2026届江苏省南通市中考化学适应性模拟试题（含答案解析）

这是一份2026届江苏省南通市中考化学适应性模拟试题（含答案解析），共3页。试卷主要包含了正确的实验操作是科学探究的关键等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列对微粒的描述中，不正确的是：
A．易失去电子B．阳离子
C．易形成阴离子 D．化学性质稳定
2．下列图中所示的实验操作正确的是
A．取用大理石B．称量定质量的氯化钠
C．读液体体积D．检查装置的气密性
3．分析推理是化学常用的一种学习方法，下列推理正确的是( )
A．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是同种分子构成的
B．酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以使石蕊试液变红色的一定是酸性溶液
C．碳酸盐能与酸反应产生气体，所以加稀盐酸能产生气体的物质一定是碳酸盐
D．置换反应一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
4．下列关于空气的说法中，不正确的是( )
A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一
C．空气中氧气质量占空气质量的21%D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
5．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现了该物质的化学性质的是
A．金刚石可以刻划玻璃
B．干冰用于人工降雨
C．一氧化碳可用于工业炼铁
D．活性炭可用于防毒面具
6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是
A．分子、原子和离子都能够直接构成物质
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在质子上
D．离子之间存在着相互作用，原子之间没有相互作用
7．正确的实验操作是科学探究的关键．下列实验操作正确的是
A．过滤浑浊液体B．取用大理石
C．排水法收集氧气D．滴管的使用
8．下列微粒结构示意图表示阳离子的是
A．B．C．D．
9．下列物质的转化中（“→”表示一种物质转化为另一种物质），不能一步实现的是
A．CaCO3→Ca（OH）2
B．CO2→CO
C．KCl→KNO3
D．Fe2O3→Fe
10．小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿
B．长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性
C．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性
D．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．CO2是一种宝贵的碳氧资源。科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①空气中的氮气的体积分数是________，其中氩气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为_______________能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为____________。
④一定温度下，将CO2和H2在催化剂作用下，可人工合成汽油（以C5H12表示），反应的另一种产物是H2O，则CO2和H2的最佳质量比为________________。利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：
①证明HCOOH水溶液呈酸性的试剂是_____________。
②铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是____________。
③点燃CH4前必须进行的操作是______________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品(杂质不溶于水且不参加化学反应)20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．
求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数____；
②滤液中溶质的质量分数____．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为_____；高压水枪灭火所依据的灭火原理是_____；氢气作燃料的优点是_____（答出一条即可）。
14．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用________等物质。发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的主要原理是_______。衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原理是______。铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰(含碳酸钾)混合使用的原因是_________。水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法。其化学原理是______。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO1、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性．他们经过思考设计并进行了以下实验
请分析实验过程，回答下列问题：白色粉末中一定不含________________。生成白色沉淀的化学方程式为___________________。为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。无色滤液中呈碱性的物质是什么？猜想Ⅰ：Na2CO1． 猜想Ⅱ：NaOH． 猜想Ⅲ：________
（得出结论）白色粉末的成分是_____________。
16．新新化学兴趣小组在装有空气的密闭容器内，借助数字传感技术监测蜡烛从燃烧直到熄灭的过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化。并根据数据绘制图像如下：结合图像回答下列问题：
（1）蜡烛燃烧前氧气的体积分数是____________
（2）蜡烛是在____________时熄灭的，此时测得二氧化碳浓度为____________，此时密闭容器内含有的气体是____________
（3）由此得出可燃物燃烧的条件是____________
（4）点燃两支长度不同的蜡烛，将其固定在桌面上。然后用玻璃杯将两支蜡烛罩在里面，发现较长的一支蜡烛先熄灭，短的蜡烛后熄灭。
（提出问题）导致高处蜡烛熄灭的原因是什么呢？
（假设猜想）①可能是高蜡烛火焰附近二氧化碳浓度过大
②可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度太过低
（设计实验）③甲同学按照如图装置进行实验，先在空气中点燃两支蜡烛，然后用高玻璃杯罩住。过一段时间后，发现贴在杯子内部上方的滤纸条先褪色。由此说明高蜡烛火焰附近二氧化碳的浓度____________
④乙同学收集一瓶含氧气20%、二氧化碳80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入集气瓶中并密封，观察到蜡烛燃烧一段时间慢慢熄灭了，根据此实验现象可知（假设猜想）①_______（填“合理”或“不合理”）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
A.易失最外层的一个电子变为阳离子，正确；
B.中核外电子数大于核内质子数所以是阴离子，错误；
C.易得到2个电子形成阴离子，正确；
D.的最外层达到8个电子，处于稳定状态，所以化学性质稳定，正确。故选B。
2、D
【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
3、B
【解析】
A、同种分子构成的物质是纯净物，而纯净物不一定是由同种分子构成的，例如氯化钠是纯净物，但不是由分子构成的，而是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
B、酸性溶液能使石蕊试液变红色，所以使石蕊试液变红色的一定是酸性溶液，符合题意；
C、碳酸盐能与酸反应产生气体，加稀盐酸能产生气体的物质也可能是较活泼的金属，不符合题意；
D、置换反应一定生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。故选B。
4、C
【解析】
A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；
B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；
C、氧气约占空气总体积的21%，错误；
D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。
5、C
【解析】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于刻划玻璃，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，符合题意；
D、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选C。
6、A
【解析】
A、物质是由分子、原子、离子构成的，正确；
B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，错误；
D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；
故选：A。
7、D
【解析】
试题分析：过滤浑浊液体时不能直接将液体倒入漏斗内，应该用玻璃棒引流；取用块状固体时要将试管横放；用这套装置收集气体时，气体要从短管进；滴管的使用要注意悬空滴加，不能接触试管内壁。故选D.
