2026年广东省阳江市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年广东省阳江市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析），共5页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）
A．左池的pH值降低
B．右边为阴离子交换膜
C．右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2O
D．当消耗0.1ml C6H6O，在标准状况下将产生0.28ml氮气
2、下列说法不正确的是( )
A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键
C．乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇
D．苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应
3、下列过程中，共价键被破坏的是
A．木炭吸附溴蒸气B．干冰升华
C．葡萄糖溶于水D．氯化氢溶于水
4、下列表述和方程式书写都正确的是
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/ml
B．KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物质的量达到最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2 =2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
5、下列物质中含有非极性键的共价化合物是
A．CCl4B．Na2O2C．C2H4D．CS2
6、下列化学用语对事实的表述正确的是
A．常温下，0.1ml·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH－
B．Mg 和 Cl 形成离子键的过程:
C．电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－
D．乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O
7、雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。下列说法不正确的是
A．苯是最简单的芳香烃
B．重金属离子可导致蛋白质变性
C．氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是
A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
9、常温下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡
B．在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)
C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀
D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20
10、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是
A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀
B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼
C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌
D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应
11、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为，质量分数为w%，溶液中含NaCl的质量为m g。则下列表达式正确的是
A．B．
C．D．
12、下列对装置的描述中正确的是
A．实验室中可用甲装置制取少量 O2
B．可用乙装置比较C、Si 的非金属性
C．若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定
D．可用丁装置测定镁铝硅合金中 Mg 的含量
13、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是
A．图中温度
B．图中五点间的关系：
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
14、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )
A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用
B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
C．传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用
D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题
15、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是
A．M能与溴水发生加成反应
B．M分子中所有碳原子共平面
C．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．M、N均能发生水解反应和酯化反应
16、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
17、为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001ml·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001ml·L－1B．0.0025ml·L－1 C．0.0003ml·L－1D．0.0035ml·L－1
18、某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A．WX 的水溶液呈碱性
B．由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
C．元素非金属性的顺序为： Y>Z>Q
D．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构
19、一种利用电化学变色的装置如图所示，其工作原理为：在外接电源下，通过在膜材料内部Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是
A．当a接外接电源负极时，电致变色层、离子储存层都显蓝色，可减小光的透过率
B．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C．切换电源正负极使得蓝色变为无色时，Li＋通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移
D．该装置可用于汽车的玻璃变色调光
20、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
21、能正确表示下列反应离子方程式的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
22、下列各物质或微粒性质的比较中正确的是
A．碳碳键键长：乙烯＞苯
B．密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：
已知：
①
②(R=—CH3或—H)
③
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是___。
（2）F中含氧官能团的名称是___，试剂a的结构简式为___。
