江苏南京市、盐城市2026届下学期高三年级第一次模拟考试 化学试卷 无答案

这是一份江苏南京市、盐城市2026届下学期高三年级第一次模拟考试 化学试卷 无答案，共40页。试卷主要包含了5 K39 Mn55，2L0，02×1023，5 kJ·ml－1，00mL等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
01．碳纳米材料因其独特的结构和优异的物理、化学性质在众多领域展现出巨大的应用
潜力。碳纳米材料属于
A．有机材料B．金属材料
C．无机非金属材料D．复合材料
02．用化学用语表示反应4Fe＋C2HCl3＋5H+EQ \ ( ==== )C2H6＋4Fe2+＋3Cl-中的微粒，下列说法正确的一项是
A．Cl-的原子结构示意图 B．C2H6是含非极性键的极性分子
C．C2HCl3属于不饱和烃D．Fe2+的价层电子排布式为3d6
03．某小组同学在实验室进行化学实验，下列能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁
A．利用甲方案量取液体B．利用乙方案点燃酒精灯
C．利用装置丙制氯气D．使用装置丁过滤得到溶液
04．硫代硫酸铁铜钠，化学式：Na2[Fe(Cu)(S2O3)2]·xH2O，常用于协同沉淀剂、有机合成催化剂等。下列说法正确的是
A．离子半径：r(Na+)＜r(Cu2+)B．碱性：Fe(OH)3＞NaOH
C．热稳定性：H2S＞H2OD．第一电离能：I1(H)＜I1(S)
阅读下列材料，完成5~7题：
第ⅢA族包括硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)。其中硼是非金属单质，铝是典型的两性金属，镓是制半导体的重要材料(如砷化镓GaAs)，其熔点低(29.8℃)但沸点高，常用作高温温度计填充液。对角线规则在周期表中表现为锂和镁、铍和铝、硼和硅的相似性。硼的单质(如晶体硼)为原子晶体，硬度大，而铝为金属晶体。硼的最高价氧化物B2O3是酸性氧化物。镓、铟、铊的氢氧化物碱性逐渐增强，铊的氢氧化物TlOH为强碱，且铊的+1价化合物比+3价更稳定(惰性电子对效应)，并且三甲基镓与砷烷反应可生成半导体材料砷化镓。
05．下列说法正确的是
A．硼和铝同属第ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物均为两性氢氧化物
B．镓的熔点比铝低，可用作高温温度计的填充材料
C．根据对角线规则，硼和硅的性质相似，因此B2O3是碱性氧化物
D．硼砂[Na2B4O7·10H2O]可用于检验金属离子，其水溶液显酸性
06．下列反应的方程式书写不正确的是
A．铝热反应：2Al＋Fe2O3eq \( ====== ,\s\up8(高温)) 2Fe＋Al2O3
B．硼砂与硫酸制硼酸：B4Oeq \\al(2－,7)＋2H+＋5H2OEQ \ ( ==== )4H3BO3＋SOeq \\al(2－,4)
C．Tl2O3与浓盐酸反应：Tl2O3＋2HClEQ \ ( ==== )2TlCl＋H2O＋O2↑
D．砷化镓的制备：Ga(CH3)3＋AsH3eq \( ====== ,\s\up8(高温)) GaAs＋3CH4
07．下列关于第ⅢA族物质性质与用途不具有对应关系的是
A．硼的硬度大，可用于制作半导体材料
B．氧化铝熔点高，可用于电解冶炼铝
C．砷化镓具有半导体性质，可用于制作光电器件
D．氢氧化铊是碱，可用于中和胃酸
08．一种电解法制备Na2FeO4的装置如图所示。下列说法正确的是
A．电解时化学能转化为电能
B．电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C．电解过程转移2ml e-，理论可获得标状下H2 11.2L0
D．电解时铁电极反应式：
D．Fe－6e-＋8OH -EQ \ ( ==== )FeOeq \\al(2－,4)＋4H2O
09．甲酸在金属—有机胺催化剂作用下分解制氢反应为HCOOH(l)EQ \ ( ==== )CO2(g)＋H2(g)，
可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．催化剂中的Pd带部分正电荷
B．Ⅰ中有配位键形成
C．Ⅲ中每生成1 ml H2，转移电子数2×6.02×1023
D．若以DCOOH代替HCOOH，则生成HD
10．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，合成路线如下：下列说法正确的是

A．Y中的官能团分别是酯基、羰基碳溴键；Y晶体为分子晶体
B．X、Y、Z可用饱和碳酸氢钠溶液和银氨溶液进行鉴别
