2026届白山市高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026届白山市高三3月份模拟考试化学试题（含答案解析），共5页。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
2、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100 mL 0.02 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 ml·L-1 Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是
A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13
B．a点的值是80 mL
C．b点的值是0.005 ml
D．当V [Ba(OH)2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g
3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NA
B．1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
4、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．当，此中主要碳源为
B．A点，溶液中和浓度相同
C．当时，
D．碳酸的约为
5、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是
A．H2还原三氧化钨(W03)B．铝与氧化铁发生铝热反应
C．锌粒投入硫酸铜溶液中D．过氧化钠吸收二氧化碳
6、一种水基二次电池原理为，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时，Zn2+脱离插层
B．放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小
C．充电时，电子由层经电解质溶液流向层
D．充电时，阳极发生电极反应：
7、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞W＞R
B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
8、下列说法不正确的是（ ）
A．冰醋酸和水银都是纯净物B．氢原子和重氢原子是两种不同核素
C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系
9、下列说法正确的是
A．共价化合物的熔、沸点都比较低
B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强
10、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11、K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。如图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是（ ）
A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4＞Cl2
D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂
12、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3mlX和0.2mlY进行反应：2X（g）＋Y（s） Z（g），经10s达到平衡，生成0.1mlZ。下列说法正确的是（ ）
A．若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动
B．以Y浓度变化表示的反应速率为0.01ml·L－1·s－1
C．该反应的平衡常数为10
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
13、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O
C．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动
D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O
14、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-
15、在使用下列各实验装置时，不合理的是
A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物
B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体
C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3
16、以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（ ）
①金刚石 ②CO2③石灰石 ④葡萄糖。
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______，⑤的反应类型是_______。
（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。
（3）E + F→W反应的化学方程式为_______。
（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为____。
（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_______。
18、美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下:
已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。
(1)A物质化学名称是_________。
(2)反应B→C的化学方程式为_________________;C→D的反应类型为________。
(3)D中所含官能团的名称是______________。
(4)G的分子式为________; 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有________个手性碳原子。
(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式___________。
①能发生银镜反应;
②不与FeCl3发生显色反应;
③含"C-Cl”键;
④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2:2:2:1。
(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线:__________(无机试剂任选)。
19、实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O
主要实验装置和步骤如下：
①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃。
②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。
③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。
④通过___操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。
⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH＝1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。
已知：己二酸的电离平衡常数：Ka1＝3.8×10﹣5，Ka2＝3.9×10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表
（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___。
（2）步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、___。
（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___。
（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000ml•L-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL
