2026届辽宁省抚顺市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026届辽宁省抚顺市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析），文件包含译林英语高一选择性必修一Unit4ExploringPoetry词汇短语例句英译中中译英练习含答案docx、译林英语高一选择性必修一Unit4ExploringPoetry单词默写+词性转换练习含答案docx、译林英语高一选择性必修一Unit4ExploringPoetry短语背诵版docx、译林英语高一选择性必修一Unit4ExploringPoetry短语默写版docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 ml N2和3 ml H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
下列说法不正确的是
A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行
B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大
C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 ml·L−1·min−1
D．在30 min时，再加入0.5 ml N2、1.5 ml H2和2 ml NH3，平衡向逆反应方向移动
2、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D．100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
3、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：
A．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4
B．宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质
C．宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜
D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅
4、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
C．探究Na与水的反应可能有O2生成
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
5、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．一溴代物有三种
B．与十一碳烯互为同分异构体
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面
D．1m1该化合物完全燃烧需要16m1O2
6、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（ ）
A．NH3NO NO2HNO3
B．浓缩海水Br2 HBr Br2
C．饱和食盐水Cl2 漂白粉
D．H2和Cl2混合气体HCl气体 盐酸
7、室温下，将0.05mlCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（ ）
A．Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液B．H2S 气体在足量的 O2 中燃烧
C．碳和浓硫酸反应D．铜和浓硫酸反应
9、下列离子方程式中正确的是（ ）
A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
D．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
10、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是( )
A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B．正极的电极反应：
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化
11、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 ml，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的∆H＜0
B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3
C．图中a点对应的平衡常数K ＝
D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b
12、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是
A．根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大
B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为
C．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成
D．常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小
13、下列解释对应事实的离子方程式正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓
B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O
C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
D．K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
14、AlCl3常作净水剂。某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。下列说法错误的是
A．按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→d
B．先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯
C．试剂R为P2O5或CaCl2 吸收空气中的水蒸气
D．为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞
15、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 ml NO2(g)与1 ml CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
16、常温下，向20 mL0.1 ml. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是
A．HN3是一元弱酸
B．c点溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)
C．常温下，b、d点溶液都显中性
D．常温下，0.1 ml. L-1 HN3溶液中HN3的电离度为10a-11 %
二、非选择题（本题包括5小题）
17、阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：
已知：①HC≡CH+RCOOH
②RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烃基）
请回答：
(1)A中的官能团是____________________。
(2)C的结构简式是____________________。
(3)D→E的反应类型是____________________。
(4)E→G的化学方程式是______________________________________。
(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B → K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。J→L的化学方程式是____________________。
(6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。
① 血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：______________________________________________________________。
② 下列说法正确的是______（填字母）。
a．P中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出J
b．P在体内的水解产物中没有高分子化合物
c．将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能
18、化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）G中官能团的名称是__；③的反应类型是__。
（2）通过反应②和反应⑧推知引入—SO3H的作用是__。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳__。
（4）写出⑨的反应方程式__。
（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。
（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线__。
19、某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。
（1）实验一：用如图装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2，将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。
①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是_____，关闭弹簧夹。
②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是_____。
（2）实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：
①在氧气流中煅烧红色固体的目的是_____。
②根据上述实验可得结论：该红色固体为_____。
（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：
i.向4mL1ml/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。
ii.取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。
①实验i的目的_____。
②根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1ml/L的CuSO4溶液中加入_____溶液，得到绿色溶液。
（4）综上实验可以得出：出现红色沉淀的原因是：_____；（用离子方程式表示）溶液呈现绿色的原因是：_____。（用化学方程式表示）
20、某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。
（4）E装置中浓硫酸的作用______。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。
21、乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/ml。（用含a、b的式子表示）
（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/ml，则表中的x=__。
（3）向1L恒容密闭容器中通入1mlCO2和nmlH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1___P2（填“>”、“A＝D＝E，则Kw间的关系为B>C>A＝D＝E，故A正确；
B. 若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；
C. A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量H2SO4，温度不变则Kw不变，c（H＋）增大则c（OH－）减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错误；
D. 100℃时，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2ml/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1ml/L，若二者等体积混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液显碱性，故D错误。
综上所述，答案为A。
计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。
3、D
【解析】
A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；
B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；
C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；
D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；
故合理选项是D。
4、C
【解析】
A、SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成有意义，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题意；
C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成O2，所以探究Na与水的反应可能有O2生成没有意义，故C符合题意；
D、Cl2能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致有意义，故D不符合题意。
5、B
【解析】
A.该分子内有三种等效氢，分别位于螺原子的邻位、间位和对位，因此一取代物有三种，A项正确；
B.直接从不饱和度来判断，该烷形成了两个环，不饱和度为2，而十一碳烯仅有1个不饱和度，二者不可能为同分异构体，B项错误；
C.分子中的碳原子均是饱和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C项正确；
D.该物质的分子式为，因此其完全燃烧需要16ml氧气，D项正确；
答案选B。
6、D
【解析】
A.经催化氧化得到，被空气氧化得到，与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；
B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溴置换出来，后面的两步属于溴的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；
C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；
D.和的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到，D项错误；
答案选D。
7、A
【解析】
室温下，将0.05mlCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5ml/L。则A、再加入0.05mlCH3COONa固体，c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大，故CH3COO－的水解程度变小，故c(CH3COO－)大于原来的2倍，则c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05mlNaHSO4固体，能和0.05mlCH3COONa反应生成0.5ml/LCH3COOH和0.5ml/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5ml/L，而c(Na+)=1ml/L，c(SO42－)=0.5ml/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正确；C、加入0.05mlNH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水解程度增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶液中c(OH－)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH－)变小，且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)•c(OH－)减小，D正确，答案选A。
8、A
【解析】
A、Na2S2O3溶液和 HCl 溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题意；
B、H2S气体在足量的O2中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；
C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；
D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；
故选：A。
9、A
【解析】
A、向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，故A正确；
B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子反应为：2Fe2+ +4Br-十3Cl2= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-，故B不正确；
C、AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为：A13+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+，故C不正确；
D、铜与浓硝酸反应的离子反应为：Cu+4H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O，故D不正确；
故选A。
离子反应方程式的正误判断：
(1)、是否符合客观事实；
(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。如C选项，一水合氨为弱碱，不能拆分，所以C错误；
(3)、电荷守恒。
10、C
【解析】
在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答。
【详解】
A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；
B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；
C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；
D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D正确；
故合理选项是C。
本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和乙醇发生置换反应，试题难度不大。
11、B
【解析】
A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；
C. 由图象可知a点时乙烯的转化率为20%，依据三段法进行计算并判断；
D. 升高温度，增大压强，反应速率加快。
【详解】
A. 温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，∆H＜0，A项正确；
B. 增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1Ksp(BaCO3)
时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；
D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05ml/LCaCl2溶液中比在0.01ml/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；
答案：C
(1)同种类型的难溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）当Qc>Ksp析出沉淀；当Qc