（3）写出由A生成B的化学方程式：___。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：___。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是___（填字母序号）。
a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3
（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式___。
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1ml该有机物最多生成4mlAg；
c．苯环上有两种不同化学环境氢原子
24、（12分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有_______________（选填序号）。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是______________________________。
（3）B分子中没有支链，其结构简式是________________________，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_________________。
（4）由B制取A的化学方程式是____________________________________。
（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是______________________________________。
25、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备 SiCl4的装置示意图：
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
(1)装置B中的试剂是_______，装置 D 中制备SiCl4的化学方程式是______。
(2) D、E 间导管短且粗的作用是______。
(3)G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
（提出假设）假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：______。
（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3ml/LH2SO4、1ml/LNaOH、0.01ml/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加 3ml/LH2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
26、（10分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。
（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。
（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。
（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。
（4）除去C中的H2O 然后用0.099ml·L-1NaOH标准溶液滴定。
①用碱式滴定管量取0.09ml·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。
（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1ml·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。
27、（12分）无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：
查阅资料可知：
①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/ml
②SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：
回答下列问题：
(1)a管的作用是__________。
(2)A中反应的离子方程式是__________。
(3)D中冷却水的作用是________________。
(4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。
(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。
(6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000ml/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。
28、（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．
完成下列填空：
（1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．
（1）下列物质用于Na1S1O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．
a Na1S+S b Z+S c Na1SO3+Y d NaHS+NaHSO3
（3）已知反应：Na1S1O3+H1SO4→Na1SO4+S↓+SO1+H1O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．
a 测定一段时间内生成SO1的体积，得出该反应的速率
b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c 用Na1S1O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
（4）治理含CO、SO1的烟道气，以Fe1O3做催化剂，将CO、SO1在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：111.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1ml硫，放出170kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．
（5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO1的转化率随反应温度的变化如图1．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe1O3做催化剂的主要原因是__．
29、（10分）为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2 的方案。
方案I:利用FeO吸收CO2 获得H2
ⅰ.6FeO(s) +CO2(g)=--2Fe3O4(s) +C(s) △H1=-76.0kJ/ml
ⅱ.C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g) △H2= +113.4kJ/ml
（1）3FeO(s) +H2O(g)=Fe3O4(s) +H2(g) △H3=________。
（2）在反应i中,每放出38.0kJ热量，有_______g FeO 被氧化。
方案II :利用CO2 制备CH4
300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mlCO2 和8 ml H2，发生反应：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) △H4，混合气体中CH4 的浓度与反应时间的关系如图所示。
（3） ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2 的平均反应速率v(H2) =_________。
②300℃时，反应的平衡常数K=____________。
