辽宁省盘锦市2026年中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份辽宁省盘锦市2026年中考四模化学试题（含答案解析），共3页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列物质中，属于氧化物的是，下列关于溶液的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用 pH 传感器测得溶液 pH 与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：
①Na2CO3 +HCl = NaHCO3+ NaCl；
②NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑，AB 段主要进行①反应，CD 段主要进行②反应。下列说法不合理的是
A．加入盐酸体积为 4mL 时有大量气泡产生
B．Na2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液的碱性更强
C．D 点处反应基本结束
D．E 点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
2．下列有关氧气的说法正确的是( )
A．能供给呼吸B．化学性质比较稳定C．具有可燃性D．是空气中含量最多的物质
3．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是
A．尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）、硝酸铵属于氮肥
B．硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥
C．图中①中表示的是磷肥
D．图中②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥
4．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层
B．该元素的原子核外电子数是12
C．镁为金属元素
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
5． “水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是（ ）
A．H2OB．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．Ca（NO3）2
6．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A．决定该原子种类的粒子是c
B．原子中a与c的数目一定相同
C．原子中a与b的数目不一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
7．某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑浊后，没有及时停止通二氧化碳，不久溶液又变清了。他通过查阅资料发现有这样的反应:， Ca (HCO3) 2也是硬水中的成分之一。下列说法正确的是( )
A．实验1中反应的化学方程式为:
B．实验2中的现象说明CaCO3的溶解性比Ca (HCO3) 2强
C．在实验2的试管中加入肥皂水，会出现较多泡沫
D．实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应
8．下列物质中，属于氧化物的是
A．H2OB．O2C．HClD．KOH
9．下列关于溶液的说法错误的是（ ）
A．洗涤剂去油污和汽油去油污的原理不相同
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．氢氧化钠和氢氧化钙固体都易溶于水且溶解过程中都会放热
D．实验室配置生理盐水需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管
10．用尿素溶液来处理汽车尾气，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2＝2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是（ ）
A．NO2B．NOC．N2OD．NH3
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
12．下列说法错误的是
A．用食醋作调味剂B．用熟石灰改良酸性土壤
C．食品中禁止使用防腐剂D．用布袋代替塑料袋减少白色污染
13．下列做法能使溶液质量增加的是（ ）
A．向一定质量的稀硫酸溶液中加入铁
B．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁
C．向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳
D．向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体
14．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（ ）
A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度
B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液
C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙
D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
15．生活中一些食物和饮料的pH 如下表所示，若某位病患者的胃酸过多，你提出建议他在空腹时最适宜食用的是( )
A．葡萄B．糖水C．牛奶D．玉米粥
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．我国高铁、航空航天、手机制造等都已经跻身世界一流水平，根据下列材料的应用回答问题。
（1）上述材料中属于有机合成材料的是_________，属于金属材料的是_________（写一种即可）。飞机外壳用钛合金、铝合金的优点是_________。在对高铁钢轨中的缝隙进行焊接时，常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁和另一种氧化物。该反应的化学方程式为________，反应基本类型是________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二：样品测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)
18．（8分）下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断：
（1）20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到__（填“饱和”或“不饱和”）溶液。40℃时，将50g水加入30g氯化钠中，充分揽拌后所得溶液质量为__g。碳酸钠的溶解度随温度的升高而__；两物质的溶解度曲线在__℃之间应出现交点。氯化钠固体混有少量碳酸钠时，提纯氯化钠可用__方法。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）某月饼包装盒中“脱氧剂”外包装标注成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。①Fe2O3+3H2SO4== Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
②“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。欲探究该“脱氧剂”是否失效，并测定10.0g样品中铁质量分数，设计了以下探究实验。（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。
步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。
通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为_____克；小铁认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量_____（偏大、偏小或无影响）（学生实验）小鲁将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g，由此计算得出铁的质量分数为_____。 （精确到0.1）请你认真分析题中所给资料，分析用产生H2的质量计算样品中铁的质量是否合理，并说明理由_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A、加入盐酸体积为4mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；
B、根据题中信息，Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的pH大，碱性更强，正确；
C、根据题中信息，D点处反应基本结束，正确；
D、由于D点处反应基本结束，E点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。
故选：A。
2、A
【解析】
试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。故选A.
