青海省果洛藏族自治州2026年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷（含答案解析）

这是一份青海省果洛藏族自治州2026年高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷（含答案解析），共100页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 ( )
A．分子式为C14H15O10
B．分子中有四个手性碳原子
C．1 ml X最多可与4 ml NaOH反应
D．1 ml X最多可与4 ml NaHCO3反应
2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A．“白烟”晶体中只含共价键B．四种元素中，Z的原子半径最大
C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D．W的含氧酸的酸性一定比Z的弱
3、25℃时，0.1ml/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1ml/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是
A．NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+＞HCO3-
B．开始阶段，HCO3-略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH＝（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2O
C．由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3×10-11
D．由图中数据可知：NH3•H2O的电离常数约为1.5×10-5
4、科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极
B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 NA
B．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 NA
C．在0.1ml•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1NA
D．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2NA
6、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（ ）
A．若加入的是溶液，则导出的溶液呈碱性
B．镍电极上的电极反应式为：
C．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极
D．若阳极生成气体，理论上可除去ml
7、下列说法正确的是（ ）
A．甲烷有两种二氯代物
B．1 ml CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA
C．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl
D．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构
8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数大于2NA
B．1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01NA
C．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08mlNO，转移电子数为0.3NA
D．6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 NA
9、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
10、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）
A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
11、向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据
12、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是( )
A．离子交换膜a为阴离子交换膜
B．通电时，电极2附近溶液的pH增大
C．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
D．各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水
13、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
14、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是
A．B．
C．D．
15、下列离子方程式符合题意且正确的是
A．磁性氧化铁溶于盐酸中：
B．在明矾溶液中加入过量溶液：
C．在盐酸中滴加少量溶液：
D．用FeS除去废水中的：
16、在 NH3 和 NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2 氧化 CCl2 溶液来制备化工产品[C(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是
A．中子数为 32，质子数为 27 的钴原子:
B．H2O2 的电子式：
C．NH3 和 NH4Cl 化学键类型相同
D．[C(NH3)6]Cl3 中 C 的化合价是+3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的合成路线如下：
（1）A的结构简式是 _____。描述检验 A的方法及现象______________。
（2）I中含氧官能团名称是_____。
（3）③、⑦的反应类型分别是 ____ 、 __________ 。
（4）②的化学方程式为 ____。
（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种
a. 含有苯环 b．含有—NO2
其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为__________________(任写一种结构简式)。
（6）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（）易氧化。设计以为原料制备的合成路线 __________（无机试剂任用）。
18、苯二氮卓类药物氟马西尼（F）的合成路线如下图所示。请回答下列问题：
（1）A中官能团有氟原子、_____和________。（均填名称）
（2）C3H5O2Cl的结构式为________。
（3）反应①和②的反应类型相同，其反应类型是___________。
（4）化合物 D的分子式为___________。
（5）反应⑤生成“ 物质 F” 和 HCl，则 E→F的化学反应方程式为________。
（6）是 F的同分异构体，其中 X部分含—COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
（7）已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请设计由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制备的合成路线________（无机试剂任选）。
19、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
（实验一）制取NaNO2
该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图(夹持装置略去)：
(1)装置D的作用是_______________；如果没有B装置，C中发生的副反应有_______________。
(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由_____________；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。
（实验二）测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度
先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；
②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
然后，设计如下方案测定样品的纯度：
样品→溶液A 溶液B 数据处理
(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 ml/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000 ml/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为_________．
(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是_________。(填字母编号)
