2026赤峰高三下学期3月模拟考试化学无答案

这是一份2026赤峰高三下学期3月模拟考试化学无答案，共5页。试卷主要包含了03，考试结束后将答题卡交回，工业制备高纯硅的主要过程如下，下列实验装置，二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂等内容，欢迎下载使用。
化 学
2026.03
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在相应位置。本试
卷满分 100 分。
2.作答时将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求）
1.数智为笔绘骐骥，匠心为魂启新程。2026 年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人将硬核科技融入文化
传承，在光影中诠释创新。下列说法错误的是（ ）
A.数控设备表面采用阳极氧化处理，形成的致密氧化膜可提高抗腐蚀性
B.机身大量使用碳纤维复合材料，碳纤维与金刚石、石墨互为同位素
C.翻转模块、机器人关节使用的铝合金比纯铝硬度大、熔点低
D.模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料
2.下列化学用语表述正确的是（ ）
A.中子数为 12 的氖核素：
B. 的电子式：
C.甲醛分子的空间填充模型：
D.用电子云轮廓图表示 形成：
3.下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是（ ）
A.鉴别 与 ：加稀氨水
B.鉴别 与 ：核磁共振氢谱
C.分离 与 ：加热
D.分离 与 ：分液
4.工业制备高纯硅的主要过程如下：
设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.1 ml 高纯硅含 键的数目为
B.原料气 HCl 和 应充分去除水和氧气
C.反应Ⅰ的副产物可作燃料，反应Ⅱ和Ⅲ的副产物可循环利用
D.反应Ⅰ和Ⅲ中硅元素均被还原
5.下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（ ）
A.制取乙酸乙酯 B.吸氧腐蚀
C.中和反应反应热的测定 D.除去 中的少量
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用 溶液吸收 气体：
B.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：
C.误食 用 5% 溶液解毒：
D.将金属钠加入到氯化镁溶液中：
7.丹参酮ⅡB 是传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等作用，其结构如图。下列
有关其说法正确的是（ ）
A.含有手性碳原子
B.含氧官能团有 2 种
C.可发生氧化反应、酯化反应和银镜反应
D. 该物质最多可与 发生加成反应
8. 是制备锂电池正极材料磷酸亚铁锂的前驱体。工业上常以硫酸亚铁为原料，采用“铵法”
制备 ，其主要流程示意图如下：
已知前驱体结晶颗粒不均或其中混有 会严重影响锂电池的性能和使用寿命。下列说法错误的是（ ）
A.“溶解”时，稀硫酸可抑制 水解
B.“氧化”时，发生反应：
C.“结晶”时，试剂需快速加入以提高生产效率
D.加入氨水时需控制 ，防止 过高生成
9.我国科学家提出了一种理论计算方法——利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物 X 是通过该
法筛选出的一种潜在热电材料，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均如图 2 所示。
已知：X 的式量为 ，晶体密度为 ，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.X 的化学式为
B.距离 K 最近 的有 6 个
C.Se 位于 Br 构成的八面体中心
D.相邻 K 之间的最短距离为
10.二苯乙醇酸（Ⅲ）是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为：
下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ的一溴代物有 4 种
B.Ⅲ中碳原子均共面
C.水溶性：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均存在 和 杂化的碳原子
11.浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。 浓差电池可用于测定待测环境
中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。测定某低氧环境中氧气含量的原理示意如图。下列说法错
误的是（ ）
A.A 电极为正极
B. 由 A 电极向 B 电极迁移
C.B 电极发生的反应为
D.理论上，电解质中 的总量会增加
12.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为 21，W、Z 元素的基态原子核外均有
1 个未成对电子。由它们组成的离子化合物 的阴、阳离子各含两种元素且空间结构均呈正四面体形。
下列说法错误的是（ ）
A.原子半径： B.第一电离能：
C.键角： D. 的化学式：
13.下列实验能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作及现象
A 探究浓度对化学平衡的影响 向 溶液中滴加 溶液，溶液由橙色变为黄色
B 探究 能否催化 分解 向 溶液中滴加 溶液，有气泡产生
向 和 混合气体的恒压密闭容器中通入一定量 ， D 探究压强对化学平衡的影响
气体颜色变浅
14.研究表明，水在超临界状态下呈现许多特殊性质，如能够与氧气等氧化剂以任意比互溶，由此形成了超
临界水氧化技术。一定实验条件下，运用该技术氧化乙醇的结果如图 1、图 2 所示，其中 为以碳元素计的
物质的量分数，t 为反应时间。
下列说法错误的是（ ）
A.CO 是中间产物
B.550℃， 时，乙醇的氧化已趋于完全
C.反应过程中，
D.温度从 500℃升高到 550℃， 的氧化速率比 氧化速率的增长幅度更大
15.天然水体中存在碳酸盐平衡。常温下， （X 为 、 、 或 ）与 关系
如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
C 比较 和 的 大小
向 AgBr 悬浊液中加入 NaCl 饱和溶液，固体由淡黄色转化为白
色
A.曲线Ⅰ所对应的离子是
B.