考点：实验操作
8、A
【解析】
A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：A。
9、A
【解析】
A、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，因为其本身不溶，不能和碱反应，该转化不能一步实现，符合题意；
B、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，该转化能一步实现，不符合题意；
C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该转化能一步实现，不符合题意；
D、氧化铁和碳（或氢气或一氧化碳等）在高温加热条件下都能生成铁，该转化能一步实现，不符合题意。故选A。
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
10、D
【解析】
A、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿，正确；
B、长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，正确；
C、碳酸钾的水溶液显碱性，可改良酸性土壤，正确；
D、(NH4)2SO4与氢氧化钙反应会放出氨气，降低肥效，故错误。
故选D
铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为会放出氨气，降低肥效。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、78% Ar 太阳 化学 CaCO3CaO+CO2↑ 55∶ 8 石蕊指示剂、活泼金属等 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 验纯
【解析】
（1）①空气中的氮气在空气中含量最多，其体积分数是78%，故填78%；
氩气是由氩原子直接构成的，其化学式直接用元素符号来表示，故填Ar。
②由图可知，反应中太阳能先通过加热器转化为热能，然后热能再转化为化学能储存在生成的物质中，故填太阳、化学。
③步骤2中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
④一定温度下，将CO2和H2在催化剂作用下，可人工合成汽油（以C5H12表示），反应的另一种产物是H2O，反应的化学方程式写为：5CO2+16H2 C5H12+10 H2O，反应中CO2和H2的质量比为（44×5）：（16×2）=55：8，所以反应中CO2和H2的最佳质量比为55：8，故填55：8。
（2）①酸性溶液能够使紫色石蕊试液变成红色，还能与活泼金属反应生成盐和氢气而产生气泡，所以可以用石蕊指示剂、活泼金属等来证明HCOOH水溶液呈酸性，故填石蕊指示剂、活泼金属等。
②由图可知，铁粉与水在加热的条件下发生置换反应产生氢气和四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。
③CH4是具有可燃性的气体，与空气或氧气混合后与火会燃烧，甚至发生爆炸，所以点燃CH4前必须进行的操作是检验CH4的纯度，故填验纯。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）80%（2）32.5%
【解析】
试题分析：赤铁矿石中氧化铁的质量分数＝（20克－4克）／20克×100%=80%，生成的氯化铁的质量为X，
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
160 325
（20克-4克） X
列比例式得：160：（20克-4克）=325：X 解得X=32.5克，
滤液中溶质的质量分数=32.5克／（84克+16克）×100%=32.5%。
考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、增大可燃物与氧气的接触面积 降低温度至可燃物的着火点以下 热值高。
【解析】
煤块经粉碎处理后可以增大可燃物与氧气的接触面积，使煤炭在空气中燃烧得更快、更充分；水蒸发能降低环境的温度低于可燃物的着火点以下而灭火；氢气的热值高、燃烧产物只有水、制备氢气的原料来源广。
14、牛奶、蛋清 降低可燃物的温度，使之降到着火点以下 洗衣粉能将油污乳化 铵态氮肥会和熟石灰、草木灰发生反应,产生氨气,使肥效降低 含Ca2+、Mg2+浓度较大的可溶性物质在加热煮沸时会生成溶解度较小的物质而形成沉淀,使水的硬度降低
【解析】
（1）重金属盐能与蛋白质发生反应，使蛋白质失去生理活性，所以人误食重金属盐中毒后，为减轻毒性，最好服用蛋清、牛奶等；故填：牛奶；
（2）发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是降低温度至着火点以下；故填：降低温度至着火点以下；
（3）洗衣粉中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗去；故填：洗衣粉能乳化油污；
（4）铵态氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）混合使用产生氨气，降低肥效，故填：铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，造成肥效降低；
（5）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是含Ca2+、Mg2+浓度较大的可溶性物质在加热煮沸时会生成溶解度较小的物质而形成沉淀,使水的硬度降低.
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、硫酸铜、硫酸钠 BaCl2+Na2CO1=BaCO1↓+2NaCl Na2CO1、NaOH BaCl2溶液 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
【解析】
（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；故填：硫酸铜、硫酸钠；
（2）生成白色沉淀的反应是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO1=BaCO1↓+2NaCl；
[做出猜想]猜想Ⅲ：Na2CO1、NaOH
[进行实验]
[得出结论]白色粉末的成分是：碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16、20% 80s 10% 二氧化碳、氧气 与氧气接触，温度达到着火点 大 不合理
【解析】
（1）由图1中氧气的起始体积分数可知，蜡烛燃烧前氧气的体积分数是20%；
（2）蜡烛在80s时，氧气的体积减小到最小，所以蜡烛是在80s时熄灭的，此时测得二氧化碳浓度为10%，此时密闭容器内含有的气体是：二氧化碳、氧气；
（3）由此得出可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到着火点；
[设计实验]气体有热胀冷缩的性质：温度高的气体膨胀，密度小，易上升；温度低的气体密度大，易下降，所以③甲同学按照右图装置进行实验，先在空气中点燃两支蜡烛，然后用高玻璃杯罩住。过一段时间后，发现贴在杯子内部上方的滤纸条先褪色，由此说明高蜡烛火焰附近二氧化碳的浓度大；
④乙同学收集一瓶含氧气20%、二氧化碳80%的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入集气瓶中并密封，观察到蜡烛燃烧一段时间慢慢熄灭了，根据此实验现象可知①不合理。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的_______溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ不成立．
②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液
溶液变为红色
猜想Ⅲ成立．
实验步骤
实验现象
实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想Ⅱ不成立．
②在①反应后的上层清液中滴加无色酚酞试液
溶液变为红色
猜想Ⅲ成立．