2026年许昌市高三第二次诊断性检测化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年许昌市高三第二次诊断性检测化学试卷（含答案解析），共100页。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C．用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作
D．墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅
2、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程
C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量
D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠
3、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是
A．苯氧乙醇的分子式为C8H10O2
B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内
C．苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C8H8O2，结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）
4、2019年4月25日，宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是
A．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2
B．支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料
C．机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物
D．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染
5、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料
B．石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯烃
C．顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料
D．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
6、有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（ ）
A．WZ沸点高于W2Y的沸点
B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C．W2Y2中既含离子键又含共价键键
D．X的含氧酸一定为二元弱酸
7、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )
A．沸点：
B．溶解度：
C．热稳定性：
D．碱性：
8、在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3
B．AuS－既作氧化剂又作还原剂
C．每生成2.24 L气体，转移电子数为0.1ml
D．反应后溶液的pH值降低
9、下列有关化学反应的叙述正确的是
A．铜能与FeCl3溶液发生置换反应
B．工业上用Cl2与澄清石灰水反应生产漂白粉
C．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到氢氧化铝
D．实验室用MnO2与1.0 ml·L－1的盐酸加热制取氯气
10、稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（ ）
A．上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应
B．三氧化氙可将I-氧化为IO3-
C．氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42-
D．XeF2与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑
11、清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）
A．活性炭净水 B．用漂白粉漂白织物
C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙
12、下列除去括号内杂质的方法正确的是（ ）
A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤
B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体
C．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体
D．KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤
13、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是
A．1 mlSO4-· （自由基）中含50NA个电子
B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷
C．1 ml过硫酸钠中含NA个过氧键
D．转化过程中，若共有1 ml S2O82-被还原，则参加反应的Fe为56 g
14、 “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说： NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
15、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（ ）
A．ml/LB．ml/L
C．ml/LD．ml/L
16、铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（ ）
A．铟元素的相对原子质量B．铟元素的原子序数
C．铟原子的相对原子质量D．铟原子的核电荷数
17、银Ferrzine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrzine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是( )
A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移
C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高
D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
18、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
+HCHO+HCl+H2O
A．有机产物A的分子式为C7H6Cl
B．有机产物A分子中所有原子均共平面
C．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体
D．有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种
19、新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式
C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为
20、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO
B．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
21、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。
实验发现:
ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液显红色;
ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是
A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象
B．b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+
C．c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3
D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深
22、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是
A．过滤 B．分液 C．升华 D．蒸馏
二、非选择题(共84分)
23、（14分）环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为_____________。
(2)反应②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为_______________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_________________。
(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。
24、（12分）一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_________，反应⑤的反应类型是___________。
(2)J的分子式是__________。F的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________。
(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________。（只需写出两个）
①苯环上有两个处于对位上的取代基；
②1ml该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。
(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：___________________
25、（12分）KMnO4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO4的流程和反应原理如图：
反应原理：
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
（墨绿色） （紫红色）
已知25℃物质的溶解度g/100g水
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是___
A．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌
B．步骤⑥中可用HCl气体代替CO2气体
C．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ完全
D．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高
（2）___（填“能”或“不能”）通入过量CO2气体，理由是___（用化学方程式和简要文字说明）。
（3）步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是___。
草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
Ⅰ．称取1.6000g高锰酸钾产品，配成100mL溶液
Ⅱ．准确称取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；
Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录实验数据如表
已知：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
则KMnO4的纯度为___（保留四位有效数字）；若滴定后俯视读数，结果将___（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
26、（10分）Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。
（1）连接仪器、___、加药品后，打开 a，然后滴入浓硫酸，加热；
（2）铜与浓硫酸反应制备 SO2的化学方程式是___；
（3）品红溶液中的实验现象是___；
（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明 SO2具有___性。
Ⅱ、上述实验中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）写出在碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式___
（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。___
限选试剂：2ml·L－1HCl；1ml·L－1H2SO4；lml·L－1BaCl2；lml·L－1Ba（NO3）2；0.1ml·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。
27、（12分）亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I 按图装置制备NaC1O2晶体
已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。
（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品
实验Ⅱ 样品杂质分析
（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。
28、（14分）过二硫酸铵是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是）为原料用火法炼铜，并利用尾气制备过二硫酸铵。模拟工艺流程如下：
（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_________。
（2）已知常温下的，，的。若浓氨水吸收恰好生成溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（3）和按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。
（4）过二硫酸铵常用于检验废水中是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为），写出该反应的离子方程式：__________________。
（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：___。
29、（10分）有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
(1)A的名称是___，H含有的官能团名称是_____。
(2)②的反应条件是___。⑦的反应类型是______。
(3)I的结构简式是________。
(4)④的化学方程式是_________。
(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_种（不考虑立体异构）
(6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线（无机试剂任选）__ 。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A. 生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，A项正确；
B. 铁可以被空气氧化，做还原剂，即抗氧化剂，B项正确；
C. 乙醚不溶于水，易溶解有机物，可以从青蒿中提取青蒿素，C项正确；
D. 太阳能电池，其主要成分为硅，D项错误；
答案选D。
2、B
【解析】
