浙江杭州市2025-2026学年第二学期高三年级教学质量检测化学试题卷（含解析）高考模拟

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这是一份浙江杭州市2025-2026学年第二学期高三年级教学质量检测化学试题卷（含解析）高考模拟，共7页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，下列化合物的制备方案正确的是，酸催化下与混合溶液的反应等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2、答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4、考试结束，只需上交答题卷。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质组成进行分类，碳化硅陶瓷属于
A. 硅酸盐B. 合金C. 有机高分子材料D. 无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的含硅酸根的化合物，不含氧元素及硅酸根，不属于硅酸盐，A错误；
B．合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，不含金属元素，不属于合金，B错误；
C．有机高分子材料属于含碳的有机物，一般相对分子质量可达上万甚至更高，属于无机物，不属于有机高分子材料，C错误；
D．无机非金属材料包含传统硅酸盐材料和新型陶瓷等特种无机非金属材料，碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确；
故选D。
2. 是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A. 水溶液呈碱性
B. 不能作为食品添加剂
C. 可使酸性溶液褪色
D. 可通过氮氧化物与NaOH溶液反应制得
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaNO2是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，A正确；
B．亚硝酸钠可限量作为肉类食品的防腐剂、护色剂，是允许使用的食品添加剂，B错误；
C．NaNO2中N为+3价，具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；
D．NO、NO2的混合气体和NaOH溶液反应可以得到NaNO2：，D正确；
故选B。
3. 通用人形机器人的制造材料涉及多种元素，如：B、C、Si、N、Mg、Al、Ti、Cl、O等下列有关这些元素说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 第一电离能：
C. 电负性：
D. 氢化物热稳定性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、Al、Si均为第三周期元素，原子序数依次增大，故原子半径，A正确；
B．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，B错误；
C．电负性变化规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，Cl的电负性大于C，同周期C位于B右侧，电负性，故电负性，C正确；
D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性，故氢化物热稳定性，D正确；
故选B。
4. 物质的结构决定性质，下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳原子改变铁原子的规则排列后，会阻碍铁晶体的层间滑动，使高碳钢硬度升高、韧性下降，并非韧性较好，A错误；
B．晶粒越小，晶体比表面积越大，表面原子占比更高、能量更高，因此熔点越低，B正确；
C．油污主要为非极性有机物，超临界二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可用于洗涤油污，C正确；
D．C-F键键能大，且聚四氟乙烯分子链结构高度对称，因此其化学性质稳定，不易与多数化学试剂反应、耐腐蚀，D正确；
故选A。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与浓盐酸反应：
B. 溶于稀溶液：
C. Al溶于NaOH溶液：
D. 少量通入苯酚钠溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl是强电解质，浓盐酸中HCl完全电离，应拆写为和，正确的离子方程式为，A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成NO还原产物，方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，B错误；
