2025--2026学年北京市第九中学度第二学期月考高一化学试题 [含答案]

这是一份2025--2026学年北京市第九中学度第二学期月考高一化学试题 [含答案]，共16页。试卷主要包含了 下列过程属于人工固氮的是， 下列属于吸热反应的是， 下列化学用语不正确的是， 下列说法中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间60分钟；满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Si-28
第一部分选择题（共50分）
本部分1～10每小题2分，11～20每小题3分，请在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列建筑材料的主要成分不属于硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓷砖属于陶瓷类，主要成分为硅酸盐，A不符合题意；
B．玻璃属于传统的硅酸盐材料，B不符合题意；
C．塑料管道的主要成分是有机高分子化合物，属于有机合成材料，C符合题意；
D．水泥属于传统的硅酸盐材料，D不符合题意；
故选C。
2. 下列过程属于人工固氮的是
A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
【答案】B
【解析】
【分析】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。
【详解】A．工业获取氮气，A错误；
B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误；
D．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误；
故选B。
3. 常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是
A. 浓硝酸B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器盛放浓硝酸，A正确；
B．铁与稀硫酸置换反应生成氢气，不能用铁制容器盛放稀硫酸，B错误；
C．铁与稀盐酸置换反应生成氢气，不能用铁制容器盛放稀盐酸，C错误；
D．铁与硫酸铜溶液反应，不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液，D错误；
答案选A。
4. 下列属于吸热反应的是
A. 在中燃烧B. 在中燃烧
C. 与反应D. 灼热的炭与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．在中燃烧放出能量，属于放热反应，A不选；
B．在中燃烧放出能量，属于放热反应，B不选；
C．与反应放出能量，属于放热反应，C不选；
D．灼热的炭与反应生成CO，吸收能量，属于吸热反应，D选；
答案选D。
5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气
B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料
D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确；
B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确；
C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误；
答案选D。
6. 下列化学用语不正确的是
A. N的原子结构示意图：
B. 的电子式：
C. NaCl的形成过程：
D. 的电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．N为7号元素，其原子结构示意图为，A正确；
B．的电子式：，B错误；
C．NaCl中钠原子最外层失去一个电子，给到氯原子，两者分别形成钠离子和氯离子，进而构成氯化钠，C正确；
D．在水溶液中完全电离成铵根离子和硫酸根离子，D正确；
故选B。
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不存在氧化还原反应，能在溶液中大量共存，A符合题意；
B．和会反应生成难溶物，不能在溶液中大量共存，B不符合题意；
C．和会反应生成气体和，不能在溶液中大量共存，C不符合题意；
D．存在时具有强氧化性，会将还原性的氧化为，发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，D不符合题意；
故答案选A。
8. 下列说法中，正确的是
A. Si的摩尔质量是28
B. 标准状况下，的物质的量为1ml
C. 中含有共用电子对的数约为
D. 氨水中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，选项未标注单位，A错误；
B．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．的结构式为，1个分子含有3对共用电子对，因此中含有共用电子对的数目约为，C正确；
D．氨水中的是弱电解质，仅能部分电离出，因此氨水中的物质的量小于，D错误；
故选C
9. 下列解释事实的化学用语正确的是
A. 的催化氧化反应：
B. 浓硝酸用棕色瓶保存：
C. 氯水可用于吸收：
D. Fe溶于过量稀：
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化氧化的产物为，正确反应为，A错误；
B．浓硝酸见光易分解，因此需用棕色瓶保存，方程式已配平，B正确；
C．具有强氧化性，会将氧化为，正确离子方程式为，C错误；
D．稀硝酸过量时被氧化为，正确离子方程式为，D错误；
答案选B。
10. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
11. 自然界中硫循环如下图所示。下列说法中不正确的是
A. 火山喷发、森林火灾会产生B. 氢、氧两种元素参与硫的循环