③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 mlCO2和8 mlH2，重新达到平衡时CH4 的浓度_________(填字母)。
A．等于0.8ml/L B．等于1.6 ml/L C．0.8 ml/L NaHCO3>H2CO3，故C错误；
D．水中含氢键，同类型分子相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>H2Se>H2S，故D错误；
故答案为：B。
非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷；⑤形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。
二、非选择题(共84分)
23、取代反应（或硝化反应） 醛基 +Br2+HBr +CH2=CHCH2OH+H2O a 或
【解析】
甲苯发生硝化反应生成A，A结构简式为，A和溴发生取代反应生成B，根据最终产物知，A中苯环上甲基邻位H原子被溴取代生成B，B结构简式为，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，C为，C和NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D，D结构简式为，根据信息①知，D发生还原反应生成E，E结构简式为，E和碳酸氢钠反应生，则试剂d为NaHCO3，
根据信息③知，F为，F和a反应生成肉桂酸，a为，肉桂酸和b反应生成G，b为醇，质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH，G结构简式为，
【详解】
（1）通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A，所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应（或硝化反应）；
（2）通过以上分析知，F为，官能团名称是醛基，a结构简式为，故答案为：醛基；；
（3）A结构简式为，A和溴发生取代反应生成B，B结构简式为，反应方程式为，故答案为：；
（4）肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G，反应方程式为，故答案为：；
（5）酚羟基和羧基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、羧基能和碳酸氢钠反应，故选a；
（6）肉桂酸同分异构体符合下列条件：a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1ml该有机物最多生成4ml Ag说明含有两个醛基；c．苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有，故答案为：。
24、①③④ 碳碳双键、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O
【解析】
A的分子式为C6H8O4，A的不饱和度为3，A可以使溴水褪色，A中含碳碳双键；A在酸性条件下可发生水解反应得到B（C4H4O4）和CH3OH，B能与氢氧化钠溶液反应，B中含两个羧基和碳碳双键，A中含两个酯基；
（1）A中含有碳碳双键和酯基，A中含碳碳双键，A能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A中不含醇羟基和羧基，A不能发生酯化反应，答案选①③④。
（2）B分子中所含官能团为碳碳双键和羧基。
（3）B分子中没有支链，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=C(COOH)2。
（4）B与CH3OH发生酯化反应生成A，由B制取A的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。
（5）B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B与HCl发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CHClCOOH，C与NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式为。
25、饱和食盐水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3，FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管只有ClO-0.01ml/LKMnO4溶液(或溴水)品红淀粉-KI若溶液变为蓝色
【解析】
制备四氯化硅的实验流程：A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应生成氯气，B中饱和食盐水除去Cl2中杂质HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气，D中发生Si与氯气的反应生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸点低，则E装置冷却可收集四氯化硅，F可防止F右端的水蒸气进入装置E中与四氯化硅反应，造成产物不纯，最后G处理含氯气的尾气。据此解答。
【详解】
(1)装置A是氯气发生装置，A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，装置B的作用是除去杂质HCl，结合Cl2与水的反应是可逆反应的特点，装置B使用的试剂是饱和食盐水，用以除去杂质HCl；在D装置中二氧化硅、碳和氯气反应生成四氯化硅和一氧化碳，反应为：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO；
(2)石英砂中的杂质Fe、Al会与Cl2反应产生FeCl3、AlCl3，这两种物质的熔沸点比较高，在室温下成固态，D、E间导管短且粗就可防止生成物中的AlCl3，FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管；
(3)由假设1和假设2可知，要检测的为SO32-和ClO-，故假设3为只有ClO-，又因为SO32-具有还原性，会使KMnO4溶液(或溴水)褪色，而ClO-不会，所以可以用0.01ml/LKMnO4溶液(或溴水)来检测，证明假设1成立；SO32-与硫酸反应产生H2SO3，H2SO3分解产生的SO2和ClO-具有漂白性，会使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液来检测假设2是否成立；ClO-具有氧化性，可以氧化KI反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉边蓝色，若溶液变为蓝色，证明含有ClO-，否则不含有ClO-，因此可以使用淀粉-KI溶液用来检测假设3是否成立。
本题考查制备实验方案的设计，综合了氯气的制法、硅的提纯等实验知识，注意把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重考查学生的分析与实验能力。
26、冷凝管 回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性 H2O2+SO2=H2SO4 增大气体与溶液的按触面积，使气体吸收充分 用待装液润洗滴定管 挥发出来的盐酸消耗氢氧化钠，增大了SO2的含量 将盐酸换为稀硫酸 向C 中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量
【解析】
考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有机酸，乙醇和有机酸受热易挥发，冷凝管的作用是回流有机酸和醇，提高实验结果的准确性；（2）SO2具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42－，因此化学反应方程式为H2O2＋SO2=H2SO4；（3）换成多孔的球泡，可以增大气体与溶液的接触面积，使气体吸收充分；（4）①使用滴定管应先检漏，再用待盛液润洗，最后装液体，因此量取NaOH标准液的前的一步操作是用待装液润洗滴定管；②B中加入的是葡萄酒和适量盐酸，盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与NaOH反应，消耗NaOH的量增加，测的SO2的含量偏高；把酸换成难挥发酸，把盐酸换成稀硫酸；（5）根据C中反应，SO2转化成SO42－，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根据硫元素守恒，求出SO2的量，具体操作是向C 中加入足量的BaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、烘干称量得硫酸钡的质量。
