江西省景德镇市2025-2026学年高考化学五模试卷（含答案解析）

这是一份江西省景德镇市2025-2026学年高考化学五模试卷（含答案解析），共100页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．1mlM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5mlCO2
B．苯环上的一氯化物有3种
C．所有碳原子均处同一平面
D．1mlM可与15ml H2发生加成反应
2、下列说法正确的是
A．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向负极和正极
B．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0
C．室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，减小
D．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022
3、某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为+2.7%，其原因不可能是（ ）
A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体颜色有少量变黑
4、有机物环丙叉环丙烷的结构为。关于该有机物的说法正确的是
A．所有原子处于同一平面
B．二氯代物有3种
C．生成1 ml C6H14至少需要3ml H2
D．1 ml该物质完全燃烧时，需消耗8.5mlO2
5、银Ferrzine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrzine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法不正确的是( )
A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移
C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高
D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
6、油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种
C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应
D．将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间
7、中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是
A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁
B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃
C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金
D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料
8、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精
C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅
9、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3•Pb（OH）2]安全环保的钛白（TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。下列解释错误的是（ ）
A．《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3·Pb（OH）2→PbO2→Pb
B．纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HCl
C．《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质
D．铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
10、下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．硫离子的结构示意图：
C．铵根离子的电子式： D．聚丙烯的结构简式
11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3ml/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是：（ ）
A．加入合金的质量不可能为6.4g
B．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL
C．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.2ml
13、下列各图示实验设计和操作合理的是（ ）
A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2 制备少量氧气
C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯
14、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是
A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理
B．金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=Mn＋，电子直接转移给还原剂
C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。
D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑
15、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11， YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性
B．气态氢化物的稳定性：Z> W
C．简单离子半径：W> R
D．Z、R形成的化合物中可能含有共价键
16、25℃时，在20 mL 0.1 ml·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 ml· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3
C．B点对应的NaOH溶液体积为10 mL
D．对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
二、非选择题（本题包括5小题）
17、痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是_____。
(2)化学反应①和④的反应类型分别为_____和_____。
(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是_____。
a．1ml 痛灭定钠与氢气加成最多消耗 7mlH2 b．核磁共振氢谱分析能够显示 6 个峰 c．不能够发生还原反应 d．与溴充分加成后官能团种类数不变 e．共直线的碳原子最多有 4 个
(4)反应⑨的化学方程式为_____。
(5)芳香族化合物 X 的相对分子质量比 A 大 14，遇 FeCl3 溶液显紫色的结构共有_____种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱分析显示有 5 个峰的 X 的结构简式有_____。
(6) 根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。________________
18、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：
请分析后回答下列问题：
(1)反应的类型分别是①________，②________。
(2)D物质中的官能团为________。
(3)C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________。
(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_______________。
19、FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40ml/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。
20、氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。