①下列说法正确的是___。
A．称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量
B．摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出
C．滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下
D．滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数
E．记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高
②计算己二酸纯度的表达式为___。
20、某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
21、丁苯酞（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。它的某种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）E 的名称为________，F 中所含官能团名称为_______，H→J 的反应类型为_______。
（2）B 生成 A 的方程式_______。
（3）X 是 H 的同系物，相对分子质量比 H 小 56。满足下列条件 X 的同分异构体共有_______种。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。
（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试 剂自选）_______。合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；
B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；
C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；
D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；
答案选A。
本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。
2、D
【解析】
溶液中逐渐滴加溶液，OH-会先与Al3+发生反应，生成Al(OH)3沉淀，随后生成的再与OH-发生反应，生成；在OH-反应的同时，Ba2+也在与反应生成沉淀。考虑到溶液中是Al3+物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式可知，Al3+沉淀完全时，溶液中还有尚未沉淀完全；但继续滴加会让已经生成的发生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amL时，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物质的量为bml时，中的Al3+恰好沉淀完全。
【详解】
A．0.05ml/L的溶液中的c(OH-)约为0.1ml/L，所以常温下pH=13，A项正确；
B．通过分析可知，加入amL时，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B项正确；
C．通过分析可知，沉淀物质的量为bml时，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此时加入的物质的量为0.003ml即体积为60mL，因此沉淀包含0.003ml的以及0.002ml的，共计0.005ml，C项正确；
D．当加入30mL溶液，结合C项分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015ml以及0.001ml，总质量为0.4275g，D项错误；
答案选D。
3、D
【解析】A．铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1ml铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；B．Na原子最外层是1个电子，则1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C．标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5ml，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。
4、B
【解析】
A.根据上图可以看出，当pH为8.14时，海水中主要以的形式存在，A项正确；
B.A点仅仅是和的浓度相同，和浓度并不相同，B项错误；
C.当时，即图中的B点，此时溶液的pH在10左右，显碱性，因此，C项正确；
D.的表达式为，当B点二者相同时，的表达式就剩下，此时约为，D项正确；
答案选B。
5、D
【解析】
A、H2还原三氧化钨(W03)，固体由WO3变成W，质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65，铜为64，由锌变成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1mlNa2O2变成1mlNa2CO3质量增大，故D正确；故选D。
6、D
【解析】
A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，得到电子，放电时是溶液中的Zn2+与插层结合，故A错误；
B. 根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B错误；
C. 充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；
D. 充电时，阳极失电子，电极反应为：，故D正确；
故选D。
已知总反应书写电极反应时，根据得失电子情况加以判断，失电子，则化合价升高，发生氧化反应；总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。
7、C
【解析】
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素。
【详解】
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；
B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W，B正确；
C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。
答案选C。
8、C
【解析】
A. 冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH3COOH，水银是Hg单质，是纯净物，故A正确；
B. 氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为氕、氘、氚，或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，故B正确；
C. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故C错误；
D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故D正确；
题目要求选错误选项，故选C。
9、B
【解析】
A．共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故共价化合物的熔点不一定比较低，故A错误；
B．H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故B正确；
C．分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故C错误；
D．常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应，不说明硅酸的酸性比碳酸强，故D错误；
本题选B。
10、C
【解析】
A．醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误；
B．反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；
C．二氧化硫可使品红褪色，C正确；
D．浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。
答案选C。
11、C
【解析】
在装置中，A为制取氯气的装置，B为除去Cl2中混有的HCl的装置，C为Cl2、Fe(OH)3、KOH制取K2FeO4的装置，D为未反应Cl2的吸收装置。
【详解】
A．因为Cl2中混有的HCl会消耗KOH、Fe(OH)3，所以需使用饱和食盐水除去，A正确；