A. 手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅， A错误；
B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水（含有电解质溶液）会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；
C. 钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；
D. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；
答案选B。
3、B
【解析】
A．苯氧乙醇的不饱和度为4，则其分子式为C8H2×8+2-4×2O2，A正确；
B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面内，非羟基O原子与2个C原子可能在同一平面内，所以所有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；
C．苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOCH2-能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；
D．符合条件的有机物为、共4种，D正确；
故选B。
4、A
【解析】
A. 第三代半导体芯片的主要成分不是SiO2，而是GaN，A项错误，符合题意；
B. 普通玻璃属于硅酸盐材料，B项正确，不符合题意；
C. 塑料属于高分子聚合物，C项正确，不符合题意；
D. 大兴国际机场是全国可再生能源使用比例最高的机场，耦合式地源热泵系统，可实现年节约1.81万吨标准煤，光伏发电系统每年可向电网提供600万千瓦时的绿色电力，相当于每年减排966吨CO2，并同步减少各类大气污染物排放，D项正确，不符合题意；
答案选A。
解答本题时需了解：第一代半导体材料主要是指硅（Si）、锗元素（Ge）半导体材料。第二代半导体材料主要是指化合物半导体材料，如砷化镓（GaAs）、锑化铟（InSb）；三元化合物半导体，如GaAsAl、GaAsP；还有一些固溶体半导体，如Ge-Si、GaAs-GaP；玻璃半导体（又称非晶态半导体），如非晶硅、玻璃态氧化物半导体；有机半导体，如酞菁、酞菁铜、聚丙烯腈等。第三代半导体材料主要以碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）、氧化锌（ZnO）、金刚石、氮化铝（AlN）为代表的宽禁带半导体材料。
5、D
【解析】
A．聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；
B．烯烃中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烃，故B错误；
C．苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；
D．洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，故D正确；
故选D。
6、B
【解析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，结合图示可知，W形成1个共价键，Y能够形成2个共价键，X形成4个共价键，Z形成1个共价键，则W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，W为H，X为C元素，Y为O元素，Z为Cl元素；
A．H2O分子间存在氢键，且常温下为液体，而HCl常温下为气体，则HCl沸点低于H2O的沸点，故A错误；
B．HCl和和HClO反应生成氯气，故B正确；
C．H2O2是共价化合物，分子中只含共价键，不存在离子键，故C错误；
D．X为C元素，C的含氧酸H2CO3为二元弱酸，而CH3COOH为一元弱酸，故D错误；
故答案为B。
7、A
【解析】
A. 乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点，故A错误；
B．卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgI＜AgCl，故B正确；
C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As＜Br，则热稳定性，故C正确；
D. 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba＜Cs，则碱性，故D正确；
答案选A。
本题的易错点为C，要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。
8、D
【解析】
在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成，则反应的方程式可表示为4H2O+2AuS－+3Fe2+→Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H＋，则
A．氧化剂是AuS－，还原剂是亚铁离子，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比1:1，选项A错误；
B．AuS－中Au的化合价降低，只作氧化剂，亚铁离子是还原剂，选项B错误；
C．不能确定气体所处的状态，则每生成2.24 L气体，转移电子数不一定为0.1ml，选项C错误；
D．反应后有氢离子产生，因此溶液的pH值降低，选项D正确；
答案选D。
9、C
【解析】
A．单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与FeCl3溶液发生反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应；
B．氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用Cl2与石灰乳反应生产漂白粉，故B错误；
C．向NaOH溶液中加入适量AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应可得到氢氧化铝，故C正确；
D．实验室用MnO2与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与MnO2不反应，故D错误；
答案选C。
铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。
10、C
【解析】
A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化剂都生成对应的单质很稳定，易分离，不干扰反应，所以“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应，故A正确；
B．三氧化氙具有氧化性，可将I-氧化为IO3-，故B正确；
C．氙酸是一元强酸，则氙酸的电离方程式为：H2XeO4═H++HXeO4-，故C错误；
D．XeF2与水反应生成Xe、O2和HF，方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正确。
故选：C。
根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根据分子中氢原子的个数来判断是几元酸，例如该题中氙酸分子中有两个氢原子，但只能电离出一个氢离子，故为一元酸。
11、A
【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。
12、A
【解析】
A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；
B、NaOH也吸收CO2，所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；
C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；
D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；
故选A。
除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故错误。
13、C
【解析】
A. 1 ml SO4−∙(自由基)中含1 ml×(16+4×8+1)NAml−1=49NA个电子，故A错误；
