广西壮族自治区百色市2026年高三（最后冲刺）化学试卷（含答案解析）

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2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则
A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4ml/(L∙min)
C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移
2、25 ℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
B．M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)
C．25 ℃时,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D．图中a=2.6
3、某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为（ ）
A．2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B．2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯
C．2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯
4、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)，维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。则下列判断正确的是
A．正常人血液内Kw=10-14
B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
C．正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)
D．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反应
5、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH和KI混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是（ ）
A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3
B．反应产物中含有KCl
C．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6：1
D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全
6、某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（ ）
A．两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3
B．两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
C．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeS
D．在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)3
7、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（ ）
A．造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类
B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质
C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅
D．我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维
8、下列有关叙述正确的是（ ）
A．足量的Mg与0.1mlCO2 充分反应，转移的电子数目为0.4NA
B．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
C．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02NA
D．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA
9、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
A．曲线①代表的粒子是HC2O4-
B．H2C2O4的Ka1=-1.2
C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)
D．浓度均为0.01 ml·L−1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
10、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。下列说法不正确的是
A．该物质中含离子键、极性键和非极性键
B．在四种元素中W的非金属性最强
C．Y和Z两元素形成的化合物不止一种
D．四种元素的原子半径中Z的半径最大
11、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯
B．一定条件下，1ml乙与1mlH2加成的产物可能为
C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90
D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种
12、根据下列图示所得结论正确的是
A．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸
B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)， O2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动
13、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是( )
A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放
C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥
14、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为NA
B．0.1 ml 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1 NA
C．标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为NA
D．1 L 0.1 ml/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于 0.1 NA
15、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2ml·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
下列说法正确的是
A．无色气体可能是NO和CO2的混合物
B．原溶液可能存在Fe3+
C．溶液X中所含离子种类共有4种
D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g
16、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列说法正确的是( )
A．1mlCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的QNa+>Al3+;原子序数最大的为Al,核外电子排布为1s22s22p63s23p1,不同能级中的电子能量不同,核外有5种不同能量的电子;最外层为3s23p1,有2种电子云,故答案为：O2−>F−>Na+>Al3+；5；2；
(2)反应中两种元素在元素周期表中位置相邻，为O元素与氟元素，
a. 氢化物越稳定，非金属性越强，a项正确；
b. O、F元素没有含氧酸，不能用最高价氧化物对应水化物的酸性，b项错误；
c.单质与氢气反应越容易，对应元素的非金属性越强，c项正确；
d.单质与同浓度酸发生反应的快慢不能判断非金属性强弱，如氧气与硝酸不反应，而S、碘与硝酸反应，d项错误，
故选：ac；
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠反应,反应离子方程式为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,而铝离子发生还原反应,应在阴极析出;根据电子转移守恒,析出Al的物质的量为=0.2ml，故析出Al的质量为0.2ml×27g/ml=5.4g，
故答案为：阴；5.4；
(5)因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电，
故答案为：氯化铝为分子晶体，在熔融状态下不能发生电离。
滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀
滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