B．因为K2FeO4在碱性溶液中较稳定，所以C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成，B正确；
C．在C装置中发生反应3Cl2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O，所以氧化性：K2FeO40，故D错误；
答案选C。
13、A
【解析】
由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-=H2，结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。
【详解】
A. 根据图知，左侧和右侧物质成分知，左侧含有NaOH、右侧含有高氯酸，所以全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，故A正确；
B. 吸附层a为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附层b为正极，电极反应是2H++2e-=H2，故B错误；
C. 电池中阳离子向正极移动，所以Na+ 在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C错误；
D. 负极电极反应是H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应是2H++2e-=H2，电池的总反应为H++OH-=H2O，故D错误；
故选A。
14、C
【解析】
A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；
B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；
C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，选项C正确；
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，选项D错误。
答案选C。
15、D
【解析】
A．CCl4和H2O的混合物分层，则图中分液装置可分离，选项A正确；
B．短导管进入可收集密度比空气小的气体，长导管进入可收集密度比空气大的气体，则图中装置可收集H2、CO2、Cl2等气体，选项B正确；
C．四氯化碳的密度比水大，在下层，可使气体与水不能直接接触，则装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，选项C正确；
D．不能利用无水氯化钙干燥氨气，应选碱石灰干燥，选项D错误；
答案选D。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、防止倒吸等，把握图中装置的作用及实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。
16、A
【解析】
12C、13C、14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、13C、14C原子，故合理选项是A。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、苯甲醇 消去反应 碳碳双键、羧基 +H2O 5
【解析】
A和Br2的CCl4溶液反应发生加成反应，结合B的结构简式，则A的结构简式为，B在NaOH的水溶液下发生水解反应，－Br被—OH取代，C的结构简式为，C的结构中，与—OH相连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化，—CH2OH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，则D的结构简式为，根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为，E和苯甲醇F，在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W，W的结构简式为。
【详解】
(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应；
(2)根据分析，E的结构简式为，则含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，结构简式为；
(3)E中含有羧基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为++H2O；
(4)有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有3个C原子，则苯环上的取代基可以为－CH=CH2和－CH3，有邻间对，3种同分异构体；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为；
(5)由M到F，苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，－CH2OH，可由氯代烃水解得到，则合成路线为。
并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，－CH2OH被氧化得到－CHO，被氧化得到；中，与—OH相连的C上没有H原子，不能发生催化氧化反应。
18、苯酚 还原反应 羟基、氯原子 C12H16O3 1 等
【解析】
根据C结构简式及A分子式知，A为，B发生取代反应生成C，则B为，A和乙醛发生取代反应生成B，C发生信息中的反应生成D为，D水解然后酸化得到E为，由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F，F中酚羟基上H原子被取代生成G，故F为；对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成H。据此解答。
【详解】
（1）A为，其化学名称是苯酚；
（2）反应B→C的化学方程式为：，C→D的反应类型为还原反应；
（3）D为，D中所含官能团的名称是羟基、氯原子；
（4）由结构简式可知G的分子式为：C12H16O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有1个手性碳原子；
（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体，X符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②不与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基；③含“C-C1”键；④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1，符合条件的结构简式为等；
（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与Zn（Hg）/HCl作用得到目标物，其合成路线为。
19、趁热过滤 防止反应过于剧烈，引发安全问题 趁热过滤 热水 冷水 使己二酸盐转化为己二酸，易析出，浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率 ABD %
【解析】
由题意可知，三颈烧瓶中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃，缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚，加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾，趁热过滤得到MnO2沉淀和含有己二酸钾的滤液，用热水洗涤MnO2沉淀，将洗涤液合并入滤液，热浓缩使滤液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体，据此分析解答。
【详解】
（1）如果滴加环己醇速率过快会导致其浓度过大，化学反应速率过快，故为了防止反应过于剧烈，引发安全问题，要缓慢滴加环己醇；故答案为：防止反应过于剧烈，引发安全问题；
（2）根据步骤中“沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚”，说明温度高时，MnO2沉淀的溶解度小，故为了充分分离MnO2沉淀和滤液，应趁热过滤；为减少MnO2沉淀的损失，洗涤时也要用热水洗涤，根据表可知己二酸的溶解度随温度升高而增大，故步骤⑤中洗涤己二酸晶体时应用冷水洗涤，减小己二酸的溶解度，提高产率；故答案为：趁热过滤；热水；冷水；
（3）实验制得的为己二酸钾，根据强酸制弱酸，用浓硫酸调节pH成强酸性可以使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；故答案为：使己二酸盐转化为己二酸，易于析出，同时浓硫酸不会使浓溶液稀释，可提高己二酸的产率；
（4）①A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量，A正确；