B. 室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价砷，故B错误；
C. 过硫酸钠(Na2S2O8)中S为+6价，Na为+1价，假设含有x个O2−，含有y个O22−，则x + 2y = 8，(+1) ×2+ (+6) ×2 + ( −2)×x+( −2)×y =0，则x =6，y=1，因此1ml过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键，故C正确；
D. 根据图示可知，1ml Fe和1ml S2O82−反应生成2ml SO42−和1ml Fe2+，该过程转移2ml电子，但是1ml Fe2+还要与0.5ml S2O82−反应变成Fe3+，因此1ml铁参加反应要消耗1.5ml S2O82−，所以共有1 ml S2O82−被还原时，参加反应的Fe，故D错误。
综上所述，答案为C。
14、C
【解析】
反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。
15、A
【解析】
A. c===ml/L，A正确；
B. c== ml/L，B错误；
C. 表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；
D. 由选项B可知，不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。
故选A。
16、C
【解析】
A．114.8即为铟元素的相对原子质量，故A错误；
B．49既为铟元素的原子核内的质子数，也为铟元素的原子序数，故B错误；
C．由于铟元素可能含有两种或两种以上的铟原子，故仅根据114.8无法计算出各铟原子的相对原子质量，故C正确；
D．49既是铟原子的质子数，也是铟原子的核电荷数，故D错误。
故选：C。
本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。
17、B
【解析】
A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；
B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极， B项错误；
C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；
D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；
答案选B。
本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
18、C
【解析】
A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基()、一个C原子、两个H原子(苯也提供一个H原子)、一个Cl原子，结合题干“氯甲基化反应”分析－CH2－和－Cl(组合为氯甲基(－CH2Cl)，故A的结构简式为，分子式为C7H7Cl，故A错误：
B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；
C、根据苯的性质：反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体，故C正确；
D、有机产物A的同分异构体中(不包括自身)，含苯环的结构取代基为－CH3和－Cl，有邻、间、对三种，但还有很多不含苯环的结构，故D错误；
故选C。
19、C
【解析】
A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；
B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；
C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；
D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；
故合理选项是C。
20、B
【解析】
新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，
A. 紫色的石蕊试液变红，有H＋存在，后褪色，有HClO，A项正确；
B. 碳酸的酸性比HClO的酸性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B项错误；
C. 新制氯水有Cl－，和银离子反应生成白色沉淀，C项正确；
D. 新制氯水的Cl2具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D项正确；
答案选B。
21、C
【解析】
根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，然后据此分析；
【详解】
根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，无明显现象，是因为NaOH与H2SO3反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，
A、a点处溶液中含有SO42－，加入BaCl2，会产生BaSO4白色沉淀，故A错误；
B、pH升高说明溶液c(H＋)减小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；
C、c点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应，离子方程式为2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正确；
D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3＋，因此红色应变浅，故D错误；
答案为C。
22、A
【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意， B C D不符合题意。所以答案为A。
二、非选择题(共84分)
23、氯乙酸乙酯 酯基 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 和
【解析】
(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。
(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。
(3) 根据②③前后联系得出C的结构简式
(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。
(6)先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应④得到产物。
【详解】
(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。
(2)根据②③前后联系得出C的结构简式为，因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应。
(3)根据上题分析得出C的结构简式为，故答案为：。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为和，故答案为：和。
(6) 先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为，故答案为：。
24、 (酚)羟基 消去反应 C19H16O4 +CO(OC2H5)2+2C2H5OH 、、、(任写两个)
【解析】
对比A、B的结构，可知A与乙酸酐发生取代反应生成B，同时还生成CH3COOH，B、C互为同分异构体，B发生异构生成C，对比C、D的结构可知，C组成多1个、去掉2个H原子生成D，同时还生成C2H5OH，由F的分子式，结合G的结构，可知E为，对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，结合G的结构，可知F为，据此分析解答。
【详解】
对比A、B的结构，可知A与乙酸酐发生取代反应生成B，同时还生成CH3COOH，B、C互为同分异构体，B发生异构生成C，对比C、D的结构可知，C组成多1个、去掉2个H原子生成D，同时还生成C2H5OH，由F的分子式，结合G的结构，可知E为，对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，结合G的结构，可知F为，
