青海省海南藏族自治州2025-2026学年中考化学模拟预测题（含答案解析）

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
C．家用电器着火立即用水浇灭
D．室内起火，迅速打开所有门窗通风
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈D．水变成水蒸气
3．我省平和县特产水果—三红蜜柚，因外皮、海绵层、果肉均呈红色而得名，对预防坏血病有疗效，可知其含有丰富的营养素是
A．维生素
B．蛋白质
C．油脂
D．无机盐
4．某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合在一密闭容器中加热。一段时间后，记录数据如下表。下列判断错误的是
A．x＝24B．丁可能是催化剂
C．反应中甲和丙的质量比是1：2D．容器内发生的是分解反应
5．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是
A．B．C．D．
6．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网
B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤
C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度
D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象
7．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是
A．NaOH 纯碱 碱
B．Ag 水银 单质
C．CO2固体 干冰 氧化物
D．NaHCO3 苏打 盐
8．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是
A．Cl、Cl-两种微粒的质子数相同，化学性质相同
B．H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同和元素组成，都属于混合物
C．NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多
D．在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都发生了氧化反应
9．化学知识有助于我们科学生活。下列说法不正确的是
A．共享单车的推广可节约资源，减少空气污染
B．家用天然气泄漏，应立即开灯查找泄漏源
C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值
D．食品包装袋内常填充氮气用来防腐
10．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
B．均一、稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
C．饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液的质量一定增大
D．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图所示是氟元和硅元素在元素周期表中的信息。请回答：
（1）氟元素与硅元素最本质的区别是_____。
（2）相等质量的氟气和硅单质的原子数目之比是_____。
（3）氟元素和硅元素组成的化合物的化学式为_____。（氟为-1 价，硅+4 价）
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）_____mL．（计算结果保留一位小数）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。（写出计算过程）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．人们对水的组成的认识是科学家们在大量实验的基础上得出的。研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成开始。氢气在点燃前一定要__________。科学家们又用“电解法”证明了水的组成；下图中试管a、b中产生气体的体积比约为__________；检验b中产生的气体时看到的现象是__________。
拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根高温烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为____________；自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是___________(填序号)。生活中经常使用__________的方法降低水的硬度。
14．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。
请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理
(1)_________
(2)________
(3)_______
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。
II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。
III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。
IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。
16．天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于______（可再生或不可再生）能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是______。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：（提出猜想）生成物中一定有______（填化学式），可能有CO2和CO。（实验探究）该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。①观察到A中______，证明混合气体中有CO2。
②C中浓硫酸的作用是______。
③观察到D中粉末由黑色变成______色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为______。（交流与讨论）小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是______，发生反应的方程式是______。为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是______。小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是______。（解释与应用）日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中______结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
试题分析∶A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的周围环境的温度。故A错误。B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风。故B正确。C．家用电器着火，应先拉闸，再立即用水浇灭。故C错误。D．室内起火，不应迅速打开所有门窗通风。故D错误。
考点∶考查安全知识。
2、C
【解析】
A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
3、A
【解析】
三红蜜柚属于水果，水果富含维生素。故选A。
人体所需六大营养：糖类、脂肪、维生素、蛋白质、水、矿物质。
4、C
【解析】
A、因为反应前后物质的总质量不变，所以2+30+6+3=12+2+x+3，x=24，故选项说法正确；
B、丁的质量在反应前后没有改变，所以丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
C、由题意和质量守恒定律，结合表格信息可知：反应后甲物质的质量增加了：12g-2g=10g，所以甲是生成物，生成的甲的质量为10g；丙的质量增加了，是生成物，生成丙的质量为：24g-6g=18g，因此反应中甲和丙的质量比是10g：18g=5：9，故选项说法错误；
D、该反应可表示为：乙→甲+丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
故选：C。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．质量不变的可能是催化剂。
5、C
【解析】
CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。
6、B
【解析】
A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。A正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。B错误；
C、氢氧化钠溶于水，温度升高。硝酸铵溶于水，温度降低。可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。C正确；