已知:氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。回答下列问题:
(1)B中加入的干燥剂是____(填序号)。
①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰
(2)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。
(3)D中有无色液体生成。设计实验检验D中无色液体的成分:__________
21、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题：
Ⅰ.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。
(1)该过程的热化学方程式是__________。
(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1_______T2(填“>”“0），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下△H－T△S>0，所以△H>0。B项正确；
C.因为混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常数K=，即=，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以增大，C项错误；
D. 电解精炼铜时，阴极只有Cu2+放电：Cu2++2e-=Cu，3.2 g铜的物质的量==0.05ml，所以阴极得到电子的物质的量为0.05ml×2e-=0.1mle-，即6.02×1022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.02×1022。D项错误；答案选B。
本题易错点是C选项，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-电离产生CO32-：HCO3-CO32-+H+，从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断值的变化。
3、B
【解析】
A．实验时坩埚未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，故A错误；
B．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，差距值变小，结果偏小，故B正确；
C．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏高，故C错误；
D．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定结果偏高，故D错误；
故答案为B。
考查硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，明确实验操作方法和原理为解答关键，根据结晶水合物中，结晶水的质量=m(容器十晶体)-m(容器十无水硫酸铜)，质量分数=×100%，在测定中若被测样品中含有加热挥发的杂质或实验前容器中有水，都会造成测量结果偏高。
4、C
【解析】
A. 分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；
B. 二氯代物中，两个氯原子连在同一碳原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就是二氯代物共有4种，错误；
C. 生成1 ml C6H14，至少需要3ml H2，正确；
D.该物质的分子式为C6H8，1 ml该物质完全燃烧时，需消耗8mlO2，错误。
答案为C。
5、B
【解析】
A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；
B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极， B项错误；
C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；
D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；
答案选B。
本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
6、B
【解析】
A．油酸的结构简式为CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH，分子式为C18H34O2，故A正确；
B．硬脂酸甘油酯的结构简式可以表示为，上面的酯基与下面的酯基互为对称结构，因此硬脂酸甘油酯的一氯代物共有36种，故B错误；
C．天然油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，都能在NaOH溶液中发生水解反应（或取代反应），故C正确；
D．油酸甘油酯中含有碳碳双键，能够氧化变质，将油酸甘油酯氢化转化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间，故D正确；
答案选B。
本题的易错点为B，要注意分子的对称性对同分异构体数目的影响。
7、A
【解析】
A．由《物理小识》中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A选项正确；
B．煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由C、H两种元素组成，B选项错误；
C．生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C选项错误；
D．工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D选项错误；
答案选A。
8、D
【解析】
A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；
B. 酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；
C. 在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D. 芯片的主要成分是硅单质，故D正确；
故选D。
煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成，属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。
9、A
【解析】
A．《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3•Pb(OH)2→PbO→Pb，故A错误；
B．纳米级的钛白可由TiCl4水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HCl，故B正确；
C．《本草经疏》中记载朱砂HgS“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘，体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；
D．铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故D正确；
故选：A。
10、C
【解析】A项，N的质子数为7，质量数=8+7=15，可表示为，A错误；B项，硫离子含有16个质子数，硫离子的结构示意图为，故B错误；C项，铵根离子的电子式为，C正确；D项，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，D错误。
点睛：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度一般，主要考查学生对常见化学用语的掌握情况，注意常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟记。
11、A
【解析】
A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；
B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；
C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3 溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；
D、在2 mL 0.01 ml·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。
答案选A。
12、C
【解析】
淀为M(OH)2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(OH-)==0.3ml，根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=n(OH-)=×0.3ml=0.15ml，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15ml；