B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出，避免待测物质的损失，B正确；
C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下，容易使标准液滴加过量，应逐滴加入，便于控制实验，C错误；
D.为减少误差，滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数，D正确；
E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，标准液的消耗读数偏小，将导致滴定结果偏低，E错误；故答案为：ABD；
②一个己二酸分子中含有两个羧基，与NaOH溶液的反应为：HOOC（CH2）4COOH+2NaOH=NaOOC（CH2）4COONa+2H2O，则n（己二酸）= n（NaOH）=×0.1000ml/L×b×10﹣3L，则己二酸的纯度为：；故答案为：。
20、NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深 还原性 N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性 浅绿色 棕色 0.5ml·L−1Fe2（SO4）3溶液（pH=3） 棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀 阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生 Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO↑+H2O
【解析】
（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；
（2）N原子最外层5个电子，NO2-中N为+3价不稳定，易失电子，体现还原性；
（3）①若要证明棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3，含Fe2+和Fe3+浓度均为1ml/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液无现象，则可证明；
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3，据此解答；
（4）①将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+，U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
②两电极反应式相加得总反应式。
【详解】
（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，所以在2mL1 ml·L-1 NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出现溶液变为浅红色，微热后红色加深，
故答案为NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；
（2）根据实验II说明NaNO2溶液与KMnO4 溶液在酸性条件下发生氧化还原反应而使KMnO4 溶液的紫色褪去，即KMnO4被还原，说明NO2-具有还原性。NO2-具有还原性的原因是：N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性，
故答案为还原性；N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性；
（3）①实验IV在FeSO4 溶液（pH=3）中滴加NaNO2溶液，溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+生成，NO2-被还原为NO。若要证明棕色物质是是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3，含Fe2+和Fe3+浓度均为1ml/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液无现象，则可证明；
故答案为浅绿色；棕色；0.5ml·L−1Fe2（SO4）3溶液（pH=3）；
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3，原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀，
故答案为棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀；
（4）①将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+，U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
故答案为阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；
②该原电池负极反应为：Fe2+-e-= Fe3+，正极反应为NO2-+e-+2H+=NO↑+H2O，所以电池总反应式为Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO↑+H2O；
故答案为Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO↑+H2O。
21、邻溴甲苯 或 2-溴甲苯 醛基 溴原子 取代反应 C（CH3）3Br+NaOHCH2=C（CH3）2+NaBr+H2O 13
【解析】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生F，C、F反应生成G，根据G结构简式及F分子式知F为，逆推得E为，D为；根据G结构简式以及F的结构简式再结合题目所给信息可知C为(CH3)3CMgBr，A发生加成反应生成B，B发生信息反应生成C，则A为，B为(CH3)3CBr；再根据信息知，H为，根据J分子式知，H发生酯化反应生成J，则J为。
【详解】
(1)E为，E的名称为邻溴甲苯或2-溴甲苯；F为，F中所含官能团名称为溴原子和醛基；H发生酯化反应或取代反应生成J，则H→J的反应类型为酯化反应或取代反应；
(2)A为，B为(CH3)3CBr，B发生消去反应生成A，反应方程式为C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2+NaBr+H2O；
(3)H为，X是H的同系物，相对分子质量比H小56，说明比H少4个-CH2，X的同分异构体满足下列条件，①能发生水解反应，说明含有酯基；②能发生银镜反应，说明含有醛基，根据O原子个数知，含有HCOO-；③能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，如果含有HCOO-、-CH3、-OH，有10种结构；
如果取代基为HCOOCH2-，-OH，有邻间对3种结构；所以符合条件的有13种；
其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为；
(4)可由发生消去反应得到苯乙烯，合成需要苯甲醛与CH3MgBr，甲烷与溴光照得到一溴甲烷，一溴甲烷与Mg、乙醚作用得到CH3MgBr，其合成路线为。
正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意结合题给信息进行正逆结合相互验证进行推断，并利用知识迁移方法进行合成路线设计。
选项
液体甲
固体乙
溶液丙
丙中现象
A
CH3COOH
NaHCO3
苯酚钠
无明显现象
B
浓HCl
KMnO4
紫色石蕊
最终呈红色
C
浓H2SO4
Na2SO3
品红
红色变无色
D
浓H2SO4
Cu
氢硫酸
溶液变浑浊
温度（℃）
15
34
50
70
87
100
己二酸溶解度（g）
1.44
3.08
8.46
34.1
94.8
100
实验
试剂
编号及现象
滴管
试管
2mL
1%酚酞溶液
1 ml·L-1 NaNO2溶液
实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深
1 ml·L-1 NaNO2溶液
0.1 ml·L-1 KMnO4 溶液
实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
KSCN溶液
1 ml·L-1 FeSO4
溶液（pH=3）
实验III：无明显变化
1 ml·L-1 NaNO2溶液
1 ml·L-1 FeSO4
溶液（pH=3）
实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红
实验
溶液a
编号及现象
1 ml·L-1FeSO4溶液（pH=3）
i．溶液由___色迅速变为___色
____________________
ii．无明显变化