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
20、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 ml/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。
Ⅱ．探究FeBr2的还原性
（3）实验需要200 mL 0.1 ml/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。
（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
设计实验证明假设2是正确的：________
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：
（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3ml Cl2，则反应的离子方程式为________
21、乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O
②
(1)物质B的名称为________。反应④所需的试剂和条件分别为____。
(2)②、③的反应类型分别为_______。
(3)物质H中官能团的名称是_____；物质J的化学式是______。
(4)反应⑤的化学方程式为_____。
(5)写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_____。
ⅰ.与Na反应能够生成氢气；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。
(6)参照上述合成路线和信息，设计由、乙醛、苯甲醇合成的路线_______（无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，结合羧酸、酯、醇、酚的性质来解答。
【详解】
A．由结构简式可知分子式为C14H16O10，A错误；
B.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B正确；
C.能与氢氧化钠反应的为3个酚羟基、酯基和羧基，1 ml X最多可与5 ml NaOH反应，C错误；
D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则1 ml X最多可与1 ml NaHCO3反应，D错误；
故合理选项是B。
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点。
2、C
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。
【详解】
A. 根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物，既有离子键又有含共价键，故A错误；B. 四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N，故B错误；C. X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:N>Si，热稳定性NH3> SiH4，故C正确；D. W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClOn(HCl)=0.01 ml，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；
A．由于醋酸会不断电离出H+，因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH，不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；
B．反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；
C．产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的H2的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，故图象符合Zn少量，C正确；
D．反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，D错误；
故合理选项是C。
本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。
15、C
【解析】
A. 磁性氧化铁为，故A错误；
B. 在明矾溶液中加入过量溶液的离子方程式为，B错误；
C. 在盐酸中滴加少量溶液的离子方程式为，C正确；
D. FeS为难溶物，在离子方程式中不拆，正确的方程式为Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋，D错误；
故答案选C。
16、D
【解析】
A．质量数为32，中子数为27的钴原子，应该表示为：，A错误；
B．H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；
C．NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；
D．[C(NH3)6]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以C的化合价是+3，D正确；
故答案选D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溴水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCl3溶液，溶液变紫色 酯基 还原反应 取代反应 +CH3COCl→+HCl 14 或
【解析】
A与硝酸发生反应生成B，B与CH3COCl发生反应生成C，C在铁做催化剂作用下与氯化铵反应生成D，D与反应生成E，根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为，则反应①为取代反应，②为取代反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和溴单质发生取代反应生成H，结合I的结构简式，则H的结构简式为，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，A的结构简式是；检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溴水，出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCl3溶液，溶液变紫色；
(2)根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基；
(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；
(4)反应②的化学方程式为+CH3COCl→+HCl；
(5) D的结构简式为，同分异构体中，满足a. 含有苯环，b．含有—NO2，若硝基在苯环上，除苯环外的官能团可为-CH2CH3，则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个-CH3，则分别为：、、、、、，共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环外含有硝基的官能团为CH2CH2NO2或CH(NO2)CH3，则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为1∶2∶6，根据分子式C8H9NO2，则D的同分异构体的结构符合要求的有或；
(6)已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（）易氧化。由题意为原料制备的合成路线为：。
18、氨基 羧基 ClCOOC2H5 取代反应 C10H9N2O2F +CNCH2COOC2H5+HCl 3
【解析】
根据合成路线可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，C与CH3NHCH2COOH反应生成D，D经过反应④得到E，E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，据此分析解答问题。
【详解】
(1)A的结构简式为，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和羧基，故答案为：氨基；羧基；
(2)根据上述分析可知，A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，B的结构简式为，逆推可得C3H5O2Cl的结构简式为ClCOOC2H5，故答案为：ClCOOC2H5；
(3)反应①为A与C3H5O2Cl发生取代反应生成B，反应②为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C，两者都是取代反应，故答案为：取代反应；
(4)化合物D的结构式为，根据各原子的成键原理，可知其分子式为C10H9N2O2F，故答案为：C10H9N2O2F；
(5)E与CNCH2COOC2H5反应得到F和HCl，反应方程式为：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案为：+CNCH2COOC2H5+HCl；