C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D. 硫在自然界的循环过程中只发生氧化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可以看出，火山喷发、森林火灾都会向大气释放，A正确；
B．硫循环过程中存、​、​等物质，这些物质都含有氢元素或氧元素，因此氢、氧两种元素都参与了硫循环，B正确；
C．工厂烟气含硫氧化物，直接排放会引发酸雨等环境污染，因此需要经脱硫处理后再排放，C正确；
D．硫循环过程中，硫的化合价既可以升高（发生氧化反应），也可以降低（发生还原反应，例如​被还原为就是还原反应），还存在化合价不变的非氧化还原过程，因此并非只发生氧化反应，D错误；
故选D。
12. 自然界中氮循环如下图所示，其中土壤中的在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为；在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是
A. 在反硝化过程中，土壤升高
B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
C. 在硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
D. 汽车尾气排放的氮氧化物由游离态氮转化来的
【答案】A
【解析】
【详解】A．在反硝化细菌的作用下与反应生成，在反硝化过程中发生的反应化学方程式为，土壤pH降低，A错误；
B．根据自然界中氮循环图可知，含氮无机物（、、等）和含氮有机物（蛋白质等）可相互转化，B正确；
C．在硝化细菌的作用下与反应生成，N元素化合价升高，发生氧化反应，C正确；
D．汽车发动机工作高温环境，氮气和氧气化合生成一氧化氮，故汽车尾气中排放的氮氧化物是由游离态氮转化来的，D正确；
故选A。
13. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 电子从Cu经导线流向Zn
C. Cu片上有气泡产生：
D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
【答案】B
【解析】
【分析】活泼金属锌为负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。
【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能，故A正确；
B．锌活泼性比铜活泼性强，锌为负极，铜为正极，则电子从锌片流向铜片，故B错误；
C．铜为正极，电极反应式，故C正确；
D．原电池中负极是发生氧化反应，正极是发生还原反应，因此氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行，故D正确；
答案选B。
14. 常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。用排空气法收集于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是
A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大
B. 烧瓶中剩余部分气体是由于的溶解已达饱和
C. 烧瓶内溶液变为红色，原因是：
D. 溶解前含氮物质的物质的量、溶解后含氮物质的物质的量n存在：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，因此圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大，A正确；
B．收集氨气中含有空气，因此烧瓶中剩余部分气体，并不是由于的溶解已达饱和，B错误；
C．烧瓶内溶液变为红色，说明溶液显碱性，其原因是：，C正确；
D．溶解前含氮物质的物质的量，依据元素守恒可知溶解后含氮物质的物质的量n存在：，D正确；
答案选B。
15. 已知：，某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。下列说法正确的是
A. 废气中的如果不处理直接排放到空气中，会使雨水显酸性，pH小于7的雨水叫“酸雨”。
B. 含废气进入MOFs多孔材料，被吸附“固定”，促进的吸收。
C. 转化为的反应是：
D. 该过程属于氮的固定。
【答案】B
【解析】
【详解】A．废气中如果不处理直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A错误；
B．由信息知，含废气进入MOFs多孔材料被吸附，被吸附后转化为并被“固定”，会使平衡正向移动，从而促进对的吸收，B正确；
C．由信息知，转化为的反应是：，C错误；
D．该过程不是氮气转化为氮的化合物，不属于氮的固定，D错误；
故选B。
16. 废水“脱氮”工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为：。下列说法不正确的是
A. 还原性
B. 反应中每生成，转移6ml电子
C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
D. 经此法处理过的废水需加生石灰处理后再排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，是还原剂，是还原产物，故还原性，A正确；
B．反应中N元素化合价从-3升高到0，每生成1 ml ，转移电子的物质的量为，B正确；
C．反应中是氧化剂，是还原剂，二者物质的量之比为3:2，不是2:3，C错误；
D．反应生成，废水呈酸性，生石灰可中和酸性，故需加生石灰处理后再排放，D正确；
故答案选C。
17. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是
A. 由①的红棕色气体，推断产生的气体只含。
B. ②的红棕色气体，表明木炭与浓硝酸发生了反应。