(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为在浓硫酸加热的条件发生消去反应生成G，故答案为：(酚)羟基；消去反应；
(2)由J的结构简式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F为，故答案为：C19H16O4；；
(3)对比C、D的结构可知，C组成多1个、去掉2个H原子生成D，同时还生成C2H5OH，故反应③的化学方程式为：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案为：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；
(4)同时满足下列条件的C()的所有同分异构体：①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1ml该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个羧基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个羰基，符合条件的同分异构体有： 、、、，故答案为：、、、(任写两个)；
(5) 与乙酸酐反应生成，然后与AlCl3/NaCl作用生成，最后与CO(OC2H5)2反应得到，故答案为：。
25、CD 不能 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出 74.06% 偏高
【解析】
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，
（1）A．KOH熔融状态下能和二氧化硅反应；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸；
C．锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色；
D．温度过高导致高锰酸钾分解；
（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出；
（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸；
根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4－+5C2O42－+16H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，
1中高锰酸钾溶液体积=（22.67-2.65）mL=20.02mL、2中高锰酸钾溶液体积=（23.00-2.60）mL=20.40mL、3中高锰酸钾溶液体积=（22.56-2.58）mL=20.02mL，2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375ml=0.0015ml，高锰酸钾总质量=×0.1L×158g/ml=1.1838g，
若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低。
【详解】
反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，将混合溶液趁热过滤得到滤液中含有KMnO4、K2CO3，滤渣为MnO2，
（1）A．KOH熔融状态下能和二氧化硅反应，所以不能用磁坩埚，应该用铁坩埚，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化盐酸，所以不能用稀盐酸，故B错误；
C．锰酸钾溶液呈绿色、高锰酸钾溶液呈紫色，所以根据颜色可以判断，故C正确；
D．温度过高导致高锰酸钾分解，所以需要低温，故D正确；
故选CD；
（2）KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出，发生的反应为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以不能通入过量二氧化碳；
（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以应该用玻璃纸；
根据电荷守恒、转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，1中高锰酸钾溶液体积=（22.67﹣2.65）mL=20.02mL、2中高锰酸钾溶液体积=（23.00﹣2.60）mL=20.40mL、3中高锰酸钾溶液体积=（22.56﹣2.58）mL=20.02mL，2的溶液体积偏差较大，舍去，平均高锰酸钾溶液体积=20.02mL，n（KMnO4）=n（Na2C2O4）=×=×0.00375ml=0.0015ml，高锰酸钾总质量=×0.1L×158g/ml=1.1838g，其纯度=×100%=74.06%；
若滴定后俯视读数，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏高。
解题关键：明确化学实验目的、实验原理及实验基本操作规范性，难点（3），注意（3）中计算方法，方程式要配平。
26、检查装置气密性 Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液红色褪去变为无色 还原性 SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－
【解析】
Ⅰ、(1)依据装置制备气体验证气体性质分析步骤；
(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(3)依据二氧化硫的漂白性解释；
(4)二氧化硫通入高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色；
II、(1) Na2SO3和溴发生氧化还原反应；
(2)检验SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；检验Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根据四氯化碳层的颜色进行判断。
【详解】
Ⅰ、(1)装置是制备气体的反应，连接好装置需要检验装置的气密性，再加入试剂发生反应；
故答案为检验装置气密性；
(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液红色褪去；
故答案为品红溶液红色褪去变为无色；
(4)二氧化硫具有还原性通入高锰酸钾溶液被氧化为硫酸，高锰酸钾溶液紫红色褪去变化为无色；
故答案为还原性；
II、(1)向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸跟，依据得失电子守恒和原子守恒配平写出离子方程式为：SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；
故答案为SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；
(2)、检验SO42-可取少量待测液加入试管中，加入过量的2 ml/L盐酸，再滴加适量l ml/LBaCl2溶液；检验Br-，可取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，如若下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-；
故答案为
。
27、蒸馏烧瓶 不能 ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率 2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 作还原剂 将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃~60℃ 趁热过滤（或38℃以上过滤） Na2SO4 控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaC1O3等）
【解析】
