消去反应需形成不饱和键），D错误；
故选C。
10. 制备并探究其性质的装置如图。已知易被空气氧化，为灰黄色难溶物。下列说法正确的是
A. 使①中生成时，要先滴加饱和食盐水
B. 通入只是为了将气体驱赶至试管中
C. 若②中有灰黄色难溶物生成，说明具有氧化性
D. 若③中有NO产生，可推测反应中被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】利用饱和食盐水与反应生成，依次通过硝酸银溶液和硫酸铜溶液，从而检验其性质。
【详解】A．制备时，因易被空气氧化，实验开始前需先通入排尽装置内空气，再滴加饱和食盐水反应，若先滴加食盐水，生成的会被装置内空气氧化，A错误；
B．通入的主要作用是排尽装置内空气，防止被氧化，同时可将生成的驱赶至后续试管，“只是”表述错误，B错误；
C．②中溶液与反应生成灰黄色，元素由+2价降为+1价（被还原），则表现还原性（元素可能被氧化为更高价态），而非氧化性，C错误；
D．③中若生成，中元素+2价（由中+5价还原得到），则必有物质被氧化，中P为-3价易被氧化，故可推测被氧化，D正确；
故答案为：D。
【点睛】制备易氧化的气体前需要先排尽装置内原有空气。
11. 某研究团队提出了在单原子催化剂上催化分解的反应机理(吸附在催化剂表面的物种标注*)如下图所示，该反应与CO氧化反应协同进行可用于机动车等尾气处理。
下列相关叙述错误的是
A. 是极性分子，中心原子孤电子对数为0
B. 分解的决速步骤为：
C. 由图可知：温度降低有利于从催化剂表面脱附(吸附逆过程)
D. 协同反应中氧化CO的可能为*O
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2O分子结构为直线形但不对称（O=N=N），正负电荷中心不重合，是极性分子；中心N原子价层电子对数为2（sp杂化），孤电子对数=2-σ键数=0，A正确；
B．决速步骤是活化能最高（能垒最大）的步骤，由图可知活化能最大的为*O和*N2O生成*N2和*O2的步骤，分解的决速步骤为：，B正确；
C．脱附是吸热过程（吸附放热的逆过程），温度升高有利于吸热反应（脱附），温度降低则平衡向吸附方向移动，不利于脱附，C错误；
D．协同反应中CO被氧化为CO2，*O（吸附态氧原子）具有氧化性，可作为氧化剂与CO反应生成CO2，D正确；
故选C。
12. 一种含镁、镍、碳3种元素的超导材料，镁原子和镍原子一起构成立方最密堆积(见图甲，部分原子省略)，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中。该立方晶胞在xy、xz、yz平面投影相同(见图乙)，为两种原子投影的重合，晶胞棱长为apm。下列说法错误的是
A. 镍原子位于立方体的体心和面心
B. 组成该晶体的化学式为
C. 该晶体的密度为
D. 每个Ni原子周围与其等距且最近的Ni原子数为8
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中， 结合立方晶胞在xy、xz、yz平面投影(图乙)相同，可知该晶胞结构为，镍原子位于立方体的六个面心，而体心为碳原子，A错误；
B．晶胞中Mg原子个数：，Ni原子个数：，C原子个数（位于体心）：1，则化学式为MgNi3C，B正确；
C．晶胞的质量是：，体积：，则密度为，C正确；
D．Ni原子在面心，根据晶胞结构，以如图的镍原子为参照，上层晶胞和该晶胞中，与其等距且最近的Ni原子有8个，D正确；
故选A。
13. 我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如下图：
下列说法错误的是
A. 充电时向Zn电极移动
B. 充电时，阴极附近溶液的pH增大
C. 放电时，当电路中转移0.2ml电子时，正极区溶液质量增加5.5g
D. 放电时，电池总反应为
【答案】C
【解析】
【分析】Zn-MnO2电池应该是一种碱性电池，因为通常这类电池使用KOH作为电解质。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
【详解】A．充电时，阳离子（如K⁺）应该向阴极迁移，原来负极Zn在充电时会成为阴极，这时候阳离子K+应该向阴极移动，故A正确；
B．充电时的阴极发生的反应应该是Zn(OH)+ 2e⁻ = Zn + 4OH⁻，这样，阴极处会产生OH⁻，使得溶液的pH升高，故B正确；