D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。D正确。
故选B。
7、C
【解析】
A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误；
B．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，故错误；
C．固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
D．碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故错误。
故选：C。
8、D
【解析】
A、氯离子是氯原子得到1个电子得到的，它们的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；
B、H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同种元素组成的，但均只含有1种物质，均属于纯净物，故选项说法错误；
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误；
D、氢气、一氧化碳具有还原性，在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都夺取了氧，发生了氧化反应，故选项说法正确。
故选：D。
9、B
【解析】
A. 共享单车的推广可节约资源，减少污染物的排放，选项正确，不符合题意；
B. 家用天然气泄漏，不能立即开灯查找泄漏源，否则易引发爆炸，选项错误，符合题意；
C. 合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值，选项正确，不符合题意；
D. 氮气的化学性质稳定，食品包装袋内常填充氮气来隔绝氧气，防止食品因缓慢氧化而变质，选项正确，不符合题意。
故选B。
10、B
【解析】
A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故A错误；
B、均一、稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，碘溶于酒精，碘酒属于溶液，故B正确；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取降温、升温等办法，溶液的质量可能不变，故C错误；
D、同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，还要考虑温度因素，故D错误。
故选：B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、质子数不同 2809:1900 SiF4
【解析】
（1）具有相同质子数的一类原子总称为元素，故不同元素之间的本质区别是质子数不同。
（2）假设氟气和硅的质量为 1g，F 的相对原子质量为 19.00，Si 的相对原子质量为 28.09， 则氟元素和硅元素的原子个数比为：=2809：1900
（3）化合物中各元素化合价的代数和为零，正价元素符号在前，负价元素符号在后，故氟元素和硅元素组成的化合物的化学式为SiF4。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 160.5 电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。
【解析】
根据浓盐酸在稀释的过程中溶质的质量不变来计算加入水的质量，溶液pH=7说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，根据盐酸的质量求出氢氧化钠的质量。
【详解】
（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为，由于水的密度为1g•mL−1，所以折合体积为 160.5mL。
（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
40 36.5
20gx 100g×7.3%
x＝40%，介于35%到48%
所以电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、检验纯度 2：1 带火星木条复燃 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ④ 煮沸
【解析】
（1）氢气具有可燃性，燃烧生成水，一切可燃性气体在点燃前都要验纯，点燃不纯的氢气易发生爆炸，故填：检验纯度；
（2）电解水时，和正极相连的b试管产生的是氧气，和负极a试管相连产生的是氢气，氢气和氧气的体积比为2∶1，故填2∶1；b试管中是氧气，用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，故填：带火星木条复燃；
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，由题意可知反应物是铁和水，生成物是四氧化三铁和氢气，配平方程式可得 ，因为反应物中水蒸气是气态，生成物氢气不需要标↑，方程式故填： ；
（4）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，需要经过静置沉淀、过滤、吸附、投药消毒操作，不涉及蒸馏操作，故填：④；
（5）硬水中含有较多可溶性的钙镁化合物，生活中通过加热煮沸将可溶性的钙镁化合物转化成沉淀（水垢）除去，以降低水的硬度，故填：煮沸。
14、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味洗洁精对油污起到了乳化作用酸碱中和反应
【解析】
(1)活性炭具有吸附性，可以除去冰箱、汽车中的异味；(2)洗洁精中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，所以餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用；(3)蚂蚁、蚊子的毒液显酸性，而肥皂水显碱性，肥皂水能中和毒液中的酸性物质，起到了缓解症状的目的。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响 30% ① 375 18.3 降温结晶
【解析】
（1）
I.实验①和②的实验目的是探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响，故填：探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响。
II.实验④探究的温度对化学反应速率的影响，过氧化氢溶液浓度应为30%，故填：30%。
III. 实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是①，故填：①。
IV. 设需要取30%的过氧化氢溶液的质量为x，则450g×5%=x×30%，x=75g，需要加水的质量为450g-75g=375g，故填：375。
（2）
①40℃时氯化钠的溶解度是36.6g，用50mL蒸馏水即50g水配制40℃的氯化钠饱和溶液，计算需称取氯化钠的质量是36.6g÷2=18.3g。
②碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故填：降温结晶。
本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。
16、不可再生； CH4+2O2CO2+2H2O H2O 变浑浊 干燥气体或吸收水分 紫红或红 CuO+CO Cu+CO2 除去或吸收CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 检验或确认CO2已经除尽 没有处理尾气，会污染空气 血红蛋白
【解析】
本题主要考查了一氧化碳、二氧化碳的检验方法和气体的除杂方法，难度适中，要从物质的性质入手进行解答。
天然气属于不可再生能源；
（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以C中浓硫酸的作用是干燥气体或吸收水分；
（3）一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气中含有CO，该反应的化学方程式为CuO+COCu+CO2；
（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，必须将混合气体中二氧化碳完全除去，避免对检验一氧化碳的实验产生干扰。所以B中NaOH溶液的作用是吸收除去（或吸收）CO2，反应的化学方程式是：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O；为了得到更可靠的结论，在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是检验或确认CO2已经除尽；
（5）一氧化碳有毒，所以从环保的角度看，此装置有一个不足之处，是没有处理尾气，会污染空气；
(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中血红蛋白结合使它失去输氧功能。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
30
6
3
反应后质量/g
12
2
x
3
生活中常见问题
(1)冰箱、汽车内有异味
(2)洗涤油污
(3)被蚂蚁、蚊子叮咬
解决方法
在冰箱、汽车内放活性炭
使用洗洁精清洗
涂上肥皂水