C．Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该方程式原子守恒、电荷守恒，符合反应事实，C正确；
D．苯酚的酸性强于，少量通入苯酚钠溶液只能生成，正确的离子方程式为，D错误；
答案选C。
6. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 有吸水性，可用于除去醇溶液中少量的水
B. 能氧化Cu单质，可用作印刷电路板腐蚀液
C. 使蛋白质胶体聚沉，可用于豆腐的制作
D. 易发生水解，可用作金属除锈剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．CaCl2虽有吸水性，但CaCl2会与醇结合生成结晶醇复合物（如CaCl2⋅4C2H5OH），无法除去醇溶液中的水，A错误；
B．FeCl3中Fe3+可氧化Cu：，因此可用作印刷电路板腐蚀液，B正确；
C．MgCl2是电解质，可使蛋白质胶体发生聚沉，豆腐制作中"点卤"就是利用该原理，C正确；
D．NH4Cl中水解使溶液呈酸性，酸性溶液可与金属表面的氧化物（锈）反应，因此可用作金属除锈剂，D正确；
故选A。
7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．该装置为原电池，锌比铁活泼，锌作负极被氧化为锌离子而保护铁电极不发生反应，理论上会观察到铁电极不溶解(若溶解，会生成)，溶液用于检验，应换成能检验的溶液；另外，由于电解质溶液是经酸化过的，溶液中的氢离子可能与铁电极反应生成，被溶解在溶液中的氧气氧化会生成，遇到溶液会变成红色，故此装置不能验证牺牲阳极法保护铁，A说法不符合题意；
B．对于前后气体分子数不变的反应，压强改变对平衡没有影响；氢气与碘蒸气恰好为前后气体分子数不变的反应，故压强改变对此反应没有影响，此装置无法达到实验目的，B说法不符合题意；
C．以苯为溶剂，苯甲酸与苯甲醇反应制备苯甲酸苯甲酯，利用冷凝管冷凝回流，利用分水器分离出反应生成的水，该装置能达到实验目的，C符合题意；
D．由于滴定剂和产物均有颜色，会干扰滴定终点的判断，且溴水有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中，图为碱式滴定管（带橡胶管），D不符合题意；
答案选择C。
8. 对氨基苯甲酸钾是药物普鲁卡因的重要中间体，可由对硝基甲苯制得，合成路线如下图所示，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ与过程Ⅱ可以互换顺序
B. 过程Ⅱ中作还原剂
C. 水溶性：
D. 酸性：
【答案】A
【解析】
【分析】先明确合成路线中各物质转化：(对硝基甲苯)经过程I，高锰酸钾将甲基氧化为羧基得到(对硝基苯甲酸)，过程II硫化钠将硝基还原为氨基得到(对氨基苯甲酸)，过程III c和碳酸氢钾反应成盐得到(对氨基苯甲酸钾)。
【详解】A．若互换顺序，先还原硝基得到对甲基苯胺，再氧化甲基时，高锰酸钾是强氧化剂，会同时氧化具有还原性的氨基，因此二者顺序不能互换，A错误；
B．过程II中被还原为，N元素化合价降低，因此作还原剂，B正确；
C．是有机酸，是羧酸钾盐（离子化合物），后者极性更强，盐的水溶性大于对应有机酸，因此水溶性，C正确；
D．羧基酸性受取代基影响：硝基是吸电子基团，增强羧基酸性；氨基是给电子基团，减弱羧基酸性，因此酸性；c（对氨基苯甲酸）能与反应，依据强酸制弱酸的原理，可知酸性，即酸性，D正确；
故选A。
9. 下列化合物的制备方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热固体时分解产物复杂，且易发生爆炸，无法得到纯净的氨气，A错误；
B．溶液中滴入少量氨水仅生成沉淀，需加入过量氨水使沉淀溶解才能得到含的溶液，无法得到目标产物，B错误；
C．将少量饱和溶液滴入沸水中，煮沸至产生明显丁达尔现象，即可制得胶体，C正确；
D．浓盐酸作催化剂的酸性条件下，苯酚与甲醛反应生成线型酚醛树脂，碱性条件下才可得到体型酚醛树脂，D错误；
故答案选C。
10. 酸催化下与混合溶液的反应：
已知：
下列说法正确的是
A.
B. 室温下，若，则溶解度：
C. 其他条件不变时，将换成，反应速率减慢
D. 溶解过程的能量变化，取决于固体中微粒间作用力的强弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律推导：i：，ii：，iii：，iv：，目标反应为：，目标反应=i-ii-iii+iv，则，A错误；
B．溶解焓说明溶解吸热，越大仅说明溶解吸热越多，溶解度还和熵变等因素有关，实际室温下溶解度：，且即使规律上，也不能推出溶解度更小，B错误；