C．根据上面的分析，正极的放电反应是，得电子。当转移电子时，对应的的物质的量为，正极区溶液质量增加，由电荷守恒进入溶液中，质量减少，则正极质量应减少：，故C错误；
D．由分析，放电时，电池总反应为，故D正确；
故选C。
14. 以电厂粉煤灰（主要含、和）为原料制备的工艺流程如下图。
已知：“沉铝”得到的固体为：“焙烧”时不分解。
下列说法错误的是
A. “酸浸”时可适当升高温度B. “沉铝”步骤利用了平衡移动原理
C. “气体a”可用于制备硫酸D. “滤液2”可返回“酸浸”步骤循环利用
【答案】D
【解析】
【分析】粉煤灰为原料，（主要含SiO2、Al2O3和等）加入硫酸，浸渣为SiO2，加入硫酸钾，增大浓度，使Al2(SO4)3的溶解平衡逆向移动，促使Al2(SO4)3·18H2O结晶析出；焙烧时，固体中的Al2(SO4)3·18H2O产生Al2O3和SO3气体，水浸除去硫酸钾（“焙烧”时不分解），得到氧化铝，以此解答。
【详解】A．“酸浸”时升高温度可加快反应速率，提高酸浸效率，A正确；
B．“沉铝”中加入K2SO4固体，增大浓度，使Al2(SO4)3的溶解平衡逆向移动，促使Al2(SO4)3·18H2O结晶析出，利用了平衡移动原理，B正确；
C．“焙烧”Al2(SO4)3·18H2O时，分解生成Al2O3和SO3（气体a），SO3与水反应可制备硫酸，C正确；
D．“滤液2”中溶质主要含，无法为酸浸提供H+以溶解Al2O3，故不可返回“酸浸”循环利用，D错误；
故答案选D。
15. 常温下，相同浓度的弱酸HA和HB、弱碱MOH溶液中pX与pH的关系如图所示[pX=-lgX，、、]。下列说法正确的是
A. 酸性：HA pKa(HA)，因此酸性HA > HB，A错误；
B．MB为弱酸弱碱盐，HB的pKa=4.76（pH=9.76时pX=-5），B⁻水解常数，弱碱MOH的pKb = pX- pH + 14，由图像得MOH的pKb=4.76（pH=4.24时pX=-5），M+水解常数， Kh(B-) = Kh(M+)，溶液呈中性，B错误；
C．弱碱MOH的pX = pH + (pKb - 14)，斜率为1，C错误；
D．HA的pKa=3.75（pH=8.75时pX=-5），P点为HA与MOH线交点，联立pX(HA)=3.75-pH和pX(MOH)=pH - 9.24，解得pH=，D正确；
故选D。
第II卷 非选择题 55分
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. 乙苯在医药上用作氯霉素和合霉素的中间体，也用于制作香料。某化学兴趣小组设计如下实验制备乙苯，回答下列问题：
反应原理：。
Ⅰ．制备催化剂氯化铝(氯化铝易升华，易潮解)
（1）仪器a名称为___________。
（2）装置C、F中盛放试剂名称分别为___________、___________。
（3）用粗硬质玻璃管连接装置D和装置E，优点是___________。
Ⅱ．制备乙苯
实验步骤：在仪器b中加入少量无水氯化铝、12.0g苯和10.9g溴乙烷。加热，充分反应半小时后，提纯，得到产品9.0g。
（4）本实验的加热方式为___________。
（5）装置H的作用有___________、___________。
（6）该实验乙苯的产率为___________%(保留3位有效数字)。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. 浓硫酸 ②. 碱石灰
（3）防止氯化铝凝华成固体堵塞导管
（4）水浴加热 （5） ①. 防倒吸 ②. 吸收生成的HBr(此两空不分先后)
（6）84.9
【解析】
【分析】本实验先通过二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除去杂质和，而后与铝粉反应生成氯化铝，最后吸收尾气；通过苯与溴乙烷在氯化铝做催化剂条件下反应生成乙苯和，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由实验装置图可知仪器a的名称为圆底烧瓶；
【小问2详解】
A是制备氯气装置，中混有和水蒸气杂质，装置B盛放饱和食盐水，吸收；装置C盛放浓硫酸，吸收水蒸气，干燥；因氯化铝易潮解，装置F装有碱石灰，防止空气中水蒸气进入装置干扰实验；
【小问3详解】
氯化铝易升华，遇冷又易凝华，用粗硬质玻璃管连接装置D和装置E，优点是防止氯化铝凝华成固体堵塞导管；
