2026年上海市崇明区高三下学期二模化学试卷和答案

这是一份2026年上海市崇明区高三下学期二模化学试卷和答案，共44页。

考生注意：
2025 学 年 第 二 学 期
高 三 化 学
本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。
本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；注明不定项，有 1～2 个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H－1O－16Ca－40
一、生命之源——水
民以食为天，食以水为先。水是生命之源，其丰富而独特的性质与其结构密切相关。
对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据 O 与 H 的电负性判断，属于共价键。
水分子中，氧原子的价层电子对数为，分子的构型为。
下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是。（双选）
水结成冰时体积变大B．水的沸点比硫化氢的沸点高 160℃
C．水的热稳定性比硫化氢强D．水分子属于极性分子
酸溶于水可形成H O+ ， H O+ 的电子式为；由于成键电子对和孤电子对之间
33
3
的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，据此判断H O+ 和H2O 的键角大小：
3
H O+ H2O （填“＞”或“＜”）。
水的电离平衡为H2O H  OH ，下列操作中，能促进水的电离平衡，且使得溶液呈酸性的是。
向水中加入少量NaCl 固体B．向水中加入少量NH₄Cl 固体
C．向水中加入少量NaHSO4 固体D．将水加热到 100℃
常温下，若某溶液中由水电离出的c (H )  11010 ml  L1 ，则该溶液的 pH 可能为。
FeSO4·7H2O 可用于水的净化，结构如图。下列说法正确的是（）
Fe2 转化为 Fe(OH)3 胶体从而能够净水 B．FeSO4·7H2O 中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C．第一电离能： S  O  H
D．硫酸亚铁溶液通过蒸发结晶获得 FeSO4·7H2O
二、金属-有机框架材料——MOF 材料
2025 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料（简称 MOF
材料）。MOF 材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。
金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。
Si 元素在周期表中的位置是。
金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有。（不定项）
A．相对原子质量B．最外层电子数
C．原子半径D．键能
科学家用 Cu[BF4] 与四氰基苯基甲烷［结构简式如图 1，简写为 C(C6H4CN)4]］合成了一种 MOF 材料，其晶胞如图 2。
4
（注： BF  在晶体内可
自由移动，图中未画出）
图 1图 2
基态Cu 的价层电子排布式为。
10．C (C6H4CN)4 中，C 原子的杂化方式有种。
A．1B．2C．3D．4
11．（1）晶胞中与Cu 形成配位键的配位原子是。
（2）已知：Cu[BF4]、C (C6H4CN)4 的摩尔质量分别为M1 g  ml1 、M2 g  ml1 ，该晶体的密度为g  cm3 。（1 nm  107 cm ）
冶炼厂的废水中含有毒的氰化物（以CN 表示），工厂利用电化学法对其进行无害化处理。
电解法：向废水中添加一定量 NaCl，利用下图装置处理含氰废水。
电解时，（填“阴极”或“阳极”）产生的 Cl2 与水反应，生成强氧化性的 HClO。 HClO 将CN 氧化为两种无害气体，离子方程式为。
原电池法：借助微生物电极，利用下图装置处理含氰废水。
电池工作过程中，a 极发生的电极反应式为。
三、二氧化碳的吸收和转化
将 CO2 富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。一种富集烟气中 CO2 的方法示意图如下：
写出“吸收”过程对应的化学方程式：。在温度 25℃下，浓度均为 0.1 ml  L1 的 4 种溶液 pH 如下：
溶质
K2CO3
KHCO3
K2SO3
KHSO3
pH
11.6
9.7
10.0
4.5
据表中KHCO3 和KHSO3 的 pH，（填“能”或“不能”）判断非金属性 C＜S。
向K2CO3 溶液中通入一定量 SO2 气体，不可能发生的离子反应为。（不定项）
CO 2  SO  H O  HCO  HSO
32233
2CO 2  SO  H O  2HCO  SO 2
32233
CO 2  2SO  H O  CO  2HSO
32223
CO 2  SO  CO  SO 2
3223
等物质的量浓度的 K2CO3 和 KHCO3 的混合溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是
。（双选）
33
A．[K ]  [H ]  2[CO 2 ] [HCO  ] [OH ]
323
B．[OH ]  [H ]  [HCO ]  2[H CO ]
2333
C． 2[K ]  3([H CO ] [CO 2 ] [HCO ])
33
D．[K ]  [CO 2 ]  [HCO ]  [OH ]  [H ]
CO2 与H2 在催化剂作用下可转化为CH3OH，体系中发生的主要反应如下：
①CO2(g) + 3H2 (g) CH3OH (g) + H2O (g)
②CO2(g) + H2 (g)CO (g) + H2O (g)
H  49kJ  ml1
1
2
H  41kJ  ml1
如果仅发生反应①，下列能够说明该反应已达到平衡状态的是。
22
3v正(H )  v逆(H O)
B．CH3OH 与H2O 物质的量之比不再变化
C．气体平均分子量不再变化D．气体总质量不再变化
研究表明，CO 与H2 也能生成CH3OH，写出该反应的热化学方程式：。
在催化剂作用下，将 1ml CO2、3ml H2 投入反应器，反应温度对CO2 平衡转化率 X (CO2)、 CH3OH 选择性 Y (CH3OH)的影响如图。
已知： Y (CH OH)  n (转化为CH3OH的CO2 ) 100%
3
n (转化的CO2 )
3
CH OH 产率= n (转化为CH3OH的CO2 ) 100%
n (投料的CO2 )
20．X (CO2)随温度升高逐渐增大、Y (CH3OH)随温度升高逐渐减小的原因是。
在 240℃达到平衡时，CH3OH 的产率为%。若除反应① 和② 不考虑其他反应，体系（填“吸收”或“放出”）的热量为kJ。
四、合成降血压药物福辛普利的中间体
化合物G 是合成降血压药物福辛普利的中间体。其一种合成路线如下：
：
已知
化合物A 中含氧官能团的名称为、。
设计反应 1 的作用是。
反应 2 的反应类型是。
消去反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应
化合物D 中含有个手性碳原子。
A．1B．2C．3D．4
反应 4 在生成 E 的同时会生成其同分异构体H，H 的结构简式为。
下列关于化合物E 的说法中不．正．确．的是。
不能用质谱仪区分E 和 FB．分子中含有酰胺键
C．能与NaHCO3 反应产生 CO2D．能形成分子间氢键
化合物 I 是 F 的同分异构体，I 水解后生成 J 和 K，J 和K 满足以下条件：
① J 是一种含有 3 个碳原子的 α-氨基酸；
② K 遇FeCl3 溶液显紫色；
③ 核磁共振氢谱显示分子K 中苯环上含有 2 种化学环境不同的氢原子写出一种满足上述条件的I 的结构简式。
若上述 J 的化学式为C3H7NO2，写出 J 合成高分子的化学方程式。
结合题目中的信息，写出 CH3OH 与 为有机原料合成的路线。
（无机试剂任选，合成路线表示为：M 反应试剂 N…… 反应试剂 目标产物）
反应条件反应条件
五、复合氨基酸螯合钙的合成
复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下：
过程 II 和 III 的实验装置如下：
已知：
① 螯合反应：金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连结形成具有环状结构的化学反应。例如：
CH2COOH
2
NH2
 Ca2+  2OH ====+ 2H2O
② 复合氨基酸螯合钙易溶于水，在人体中会缓慢释放Ca2 。回答下列问题：
仪器 a 的名称为。（填名称）
下列有关说法不．正．确．的是。
过程Ｉ将贝壳研磨成粉末可以加快反应速率
B．b 装置用以制备CaCl2，活塞的开关顺序为：关K2，开 K3→开K1→关K3，开 K2→开K4 C．过程 IV“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
D．可以用茚三酮检验产品中是否有未螯合的氨基酸残留
螯合反应需要澄清石灰水由浑浊变澄清才开始操作，目的是什么。
当CaCl2 溶液浓度为 0.468 ml  L1 时，需要控制 pH 在什么范围才不会有Ca2 沉淀？
（ Ksp (Ca (OH)2 )  4.68 106 ）；条件优化时发现 pH≈8.5 时螯合效率最高，pH 过低或过高螯合效率都较低，原因是：。
含钙率的测定：取2.500g 复合氨基酸螯合钙配成250mL 溶液。取25.00mL 溶液，用 0.05 ml  L1 EDTA-2Na 溶液进行 3 次平行滴定（指示剂已省略），并记录消耗的 EDTA-2Na 溶液平均体积为 20.00mL。
EDTA 在水溶液中可以看作是一种六元弱酸，用H6 Y2 表示，各级电离平衡常数如下表：
某EDTA 的盐溶液中H4 Y 和H3Y  的浓度相等，该溶液的pH  。
EDTA-2Na 可以用Na2H2Y 表示，请通过计算说明其溶液的酸碱性（要求写出计算过程）。
若EDTA-2Na 能与Ca2 1:1 发生螯合反应，则含钙率为（用钙的质量分数表示）。
相较于传统补钙剂之一的CaCO3，复合氨基酸螯合钙有何优点？
。
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5
Ka6
1.26 101
2.6 102
1.0 102
2.1103
6.9 107
5.5 1011
答案
一、生命之源（每空 2 分，共 20 分）
δ极性
4角形