C．该反应为酸催化反应，在酸性条件下进行，溶液酸性越弱时，反应速率越慢。溶液显弱酸性而溶液显中性，故将换成，反应速率会减慢，C正确；
D．溶解过程的能量变化来自两部分：固体中微粒间作用力断裂吸收的能量，以及离子水合过程放出的能量，因此能量变化不仅取决于固体微粒间作用力的强弱，还与水合过程的能量变化有关，D错误；
故选C。
11. 磷的氧化物多种多样，除常见的、外，的结构如下图，下列说法正确的是
A. 可由与过量的反应制得
B. 中存在5种不同环境的原子
C. 晶体为共价晶体
D. 可能在一定条件下水解生成和
【答案】D
【解析】
【分析】本身为正四面体结构，4个P位于正四面体顶点，的结构特点为：原的6条棱之间各插入1个桥氧（共6个桥氧，桥氧连接2个P原子）；4个P中，2个P原子各连接1个端基双键氧（仅与1个P成键，共2个端氧），另外2个P无额外端氧，总O原子数，符合的组成；其中P分2种环境（带端氧的P、不带端氧的P），O分不同环境：端氧1种，桥氧根据连接P的种类分为3种，共4种不同环境的O。
【详解】A．与过量反应时，会被完全氧化，最终得到（4个P都连端氧），是被不完全氧化的产物，A错误；
B．根据结构分析：端氧环境相同，为1种；桥氧按连接P的类型，分为连接两个带端氧P的桥氧、连接两个不带端氧P的桥氧、连接1个带端氧1个不带端氧P的桥氧共3种，总共有种不同环境的O原子，不是5种，B错误；
C．是独立的小分子，晶体中靠分子间作用力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，C错误；
D．带端氧的P为价，水解后生成（P为价）；不带端氧的P为价，水解后生成（P为价），中2个价P、2个价P，水解反应可以得到两种酸，D正确；
故选D。
12. 在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如下图，下列说法不正确的是
A. 气体压强
B. 固体电解质中加入的目的是提高电解质的导电能力
C. B电极的电极方程式为：
D. 若外电路中转移，则两极气体的质量差将改变64 g
【答案】D
【解析】
【分析】原电池中阳离子向正极移动，由移向B电极可知：A为负极，B为正极，据此分析。
【详解】A．负极（A）反应：（生成）；正极（B）反应：（消耗）。浓差电池自发进行方向为从高压（高浓度）变为低压（低浓度），消耗一极的气体压强更大，所以压强为，A正确；
B．具有导电性，加入固体电解质中可以提高电解质导电能力，B正确；
C．B为正极，得电子，结合生成，电极反应，配平、原理均正确，C正确；
D．转移时，A极生成（气体质量增加），B极消耗（气体质量减少），两极气体的质量差改变量为，不是，D错误；
故选D。
13. 金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是
A. 结合的超分子B中铁离子的化合价为价
B. 该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为
C. 由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变
D. 合成超分子C需半径更大的阴离子参与
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中结合的超分子B整体带个正电荷，三联吡啶为中性配体，空腔内带1个单位负电荷，因此所有铁离子总正电荷为，超分子B共含5个铁离子，因此所含铁离子为，化合价为，A正确；
B．根据三种超分子结构，可知，无论聚合程度如何，比例始终为，不是，B错误；
C．超分子框架由金属阳离子与三联吡啶通过配位键构建而成，阴离子仅作为客体存在于空腔中，与框架作用力较弱，移除阴离子后配位键不会被破坏，框架结构不变，C正确；
D．从结构可知，超分子A→B→C，空腔逐渐增大，该类超分子以阴离子为模板组装，空腔越大，合成时需要半径更大的阴离子作为模板，因此超分子C需要半径更大的阴离子参与，D正确；
故选B。
14. PCC试剂为氯铬酸吡啶盐()，它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是
A. PCC可通过吡啶()、和HCl反应制备
B. 过程Ⅱ相当于酸碱反应
C. 过程Ⅲ产物M的结构为：
D. 可被PCC氧化为
【答案】C
【解析】
【分析】从反应机理可知，伯醇的羟基氧进攻，生成带正电氧的中间体，再经质子转移得到铬酸酯中间体，最终消除得到，同时还原得到副产物。
【详解】A．PCC的结构为，由吡啶、和反应时，吡啶的结合电离出的得到，为抗衡离子，原子恰好守恒：，可以制备，A正确；
B．过程Ⅱ中，带正电的氧连有（酸性，给出质子），上带负电的接受质子转化为，本质是质子转移，符合布朗斯特酸碱反应的定义，相当于酸碱反应，B正确；
C．根据原子守恒和氧化还原价态变化：反应物铬酸酯中间体是，脱去后，剩余组成为；醇被氧化时，每个醇分子失去2个电子，从价被还原为价，因此中为价，结构应为（亚铬酸）。选项给出的结构中为价，结构错误，C错误；
