2026年上海市徐汇区高三下学期二模化学试卷和答案

这是一份2026年上海市徐汇区高三下学期二模化学试卷和答案，共20页。试卷主要包含了5 kJ·ml-1，34，23 ml/L过程，016 10等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形 码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
不定项选择题，每题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不得分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有 1 个正确选项。
相对原子质量：H－1N－14O－16Na－23S－32Fe－56Pb－207
一、煤制乙二醇
乙二醇是重要的化工原料，可用于生产防冻液、聚酯纤维等产品。煤制乙二醇主要包括煤制合成气（CO 和 H2）和合成气制乙二醇两个步骤，煤制合成气的原理如下。
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)ΔH=131.5 kJ·ml-1。
能表示煤制合成气反应的 ΔH－TΔS 与温度（T）关系的是。
ΔH－TΔS/(kJ/ml)
①
②
O③T/K
④
A．①B．②C．③D．④
一定条件下，在恒容密闭容器中模拟煤制合成气，能说明该反应已达到化学平衡状态的是
。(不定项)
体系内气体压强保持不变B．υ(H2O)＝υ(CO)
C．CO 和H2 的物质的量之比为 1:1D．混合气体的密度保持不变
煤制合成气反应的平衡常数 K 与反应温度或压强的关系正确的是。
KK
OT/KO
AB
T/K
KK
Op/MPaO
CD
p/MPa
合成气间接法制乙二醇的原料转化率高、催化剂经济性好，是目前生产乙二醇的主要方法，一种合成路线如下图。
H2
NO
CH3OH
CH3ONO
CO
O2H2O
CH3ONO 中电负性最大的元素是。
A．CB．HC．OD．N
按照 CO 和 H2 的物质的量之比为 1:2 投料，该合成路线总的化学方程式为。
合成气直接合成乙二醇正在研究中，主要反应如下。
①2CO(g)＋3H2(g) HOCH2CH2OH (g)∆H1＝－173 kJ·ml−1
②CO(g)＋2H2(g) CH3OH (g)∆H2＝－90 kJ·ml−1
6．2CH3OH(g)HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)∆H3＝kJ·ml−1。
在恒温恒容密闭容器中，关于该反应体系说法正确的是。(不定项) A．反应①正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．缩小容器体积，可以增加反应物分子中活化分子百分数
C．反应达平衡后，向容器中充入少量氦气，乙二醇的生成速率不变
D．反应达平衡后，降低温度，反应②逆反应速率先减小后逐渐恢复至原速率
向 2 L 密闭容器中，充入一定量的合成气，在温度 473 K，催化剂Rh4(CO)12 (含 0.8 mg- Rh)下，仅发生反应①和②。测得 HOCH2CH2OH 和 CH3OH 的时空收率分别为 1.0 ml·(mg-
Rh)-1·h-1 和 0.5 ml·(mg-Rh)-1·h-1（时空收率 =
速率为ml·L-1·h-1。
产物的物质的量
催化剂的用量×反应时间
）。则用 CO 表示反应
一定条件下，使用某种铑催化剂发生反应①和②，下图为某一时刻，不同温度下 CO 的转化率，反应均未达平衡状态。温度从 T5 升高至 T6，CO 转化率减小可能的原因为
。
100
CO的转化率（%）
80
60
40
20
T1T2T3T4T5T6
温度
二、铅酸蓄电池中的含铅材料
铅酸蓄电池已有 150 多年的历史，是全球使用最广泛的化学电源之一。铅酸蓄电池是由两组合金栅板交替排列而成，正极上覆盖 PbO2，负极上覆盖 Pb，电解质溶液是 25%~40%的硫酸。
铅与碳同主族，基态铅原子核外孤电子数为个。
免维护铅酸蓄电池是以铅钙合金栅板为骨架，在使用寿命内基本不需要补充蒸馏水。下列说法错误的是。
铅钙合金能提高栅板的耐腐蚀性B．铅钙合金能提高栅板的硬度 C．铅钙合金能抑制水的放电D．正极上覆盖的PbO2 不能导电
将金属铅插入 30%的硫酸中，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。解释反应不能持续的可能原因。
正极材料由 α-PbO2 和 β-PbO2 混合而成。其中 β-PbO2 的晶胞结构为长方体，如下图所
示。
