2026届三明市高三第三次测评化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届三明市高三第三次测评化学试卷（含答案解析），共100页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
2、下列离子方程式不正确的是
A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-
C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
3、锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（ ）
A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸
B．SnI4可溶于CCl4中
C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口
D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2
4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
5、某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
6、镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是
A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc是第七周期第VA族元素
C．Mc在同族元素中金属性最强D．Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
7、下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是
A．除去HCl中含有的少量Cl2
B．石油的蒸馏
C．制备乙酸乙酯
D．制备收集干燥的氨气
8、某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 ml N2和3 ml H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
下列说法不正确的是
A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行
B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大
C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 ml·L−1·min−1
D．在30 min时，再加入0.5 ml N2、1.5 ml H2和2 ml NH3，平衡向逆反应方向移动
9、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．d为石墨，电流从d流入导线进入铁片
B．d为铜片，铜片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为镁片，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
10、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（ ）
A．B是碳棒
B．B是锌板
C．B是铜板
D．B极无需定时更换
11、25℃时，0.1ml•L-1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（ ）
A．3种溶液中pH最小的是①
B．3种溶液中水的电离程度最大的是②
C．①与②等体积混合后溶液显酸性
D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
12、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A．配制混酸
B．硝化反应
C．洗涤分离
D．干燥蒸馏
13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下l LpH=7的1ml/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为NA
B．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA
C．1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2NA个电子
D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
14、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到2．22ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到2．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3ml/L
C．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
15、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（ ）
A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出
D．反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘
16、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验．以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象．下列说法错误的是（ ）
A．pH试纸变蓝
B．KI﹣淀粉试纸变蓝
C．通电时，电能转换为化学能
D．电子通过pH试纸到达KI﹣淀粉试纸
17、下列说法正确的是( )
A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存
18、11.9g金属锡(Sn)跟100mL12ml·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 ml·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4ml。由此推断氧化产物可能是（ ）
A．SnO2·4H2OB．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
19、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是
A．都有 H2SO4 分子B．都有氧化性
C．都能和铁、铝反应D．密度都比水大
20、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224
C．样品中CuO的质量为2.0gD．样品中铁元素的质量为0.56g
21、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小关系：c＞d＞e
B．简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C．氢化物的沸点：c＞d
D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一
22、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．非金属性：X>W>Y
B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y
D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
二、非选择题(共84分)
23、（14分）M为一种医药的中间体，其合成路线为：
（1）A的名称____。
（2）C中含有的含氧官能团名称是____。
（3）F生成G的反应类型为____。
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式____
①能发生银镜反应 ②遇到FeCl3溶液显紫色 ③苯环上一氯代物只有两种
（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式____
（6）写出化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式____
（7）参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）为原料，合成，写出合成路线流程图（无机试剂任选）____。
24、（12分）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

(1)写出结构简式： A _____________；B ______________
(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________
(3)1 ml A与1 ml HBr加成可以得到___________种产物。
25、（12分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。
已知有机物的相关数据如下表所示：
实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。
(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。
26、（10分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0ml·L-1计算）如下表：
(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。
(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。
(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。
