2026届亳州市高考仿真模拟化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届亳州市高考仿真模拟化学试卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1ml·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是
A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:2
B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C．0.1mlB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
3、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有
A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基
C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基
4、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是
A．1种，加聚反应B．2种，缩聚反应
C．3种，加聚反应D．3种，缩聚反应
5、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是
A．简单原子半径：b>c>a
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：bH2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。
②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。
29、（10分）PTT 是一种高分子材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
已知：
（1）B 中所含官能团的名称为_________，反应②的反应类型为_________。
（2）反应③的化学方程式为_________。
（3）写出 PTT 的结构简式_________。
（4）某有机物X 的分子式为C4H6O，X与B互为同系物,写出X可能的结构简式_________。
（5）请写出以 CH2=CH2 为主要原料（无机试剂任用）制备乙酸乙酯的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：）____________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；
B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；
C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；
D. 由水电离的c(H+)=10-12ml·L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性， Al3+不能存在，故不选D。
2、D
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，0.1ml·L－1D溶液的pH为13(25℃)，说明D为一元强碱溶液，为NaOH，则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。
【详解】
由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Na，A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH，E为氧气，F为碳酸钠。
A．B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，故A正确；
B．等体积等浓度的F(Na2CO3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F＞D，故B正确；
C．B为Na2O2，C为CO2，A为H2O，过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，0.1mlB与足量A或C完全反应转移电子0.1NA，故C正确；
D．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C＜O，Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与氢键无关，故D错误；
答案选D。
解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C，要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。
3、B
【解析】
比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H，最大的原子为C，最小的原子为H，小于C原子的灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH，则其中含有官能团有一个羟基，一个羧基。
故选B。
4、C
【解析】
ABS合成树脂的链节为，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：，再将双键中的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2和C6H5CH=CH2，有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；
答案选C。
5、A
【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。A. 简单原子半径Na>Al>O，A正确；B. 最高价氧化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C. 工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D. 向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正确。本题选A。
6、B
【解析】
A. 2,2−二甲基丁烷的结构式为，有三种不同环境的氢原子，故1H−NMR上有3个峰，故A错误；
B. 乙炔中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面上，故B正确；
C. 的不饱和度为4，如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；
D. 能够使高锰酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；
正确答案是B。
B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。
7、C
【解析】
A. 联氨的水溶液中，水可以电离出H+，故A错误；
B. 当c(N2H5+)=c(N2H4)时，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)= c(N2H5+)时，Kb2=c(OH-)，所以曲线N表示pOH与的变化关系，曲线M表示pOH与的变化关系，故B错误；
C. c(N2H5+)=c(N2H4)时，反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正确；
D. N2H4在水溶液中不能完全电离，则N2H5Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D错误；
故选C。
8、D
【解析】
短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，则m为O2，则Y为O元素，根据图示转化关系可知：a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为碳酸钠、NaOH，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。
【详解】
由上述分析可知，四种元素分别是：W为H，X为C，Y为O，Z为Na。
A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z＜Y，选项A正确；
B．过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值为2：1，选项B正确；
C．元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X，选项C正确；
D．上述4种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；
故符合题意的选项为D。
本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。
9、A
【解析】
A. ①→②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；
B. ②→③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；
C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；
D. 在密闭容器中加入1mlN2、3mlH2，该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ，故D正确。
综上所述，答案为A。
10、C
【解析】
A、空气中含有氧气，一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A错误；
B、氢氧化铁胶体带有正电荷，带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能大量共存，故B错误；
C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O离子之间不反应，与银氨溶液也不反应，可大量共存，故C正确；
D、重铬酸钾溶液具有强氧化性，能够与葡萄糖发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
答案选C。
本题的易错点为B，要注意在胶体中加入电解质溶液，胶体容易发生聚沉。
11、B
【解析】
A．虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；
B．虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；
C．虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；
D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；
故选B。
12、B
【解析】
A.醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B.时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正确；
C.时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以，故C错误；
D.时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的、，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则，再结合电荷守恒得，故D错误；
故选B。
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。
13、B
【解析】
先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铵溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠晶体煅烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，氯化钠溶液循环使用， 据此分析。
【详解】
A．向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，选项A错误；
B．向母液中通氨气作用有增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，选项B正确；
C．沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，选项C错误；
D．循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；
答案选B。
本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关键，循环Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池。
14、C
【解析】
A. MnO4－是紫红色溶液，故A不符合题意；
B. c(I－)＝0.10ml·L-1的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；
C. pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42－、Br－都不反应，故C符合题意；
D. 水电离出的c(H+)＝10-13ml·L-1的溶液，可能为酸或碱，HCO3－在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
15、C
【解析】
A．二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；
B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故B错误；
C．在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，质量分别为16%，但溶液体积是 =1000mL=1L，故C正确；
D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；
故选C。
16、D
【解析】
A.反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/ml-368KJ/ml=-234kJ/ml，又1 ml NO2(g)与1 ml CO(g)不可能完全反应到底，所以放出小于234 kJ热量，故A错误；
B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；
C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；
D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；
故选D。
17、C
【解析】
A. 常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；
B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H