2026届广安市中考五模化学试题（含答案解析）

这是一份2026届广安市中考五模化学试题（含答案解析），共3页。试卷主要包含了实验是学习化学的途径之一，下列说法中正确的是，现有7.45g KCl样品，下列实验方案不能达到目的的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（ ）
A．CH3OHB．C2H2C．C2H5OHD．CH4
2．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．2N2表示4个氮原子B．氩元素符号：ar
C．MgCl2的名称：氯化镁D．碳酸根的化学式：CO32-
3．实验是学习化学的途径之一。下列实验方案中不能达到实验目的的是
A．用硫酸锌溶液、铁和铜验证锌、铁、铜的活动性顺序
B．用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度
C．用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物
D．用红磷测定空气中氧气的含量
4．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠的溶解度是36g
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．一定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度
D．一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
5．生活中的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（ ）
A．原子
B．离子
C．元素
D．分子
6．现有7.45g KCl样品（其中混有少量下列某种盐类），加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到AgCl沉淀14g，则可能混入的盐是（ ）
A．NaClB．CaCl2C．BaCl2D．MgCl2
7．除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是
A．AB．BC．CD．D
8．海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;
关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是( )
A．HCI、Ba(OH)2、Na2CO3
B．Ba(OH)2、 HCI、Na2CO3
C．Na2CO3、Ba(OH)2、HCI、
D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCI
9．下列实验方案不能达到目的的是
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
10．下列说法正确的是
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．硫酸钾属于氮肥
C．合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属
D．硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度立即升高
11．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是
A．分子在不断运动B．分子是可分的C．分子体积极小D．分子间有空隙
12．下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是( )
A．竹筷 B．石凳 C．木桌 D．塑料袋
13．下列物质的主要成分的化学式和名称不相符的是（ ）
A．食盐（NaCl）B．天然气(CH4)
C．铁锈(Fe3O4)D．大理石(CaCO3)
14．每年5月12日是我国的“防灾减灾日”，以下有关火灾现场处理方法错误的是（ ）
A．身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B．用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道
C．人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退
D．逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号
15．t℃时，在 5g 水中不断加入固体物质A，溶液质量变化情况如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．t℃时，A物质的溶解度是 80g/100g 水
B．溶液 2、3都属于饱和溶液
C．溶液 1、2、3 溶质的质量分数依次增大
D．无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
P点的含义是________________________________ 。t3℃时,，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是____（精确到0.1%。）要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任填一种）。当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是_________。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用钙及其化合物的应用青少年缺“钙”易患的疾病是________。混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。过氧化钙(CaO2)的性质CaO2中氧元素的化合价为_____________。CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。过氧化钙晶体的制备过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. _____________________________。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。 根据上图可知y=________。350℃时发生反应的化学方程式为_____。
18．（8分）甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
请计算： 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _。 产生二氧化碳4.4g需要多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）下图是某实验小组对氢氧化钠部分性质的探究过程:
小红用手触摸烧杯②的外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会_______(填“吸热"或“放热”),烧杯③的溶液呈_________色。
小红取烧杯③中的适量溶液于试管中,滴加稀盐酸后振荡,溶液呈无色，于是她认为氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。该反应的化学方程式为________。
小明不同意她的观点，理由是如果稀盐酸过量,溶液也呈无色。
[提出问题]氢氧化钠与稀盐酸是否恰好完全反应呢?
[实验探究]
[得出结论]氢氧化钠与稀盐酸没有恰好完全反应。
[交流讨论]同学们经讨论，发现上述三个方案中有一个不能达到探究目的，它是方案_______，理由是________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、C
【解析】
根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+28g+54g-46g=80g；
某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有C、H两种元素；
有机物中碳元素质量=；氢元素质量=，氧元素质量=46g-24g-6g=16g；有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比为：，有机物的化学式是C2H5OH。故选C。
2、C
【解析】
试题分析：根据化学式的书写和意义分析。
A、2N2表示2个氮分子，故A说法错误；
B、元素符号有两个字母的，第一个要大写，氩元素应为Ar，故B说法错误；
C、两种元素组成的化合物的化学式的名称，要从右往左读，MgCl2的名称为氯化镁，故C说法正确；
D、碳酸根离子的符号是CO32-，故D说法错误。故选C
考点：化学符号及其周围数字的意义
点评：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式。
3、A
【解析】
A、铁和铜都不与硫酸锌反应，只能得出铁和铜的活动性小于锌，但是无法比较出铁和铜的活动性强弱，故A错误；
B、黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以可用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，故B正确；
C、水不是可燃物，而酒精是可燃物，所以可用蘸水和酒精的两个棉花团探究燃烧需要可燃物，故C正确；
D、红磷在空气燃烧消耗氧气而不产生新的气体，会使容器内的压强变小，所以能用红磷测定空气中氧气的含量，故D正确。故选A。
4、D
【解析】
A、在指明固体物质的溶解度时要指明温度，故A错；
B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的升高而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的升高而降低的，例如氢氧化钙，故B错；
C、一旦确定了溶剂和溶质，能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，故C错；
D、一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，故D对；
故选：D。