(6)是 F的同分异构体，则X为—C4H7O2，又X部分含—COOH且没有支链，则X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；
(7)结合题干信息，制备时，可先将甘氨酸（HOOCCH2NH2）脱水缩合得到，在与POCl3反应得到，与CNCH2COOC2H5反应制得，合成路线为，故答案为：。
19、吸收多余的NO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2 由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物 在A、B之间增加装有水的洗气瓶 75% bc
【解析】
在装置A中稀硝酸与Cu反应产生Cu(NO3)2、NO和H2O，反应产生的NO气体经B装置的无水CaCl2干燥后进入装置C中，发生反应：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反应的NO在装置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液测定NaNO2纯度中，可根据反应过程中的电子得失数目相等计算，利用反应过程中操作使KMnO4溶液消耗体积大小上分析实验误差。
【详解】
(1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将NO氧化为NO3-，所以装置D的作用是吸收多余的NO；若没有装置B中无水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就会与Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应产生O2再与NO反应：2NO+O2=NO2，气体变为NO2；
(2)由于反应开始时硝酸浓度较大时，可能有NO2产生，获得NO的过程中可能会产生其他氮氧化物，这样会干扰实验结果，提高NaNO2纯度可以在A、B之间增加装有水的洗气瓶，减小实验误差；
(3)根据电子守恒可得关系式：5(NH4)2Fe(SO4)2～MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1 ml/L×0.01 L=0.001 ml，根据2MnO4-～5NO2-可知NO2-反应消耗KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=0.05 ml/L×0.024 L-0.001ml=2.0×10-4 ml，则NaNO2的物质的量n(NaNO2)= 5.0×10-4 ml，则100 mL溶液中含NaNO2的物质的量为n(NaNO2)总=5.0×10-4 ml×=5.0×10-3 ml，所以样品中NaNO2的纯度为×100%=75%；
(4)a．滴定至溶液紫色刚刚好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积偏小，n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，导致NaNO2的量测定结果偏高，a正确；
b．加入A与KMnO4溶液前锥形瓶未经干燥，对测量结果无影响，b错误；
c．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，导致的测量结果偏低，c错误；
故合理选项是bc。
本题考查了装置的连接、试剂的作用、实验方案的设计与评价及滴定方法在物质含量测定的应用。掌握反应原理、各个装置中试剂的作用是解题关键，在物质含量测定中要结合反应过程中电子守恒分析。题目考查学生分析和解决问题的能力，主要是物质性质和化学反应定量关系的计算分析。
20、饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 浓H2SO4的洗气瓶 NaOH溶液 用CO2把反应器中的空气赶尽,将溴蒸气带入E管中 250 mL容量瓶 5.4g 取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
【解析】
I．装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCO3饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置C中盛有的浓H2SO4是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中溴蒸气带入E管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状溴化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收有毒的溴蒸汽，防止污染环境；
Ⅱ．Fe2+和Br-的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br-，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-。
【详解】
（1）实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，溴蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；
（2）反应前先通入一段时间CO2，将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以油浴加热的装置D中溴蒸气带入E管中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为用CO2把反应器中的空气赶尽，将溴蒸气带入E管中；
（3）配制200 mL 0.1 ml/L FeBr2溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶；250 mL 0.1 ml/L FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.25ml，则FeBr2的质量为0.25ml×216g/ml=5.4g，故答案为250 mL容量瓶；5.4g；
（4）若假设2正确，向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，向反应后的黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确；
（5）溶液中Fe2+和Br2能够发生氧化还原反应生成Fe3+和Br-，反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ，则故答案为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
（6）40 mL0.1 ml/L FeBr2溶液中FeBr2的物质的量为0.004ml， 0.004ml Fe2+消耗Cl2的物质的量为0.002ml，3×10-3ml Cl2有0.001ml Cl2与Br-反应，反应消耗Br-的物质的量为0.002ml，参与反应的Fe2+、Br-和Cl2的物质的量比为0.004ml：0.002ml：0.003ml=4:2:3，则反应的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。
本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。
21、苯乙烯 O2/Cu（或Ag）、加热 加成反应、取代反应 醛基、碳碳双键 (C13H14O)n 、
【解析】
乙苯在催化剂存在时，发生反应生成的B是苯乙烯，苯乙烯与HCl发生加成反应生成C，C发生水解反应生成D，结合D的结构简式，C是，该物质水解生成的D是苯乙醇，苯乙醇氧化产生E：苯乙醛，结合已知①，可知苯乙醛与F：甲醛发生反应生成G: ；G与1，3-丁二烯发生加成反应生成H：，H含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应生成高聚物J：。
【详解】
(1)物质B结构简式是，B的名称为苯乙烯。反应④是被氧化变为E：苯乙醛，所需的试剂是O2，反应条件是Cu或Ag作催化剂，在加热条件下进行反应；
(2)②是苯乙烯与HCl发生加成反应生成；反应③是氯代烃与NaOH的水溶液混合加热，发生取代反应生成，该取代反应也叫水解反应；
(3)物质H结构简式是，其中含有的官能团是醛基和碳碳双键；物质J是高聚物，结构简式是，化学式是(C13H14O)n；
(4)反应⑤是苯乙醛与甲醛HCHO在碱存在条件下，加热发生反应生成和水，该反应的化学方程式为；
(5)物质G的分子式是C9H8O，其同分异构体属于芳香族化合物，且具备下列条件ⅰ.与Na反应能够生成氢气，说明含有羟基；ⅱ.含碳碳叁键（不考虑“”结构）；ⅲ.苯环上只有两个处于对位的取代基；ⅳ.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1，则符合条件的同分异构体的可能结构为、；
(6)苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛与乙醛CH3CHO发生已知①反应生成，该物质与1，3-丁二烯发生加成反应产生，所以由、乙醛、苯甲醇合成的路线为。
本题考查了有机合成与推断的知识。掌握醛与醛的反应及碳碳双键与二烯烃的加成反应是进行推断和合成的突破口。熟练掌握官能团的性质与转化，充分利用转化中有机物的结构与分子的结构简式进行推断，对题目提供的信息进行分析并进行利用，是解题的关键，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，和灵活运用能力。