27、（12分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I-⇌I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。
（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 2～3 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为______，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是______；
（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；
（3）NaOH 溶液的作用______，反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是______。
28、（14分）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。
（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。
（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为，则SO2中共价键类型有_________。
（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为__________，
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。
29、（10分）在分析化学的电位法中，甘汞电极常做参比电极，它是由金属汞及其难溶盐Hg2Cl2和KCl溶液组成的电极。Hg2Cl2（甘汞）毒性较小，而HgCl2（升汞）有剧毒。
（1）K元素的基态原子的电子填充于_____个不同的能级。
（2）Hg的价层电子排布式为5d106s2，Hg元素位于元素周期表的_______区。
（3）Hg2Cl2在400~500℃时升华，由此推测Hg2Cl2的晶体类型为____。
（4）KCl和NaCl相比，____ 的熔点更高，原因是________。
（5）把NH4Cl和HgCl2按一定比例混合，在密封管中加热时，生成某种晶体，其晶胞如图所示。用X-射线衍射法测得该晶体的晶胞为长方体（晶胞参数a=b =419pm、c=794pm），每个NH4+可视为被8个Cl-围绕，距离为335pm，Cl-与Cl-尽可能远离。
①该晶体的化学式为________。
②晶体中Cl-的空间环境_____________（填“相同”或“不相同”）。用题中数据说明理由_______________
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3（列出计算表达式）。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；
B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；
C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；
答案选B。
本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。
2、C
【解析】
A. SO2具有较强的还原性，NaClO具有强氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正确；
B. 在稀氨水中通入过量CO2，反应生成NH4HCO3，离子方程式为：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正确；
C. 因浓硫酸具有强氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用浓H2SO4溶解FeS固体，不能生成Fe2＋和H2S，故C错误；
D. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正确；
答案选C。
明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法是解答的关键，本题的易错点是C项，因浓硫酸具有强氧化性，则生成物不可能为Fe2＋和H2S，所以在解题时要注意掌握离子方程式正误判断的常用方法，主要包括：检查反应能否发生、检查反应物和生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合原化学方程式等。
3、D
【解析】
四碘化锡是常用的有机合成试剂SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解，说明SnI4是分子晶体。
【详解】
A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；
B选项，根据相似相溶原理，SnI4是非极性分子溶于CCl4非极性分子中，故B正确，不符合题意；
C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置Ⅰ中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；
D选项，SnI4易水解，装置Ⅱ的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。
综上所述，答案为D。
相似相溶原理，SnI4是非极性分子，CCl4是非极性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。
4、B
【解析】
A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与I-发生氧化还原反应，A错误；
B. FeBr2中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+，剩余的Cl2再与Br-发生反应，一半的Br-氧化时，Fe2+、Br-、Cl2的物质的量刚好相等，B正确；
C. 所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；
D. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2，应生成NaHCO3沉淀，D错误。
故选B。
5、D
【解析】
沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2+，以此解答该题。
【详解】
A. 由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+，A错误；
B. 废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；
C. 由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀，C错误；
D. 溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH溶液，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；
故合理选项是D。
本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
6、D
【解析】
周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，
【详解】
A、镆（Mc）是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；
B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；
C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Mc在同族元素中金属性最强，选项C正确；
D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Mc的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；
答案选D。
本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。
7、A
【解析】
A．氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；
B．蒸馏试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸馏烧瓶支管口处相平，故B错误；
C．制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；
D．可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。
故选A。
氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外，他们可以和水发生化学反应，而Cl2和水反应产生Cl-，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中Cl2更加难溶，HCl溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
8、D
【解析】
A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；
B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；
C.前10分钟，N2+3H2 2NH3
起始 0.5 1.5 0
改变 x 3x 2x
10min时 0.5-x 1.5-3x 2x
有，解x=0.175ml/L，用氨气表示反应速率为＝0.035 ml·L−1·min−1，故正确；
D. N2+3H2 2NH3
起始 0.5 1.5 0
改变 x 3x 2x