A．因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；
B．由氢氧根离子守恒得n(OH-)=n(NaOH)=0.3ml，V(NaOH)==100mL，故B错误；
C．由转移电子守恒得n(NO)==0.1ml，生成标况下NO体积=22.4L/ml×0.1ml=2.24L，故C正确；
D．根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量==0.1ml，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15ml×2=0.3ml，所以参加反应硝酸的物质的量=0.1ml+0.3ml=0.4ml，故D错误；
故答案为C。
本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。
13、A
【解析】
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3> H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1 可以证明非金属性强弱：S＞C＞Si ，A正确；
B．过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；
C．配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，C错误；
D．反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，D错误；
故选A。
14、C
【解析】
A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；
B. 金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂，故B错误；
C. 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；
D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e－+4H＋=2H2O，故D错误；
故选C。
15、A
【解析】
YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；
R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；
W和Z同主族，则W是S；
X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H；
综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。
【详解】
A．X、Y、Z 分别为：H、N、O，H、N、O三种元素形成的化合物溶于水也可能显碱性，如NH3·H2O的水溶液显碱性，A错误；
B．非金属性：Z(O)＞W(S)，故气态氢化物的稳定性：Z(O)＞W(S)，B正确；
C．S2-核外有三层电子，Na+核外有两层电子，故离子半径：S2-＞Na+，C正确；
D．Z、R为O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共价键，如Na2O2，D正确。
答案选A。
16、B
【解析】
A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），结合电荷关系判断；
B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算；
C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解程度的大小关系，再分析作答；
D. = ==，Kh为A-的水解常数，据此分析判断。
【详解】
A. A点对应溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以离子浓度关系为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A项错误；
B. pH=5.3时，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的电离常数Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B项正确；
C. 由于Ka=10-5.3＞ = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使c（A-）＞c（HA），即＞0，故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL，C项错误；
D. A-的水解常数Kh随温度升高而增大，所以 = ==，随温度升高而减小，D项错误；
答案选B。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基 取代反应 加成反应 de +NaOH +CH3OH 16 、
【解析】
根据合成路线分析：与CH3I发生取代反应①转变为，发生反应②，在邻位引入醛基转变为：，与CH3NO2发生反应生成，与氢气发生加成反应④生成，发生反应⑤将−CH2NO2脱去氢氧原子转变为−CN，生成，反应⑥中−CN碱性水解转变成−COONa，得到，反应生成，结合分子式C16H17O3N，与发生取代反应生成，在碱性条件下水解得到，据此作答。
【详解】
(1)化合物C中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；
(2)由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
(3)a． 苯环、碳碳双键和羰基都可以与氢气加成，因此1ml痛灭定钠与氢气加成最多消耗6mlH2，故错误；
b. 该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；
c. 苯环、碳碳双键和羰基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；
d. 与溴充分加成后碳碳双键消失，引入了溴原子，故官能团种类数不变，故正确；
e. 如图所示，共直线的碳原子最多有 4 个，，故正确；故答案为：de；
(4)由以上分析知，反应⑨为在碱性条件下水解得到，则发生反应的化学方程式为：+NaOH +CH3OH，故答案为：+NaOH +CH3OH；
(5)芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14，说明比A多一个CH2，与A的不饱和度相同为4；遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨基位于对位时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氢谱分析显示有5 个峰的 X 的结构简式有、，故答案为：16；、；
(6)完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸钠与(CH3CH2)2SO4反应得到，再与乙酰氯反应生成，合成路线为：；故答案为；。
18、加成反应 酯化反应 -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷 nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O
【解析】
CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，水解生成B为CH2OHCH2OH，氧化产物C为OHC-CHO，进而被氧化为D为HOOC-COOH，B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯E，结合有机物的结构和性质可解答该题。
【详解】
根据上述分析可知：A为CH2BrCH2Br，B为CH2OHCH2OH，C为OHC-CHO，D为HOOC-COOH，E为。
(1)由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和溴发生加成反应产生CH2BrCH2Br；反应②为CH2OHCH2OH与HOOC-COOH发生酯化反应，产生，故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；
(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH，其中的官能团名称为羧基；
(3)C为OHC-CHO，A为CH2BrCH2Br，物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CH3-CHBr2，该物质名称为1，1-二溴乙烷；
(4)B为CH2OHCH2OH，D为HOOC-COOH，二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合物，则B+D→高分子化合物反应的方程式为nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。