5、C
【解析】
由题意，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素．
故选C．
6、C
【解析】
由于给出的物质二价金属居多，所以设样品为二价金属对应的氯化物，结合给出的质量以及对应的化学方程式求算样品的平均相对分子质量，进而结合氯化钾的相对分子质量质量分析对应的选项。
【详解】
设混合物为二价金属对应的氯化物，其相对分子质量为x。


x≈153
由于假设的是二价金属对应的氯化物，所以氯化钾的相对分子质量看成（39+35.5）×2＝149＜153，所以如果样品是纯净的氯化钾，生成的沉淀应多于14g，因此所含杂质为一种时，应该相对分子质量大于153，等质量时生成的沉淀质量少于氯化钾；
而NaCl的相对分子质量可以看成（23+35.5）×2＝117
氯化钡相对分子质量为137+35.5×2＝208
氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2＝95
所以杂质为氯化钡。故选C。
本题首先要假设如果样品是纯净的氯化钾，看得到的AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，然后比较各选项物质等质量时得到AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，最后判断出结论。
7、C
【解析】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气中的水蒸气除掉，选项正确；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；
C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质，选项错误；
D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选项正确。
故选C。
8、D
【解析】
将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，蒸发得到氯化钠晶体，并可以除去氯化氢。由以上分析可知，试剂X是氢氧化钡溶液、Y是碳酸钠溶液、Z是稀盐酸。故选D。
9、C
【解析】
A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。故选C。
点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10、A
【解析】
A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；
B. 硫酸钾中不含有氮元素，不属于氮肥，应该是钾肥，故错误；
C. 合金的熔点比组成金属低，硬度高于组成它们的纯金属，故错误；
D. 硝酸铵固体溶于水属于吸热过程，溶液的温度立即降低，故错误；故选A。
11、A
【解析】
由于分子不断运动，所以可以嗅出毒品的气味，故选A
12、D
【解析】有机合成材料是人们利用化学的方法创造出来的，常见的有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。竹子、石头、木头是自然界中本来就有的，是天然材料，塑料是有机合成材料。故选D。
13、C
【解析】
A、食盐（NaCl），利用化合价进行检验，（+1）+（-1）=0，化学式正确，化学式和名称相符；
B、天然气（CH4），甲烷是最简单的有机物，化学式和名称相符合；
C、铁锈（Fe3O4），化学式不对，应为Fe2O3，化学式和名称不相符；
D、大理石（CaCO3），利用化合价进行检验，（+2）+（-2）=0，化学式正确，化学式和名称相符。故选C。
14、C
【解析】
A、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，选项A正确；
B、发生火灾后，生成的高温二氧化碳和有毒的气体，这些气体的密度小，会浮在房间的上部，人若直立行走，会吸入更多有毒气体或因缺氧而发生危险，所以用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道是正确的做法，选项B正确；
C、火灾可能引起停电，住宅楼有电梯的，乘电梯撤离是错误的做法，选项C错误；
D、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，可以减少空气对流，而浇水可以降温，可以达到暂时自我保护的目的，选项D正确。故选C。
15、D
【解析】
A、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故物质A的溶解度无法确定，错误；
B、向溶液2中加入2gA，溶液3有剩余A未溶解，但是未溶解的A的质量无法确定，故无法确定溶液2是否还溶解了物质A，故无法确定溶液2是不是饱和溶液，错误；
C、如果溶液2刚好饱和，向溶液2中加入2gA未溶解，则溶液2和溶液3的溶质质量分数是一样的，错误；
D、溶解过程中未改变温度，故无法判断A 物质溶解度受温度影响大小，正确。
故选D。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同 23.1% 升高温度 降温结晶
【解析】
由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高基本不发生变化，C物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】
（1）P点的含义是t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，A物质的溶解度为30g，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，溶解的A物质的质量为，充分溶解后形成溶液溶质的质量分数是。
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，要使C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度。
（4）A物质的溶解度随温度的升高而增大，当A物质中含有少量的杂质B时，提纯A物质所采用的方法是降温结晶。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、佝偻病或骨质疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8 2CaO2 2CaO+O2↑
【解析】
(一)钙及其化合物的应用。(1)青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病或骨质疏松，钙是组成骨骼的主要元素。(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是合成材料，塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料；含钙物质属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料。故选b。(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应是CaO+ H2O= Ca (OH)2。(二)过氧化钙(CaO2)的性质。(1)根据化合物中正负化合价代数和为零原则，CaO2中氧元素的化合价为-1。(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2。
(3) 增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为Ca (OH)2。Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，不能作为鱼虾运输的供氧剂，原因是反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性。(三)过氧化钙晶体的制备。(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；Ⅱ. 防止过氧化氢分解，高温过氧化氢易分解。(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥，酒精具有挥发性。②检验晶体已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。(四)过氧化钙晶体组成的测定。由图中信息知，(1)0—150℃质量不发生改变的原因是未达到反应所需的温度。(2)根据上图可知1∶y＝ ∶，y=8。(3)350℃时发生反应的化学方程式为2CaO2 2CaO+O2↑。
点睛∶钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。塑料、橡胶和合成纤维属于合成材料。银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
18、（1）否；90%；（2）11.1g
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。关键是对实验数据的分析，计算时要注意规范性和准确性。
（1）比较丙、丁发现，丁中加入的盐酸比丙多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体不能与盐酸反应是杂质；比较甲、乙发现加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；丙比乙多加了15g盐酸，固体的减少的质量比乙多减少3g，剩余固体的质量是1.0克，说明丙中45克盐酸恰好与固体中的碳酸钙反应，此时盐酸没有剩余；碳酸钙的质量=10.0克-1.0克=9.0克，则样品中碳酸钙的质量分数=×100%═90%；
（2）产生二氧化碳4.4g需样品的质量是x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x×90% 4.4g
100
x=11.1g。
答：(1) 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸没有剩余，样品中碳酸钙的质量分数是90%。
(2) 产生二氧化碳4.4g需11.1g该样品与足量稀盐酸反应。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、放热 红 小于(或