D．根据反应机理，醇的羟基氧始终连接在原烷基上，最终成为羰基氧，因此若醇中羟基为，产物羰基的氧就是，D正确；
故选C。
15. 已知：

下列说法不正确的是
A. 在NaI溶液中，溶解的AgI可表示为：(以物质的量浓度表示)
B. 在的HI溶液中加入足量的单质Ag，可能有产生
C. 比更易与配位
D. 0.01 ml的AgI固体不能完全溶于的NaCN溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．AgI在NaI溶液中溶解存在和两种形式，由得，由配位平衡常数K1=c(AgI2−)c(I−)得c(AgI2−)=K1⋅c(I−)，总溶解浓度为二者之和，即KspcI−+K1⋅cI−，A正确；
B．HI溶液中可与结合为，降低浓度，使反应H2g+2Ag+aq⇌2Ags+2H+aq的平衡逆向移动，因此可能产生，B正确；
C．Ag+aq+2I−aq⇌(aq)的K=K1Ksp≈6.25×1011，远小于的稳定常数，说明更易与配位，C正确；
D．反应的平衡常数K=Ksp⋅K3=8.0×104，较大；0.01 ml AgI完全反应仅消耗0.02 ml，剩余的浓度为1-0.02=0.98ml/L，浓度熵Q=cAgCN2−·c(I−)c2(CN−)=0.01×≈1.04×10−4pH > 4）：[Fe(C2O4)2] -已基本完全转化，Fe2O3尚未大量生成，分数维持在平台期，高pH区（pH > 6）：OH-浓度升高，Fe3+开始水解生成Fe(OH)3沉淀（即Fe2O3），导致[Fe(C2O4)3]3-解离，分数持续下降；至pH > 8时，几乎完全转化为Fe2O3，其分数趋近于0。总量守恒约束：任意pH下，三种形态分数之和恒为1：，综上，所求曲线呈“单峰”形态，起始于pH=0附近接近0，于pH≈3~4达峰，pH≈4~6为平台期，pH>6后平滑下降，最终在pH>8时开始归零，与图中另两条曲线共同构成完整分布图。
【小问4详解】
草酸（H2C2O4）在D2O中第一步电离平衡为：,其电离常数表达式为：，根据¹H-NMR峰面积比，[H2C2O4] : [] = a : b，即：，已知pH = 2，故 [H⁺] = 10-2 ml·L-1。代入得：=b100a。
【小问5详解】
该反应 ΔG = -490 kJ·ml-1 < 0，表明热力学上自发进行。但一天内无显著反应，说明动力学受阻，核心原因是：反应活化能高，导致分子难以跨越能垒，最终反应速率减慢；
【小问6详解】
①反应顺序推导如下：起始步骤：反应a生成自由基S2O83-⋅，启动链反应。关键引发反应d：反应d产生SO4-⋅，为后续链传递提供活性物种。链传递1：反应c消耗，生成中间体C2O4-⋅。链传递2：反应e消耗C2O4-⋅，释放CO2−⋅，为最终氧化步骤准备。链终止/循环：反应b再生S2O83-⋅，实现催化循环。因此，合理顺序为：a → d → c → e → b；②基元反应f消耗了主反应必需的自由基，使其无法有效参与链传递反应，导致主反应速率受阻，与不能快速消耗。
19. 是少数能被可见光激发的催化材料，在太阳光照射下能有效降解废水中的有机污染物。某研究小组开展制备实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：在烧杯中将2.00 g NaOH搅拌溶于55 ml蒸馏水中，然后加入0.32 g丁二酮肟()，搅拌溶解后得到澄清溶液；
步骤Ⅱ：将与澄清溶液混合，得到棕黑色配合物悬浊液，持续搅拌4 h；
步骤Ⅲ：将棕黑色悬浊液转移到特制的不锈钢反应容器中，加热至150-200℃，维持20 h至反应结束。
步骤Ⅲ中所涉及的反应为：
①
②
③羟胺()还原
步骤Ⅳ：经过结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到微晶体
请回答：
（1）步骤Ⅰ中用于称量丁二酮肟的仪器名称是___________。
（2）步骤Ⅱ中搅拌的目的是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 丁二酮肟合铜分子中含有的化学键类型有离子键、共价键和氢键等
B. 步骤Ⅲ中反应需在较高压强下进行，容器内液体体积不宜过多
C. 步骤Ⅳ过程中可以选用蒸馏水、乙醇依次洗涤产品
D. 用X射线衍射可以测定产物晶胞中多面体笼状结构的几何特征
（4）写出步骤Ⅲ中③的离子方程式___________。
（5）的比表面积大小直接影响其光催化的效率。产品的比表面积可通过如下方法测定：在一定温度和压强下，在固体表面吸附形成单分子层(已知：分子横截面积)，通过吸附量计算得固体比表面积。经测定，16 g产品最大可吸附(已折算为标况)，则产品的___________。
【答案】（1）电子天平
（2）加快反应速率，防止产物沉积（3）BCD
（4）
（5）或1.204
【解析】