27、平衡压强使浓盐酸顺利流下 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 避免SnCl4挥发 ② 常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大 85%
【解析】
根据装置：A装置制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，其中a可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B吸收杂质HCl气体，C吸收水蒸气，干燥纯净的Cl2与Sn在D中反应制得SnCl4，锡粒中含铜杂质使得D中产生的SnCl4中含有CuCl2，但因为CuCl2熔点高，为固体，且密度比SnCl4大，不会随SnCl4液体溢出，E收集SnCl4液体，尾气用盛放碱石灰的干燥管处理，据此分析作答。
【详解】
(1)a管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；
(2)A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)在D中制取的物质SnCl4中含有杂质CuCl2，SnCl4易挥发，所以D中冷却水的作用是避免SnCl4挥发；
(4)尾气中含有氯气会导致大气污染，因此一定要进行处理，可根据Cl2与碱反应的性质，用碱性物质吸收，同时为防止SnCl4水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是②；
(5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但因为常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大，故不影响E中产品的纯度；
(6)滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价，Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价，则有关系式：3SnCl2～6Fe2+～K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =3×0.1000ml/L×0.02L=0.006ml，故SnCl4产品的纯度为×100%=85%。
本题考查了物质制备方案设计，涉及化学实验操作、物质的作用、滴定方法在物质含量测定的由于等，明确实验原理及实验基本操作方法、知道各个装置作用是解本题关键。
28、 弱 硫原子半径大于氧原子，硫原子得电子能力小于氧原子 H1O的稳定性大于H1S或SO1中硫显正价，氧显负价 bd b 1CO（g）+SO1（g）S（l）+1CO1 （g）△H=﹣170kJ/ml Fe1O3作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO1转化率，且能耗小
【解析】
（1）X是-1价硫的气态氢化物，即硫化氢，其电子式为，-1价的硫具有很强的还原性，因此久置在空气中会被氧气氧化得到单质硫，反应方程式为，相当于非金属间的置换反应，因此氧的非金属性强于硫，这也可以从结构上看出：氧和硫同主族不同周期，硫的半径比氧大，因此得电子能力相对较弱。除此以外还可从氢化物的稳定性、互化物的化合价等方面来判断；
（1）我们可以近似认为中每个硫为+1价，再来看选项：
a.0价和-1价的硫不可能反应得到+1价，a项错误；
b.+4价和0价的硫，可能发生归中反应得到+1价，b项正确；
c.+4价和+6价的硫，不可能反应得到+1价，c项错误；
d.-1价和+4价的硫，可能发生归中反应得到+1价，d项正确，
答案选bd；
（3）a.二氧化硫会部分溶解在水中，导致实际测得的体积偏小，a项错误；
b.反应速率越快，溶液中就越快出现硫的浑浊，因此可以用来探究反应速率，b项正确；
c.浓硫酸氧化性较强，和稀硫酸的反应产物不一样，不同的反应本身速率就不同，c项错误；
答案选b；
（4）被还原为单质硫，则被氧化，结合其氧化产物是一种无毒气体，推测为，注意在题目给的温度下硫是液体，据此写出热化学方程式：；
（5）根据图1我们发现，能在较低的温度下获得较高的转化率，因此效率最高，同时可以节约能耗。
29、＋18.7 kJ·ml-1 144 0.32 ml·L-1·min-1 25 L2·ml-2 D ＞ ＜ c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) Na2CO3
【解析】
（1）已知ⅰ.6FeO(s) +CO2(g)=--2Fe3O4(s) +C(s) △H1=-76.0kJ/ml
ⅱ.C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g) △H2= +113.4kJ/ml
根据盖斯定律，由ⅰ×+ⅱ×得反应3FeO(s) +H2O(g)=Fe3O4(s) +H2(g) △H3=△H1×+△H2×=-76.0kJ/ml×+113.4kJ/ml×=+18.7kJ/ml；（2）在反应i6FeO(s) +CO2(g)=--2Fe3O4(s) +C(s) △H1=-76.0kJ/ml中，每放出38.0kJ热量，有3ml FeO 参与反应，而其中有 的FeO中的铁元素由+2价变为+3价，故被氧化的 FeO的质量为：3ml× ×72g/ml=144g；
（3） CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g)
起始浓度(ml/L) 1 4 0 0
改变浓度(ml/L) 0.8 3.2 0.8 1.6
平衡浓度(ml/L) 0.2 0.8 0.8 1.6
①从反应开始到恰好达到平衡时，H2 的平均反应速率v(H2) ==0.32 ml.L-1·min-1；②300℃时，反应的平衡常数K===25L2·ml-2；③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2 mlCO2和8 mlH2，则物质的量增大2倍，若平衡不移动则平衡后CH4 的浓度应该是原来的2倍即1.6 ml/L，但在恒容情况下增大两倍投料，相当于增大压强，平衡向气体缩小的正反应方向移动， CH4 的浓度增大，大于1.6 ml/L，答案选D；（4）300℃时，如果该容器中有1.6 mlCO2、2.0mlH2、5.6mlCH4、4.0mlH2O(g)，Qc==14则反应未达平衡，向正反应方向进行，v正> v逆；（5）已知: 300℃时，反应的平衡常数K=25L2·ml-2；200℃时，该反应的平衡常数K=64.8L2·ml-2。则降低温度，K值增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，△H4c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；将该吸收液蒸干、灼烧至恒重，由于碳酸氢钠受热分解，故所得固体的成分是Na2CO3。
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
—
315
熔点/℃
-70.0
—
—
升华温度/℃
—
180
300
序号
操作
可能出现的现象
结论
①
向a试管中滴加几滴_____溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴_____溶液
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴_____溶液
_____
假设3成立
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/℃
232
-33
620
沸点/℃
2260
114
993
密度/g·cm-3
7.310
2.226
3.386