重庆市2026届高三下学期第二次联合诊断检测化学试题（含解析）高考模拟

这是一份重庆市2026届高三下学期第二次联合诊断检测化学试题（含解析）高考模拟，共30页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 S32 K39 Fe56 Se79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中国的无人机产量居世界第一。下列有关无人机的说法错误的是
A. 制造芯片的主要材料为Si
B. 机翼主体所用碳纳米材料属于胶体
C. 起落架所用铝合金硬度比纯铝大
D. 机身所用增强聚酯树脂属于复合材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，A正确；
B．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物，而碳纳米材料是纯净的碳单质，不属于分散系，因此不属于胶体，B错误；
C．合金的硬度通常高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大，C正确；
D．增强聚酯树脂是以聚酯树脂为基体、添加增强材料复合得到的材料，属于复合材料，D正确；
故选B。
2. 下列性质的比较中，正确的是
A. 极性：O3>O2B. 熔点：金刚砂>金刚石
C. 酸性：CCl3COOH>CF3COOHD. 沸点：二甲醚>乙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A．O2为同核双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此极性：O3>O2，A项正确；
B．金刚砂（SiC）和金刚石均为共价晶体，共价键键长，键能更大，因此熔点：金刚石>金刚砂，B项错误；
C．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，酸性：CF3COOH>CCl3COOH ，C项错误；
D．乙醇分子间可形成氢键，二甲醚分子间不存在氢键，因此沸点：乙醇>二甲醚，D项错误；
答案选A。
3. 下列各组微粒中能大量共存，且满足相应要求的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al3+与会发生双水解反应无法大量共存，且滴加氨水时Mg2+、Al3+会与氨水反应生成氢氧化物沉淀，A错误；
B．Cl2具有强氧化性，会与具有还原性的HS-、Br-发生氧化还原反应，无法大量共存，B错误；
C．组内微粒互相不反应可大量共存，滴加BaCl2溶液时，与Ba2+反应生成不溶于醋酸的BaSO4沉淀，立即有沉淀产生，C正确；
D．为碱性微粒，会与H+反应生成，也会与Cu2+反应生成沉淀或络合物，无法大量共存，D错误；
故答案选C。
4. 下列说法正确的是
A. CaCl2溶液中通入CO2一定有CaCO3沉淀生成
B. 海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发
C. Fe(NO3)2隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和NO2
D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．CaCl2与CO2不发生反应，弱酸（碳酸）无法制备强酸（盐酸），假设反应生成CaCO3，CaCO3也会和产物HCl反应溶解，故无沉淀生成，A错误；
B．海水提溴时，首先将氧化为单质，易挥发，鼓入热空气可降低溴的溶解度，使溴挥发分离，B正确；
C．Fe(NO3)2隔绝空气高温分解发生的是氧化还原反应，Fe元素从+2价升高到+3价，N元素从+5价降低到+4价，根据电子守恒和元素守恒，反应的化学方程式为，故产物除Fe2O3、NO2外还有O2，C错误；
D．焰色试验呈黄色仅说明溶液中含有Na元素，溶质可以是NaOH、Na2SO4等其他含钠元素的化合物，不一定是氯化钠，D错误；
故选B。
5. 氟化钪(ScF3)是一种重要的战略性和功能性材料。工业上由Sc2O3与NH4F在高温下制取ScF3的反应原理如下：Sc2O3(s)+6NH4F(s)2ScF3(s)+6NH3(g)+3H2O(g)。下列说法正确的是
A. 电负性：O>F>ScB. 未成对电子数：N>Sc>H
C. 第一电离能：N>F>OD. 键角：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，F是电负性最大的元素，电负性顺序为，A错误；
B．N的价电子排布为，有3个未成对电子，Sc价电子排布为，有1个未成对电子，H有1个未成对电子，未成对电子数顺序为，B错误；
C．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，C错误；
D．三种微粒中心原子均为杂化，无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角顺序为，D正确；
答案选D。
6. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是
A. 装置甲分离CH2Cl2和CCl4
B. 装置乙配制银氨溶液
C. 装置丙高效制备高浓度NaClO溶液
D. 装置丁由Na2SO3·7H2O制取无水Na2SO3固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．和互溶，且二者沸点相差较大，符合蒸馏法分离的条件。装置甲中，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处（用于测量馏分蒸气的温度），冷凝管水流方向为下进上出（保证冷凝效果），装置设计合理，A正确；
B．银氨溶液的标准配制方法为：向稀溶液中逐滴加入稀氨水，边滴加边振荡，直至最初生成的沉淀恰好完全溶解为止。装置乙中，胶头滴管将溶液滴入氨水中，会导致氨水过量，无法得到纯净的银氨溶液，B错误；
C．电解饱和食盐水制备的原理是：阳极（石墨）发生反应，阴极发生反应，阳极生成的需要与阴极产生的充分反应才能得到。因此，阳极必须置于下方，使生成的向上流动，与阴极区的充分接触反应。装置丙中阳极在上、阴极在下，无法与充分反应，无法高效制备高浓度，C错误；
D．具有强还原性，在加热蒸发的过程中，会被空气中的氧化为，无法得到无水固体。且蒸发皿直接加热会加速氧化，正确操作需在无氧环境（如氮气保护）下进行，装置丁无法达到实验目的，D错误；
故答案选A。
7. 有机物M是一种新型药物的合成中间体，其结构简式如下图所示。下列有关M的说法错误的是
A. 分子式为C18H20O4
B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3杂化