C．1mlZ最多能与3ml氢气发生加成反应，且产物中含有3个手性碳原子
D．Z在一定条件下能发生加成反应、取代反应等，不能发生还原反应
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是
12．工业以草酸钠和硫酸铜为原料制备纳米铜粉原理如下图所示。室温25℃时，H2C2O4的Ka1＝5.9×10-2，Ka2＝6.4×10-5。下列说法正确的是
A．H2SO4的电子式：
B．0.1ml·L-1Na2C2O4溶液中：c(H2C2O4)·c(OH－)＜c(H+)·c(C2Oeq \\al(2－,4))
C．“沉铜”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HC2Oeq \\al(－,4))+2c(C2Oeq \\al(2－,4))
D．在氩气中热分解可防止铜粉被氧化，气体X除氩气外还含等量CO和CO2气体
13．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1
反应Ⅱ：CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＝－122.5 kJ·ml－1
达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示：
[CO选择性＝ eq \f(n生成(CO),n反应(CO2))×100%]。
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的ΔS＜0
B．升高温度能提高CH3OCH3的平衡产率
C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高，
C．说明此时主要发生反应Ⅰ
D．同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择低温低压条件
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）项目小组制备草酸并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：
（1）草酸的制备。草酸制备的主要装置如图所示。
（1）①将100mL淀粉水乳液和少许浓硫酸混合加入三颈瓶中，搅拌，控温85-90℃，反
（2） 应40分钟，使淀粉充分水解成葡萄糖。检验淀粉已经完全水解的方法是 ▲ ；
（1）②将质量比为2∶1.5∶0.0002的浓硝酸、浓硫酸和钒触媒的混合液加入恒压滴液漏
（1） 斗中，分批加入到烧瓶内的水解液中，控温60℃，搅拌，反应3h左右。实验中
（1） 若混酸滴加过快，将会导致草酸产率下降。可能的原因是 ▲ 。
（1）③实验中，冷凝管可使尾气排出。冷凝管的主要作用还 ▲ 。为防止污染，从
（1） 冷凝管上部排出的气体可采取的处理方法是 ▲ 。
（2）产品纯度测定。称取上述得到的粗产品9.00g，配成1000mL溶液，取5.00mL溶液
（3）放入锥形瓶中，再稀释到20mL，用0.01 ml·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至恰好
（2）反应完全，消耗KMnO4溶液18.00mL。
（2）①滴定过程中的操作是 ▲ 。
（2）②草酸产品的纯度为 ▲ （产品中的杂质不参与反应，写出计算过程）。
15．（15分）有机物F的一种合成路线如下（转化①②的条件未列出）：
（1）转化①所需的试剂和条件为 ▲ ，转化②所需的试剂和条件为 ▲ ；
（2）物质D、E、F中含有的官能团分别为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ；
（3）转化⑤的反应类型为 ▲ 反应；
（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
（4）①能发生银镜反应，能与FeCl3发生显色反应；
（4）②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。
（5）设计以苯酚为原料制取的流程图（无机试剂及有机溶剂任用） ▲ 。
16．（16分）锗是一种重要半导体材料，中国是世界上锗主要生产国之一。工业上可用
16．锌粉置换镓锗渣制备高纯度GeO2，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤。
（1）提高锗的浸出率和反应速率的方法有 ▲ 、 ▲ ；
（2）浸出：可用草酸（HOOC-COOH）作为浸出剂，将Ge转化为[Ge(OH)2(C2O4)]2-，转（2）移到溶液中。