能鉴别 α-PbO2 和 β-PbO2 的仪器分析方法是。
原子光谱B．质谱C．晶体X 射线衍射
β-PbO2 晶胞中含有O2-个数为。
A．3B．4C．5D．6
β-PbO2 晶体的密度为g/cm3。(计算结果保留两位小数）
脱硫是废旧铅酸蓄电池回收铅的关键步骤，氯盐法脱硫流程如下图。
PbCl2
过滤
脱硫
①
母液
②
Pb
PbSO4样品 NaCl＋盐酸
改变条件
CaCl2
多步反应
CaSO4
涉及到的主要反应为： PbSO (s)＋4Cl－(aq)＋H (aq)[PbCl ]2－(aq)＋HSO (aq)
444
已知：室温下，Ksp(PbSO4)＝1.6×10-8、Pb2 (aq)＋4Cl－(aq)
[PbCl ]2 (aq)
K 稳定＝251、
4
Ka2(H2SO4)＝10-2
将 30.3 g PbSO4 样品投入到 1 L NaCl 和盐酸的混合溶液中（忽略前后溶液体积的变
化），当溶液的 pH＝0，使 PbSO4 完全脱硫，须保持溶液中[Cl－]＝。
（结果保留两位小数，写出计算过程）
增加①②步骤的目的。
电解Na2PbCl4 溶液可以回收铅单质，装置如下图所示。下列说法正确的是。
电极B 为纯铅
钠离子向A 电极移动
电解一段时间，左侧溶液的 pH 升高
电路中流经 2 ml 电子，右侧溶液的质量减少 207g
＋
—
PbCl2
4
Na+
Na+
SO 2
4
H+
HSO4
AB
质子交换膜
三、药物合成
K 是一种治疗糖尿病的药物，它的一种合成路线如下。
物质 M 的名称。
物质 K 中的含氧官能团名称。
3．D 转化为E 时，可能经历的反应类型有。（不定项）
A．取代反应B．聚合反应C．加成反应D．消去反应
下列有关物质A 的说法正确的是。
所有原子不可能共平面B．分子中 σ 键和 π 键的个数比 7:3 C．不能使酸性KMnO4 溶液退色D．能与NaOH 溶液反应
写出 C→D 的反应式。
F＋J→K 的过程中可能会生成一种K 的同分异构体 L，L 的结构简式为。
写出 1 种符合下列条件的H 的同分异构体的结构简式。
①含苯环
②核磁共振氢谱显示有 3 组峰，且峰面积之比为 6:2:1
参照相关信息，以、CH3OH 和乙酸酐为原料，设计制备的合成路线。
（无机试剂任选）
四、钼精矿中提取三氧化钼
三氧化钼（MO3）广泛应用于化工、催化剂、钢铁等行业。一种利用钼精矿（主要成分为 MS2，其中 S 元素为－1 价）制备MO3 的工艺流程如下图所示。
NaOH NaClO
NH3·H2O
离子交换
氧化浸取
结晶
洗脱
焙烧
钼精矿
钼酸盐
MO3(s)
母液
已知：M 元素在不同 pH 的溶液中主要存在形态如下表。
钼元素位于元素周期表第 5 周期第 6 族，其基态原子的价层电子排布为。
4d55s1B．5d55s1C．5s25p4D．5s26p4
“氧化浸出”溶液中含有 Na2MO4、Na2SO4、NaCl。反应消耗 NaClO 与 MS2 的物质的量之比为。
工业上也可以采用煅烧钼精矿将 MS2 转化为 MO3，对比“煅烧法”，列举两条“氧化浸取”法的优势。
“离子交换”步骤中选用D296 负离子交换树脂（RN(CH3)3Cl），它能选择性的吸附含钼离子，吸附原理为 nRN(CH3)3Cl＋An−（含钼离子） [RN(CH3)3]nA＋nCl−。
流程中“离子交换”步骤的目的是。
溶液 pH 对钼元素的吸附率存在显著影响，当 pH＜3 时，用离子交换法提钼率明显下降的可能原因是。
检验钼酸盐中正离子的方法为。
pH
＜3
3~6
6~9
＞9
溶液中的
存在形式
MO2+
2
钼酰正离子
M O4
8 26
八钼酸根
M O6
7 24
七钼酸根
MO2
4
钼酸根
钼精矿中铁元素含量可以用重铬酸钾滴定法测定，测定步骤如下。
称取 0.200g 钼精矿样品，加入 KClO3－HNO3 饱和溶液，加热，充分溶解。除去不溶物后，向滤液中加入足量氨水，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤。
将红褐色沉淀溶于足量盐酸，完全溶解后滴加 SnCl2 溶液，直至黄色恰好消失，再滴加 2 滴 SnCl2 溶液。
向步骤（2）溶液中加入HgCl2 溶液，充分混合后静置，滤去不溶物Hg2Cl2。
向步骤（3）的溶液中分别加入少量 H2SO4 和 H3PO4，并加水配成 100 mL 待测液。
取 V0 mL 待测液，加入 3~5 滴二苯胺磺酸钠溶液（作指示剂），用 c ml·L-1 的
K2Cr2O7 溶液进行滴定，扣除空白实验后，平均消耗 K2Cr2O7 溶液的体积为 V mL。其中涉及的部分反应如下。
2 7
④ Cr O2