【小问4详解】
实验所需温度不超过100，可以采用水浴加热，便于控制实验温度，还能使烧瓶受热均匀；
【小问5详解】
溴化氢有毒，污染空气，且溴化氢极易溶于水，所以装置H的作用是吸收生成的HBr，防倒吸；
【小问6详解】
苯过量，10.9g溴乙烷物质的量为，故理论上可生成乙苯0.1ml，乙苯的产率为。
17. 工业用黄铜矿（主要成分，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
（1）中铜为+1价，中铁的价层电子排布图为_____，中未成对电子数最多的离子为_____。
（2）中发生下列反应。i．
ii．，I中盐酸的作用是_____。
（3）Ⅱ中通入空气，将转化沉淀。
①转化为FeOOH的离子方程式是_____。
②溶液A中含金属元素的离子有：、和_____。
（4）Ⅲ中需控制溶液的用量，其原因是_____。若工人操作时不慎将沾在皮肤上，应急处理措施为_____。
（5）Ⅳ中加入溶液的目的是_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2）增加的浓度，使得反应ⅱ的平衡正向移动，增大铜元素的浸出率
（3） ①. ②. 、
（4） ①. 防止、形成沉淀，同时也可避免Cu元素变成沉淀 ②. 立即用大量流动清水持续冲洗接触部位，时间不少于15分钟
（5）除去和
【解析】
【分析】用含，少量锌、铅的硫化物的黄铜矿冶炼铜的工艺流程为：将黄铜矿加入盐酸、溶解，再通入空气氧化并转化为沉淀过滤除去，得到溶液A，加入NaOH溶液，将部分转化为，经盐酸处理后转化为循环到步骤 I中，过滤后的溶液B继续加入溶液沉淀、得到固体Q，过滤得到的溶液C加入NaOH溶液将Cu元素为固体，最后用还原得到金属Cu，据此分析解答。
【小问1详解】
中铜为价，S为价，则中铁的化合价为价，得到铁的价层电子排布图为：；在中，的价电子排布式为：，未成对电子数为0；的未成对电子数为5；的价电子排布式为：，未成对电子数为0；所以得到中未成对电子数最多的离子为：。
【小问2详解】
根据反应i：，ii：，可知加入的盐酸的作用是：增加的浓度，使得反应ⅱ的平衡正向移动，增大铜元素的浸出率。
【小问3详解】
在步骤Ⅱ中通入空气，可以将转化沉淀过滤除去，则：
①转化为FeOOH的离子方程式为：；
②经过步骤 I的反应，除去FeOOH后，结合第(2)问的反应，可得到溶液A中还含的金属元素离子有：、、、。
【小问4详解】
步骤Ⅲ中需要控制NaOH的用量的目的是：为了防止、形成沉淀，同时也可避免Cu元素变成沉淀，以防止中含有杂质；如不慎将沾在皮肤上，应急处理措施为：立即用大量流动清水持续冲洗接触部位，时间不少于15分钟。
【小问5详解】
通过步骤V、Ⅵ可知，溶液C中没有杂质离子，故步骤Ⅳ中加入溶液的目的是为了除去和。
18. 碘及其化合物在医学、材料科学等多个领域具有广泛的应用，其独特的化学性质和多样的反应机制一直是科学研究的热点。
（1）25℃、100kPa时，物质的化学键键能数据如下表：
则反应(g)的△H=_______，该反应的活化能：______（填“>”、“0（Ⅰ），平衡时氢气体积分数与温度t的关系如图所示。
①随温度升高逐渐增大的原因是__________。
②若平衡后再充入一定量HI，碘化氢的平衡转化率将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
③1750℃时，容器内的压强为kPa，则反应（Ⅰ）的_________。
（3）等人曾经将足量碘化铵放入一个真空刚性容器中，并加热至1750℃，发生反应（Ⅱ），开始仅有氨气和碘化氢两种气体生成，平衡时容器内压强为kPa，然后碘化氢慢慢分解（发生反应Ⅰ），再次达到平衡时，容器内压强将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）；__________kPa。
【答案】（1） ①. -88 ②. <
（2） ①. 该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大 ②. 不变 ③.
（3） ①. 增大 ②.
【解析】
【小问1详解】
反应△H=反应物键能之和—生成物键能之和，则反应△H=( 242kJ/ml×3+152kJ/ml)-161kJ/ml×6=-88 kJ/ml，又△H=-，所以该反应是正反应活化能小于逆反应活化能的放热反应，故答案为：-88；