2026年四川省遂宁市高考考前提分化学仿真卷（含答案解析）

这是一份2026年四川省遂宁市高考考前提分化学仿真卷（含答案解析），共5页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于
A．原子与原子之间B．分子与分子之间
C．离子与离子之间D．离子与电子之间
2、常温下，向1 L 0.1 ml·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是( )
A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) ml
C．随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大
D．当n(NaOH)＝0.1 ml时，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
3、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(需考虑顺反异构)
A．3种B．4种C．5种D．6种
5、向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据
6、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3ml/L、0.15ml/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是
A．0.15ml/L B．0.225ml/L C．0.30ml/L D．0.45ml/L
7、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：
下列说法错误的是
A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
8、用下列装置能达到实验目的的是
A．清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B．配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作
C．装置制取金属锰
D．装置为制备并用排气法收集NO气体的装置
9、设NA为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为NA
B．0.1 ml•L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NA
C．8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1NA
D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA
10、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )
A．5种B．4种C．3种D．2种
11、室温下，向20.00 mL 0.1000 ml·L−1盐酸中滴加0.1000 ml·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 ml·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
12、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是
A．桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀
B．钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快
C．图1辅助电极的材料可以为石墨
D．图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e一=4OH-
13、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图(质子膜允许H+和 H2O 通过)，下列相关判断正确的是
A．电极Ⅰ为阴极，电极反应式为 2H2O+2e- =2OH- +H2↑
B．电解池中质子从电极Ⅰ向电极Ⅱ作定向移动
C．吸收塔中的反应为 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
D．每处理1mlNO电解池质量减少16g
14、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．二氧化硫可用于食品增白
B．过氧化钠可用于呼吸面具
C．高纯度的单质硅可用于制光电池
D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾
15、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B．过氧化钠与水反应生成0.l ml O2时，转移的电子数为0.2 NA
C．0.l ml•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
D．密闭容器中，1 ml N2与3ml H2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6 NA个
16、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为
D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成
17、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·ml-1。下列说法正确的是( )
A．在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生
B．如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3
C．2 ml SO2与2 ml O2充分反应后放出a kJ的热量
D．该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
18、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解
C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
19、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是
A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
C．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2
D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g
20、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
B．原子半径：X