平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25ml/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 ml N2、1.5 ml H2和2 ml NH3，则有Qc=H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu2+，且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025ml，即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025ml。滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01ml，即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02ml。稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2SO4和FeSO4，其中溶质FeSO4为0.02ml，则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02ml，0.02ml H2SO4电离出0.04ml氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧离子O2-结合成水。
A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，选项A错误；
B、合金中氧离子O2-的物质的量为=0.01ml，0.01ml O2-生成水需结合H+0.02ml，所以参加反应的0.02ml硫酸中有0.04ml-0.02ml=0.02mlH+生成了氢气，即有0.01mlH2生成，标准状况下产生的氢气的体积为，选项B正确；
C、假设Fe－Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025ml80g/ml=2g，而实际情况是Fe－Cu合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g，选项C错误；
D、样品中铁元素的质量为0.02ml56g/ml=1.12g，选项D错误。
答案选B。
本题考查混合物计算及物质的性质，为高频考点，把握流程中反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答。
21、C
【解析】
短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，则A为弱酸形成的铵盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E，则B为CO2、D为Na2O2、E为O2，而A是四元化合物，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na。
【详解】
A．c、d、e简单离子分别为N3－、O2－、Na＋，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正确，A不选；
B．a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)＜c(N)＜d(O)，则简单阴离子的还原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正确，B不选；
C．c为N、d为O，c、d的氢化物分别是NH3、H2O，常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)＜d(H2O)，错误，C选；
D．C为NH3，E是O2，C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。
答案选C。
22、C
【解析】
由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。
【详解】
A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；
B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；
C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；
D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。
本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。
二、非选择题(共84分)
23、甲苯 醛基 取代反应 、 （也可写成完全脱水）
【解析】
(l)根据图示A的结构判断名称；
(2)根据图示C的结构判断含氧官能团名称；
(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；
(4)D的结构为，①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，根据以上条件书写D同分异构体的结构简式；
(5)H与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生成聚酯；
(6)结合流程图中I和E的反应机理书写化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；
(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成。
【详解】
(l)根据图示，A由苯环和甲基构成，则A为甲苯；
(2)根据图示，C中含有的含氧官能团名称是醛基；
(3)根据图示物质结构转化关系，F在氯化铁的作用下与一氯甲烷发生取代反应生成G；
(4)D的结构为，①能发生银镜反应，说明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液显紫色说明分子结构中含有酚羟基，③苯环上一氯代物只有两种，说明醛基和酚羟基属于对位，则 D同分异构体的结构简式为或；
(5)H与乙二醇可生成聚酯，其反应方程式（也可写成完全脱水）；
(6)化合物I与尿素（H2N - CO - NH2）以2:1反应的化学方程式；
(7)参考题中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH= CH2）与溴单质发生1，4加成，生成，在碱性条件下水解生成，再经过催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化剂，发生分子内脱水生成，最后和氨气反应生成，则合成路线为：。
24、 A 4
【解析】
根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成A，则A为，结合A发生信息Ⅱ中反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己烷。
【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为。
(1)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是；
(2)A是 ，A与H2发生加成反应后产物为，名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；
(3)A的结构简式是，其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。
本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。
25、球形冷凝管 使物质充分混合 + NaClO→+ NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 产品中混有水，纯度降低 ③ 打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞 178.1℃ 67.9%
【解析】
(1)根据图示结合常见的仪器的形状解答；搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分；
(2)根据实验目的，苯甲醇与NaClO反应生成苯甲醛；
(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化；步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水；
(4)步骤②中萃取后要进行分液，结合实验的基本操作分析解答；
(5)步骤④是将苯甲醛蒸馏出来；
(6) 首先计算3.0mL苯甲醇的物质的量，再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量，最后计算苯甲醛的产率。
【详解】
(1)根据图示，仪器b为球形冷凝管，搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分，故答案为球形冷凝管；使物质充分混合；
(2)根据题意，苯甲醇与NaClO反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式为+ NaClO→+ NaCl+H2O，故答案为+ NaClO→+ NaCl+H2O；
(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，因此步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多；步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水，提高产品的纯度，若省略该操作，产品中混有水，纯度降低，故答案为防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；产品中混有水，纯度降低；
(4)步骤②中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，应选用的实验装置是③，分液中分离出有机相的具体操作方法为打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞，故答案为③；打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞；
(5)根据相关有机物的数据可知，步骤④是将苯甲醛蒸馏出来，蒸馏温度应控制在178.1℃左右，故答案为178.1℃；
(6)根据+ NaClO→+ NaCl+H2O可知，1ml苯甲醇理论上生成1ml苯甲醛，则3.0mL苯甲醇的质量为1.04 g/cm3×3.0cm3=3.12g，物质的量为，则理论上生成苯甲醛的质量为×106g/ml=3.06g，苯甲醛的产率=×100%=67.9%，故答案为67.9%。