19、H2+2FeCl32FeCl2+2HCl BACDCE（或BCDCE） 碱石灰 氯化铁易升华导致导管易堵塞 球形冷凝管 苯 蒸馏滤液，并收集沸点132℃的馏分 78.4％ 反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管
【解析】
(1)①②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，B装置用锌和稀盐酸制备H2，A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置H2还原FeCl3，再用C装置吸收反应产生的HCl，最后用E点燃处理未反应的氢气；
③该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华分析；
(2)①根据仪器结构判断其名称；
②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，可以用苯洗涤；根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸馏可回收C6H5Cl，据此答题；
③根据消耗的NaOH计算反应生成的HCl，结合方程式2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑计算转化的FeCl3，最终计算FeCl3的转化率；
④FeCl3、FeCl2易吸水，反应产生的HCl会在容器内滞留。
【详解】
(1)①H2具有还原性，可以还原无水FeCl3制取FeCl2，同时产生HCl，反应的化学方程式为H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；
②用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2，装置连接顺序：首先是使用B装置，用锌和稀盐酸制备H2，所制H2中混有HCl和H2O（g），再用A装置用来除去氢气中的氯化氢，然后用C装置干燥氢气，C装置中盛放碱石灰，再使用D装置使H2还原FeCl3，反应产生的HCl气体用C装置的碱石灰来吸收，未反应的H2通过装置E点燃处理，故按照气流从左到右的顺序为BACDCE；也可以先使用B装置制取H2，然后通过C的碱石灰除去氢气中的杂质HCl、水蒸气，然后通过D发生化学反应制取FeCl2，再用碱石灰吸收反应产生的HCl，最后通过点燃处理未反应的H2，故按照装置使用的先后顺序也可以是BCDCE；
C中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收HCl或水蒸气；
③该制备装置的缺点为FeCl3固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞；
(2)①根据图示装置中仪器a的结构可知该仪器名称为球形冷凝管；
②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5Cl、C6H4Cl2等，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6H5Cl、C6H4Cl2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCl3、FeCl2易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中C6H5Cl、C6H4Cl2这两种物质沸点的不同，对滤液进行蒸馏，并收集沸点132℃的馏分，可回收C6H5Cl；
③n(HCl)=n(NaOH)=0.40ml/L×0.0196L×=0.0784ml，根据反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，反应的FeCl3的物质的量为n(FeCl3)反应=2n(HCl)= 0.0784ml×2=0.1568ml，n(FeCl3)总=32.5g÷162.5g/ml=0.2ml，所以氯化铁转化率为×100%=78.4％；
④FeCl3、FeCl2易吸水，为防止B装置中的水蒸气进入A装置，导致FeCl2等吸水而变质，可以在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管；同时为防止FeCl3、FeCl2与装置内空气中的水蒸气、O2等反应，同时避免反应产生的HCl气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通N2一段时间排尽装置中空气，反应完成后继续通N2一段时间将反应生成的HCl全部排入锥形瓶中。
本题考查实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累，为了减小误差制取无水FeCl2，要排除装置中空气引起的误差或HCl气体在容器内滞留引起的误差。
20、③ 黑色粉末变红 取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成
【解析】
A中装有熟石灰和NH4Cl，加热时产生氨气，经过碱石灰干燥，进入C中，和C中的氧化铜发生反应，生成氮气和铜，根据质量守恒，还应该有水生成。冰水混合物是用来冷却生成的水蒸气的，最后氮气用排水法收集在试管E中。
【详解】
(1)U形干燥管只能装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂且浓硫酸也能与NH3反应，无水氯化钙能与NH3反应形成配合物。故选择③碱石灰；
(2)黑色的氧化铜生成了红色的铜单质，所以现象为黑色粉末变红；
(3)因为已知NH3和CuO反应生成了Cu和N2，根据质量守恒，还会有H2O生成，则D中无色液体为水，检验水一般用无水硫酸铜。故答案为：取少量无水硫酸铜粉末放入D中，现象为白色变蓝色，则证明有水生成。
冰水混合物通常用来冷凝沸点比0℃高，但常温下呈气态的物质。有时也用冰盐水，可以制造更低的温度。
21、 > 根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1>T2 0.75 阴极放电发生反应：产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：，实现了K2CO3溶液的再生
【解析】
Ⅰ.(1)由图可知，反应为吸热反应，△H=2582kJ/ml-2378kJ/ml=+204kJ/ml，据此书写热化学方程式；
(2)根据压强和温度对化学平衡的影响分析；
(3)由三段式分析，计算该条件下反应的平衡常数；
Ⅲ. 由图可知，吸收池中二氧化碳与碳酸钾溶液的反应得到碳酸氢钾，据此书写离子方程式。
【详解】
Ⅰ.(1) 由图可知，1ml甲烷、1ml水蒸气生成1mlCO和3ml氢气吸收热量(2582−2378)kJ=204kJ，故热化学方程式为：，故答案为：；
(2)该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以相同压强下，温度越高，CO的体积分数越大，故T1>T2，故答案为：>；根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动， CO的体积分数增大，再对应图像，压强一定时，则T1>T2；
(3) 一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mlCH4和1ml的水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4，设消耗甲烷物质的量x，据此计算：
，x=ml，则平衡时各物质的浓度分别为：c(CH4)=c(H2O)=ml/L，c(CO)=ml/L，c(H2)=1ml/L，则该反应的平衡常数K==0.75，故答案为：0.75；
Ⅲ.(4)由图可知，吸收池中氢气并未反应，二氧化碳被吸收进入惰性电极电解池,即吸收池中为二氧化碳与碳酸钾溶液的反应，离子方程式为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故答案为：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
(5)HCO3−存在电离平衡：HCO3−⇌H++CO32−，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32-再生，阴极反应：2H2O＋2e－=H2↑＋OH-，阳极反应：；HCO3-+OH-═CO32-+H2O，使碳酸钾溶液得以再生，故答案为：；阴极放电发生反应：产生的OH-与电解液中的碳酸氢根发生反应：，实现了K2CO3溶液的再生。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：苯酚＞HCO3－
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D
在2 mL 0.01 ml·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C6H5Cl(氯苯）
C6H4Cl2(二氯苯）
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，
易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
易升华
沸点/℃
132
173