C. 与H2完全加成后的分子中含有7个手性碳原子
D. 1 ml有机物M与足量热NaOH溶液反应，可消耗2 ml NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物分子的不饱和度为9，碳原子数为18，则其中含有的H原子个数为18×2+2-9×2=20，含有的O原子数为4，故其化学式为：C18H20O4，A正确；
B．根据结构简式，苯环碳和酯基碳的杂化类型为sp2，饱和C原子的杂化类型为sp3，故杂化方式有sp2和sp3，B正确；
C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则与H2完全加成后的分子中含有5个手性碳原子(如图中“*”标识)：，C错误；
D．分子中酚羟基、酯基都能和NaOH反应，故1 ml该有机物共消耗2 ml NaOH，D正确；
故选C。
8. 某种电池电解液的结构如图所示。W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>R>X
B. X分别与W和R均能形成两种常见化合物
C. 该物质中所有原子均达到8电子稳定结构
D. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W形成4条共价键，W为C；X形成2条共价键，X为O；Y形成1条共价键，Y为F；R形成+1价阳离子，R为Na；Z能形成6条共价键的阴离子，Z为P。W、X、Y、R、Z分别为C、O、F、Na、P。
【详解】A．简单离子半径与电子层数和质子数有关，有三层，有两层，故半径最大，质子越大离子半径越小，故离子半径：，A错误；
B．O与C和Na分别可形成CO、、、，B正确；
C．该物质中P原子未达到8电子稳定结构，C错误；
D．氧化物对应水化物不是最高价氧化物，故无法比较酸性，D错误；
故选B。
9. 某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为
B. 55 g K2S参加反应，转移的电子数为
C. 1 L 1 ml·L-1的K2S溶液中含有数为
D. pH=12的KOH溶液中含有的数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 ml，水分子数远大于，A错误；
B．的摩尔质量为，的物质的量为，反应中元素从价升高到价，反应转移电子，故反应转移电子数为，B正确；
C．在水溶液中会发生水解，故的溶液中数目小于，C错误；
D．题目未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，D错误；
答案选B。
10. 下列实验操作及现象，解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．少量硼酸滴入过量溶液，即使硼酸酸性强于，量不足时也只会发生反应，无气体生成，无法证明酸性，A错误；
B．酸性既可氧化醛基，也可氧化苯环上的甲基，溶液褪色不能证明醛基具有还原性，B错误；
C．二者发生反应：，夺取电离出的，说明结合能力：，C正确；
D．水解平衡为，加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅是因为总浓度降低，D错误；
故选C
11. 已知Li、Fe、Se可形成一种对称性较高的新型超导材料，其晶胞是一个长方体，结构如图所示，下列说法正确的是
A. 该晶胞的俯视图为
B. 该超导材料的化学式为LiFeSe2
C. 该晶体为共价晶体
D. 晶体密度为 g·cm-3
【答案】D
【解析】
【详解】A．从上到下的俯视图应该为，A不正确；
B．根据晶胞结构，Li原子位于体心和顶点，个数为；Fe原子位于面上，个数为；Se原子位于晶胞内和棱上，个数为，所以化学式为LiFe2Se2，B不正确；
C．该晶体属于混合型晶体，C不正确；
D．晶胞体积”，，D正确；
故选D。
12. 用如图1和图2装置中的电极相连，可实现电化学原理制取对氨基苯甲酸。下列说法正确的是
A. 图1、图2装置相连时，a与c、b与d相连
B. c电极上电极反应为：N2H4-4e-=N2↑+4H+
C. H+通过质子交换膜从b极室迁移到a极室
D. 电路中转移1.6 ml e-时，理论上a极产生气体质量为12.8 g
【答案】D
【解析】
【详解】A．图1为电解池，b极碘单质发生还原反应得到碘离子，故b为阴极、a为阳极，图2为肼燃料电池，c为负极，d为正极，应该是a与d、b与c相连，A错误；
B．图2为液态肼(N2H4)燃料电池，d极氧气得到电子发生还原反应为正极，c极为负极，肼失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为：，B错误；
C．电解池工作时，b极消耗氢离子，a极生成氢离子迁移到b极，C错误；
D．电解池a极电极反应为：，当电路中转移1.6 ml电子时，生成0.4 ml O2，质量为12.8 g，D正确；
故答案选D。
13. 已知室温下：，，，完成如下两个实验。
实验1：向10 mL 0.10 ml·L-1 NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至pH=11；
实验2：向10 mL 0.10 ml·L-1 NaHS溶液中滴加足量0.10 ml·L-1 CuSO4溶液。
下列说法正确的是
A. 向0.10 ml·L-1的NaHS溶液中滴入2滴酚酞，溶液呈无色
B. 实验1所得溶液中：
C. 实验2中有黑色沉淀生成
D. 0.10 ml·L-1 NaHS溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHS溶液中HS⁻的水解常数，大于其电离常数，溶液呈碱性，，则pH约为10，酚酞显红色，A错误；
B．pH=11时，由，得，故，B错误；
C．反应的平衡常数，说明反应能完全进行，因此试验2中有CuS黑色沉淀生成，C正确；
D．溶液中电荷守恒式为，选项中缺系数2，D错误；
故选C
14. 如下两个反应在某温度下的压强平衡常数分别为和。
反应1：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) Kp1=8.1×107 Pa2
反应2：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) Kp2=105 Pa
在该温度、1×105 Pa条件下，向充满O2的恒压密闭容器中投入1.2 ml S，充分反应至t1时刻，此时容器中无S剩余，O2剩余0.4 ml。再向该体系中迅速投入1 ml无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换。
下列说法错误的是
A. 平衡时，n(FeSO4)”“=”或“