C.饱和碳酸钙溶液中含碳粒子数目最多的是
D.浓度均为 的 和 溶液等体积混合无沉淀产生
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16.（13 分）
某工厂对电解精炼铜产生的阳极泥（主要含 Se、Te、Cu、Ag、Au 及少量 Pb）进行综合回收。其中回收硒
和 的工艺流程如下图所示：
已知：①Se、Te 与 S 位于同一主族。
② 是酸性氧化物； 是两性氧化物，微溶于水。
回答下列问题：
（1）基态 Se 原子的价层电子排布式为______。
（2）可增大“焙烧”速率的措施有______。（任写一条即可）
（3）“还原”时 与水反应生成的酸被 还原，则该酸发生反应的化学方程式为______。
（4）“精馏”利用了 Se 与杂质的______不同而去除杂质。
（5）“碱浸”时，烧渣中的 发生反应的离子方程式为______。
（6）一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，替换的优点是______。
（7）关于该工艺流程说法中正确的是______。
A.实验室模拟“焙烧”可在烧杯中进行
B.上述流程中，溶液 X 可循环再利用
C.若先对烧渣水浸，所得滤液可直接用于电解精炼铜
D.“碱浸”所产生的滤渣可继续回收贵金属
17.（14 分）
四水甲酸铜[ ]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催化剂及电镀原料。实验
室可以用碱式碳酸铜[ ]与甲酸反应来制备，步骤如下：
Ⅰ.称取一定量 和 固体，充分研细。
Ⅱ.向 接近沸腾的蒸馏水中加入Ⅰ中混合物。
Ⅲ. 后静置溶液，用倾析法分离得到沉淀，洗涤。
Ⅳ.将Ⅲ中固体转入仪器 a 中，加入 蒸馏水，加热。
Ⅴ.向 a 中加入甲酸，反应结束后经一系列操作得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为______。
（2）步骤Ⅰ中应取用适当过量的 ，原因可能是______。
（3）步骤Ⅴ中的一系列操作为______、过滤、乙醇洗涤、干燥。其中使用乙醇洗涤的优点是______。
（4）获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体 X 射线衍射图谱如下（X 射线衍射可用
于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
①制备四水甲酸铜的最佳反应条件为______。
②制备四水甲酸铜的化学方程式为______。
（5）测定产品中四水甲酸铜（ ）的含量：准确称取 产品配成 溶液，取 于
锥形瓶中，忽略杂质离子的干扰，用 的 标准溶液滴定，反应为：
，平均消耗 EDTA 溶液 。则产品中四水甲酸铜的质量分数为______
（用含 a、b、c 的代数式表示）。
18.（14 分）
乙酸是一种重要的有机化工原料，甲醇羰基化是工业生产乙酸的主要方法之一，涉及的相关反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）已知 、 、 的燃烧热 分别为 、
、 ，则 ______ 。
（2）在不改变投料量的条件下，既能加快反应速率又能提高醋酸平衡产率的措施是______。
（3）研究表明，以 配合物为催化剂能有效提高主反应的选择性，其反应历程如下：（其中 配合物简
写为 ）
下列说法正确的是______。
A.LiI 和 TN1 均起催化作用
B.增大 TN1 的用量有利于增大主反应的自发趋势
C.CO 作为配体时，O 的配位能力强于 C
D.经测定，反应历程中 TN3 含量最少，可能原因是 TN3→TN4 活化能较低
（4）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的 和 ，不同温度下，反应达到平衡时，测得
两种含碳产物的分布分数 [如 ]随投料比
的变化关系如图所示。
① 时，乙酸的分布分数曲线为______（填“b”或“c”）。
②L、M、N 三点的平衡常数 KL、KM、KN 大小关系为______。
③ 时，充入 和 ，若起始总压强为 ，平衡时体积为起始的 ，则主反
应的平衡常数 ______（用含 的代数式表示）。若在平衡体系中同时加入 和
，则主反应平衡______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
19.（14 分）
奥司他韦 H 是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为______。
（2）D 的含氧官能团除醚键外还有______。
（3）已知 N 原子电子云密度越大，碱性越强。F 中氨基 N 原子（a）和叠氮基（ ）中端位 N
原子（b）相比碱性较强的 N 原子是______（填“a”或“b”）。
（4） 在合成路线中的作用是______。
（5）写出 B→C 的化学方程式：______。这一过程伴有副反应发生，能生成与 C 互为同分异构体的有机产
物 J，其结构简式为______。
（6）已知 ，参考上述合成路线，以 为原料合成