（2）①[Ge(OH)2(C2O4)]2-中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均为氧，画出该离
（2） 子的结构式 ▲ ；
（2）②草酸浸取缺点在于矿渣中其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利
（2） 用率降低。已知室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝6.0×10-2，Ka2＝6.4×10-5；
（2） CuC2O4溶度积Ksp＝4.4×10-10，则反应H2C2O4＋Cu2+CuC2O4＋2H+的平衡
（2） 常数K的数值为 ▲ ；
（2）③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将H2[Ge(OH)2(C2O4)]2彻底氧化，将锗元素转化为
（2） Ge4+进入溶液，反应的化学方程式为 ▲ ；
（3）丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚（简记为HL），易与Ge（Ⅳ）配位得到[GeL2]2+，
（2）[GeL2]2+最终转化为沉淀，将溶液中锗沉出，反应为Ge4+＋2HLEQ \ ( ==== )[GeL2]2+＋2H+，
（2）若反应体系中存在较多Fe3+不利于锗的沉淀，原因是 ▲ ；
（4）GeO2粗品中常含有少量As2O3。为了提纯GeO2，可先将其转化为GeCl4，再在0℃（2）下水解GeCl4得到高纯GeO2。已知：
（2）①GeO2与As2O3均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸；
（2）②GeCl4常温下是液体，沸点为84℃，易与AsCl3共沸；
（2）③AsCl3在pH为0.4~0.6时有还原性；
现有已知砷含量的粗品GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加4 ml·L-1 NaOH溶液，直至粗品完全溶解，向溶液中加入 ▲ ；，随后加入足量NaClO3固体充分反应；控制温度为 ▲ ；进行蒸馏，将馏分 ▲ ；，充分搅拌直至无沉淀生成，过滤，洗涤2~3次，干燥。（实验中须使用的试剂：10 ml·L-1盐酸、蒸馏水）
17．（14分）甲醇水蒸气催化重整制氢原理为CH3OH(g)＋H2O(g)EQ \ ( ==== )CO2(g)＋3H2(g)；
重整过程中的主要反应为：
反应1：2CH3OH(g)EQ \ ( ==== )HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋47 kJ·ml－1
反应2：HCOOCH3(g)＋H2O(g)EQ \ ( ==== )CH3OH(g)＋HCOOH(g) ΔH2＝＋18 kJ·ml－1
反应3：HCOOH(g)EQ \ ( ==== )H2(g)＋CO2(g) ΔH3＝－16 kJ·ml－1
（1）反应CH3OH(g)＋H2O(g)EQ \ ( ==== )CO2(g)＋3H2(g)的ΔH＝ ▲ ；
（2）在1.0×105Pa，n始(H2O)∶n始(CH3OH)＝1∶2时，密闭容器中发生反应1、2、3。随
（2）温度的升高，平衡时容器中HCOOCH3的浓度先增大后减小。过程中HCOOCH3浓（2）度减小的原因是 ▲ ；
（3）选择膜反应器可提高重整效率．膜反应器中金属膜允许H2通过，而CO2气体等不
（3）能通过。膜反应器的作用是 ▲ ；
（4）在Ga—Cu—Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
（4）其中“*”表示该微粒吸附在催化剂表面，SB为带有一定电性的吸附位点。表
（5）示微粒从催化剂表面脱附。
（5）①用D2O替换H2O，生成氢气的化学式是 ▲ ；
（5）②CH3OH、H2O均通过原子吸附在催化剂位点上的原因是 ▲ ；
（5）③从化学键断裂和形成以及微粒吸附与脱附的角度，步骤Ⅳ的反应过程可描述为
（5） ▲ 。选项
实验操作和现象
结论或解释
A
测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
B
在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min，溶液边缘出现红色
铁片上有吸氧腐蚀发生
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生
酸性：HClO＞H2CO3