C. ③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应。
D. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物。
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，A错误；
B．②中红热木炭可使浓硝酸受热分解产生，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应，B错误；
C．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，C错误；
D．③中红热木炭未直接接触浓硝酸，仍产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性；生成的产物中氮元素化合价降低，是浓硝酸的还原产物，D正确；
故选D。
18. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．​可与水反应：，难溶于水且不与水反应；该装置为洗气装置，符合“长进短出”的要求，可以除去NO中的​，A正确；
B．​会和饱和​溶液反应生成​，不能达到除杂目的，B错误；
C．受热分解生成​和HCl，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到氨气，不能达到实验目的，C错误；
D．浓硫酸难挥发，只有浓氨水挥发出​，二者不能在空气中相遇生成硫酸铵固体，无法观察到白烟，不能达到实验目的，D错误；
故选A。
19. 一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. I中生成无色气体的反应：
B. II中气体变为红棕色，发生了反应：
C. Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I
D. 当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解
【答案】C
【解析】
【分析】铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，通入空气NO被氧化为NO2，催化反应使反应速率加快，据此解答。
【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为，故A正确；
B．II中气体变为红棕色，说明NO被氧化为NO2，发生了反应：，故B正确；
C．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中硝酸浓度应比原硝酸浓度减小，不会增大。加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C错误；
D．向反应后的溶液中继续滴加过量稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子可以与铜粉继续反应生成NO，铜可以继续溶解，故D正确；
故选C。
20. 实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。
已知：i．为棕黑色，接近无色
ii．溶液的越小，溶液的越大
下列说法不正确的是
A. 由I、II可知，酸性越强，越有利于氧化
B. 由II、III可知，浓度减小，其还原性增强
C. V的目的是排除还原的干扰
D. 由I、IV、V可知，与相比，更易还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．由I、II可知，酸性越强，紫色褪色越明显，说明酸性越强，越有利于氧化，A正确；
B．II实验使用的溶液为等pH的溶液，而III实验使用的溶液为等pH的溶液，铵根离子浓度不相同的同时，III实验中还有非单一变量氯离子的干扰，不能认为浓度减小，其还原性增强，应考虑氯离子的还原作用，B错误；
C．对比实验IV和V，V选择等pH的强碱溶液，目的是排除还原的干扰，C正确；
D．由I、IV、V可知，实验IV试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多，说明与相比，更易还原，D正确。
故选B。
第二部分非选择题（共50分）
21. 化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下。
a．Fe与稀盐酸反应
b．NaOH溶液与盐酸反应
c．晶体与晶体反应
（1）上述化学反应中，能量变化能用下图表示的是______（填序号），其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量______（填“”或“”）形成生成物的化学键释放的总能量。
（2）从上述反应中选择一个反应设计原电池。
①将上图原电池装置补充完整______。
②说明化学能转化为电能的实验证据是：石墨棒表面有气泡产生、______。
（3）利用上述原理，人们发明了某镁－溴电池，其工作原理如图所示（装置中的“离子交换膜”只允许阳离子通过），总反应为：。下列说法正确的是______。
a．石墨是电池的负极
b．发生还原反应
c．从负极区通过离子交换膜迁入正极区
d．电子从镁电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极通过电解质溶液回到镁电极，形成闭合回路
【答案】（1） ①. ab ②. <
（2） ①. ②. 电流计指针偏转，铁片逐渐溶解
（3）bc
【解析】
【小问1详解】
能量变化图显示反应物总能量高于生成物，为放热反应。反应a（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）和b（NaOH+HCl=NaCl+H2O）均为放热反应，符合图示。反应c（Ba(OH) 2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+10H2O）为吸热反应，不符合题意；放热本质：断键吸收能量 < 成键释放能量，即ΔH=E断键−E成键