装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2，A中可能发生Na2SO3+ H2SO4（浓）= Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2 被带入C中与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与H2O2 反应生成Na2SO4，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。据此解答。
【详解】
（1）根据仪器构造，装置A中b仪器的名称是蒸馏烧瓶；A中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯。由信息可知，C1O2极易与水反应，所以a中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止ClO2与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率。
故答案为蒸馏烧瓶；不能；ClO2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaC1O2产率；
（2）A中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，
故答案为2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；
（3）C中二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2，氯元素化合价从+4价降到+3价，二氧化氯被还原，所以C中生成NaC1O2时H2O2的作用是作还原剂；
由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以为获得更多的NaC1O2，将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃～60℃。
故答案为作还原剂；将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃～60℃；
（4）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，所缺步骤为趁热过滤（或38℃以上过滤）。
故答案为趁热过滤（或38℃以上过滤）；
（5）A中可能发生Na2SO3+ H2SO4（浓）= Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2 被带入C中与NaOH反应生成Na2SO3，Na2SO3与H2O2 反应生成Na2SO4，所以制得的NaC1O2晶体中混有Na2SO4；为减少Na2SO4产生，应尽量减少生成SO2，采取的操作可以是控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaC1O3等）。
故答案为Na2SO4；控制浓硫酸滴速（或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaC1O3等）。
28、增大固体与气体的接触面积，加快反应速率 ＜ 、
【解析】
流程分析：将粉碎的辉铜矿在空气中高温煅烧得氧化亚铜和二氧化硫，氧化亚铜和辉铜矿反应生成铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，将二氧化硫净化后用浓氨水吸收得到NH4HSO3，NH4HSO3在空气中被氧化为硫酸铵，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，据此分析。
【详解】
（1）粉碎矿石过筛，可以增大固体与气体的接触面积，加快固体与气体的反应速率；
答案：增大固体与气体的接触面积，加快反应速率
（2）的pKh=14-pKa1=12.19>pK a2，故其电离程度大于水解程度，又由于NH4+水解呈酸性，所以NH4HSO3溶液呈酸性；
答案：＜
（3）氧化亚铜和辉铜矿反应生成铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O、Cu2S中铜的化合价都降低，它们都是氧化剂；
答案：Cu2O、Cu2S
（4）由题意，反应物为Cr3+、S2O82-和H2O，生成物为Cr2O72-、SO42-和。根据得失电子守恒，电荷守恒和元素守恒书写离子方程式2Cr3++3 S2O82-+7H2O= Cr2O72-+6 SO42-+14H+；
答案： 2Cr3++3 S2O82-+7H2O= Cr2O72-+6 SO42-+14H+
（5）阳极上硫酸根离子被氧化为S2O82-，电极反应式为2SO42—2e-= S2O82-；
答案：2SO42—2e-= S2O82-
29、乙烯 羧基、碳碳双键 铜、氧气、加热 酯化反应 +2NaOH+2NaCl+H2O 10 CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH
【解析】
由D的分子式，可确定其结构简式为，与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成E的结构简式为，在NaOH水溶液中发生水解反应生成F，其结构简式为，；由I的分子式，可确定A分子中含有2个碳原子，由反应⑤的条件，与信息①进行比较，可确定C为CH3CHO，则B为CH3CH2OH，A为CH2=CH2。反应生成G的结构简式为，H为，I为。
【详解】
(1)由以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯，H为，含有的官能团名称是羧基、碳碳双键。答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；
(2)反应②为CH3CH2OH氧化为CH3CHO，则反应条件是铜、氧气、加热。反应⑦为转化为，反应类型是酯化反应。答案为：铜、氧气、加热；酯化反应；
(3)由以上分析知，I的结构简式是。答案为：；
(4)反应④为生成，化学方程式是+2NaOH+2NaCl+H2O。答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；
(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，若1个取代基为-CH=CH2，则另一取代基为-COOCH3、-OOCCH3、-CH2OOCH；若1个取代基为-CH3，则另一取代基为-CH=CHOOCH、-OOC-CH=CH2、-COOCH=CH2、；若1个取代基为-OOCH，则另一取代基为-CH2CH=CH2、-CH=CHCH3、,则L共有10种（不包括立体异构）。答案为：10；
(6) C为CH3CHO，由高聚物确定单体为CH3CH=CHCOOH，则依据信息①，两个CH3CHO先在NaOH水溶液中反应，再加热，从而生成CH3CH=CHCHO，再用银氨溶液氧化即得CH3CH=CHCOOH，然后发生加聚反应从而生成。合成路线为CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。答案为：CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。
合成有机物时，我们常采用逆推法，由高聚物确定链节，再由链节确定单体，先比较原料有机物与单体上的碳原子数，再比较官能团，以便确定发生的反应类型以及反应条件。
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
K2CO3
KHCO3
KMnO4
111
33.7
6.34
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
2.65
22.67
2
2.60
23.00
3
2.58
22.56
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量的2ml·L－1盐酸，再滴加
有 生成，证明待测液中SO42-
步骤②
取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，再加入 ，振荡，静置。
下层液体呈 ，证明待测液中含Br-。
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
lml·L－1BaCl2溶液
有白色沉沉淀生成
步骤②
四氯化碳
橙黄色
编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
lml·L－1BaCl2溶液
有白色沉沉淀生成
步骤②
四氯化碳
橙黄色