甘肃省天水市2026年中考化学四模试卷（含答案解析）

这是一份甘肃省天水市2026年中考化学四模试卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了下列属于缓慢氧化的是，下列物质含有氢分子的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C．ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1丙。
考点：考查固体溶解度曲线及其应用、物质的分离方法及物质质量分数及和比较的知识。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、40% ； 3.3g 75%
【解析】
（1）碳酸钙的化学式为CaCO3，钙元素的质量分数为×100%＝40%；
反应生成的气体通入到100克（足量）氢氧化钠溶液中，充分反应后溶液质量变为103.3克。生成二氧化碳的质量是103.3g﹣100g＝3.3g。
样品中含碳酸钙的质量为x，

x＝7.5g
样品中的碳酸钙的质量分数为×100%＝75%
故答案为（1）40%；（2）3.3g；（3）答：钙片中碳酸钙的质量分数为75%。
【点评】
本题主要考查了钙片的有关含量问题、质量分数的计算，利用化学方程式的计算，综合性较强，但难度不大。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 4g
【解析】
电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，根据质量守恒定律可知，另一种气体为氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
设氢气和氯气的质量之和为x。根据反应前后钠元素质量不变，若反应前后钠元素的质量分别为3a和4a，则3a×16g=4a×（16g-x），x=4g。
14、（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O（2）NaCl（3）实验方案：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
【解析】
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）OP段稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）M点溶液中溶质是氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，化学式为NaCl。
（3）实验方案：
实验步骤：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液。
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色。
实验结论：溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、前面 强（或弱） FeSO4（或FeCl2等） 正确
【解析】
（1）因为金属R表面有气泡冒出，说明金属置换出了酸里的H，金属R的活动性比H强，故金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面．故填：前面．
（2）比较金属R与铁的活动性强弱，应该用金属R与铁溶液进行反应，若R能置换出铁溶液中的铁则说明金属R的活动性比铁强，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的前面，反之则说明金属R的活动性比铁弱，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的后面．
故表中依次填空为：；FeSO4（或FeCl2等）；正确．
（3）由（1）中可知，金属R比H活泼，由（2）可知金属R比Fe活泼，所以其金属活动性为：
16、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na2SO4和CuSO4 四 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 三 溶液不变色 一 不能
【解析】
（1）钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体，该气体是氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（2）[猜想与假设]
猜想一：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时是Na2SO4
猜想二：氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH
猜想三：硫酸铜过量时是Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即氢氧化钠和硫酸铜不能共存，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：Na2SO4和CuSO4；四；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
[实验与验证]
取少量滤液于试管中仔细观察现象，溶液是无色，说明溶液中不含有硫酸铜；
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液不显碱性；
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH＝7，溶液显中性，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示：
[拓展延伸]
钠不能和硫酸铜发生置换反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
故填：不能。
本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁______
将金属R投入__溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想__（选填“正确”或“错误”）
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中仔细观察现象
溶液为无色
猜想_____不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
_____
猜想二不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH＝7
猜想_____成立
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中仔细观察现象
溶液为无色
猜想三不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
溶液不变色
猜想二不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH＝7
猜想一成立