①2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+
②Sn2+＋2Hg2+＋2Cl－＝Sn4+＋Hg2Cl2↓
③Fe3+＋H3PO4＝[Fe(PO₄)₂]³⁻（近无色）＋3H+
＋Fe2+＋H+＝Fe3+＋Cr3+（浅绿色）＋H2O（未配平）
步骤（5）不需要用到的玻璃仪器是。
滴定管B．锥形瓶C．容量瓶D．胶头滴管
已知二苯胺磺酸钠在还原态时呈无色，氧化态时呈紫色，步骤（5）滴定终点的实验现象为
。
钼精矿样品中铁元素的质量分数为。（用 c、V0、V 的代数式表示）
下列操作可能导致测定结果偏大的是。（不定项）
滴加HgCl2 溶液的量不足B．定容时待测液时，仰视容量瓶刻度线 C．使用滴定管时，未用待装液润洗D．洗涤后的锥形瓶，有少量水残留
五、羟胺
羟胺（H2N－OH）是不稳定的白色固体，水溶液呈弱碱性，通常以盐酸羟胺（NH3OHCl）、硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]等盐类或高浓度水溶液的形式存在和使用。
羟胺中N 原子的杂化类型为。
sp 杂化B．sp2 杂化C．sp3 杂化
写出羟胺的电离方程式。
比较熔点：羟胺盐酸羟胺
A．＞B．＜C．＝D．无法确定
判断依据：。
羟胺可以形成多种配合物，配合物[C(NH2OH)6]Cl3 的中心原子或离子为。
传统或特殊摄影技术中，通过控制羟胺浓度和条件，实现图像的化学显影。显影过程中可能发生反应：AgBr＋NH2OH→Ag＋N2O↑＋HBr＋H2O
配平上述化学方程式并标出电子转移方向和数目。
羟胺（NH2OH）是尼龙、医药、燃料和农药生产的关键中间体。电还原硝酸根或亚硝酸根是制备羟胺的研究热点，NH2OH 作为中间体极易被进一步还原为氨（NH3），下图是碱性条件下，设计催化剂活性位点实现调控反应路径。
①
②
③
④
-SACs
-NPs
-N
-H
-O
⑤
*NO3
*NO2
*NO*NHO
*NH2OH
NH2OH
*NO3
*NO2
②
①
③
*NO*N
⑤
④
*NH3
NH3
NO2 的空间结构为。
写出由 NO3 制备羟胺的电极反应。
NO3、NO2、NO 在电还原过程中，步骤是调控反应路径的关键。
A．①B．②C．③D．④
参考答案
一、煤制乙二醇（除标注外，每空 2 分，共 18 分）
1．C
2．AD
3．A
4．C
5．4CO＋8H2＋O2→2HOCH2CH2OH＋2H2O
6．7
7．C
8．1
温度升高，催化剂活性降低。
二、铅酸电池中的含铅材料（除标注外，每空 2 分，共 22 分）
1．2
2．D
3．Pb 与硫酸反应，生成的难溶 PbSO4 覆盖在铅的表面，阻止了铅与硫酸的接触。
4．C
5．B
6．9.34
7．2.23 ml/L（2 分）过程：
[H+ ][SO2 ][SO2 ]2
Ka2＝4 ＝4＝10[HSO4 ]  0.1 ml / L
HSO[HSO ]
44
4
[PbCl2 ]＝
30.3 g
303 g / ml
＝0.1 ml / L
（2 分）
Ksp × K稳定
[PbCl2 ][HSO ]-4
K＝＝44 ＝4.016 10
（2 分）
Ka2
[H+ ][Cl ]4
[Cl- ]＝4
24.9＝2.23 ml / L
（2 分）
8．提高铅的回收率；补充氯离子；降低硫酸根离子浓度，平衡正向移动，提高脱硫能力。（合理即得分）
9．A
三、药物合成（除标注外，每空 2 分，共 18 分）
1．1，3－丁二烯
2．酰胺基、羧基
3．CD
4．D
5．
6．
7． 或 （合理即得分）
8．
（4 分）
四、钼精矿中提取三氧化钼（除标注外，每空 2 分，共 22 分）
1．A
2．9:1
无有毒气体生成、不易产生粉尘、钼精矿预处理步骤能耗低（合理即得分）
富集 M 元素
pH＜3 时，含 M 离子主要为正离子，不易被D296 负离子交换树脂吸附。
取样，加浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近，若变蓝，说明正离子为铵根离子。（3 分）
7．C
滴加最后半滴重铬酸钾，溶液由浅绿色变成紫色，且半分钟不恢复。（3 分）
168cV
V0
AC
五、羟胺（除标注外，每空 2 分，共 20 分）
1．C
223
2． NH OH＋H OHONH＋OH
3．B
羟胺是分子晶体，盐酸羟胺是离子晶体，离子键的作用力大于分子间作用力，所以盐酸羟胺熔点高。（3 分）
4．C3+
5．4AgBr＋2NH2OH＝4Ag＋N2O↑＋4HBr＋H2O（羟胺中的 N 指向溴化银中的Ag，转移 4e-）
（3 分）
6．V 形或角形
322
NO＋6e＋5H O  NH OH＋7OH
8．C