2025--2026学年河北省保定市三校高一上学期期末联考化学试题 [含答案]

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1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的有关说法错误的是
A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象
C．“熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生复分解反应
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，这首诗描述的属于电解质
2．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐()”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物()，在后续的生产过程中经臭氧()处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是
A．该过程中溴化物()得到电子
B．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
C．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应
D．该过程中臭氧()是氧化剂，溴酸盐()是还原产物
3．对于反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的分析正确的是
A．KClO3溶于水可电离出两种阴离子
B．该反应中每生成3ml Cl2，转移5ml电子
C．该反应中HCl的作用是还原性
D．可用单线桥表示的电子转移方向和数目如图
4．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A．沸点：，则沸点：
B．氢化物稳定性：，则氢化物稳定性：
C．在空气中加热生成，则在空气中加热生成
D．和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
5．下列物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，28 g N2和CO的混合气体中含有原子的数目为
B．将含1 ml FeCl3的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子的数目为
C．标准状况下，4.48 L的H2O中含有分子的数目为
D．0.1 ml Fe与0.1 ml Cl2反应，转移电子的数目为
7．从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是
A．灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
B．将换成稀硫酸和溶液，更符合绿色化学
C．取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝
D．加入萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液
8．下列化学用语中，正确的是
A．次氯酸的结构式：
B．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为：
C．和结构示意图都是
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
9．某化学兴趣小组在实验室用如图所示装置测定m g混合物样品(含和)中的含量，已知该实验装置存在一处明显错误。下列说法错误的是
A．实验装置的错误：装置B中导管短管进长管出
B．装置B的作用是除去挥发的HCl
C．装置E未充满水对实验结果没有影响
D．改正实验装置后，测得F中水的体积为V mL，已知该条件下氧气的密度为，则样品中的质量分数为
10．将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生反应：
①
②，下列有关说法不正确的是
A．氧化性
B．能将氧化成
C．若 SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗
D．反应中既是氧化剂，又是还原剂
11．下列化学反应的离子方程式表示不正确的是
A．通入溶液中：
B．将通入溶液中：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入：
D．用溶液吸收废气中的：
12．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是
A．X的最高价氧化物对应水化物为强酸
B．Y的最高正化合价等于其族序数
C．Z的单质分子内存在共价键
D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同
13．下列说法正确的是
A．干冰熔化时破坏了共价键
B．液态HI受热分解过程中，只破坏分子间作用力
C．水在液态时，除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子（H2O）n的存在
D．NaHSO4溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
14．某样品由、、三种物质组成，实验小组取适量的该样品溶于水配成溶液，并对该样品的组成进行验证。下列所选试剂错误的是
A．试剂X：稀盐酸B．试剂Y：稀硝酸
C．试剂Z：溶液D．试剂W：溶液
二、解答题
15．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。请回答下列问题：
Ⅰ．如图为钠及其化合物的“价-类”二维图：
(1)实验结束剩余的物质①应 (填实验操作)，若将物质①长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是 (填化学式)。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式 。
(3)NaH溶于水可得到一种气体，该反应中氧化产物的化学式为 。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
(4)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 (填仪器名称)。
(5)写出上述流程中制备的化学方程式： 。
(6)关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。
A．两种气体通入的先后顺序为先通入，再通入
B．先析出的原因是的溶解度小于
C．整个流程中涉及氧化还原反应
D．可以循环使用
(7)向物质的量浓度为的溶液中通入气体后得溶液M，因通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 ml/L的盐酸，产生气体体积与加入盐酸的体积关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。
则曲线Y表明M中的溶质为 (填化学式)； 。
16．元素周期表前四周期的部分元素相对位置如图所示。按要求回答问题：
(1)C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是 (填离子符号)。
(2)元素G的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
(3)由元素A、C与G形成的化合物的电子式是 ，该化合物中含有的化学键类型为 。
(4)F在元素周期表中的位置是 。F的单质与反应的化学方程式为 。元素E与F的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。
(5)元素B与C的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子的得失情况： 。
17．某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“消毒液”通常以1∶100(体积之比)稀释后使用，请回答下列问题：
(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度为 (保留三位有效数字)。
(2)该同学参阅读该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100 mL消毒液。
①在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器 ；使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
②配制时，正确的操作顺序为 (填字母，不重复)。
a．称量 b．计算 c．溶解 d．倒置摇匀 e．移液 f．洗涤 g．定容 h．冷却
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。
(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．称量固体时，砝码部分锈蚀
C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线
E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(4)工业上是将氯气通入10%的NaOH溶液中制备NaClO溶液，该反应的离子方程式： 。若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
18．氯及其化合物常用于消毒、漂白，二氧化氯(ClO2)是一种高效的新型消毒剂。工业上利用干燥的氯气和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备二氧化氯，反应方程式为。某兴趣小组利用该原理在实验室制备二氧化氯并探究二氧化氯的性质。已知：是一种空气污染物，熔点为，沸点为，遇水或氯化氢都会发生反应，浓度高时易爆炸，用氮气稀释，爆炸性降低。
Ⅰ．的制备
(1)写出装置A中与浓盐酸反应的离子方程式： ，该反应每生成转移电子的数目为 。
(2)请按小写字母的顺序组装上述实验装置：a→ →j。
(3)装置C中浓硫酸的作用是 。
(4)装置D在冰水浴中进行的目的是 。
Ⅱ．ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的用稀释后，将过量稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
取少量装置ⅰ中反应后的溶液于试管中，向其中滴加溶液产生白色沉淀，继续滴加过量溶液至沉淀完全，静置一段时间后，取上层清液于另一支试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(5)根据上述实验现象，写出与反应的离子方程式： 。氢氧化钠溶液的作用是 。
参考答案
15．(1) 放回原试剂瓶
(2)
(3)
(4) 漏斗
(5)
(6)BD
(7) ​和 0.25
16．(1)Na+