26、SiO2粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质ZnSO4、K2SO4
【解析】
锌白矿中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分别和稀硫酸反应生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反应，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向滤液中混入Zn，将Fe3+还原为Fe2+，得到Cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、FeSO4，向滤液中加入高锰酸钾，高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中加入适量氧化锌，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中含有ZnSO4，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O。
(1)根据上述分析，“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，故答案为SiO2；粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）；
(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应为置换铜的反应，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
(3)根据流程图，“氧化”一步中，Fe2+能被高锰酸钾氧化生成Fe3+，高锰酸钾被还原成二氧化锰，生成是铁离子转化为氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之间可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质，故答案为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ ；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质；
(4)根据上述分析，氧化后溶液转化含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4，故答案为ZnSO4、K2SO4。
点睛：本题考查物质分离和提纯、实验装置综合等知识点，为高频考点，明确物质的性质及实验步骤是解本题关键，知道流程图中发生的反应及基本操作方法、实验先后顺序等。本题的易错点是（3）中离子方程式的书写和配平。
27、I2 Cl2+2KI=I2+2KCl I3- 生成的碘单质被氯气氧化为无色物质 吸收多余的氯气 氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应
【解析】
(1)氯气与KI发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-⇌I3-，取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I2、I3-；
(2)继续通入氯气，溶液黄色退去，是因为氯气将I2氧化为无色物质；
(3)NaOH溶液吸收多余的氯气；氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。
【详解】
(1)取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I2，生成该物质的化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I3-，发生反应为I2+I-⇌I3-， 故答案为：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；
(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，生成的碘单质被氯气氧化为无色物质，所以溶液黄色退去； 故答案为：生成的碘单质被氯气氧化为无色物质；
(3)NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应，故答案为：吸收多余的氯气；氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。
28、离子键 硫（S） CD V形 sp3 极性 水分子间存在氢键（答案合理即可） σ键和π键 4
【解析】
(1)CuFeS2中存在Cu2+、Fe2+和S2-；CuFeS2中硫为非金属元素，铁和铜为金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大；铁原子价电子为3d64s2，铜原子价电子为3d104s1，基态原子或离子的价层电子排布图中半满或全满为稳定结构；
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生为H2S气体；
①硫原子和两个氢原子形成两个共价键，根据H2S属AX2，价层电子对为4对，VSEPR模型为四面体形，但S原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型，中心原子硫原子杂化方式为sp3杂化，为V性结构，分子具有极性；
②H2S的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键；
(3)二氧化硫为共价化合物，硫原子和两个氧原子间分别形成一个σ键，同时氧原子和硫原子间形成一个4电子离域π键；
(4)①四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；
②晶胞中亚铁离子=8×+4×+1=4，亚铜离子=6×+4×=4，硫离子=8，晶胞内共含4个CuFeS2，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度=。
【详解】
(1)CuFeS2中存在Cu2+、Fe2+和S2-，存在的化学键类型为离子键；CuFeS2中硫为非金属元素，铁和铜为金属元素，则三种元素中电负性较强的是硫元素；铁原子价电子为3d64s2，铜原子价电子为3d104s1：A．二价铁离子是铁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，3d轨道有一个成对电子，4s轨道为空轨道，故A错误；B．铜原子价电子为3d104s1 ，轨道表示式不符合，故B错误；C．三价铁离子是铁原子失去4s两个电子和3d一个电子，3d轨道上各有一个电子为稳定结构，故C正确；D．亚铜离子是失去4s轨道一个电子形成的阳离子，轨道表示式正确，故D正确；故答案为CD；
(2)①H2S分子中，价层电子对为4对，VSEPR模型为四面体形，价层电子对之间的夹角均为109°28′，但S原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形，中心原子杂化类型为sp3杂化，属于极性分子；
②H2S的沸点比水低的主要原因是水分子间形成氢键；
(3)二氧化硫为共价化合物，硫原子和两个氧原子间分别形成一个σ键，同时氧原子和硫原子间形成一个4电子离域π键，SO2中心原子的价层电子对数为3对，共价键的类型有：σ键和π键；
(4)①晶胞结构分析可知，由面心上Cu与2个S相连，晶胞中每个Cu原子与4个S相连，Cu+的配位数为4；
②晶胞中亚铁离子=8×+4×+1=4，亚铜离子=6×+4×=4，硫离子=8，晶胞内共含4个CuFeS2，a=b=0.524nm，c=1.032nm，则晶体的密度=== g•cm3。
29、6 ds 分子晶体 NaCl 两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，NaCl的晶格能更大，熔点更高 NH4HgCl3 不相同 体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm
【解析】
(1)K元素的基态原子核外有19个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，共填充于6个不同的能级，故答案为：6；
(2)Hg的价层电子排布式为5d106s2，则Hg为第六周期第ⅡB族元素，位于元素周期表的ds区，故答案为：ds；
(3)Hg2Cl2在400~500℃时升华，熔沸点较低，故其为分子晶体，故答案为：分子晶体；
(4)由于NaCl和KCl均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔点更高，故答案为：NaCl；两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，NaCl的晶格能更大，熔点更高；
(5)①由晶胞示意图可知，NH4+位于晶胞的顶点，一个晶胞中含有个NH4+，Cl-位于晶胞的棱上和体心，一个晶胞中含有个Cl-，Hg2+位于晶胞的体心，一个晶胞中含有1和Hg2+，则该晶体的化学式为NH4HgCl3，故答案为：NH4HgCl3；
②由题干信息可知，体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为，则晶体中Cl-的空间环境不相同，故答案为：不相同；体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm；
③根据公式可得，该晶体的密度，故答案为：。
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
有机物
沸点℃
密度为g/cm3
相对分子质量
溶解性
苯甲醛
178.1
1.04
106
微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇
205.7
1.04
108
微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷
39.8
1.33
难溶于水，易溶于有机溶剂
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
6.4
8.0