【分析】在烧杯中将2.00 g NaOH搅拌溶于55 ml蒸馏水中，然后加入0.32 g丁二酮肟()，搅拌溶解后得到澄清溶液，将与澄清溶液混合，得到棕黑色配合物悬浊液，持续搅拌4 h，发生①，②，③，经过结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到微晶体，据此回答。
【小问1详解】
步骤Ⅰ中称量的丁二酮肟是固体粉末，且称量质量为0.32g（精度0.01g），实验室称量固体药品（尤其是精确称量）使用电子天平进行称量；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中搅拌的核心作用是加快反应速率，防止产物沉积，避免局部浓度不均导致反应不完全；
【小问3详解】
A．丁二酮肟合铜分子中存在共价键（C-H、C-C、N-O 等），但离子键是阴阳离子间的作用力，分子内不存在离子键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；
B．步骤Ⅲ在不锈钢反应容器中加热至150-200℃，水会汽化，容器内压强升高，属于高压反应，若容器内液体体积过多，汽化后压强过大易引发危险，因此液体体积不宜过多，B正确；
C．步骤Ⅳ洗涤产品时，先用蒸馏水洗去可溶性杂质，再用乙醇洗涤，乙醇易挥发，可快速带走水分，避免Cu2O被氧化（Cu2O在潮湿环境易被氧化），同时减少产品溶解损失，C正确；
D．X射线衍射（XRD）是测定晶体结构、晶胞参数、几何特征的核心方法，可用于测定Cu2O晶胞的笼状结构，D正确；
故选BCD；
【小问4详解】
步骤Ⅲ中③为羟胺()将还原为Cu2O，本身被氧化为N2，离子方程式为：；
【小问5详解】
标况下，的物质的量为，的分子数为，分子横截面积，，产品的质量为16 g，则。
20. 化合物G对白色念珠菌具有较强的抑制作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)：
已知：①B中保留酸酐结构
②
请回答：
（1）A→B的反应类型是___________；化合物C中含氧官能团的名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. A→B过程中将替换为浓溶液，可提高产率
B. 化合物C有一个手性碳原子
C. F→G过程中有生成
D. 化合物D分子中所有碳原子可能共平面
（3）的化学方程式___________。
（4）过程中有副产物H生成，其分子式为
①写出H的结构简式___________。
②请判断化合物的碱性强弱：F___________H(填“>”“
（5）
【解析】
【分析】A与加成得到B（），B发生开环取代生成C，C与SOCl2发生取代反应生成D（），D与CH3OH生成E（），E与反应生成F（），F与乙酸在POCl3条件下脱水生成G，据此分析；
【小问1详解】
A与发生双键加成，得到B（保留酸酐结构），原子利用率100%，为加成反应；观察C的结构，含氧官能团为酮羰基和羧基；
【小问2详解】
A．是有是有机碱，可溶于有机反应体系活化巯基；浓溶液是无机体系，与有机物不互溶，反应接触面小，会降低产率，A错误；
B．C中手性碳，只有1个，，B正确；
C．F（），与乙酸脱水成恶二唑环，过程生成水，C正确；
D．D中含有饱和sp3杂化碳（手性碳、亚甲基碳），四面体结构不可能让所有碳原子共平面，D错误；
故选AD；
【小问3详解】
羧基与反应生成酰氯，化学方程式：；
【小问4详解】
① E与反应生成和同时，因含有两个-NH2结构，也可以生成副产物H，H的结构简式：；
② F中存在游离的端基，N电子云密度高，碱性强；H中两个N均连接吸电子酰基，电子云密度降低，碱性减弱。：；
【小问5详解】
乙炔与Br2加成生成，与NaCN发生取代后酸性条件下水解生成，在硫酸条件下生成，和苯酚在条件下生成，在AlCl3条件下生成，合成路线流程图：。选项
结构
性质
A
碳原子改变了铁原子的规则排列
高碳钢韧性较好
B
晶体比表面积增大
晶粒越小的铅熔点越低
C
超临界二氧化碳是非极性分子
可用于洗涤油污
D
聚四氟乙烯(PTFE)分子中键能大，分子链结构高度对称
PTFE化学性质稳定，耐腐蚀
A．验证牺牲阳极法保护铁
B．探究压强对化学平衡的影响
C．制备苯甲酸苯甲酯
D．测定KI溶液的浓度
选项
目标产物
制备方案
A
干燥的氨气
加热固体，将产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管
B
溶液中滴入少量氨水，再加入乙醇，过滤
C
胶体
将少量饱和溶液滴入沸水中并煮沸至产生明显丁达尔现象为止
D
体型酚醛树脂
在试管中加入2 g苯酚、3 mL质量分数为40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，水浴加热
物质
正丁醇
1-溴丁烷
98.3%浓硫酸
密度/()
0.81
1.27
1.84
沸点/℃
117.2
101.6
338
序号
反应
a
。
b
。
c
d
e
序号
反应
f
g