O H 



A B

H

B
4 或 10
A
二、金属—有机框架材料（8 到 11 题每空 2 分，12 题第 1 空格 2 分，12 题第 2 空格 3 分，13 题
3 分）
第三周期 ⅣA 族(或 14 族） CD
3d10
C
（1）N（2）
2M1 +2M2
A
a2c 1021N
阳极5HClO+ 2CN－= 2CO2↑ + N2 + 5Cl－ + 3H+ + H2O
C6H12O6 － 24e－ + 6H2O = 6CO2↑ + 24H+
三、二氧化碳的吸收和转化（每空 2 分，共 20 分）
K2CO3 + CO2 + H2O ⇌ 2KHCO3
不能
D
A C
C
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔH=－90kJ˙ml－1
升高温度，反应①平衡向逆反应方向移动， Y CH3OH 随温度升高逐渐减小，而反应②平衡向正反应方向移动，且移动程度大于反应①，总体 CO2 转化率增大。
3吸收3.45
四、合成降血压药物福辛普利的中间体（22 题每空 1 分，30 题 4 分，其余每空 2 分，共 20 分）
羧基、羟基
保护官能团，防止氨基被氧化
C
B
​
A
​
O
3n2
n CH CHCOOH 一定条件  NH－CH－C   nH O
NH2CH3
​
CH OH Cu 、O2 HCHO


3H、H2O
一定条件
浓硫酸
五、复合氨基酸螯合钙的合成（35.36 每题 3 分，其余每空 2 分，共 20 分）
恒压滴液漏斗
C
CO2 过量说明盐酸与贝壳已充分反应，有足量的CaCl2 用于后续的螯合反应。
pH 小于 11.5pH 较低时，溶液中H+浓度大，与氨基反应，使得N 不易与 Ca2+配合； pH 较高时，会生成 Ca(OH)2 沉淀，使得螯合率下降。
2
H2Y2-的Kh=Kw/Ka4=4.8×10-12 < Ka5，H2Y2-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
16%
复合氨基酸螯合钙易溶于水，易被人体吸收；且在人体中会缓慢释放Ca2+，对肠胃的刺激较小；同时还能补充氨基酸。