考点：基本概念
3、B
【解析】
A、尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）、硝酸铵化学式中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；
B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故B说法错误；
C、图①中既不含有氮元素也不含有钾元素，属于磷肥，故C说法正确；
D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，故D说法正确。
故选：B。
4、D
【解析】
试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D
考点：元素周期表
5、C
【解析】
试题分析：氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。A、H2O不含三种营养元素中的任何一个，不属于化肥。此项不正确。B、（NH4）2SO4只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故此项不正确。C、KH2PO4含有营养元素中磷元素和钾元素，属于复合肥；此项正确。D、Ca（NO3）2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。所以应选C项。
考点：化肥的种类
6、D
【解析】
根据微粒的带电情况来看，a是质子，b是电子，c是中子。
【详解】
A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误；
B．质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误；
C．原子中质子数=电子数，a与b的数目一定相同，故错误；
D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故正确；
故选：D。
7、D
【解析】
A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、实验2中的溶液浑浊，实验3中的溶液又变澄清，所以实验 2中的现象说明 CaCO3的溶解性比 Ca（HCO3）2差，故B错误；
C、Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫较少，所以在实验2的试管中加入肥皂水，不会出现较多泡沫，故C错误；
D、碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应，故D正确。
故选D。
8、A
【解析】
根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素组成且必须含有氧元素来解答．
【详解】
A、水中有H、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故A正确；
B、氧气只有一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B错误；
C、HCl由H、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；
D、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的，则不属于氧化物，故D错误。
故选：A。
9、C
【解析】
A、洗洁精具有乳化作用，汽油能溶解油污，利用的溶解原理，故选项说法正确；B、饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下，可以相互转化，故选项说法正确；C、氢氧化钙微溶于水，故选项说法错误；D、实验室配制生理盐水需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选C。
10、B
【解析】
根据质量守恒定律知，化学方程式为：2CO（NH2）2+4X+O2=2CO2+4N2+4H2O，则X的化学式是NO。故选B。
点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律。化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，在化学反应前后原子种类和个数均不变。
11、C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用
12、C
【解析】
A. 生活中用食醋作调味剂，选项正确；
B. 熟石灰即氢氧化钙，是碱，能和酸发生中和反应，常用熟石灰改良酸性土壤，选项正确；
C. 食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂，以延长食品的保质期，选项错误；
D. 不可降解的塑料引起的污染称为白色污染，用布袋代替塑料袋减少白色污染，选项正确。
故选C。
13、A
【解析】
A、稀硫酸和铁反应，生成氢气，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成2份质量的氢气，逸出气体的质量＜铁的质量，所以溶液质量比反应前的溶液质量增加，符合题意；
B、向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁，铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据该化学方程式可知，每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以置换出的铜的质量＞参与反应铁的质量，故溶液的质量会减少，不符合题意；
C、向一定质量的澄清石灰水溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O，根据该化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳可生成100份质量的碳酸钙，溶液的质量会减少，不符合题意；
D、向20℃氯化钠的饱和溶液中逐渐加入氯化钠固体，不再溶解，故溶液质量不变，不符合题意。故选A。
14、B
【解析】
A、甲烷、一氧化碳为可燃气体，在空气点燃容易爆炸，造成安全事故，所以实验前需要验证纯度，避免爆炸；
B、中和反应中加入酚酞指示剂，便于观察反应的进行状态，利于明显观察；
C、在集气瓶加入一层细沙，防止温度较高生成的四氧化三铁直接接触瓶底，集气瓶炸裂，引发安全事故；
D、氢气也是可燃气体，在空气中也可爆炸，所以实验前先通入氢气排空，避免爆炸，引起安全事故；实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是B。故选B。
可燃气体点燃或者加热前，需要验证纯度，防止爆炸。
15、D
【解析】
胃酸过多的病人适宜使用弱碱性食品。
A、葡萄的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、糖水的pH等于7，显中性，故B错误；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，故C错误；
D、玉米粥的pH接近中性，可以显示弱碱性，故D正确。故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、聚酰亚胺塑料； 高速钢或钛合金或铝合金 抗腐蚀性能好（或密度小、硬度大等） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ； 置换反应
【解析】
（1）聚酰亚胺塑料是一种塑料，塑料属于有机合成材料；高速钢、钛合金、铝合金含有金属，属于金属材料；
（2）钛、铝合金能用做飞机外壳，说明它们的抗腐蚀性能较好、密度小、硬度大；
（3）铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、小苏打 浓硫酸 不能 盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大 使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84%
【解析】
（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g

x=16.8g
样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数=×100%=84%
答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。
18、饱和；68.3；增大，20﹣30；蒸发结晶。
【解析】
（1）20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到饱和溶液；（2）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，表示在100g水中最多能溶解36.6g氯化钠，所以将50g水加入30g氯化钠中，充分揽拌后所得溶液质量为50g+18.3g=68.3g；（3）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，根据表中溶解度的大小可知，两物质的溶解度曲线在20﹣30℃之间应出现交点；（4）氯化钠的溶解度随着温度的变化不明显，碳酸钠的溶解度随着温度的变化明显，所以氯化钠固体混有少量碳酸钠时，提纯氯化钠可用蒸发结晶的方法。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、1.68 偏大 28.0% 样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应
【解析】
单质的铁能被磁铁吸附，氯化钠能溶于水，铁粉、活性炭不易溶于水，可加水溶解掉氯化钠，碱石灰可以吸收水分，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】
[交流讨论]（1）样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解，没有溶解的物质是铁粉、氧化铁、活性炭、它们的质量是8.32g，故得到氯化钠的质量为。
（2）氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，则应该在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量偏大。
（3）[学生实验]称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g，则设铁的质量为x
铁的质量分数为
不能用产生H2的质量计算样品中铁的质量，原因是样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
食物与饮料
葡萄
糖水
牛奶
玉米粥
pH
3.5～4.5
7
6.3～6.6
6.8～8.0
应用
“复兴号” 高铁车轮
“鲲龙”水陆两栖飞机零部件
华为折叠手机屏幕
用到的材料
高速钢
钛合金、铝合金
聚酰亚胺塑料
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6