四川省凉山州2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省凉山州2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡收回， 代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
满分 100 分 考试时间 75 分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答题卡
上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔书
写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 Cu 64
一、单项选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是最符合题目要求的。)
1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物的材料属于合金的是
A. 象牙雕刻 B. 青铜神树 C. 丝绸“黑炭” D. 商玉边璋
【答案】B
【解析】
【详解】A．象牙的主要成分为羟基磷灰石（一种磷酸钙）和有机质，不属于合金，A 错误；
B．青铜是铜和锡熔合形成的具有金属特性的混合物，属于合金，B 正确；
C．丝绸“黑炭”主要成分为碳单质，属于非金属材料，不属于合金，C 错误；
D．玉石主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于合金，D 错误；
故答案为：B。
2. 化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 维生素 C 可用作食品抗氧化剂
B. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程
C. 牙膏中添加 NaF 能起到预防龋齿的作用是因为 NaF 有强氧化性
D. 泡腾片和酒精均可灭杀病毒，二者消毒原理不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素 C 具有还原性，可消耗食品中的氧气，防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，故 A
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正确；
B．煤的气化是煤与水蒸气在高温下反应生成 、 等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变
化，故 B 正确；
C．NaF 添入牙膏预防龋齿的原理是 与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶、更抗酸腐蚀的氟磷灰石，
故 C 错误；
D． 消毒是利用其强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精消毒是通过渗透作用使病毒蛋白质凝固变性，二
者消毒原理不同，故 D 正确；
选 C。
3. 下列表示不正确的是
A. 的电子式：
B. 分子的球棍模型：
C. 用电子云轮廓图表示 键的形成：
D. NaCl 溶液中的水合离子：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 分子中 C 原子与每个 O 原子形成 2 对共用电子对，C 原子最外层达 8 电子稳定结构，O
原子最外层也达 8 电子稳定结构，其电子式为 ，A 错误；
B． 分子为正四面体结构，C 原子半径大于 H 原子，球棍模型为 ，B 正确；
C． 键 的 成 键 本 质 是 两 个 原 子 的 未 杂 化 p 轨 道 以 “肩 并 肩 ”方 式 重 叠 ， 有
，C 正确；
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D． 溶液中， 带正电荷，会吸引水分子中带负电的 O 原子朝向自身； 带负电荷，会吸引水分
子中带正电的 H 原子朝向自身，图示水合钠离子和水合氯离子正确，D 正确；
故选 A。
4. 抗癌药物 CADD522 的结构如图。关于该药物的说法不正确的是
A. 能发生水解反应 B. 含有 4 个手性碳原子
C. 化学式为 D. 碳原子杂化方式有 和
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子中含有酰胺基（-CONH-），酰胺基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应， A 正确；
B．手性碳原子是指连有 4 个不同原子或基团的饱和碳原子； 圈中碳原子
为手性碳原子，有 4 个，B 正确；
C．我们对分子中的原子进行逐一计数：C 原子：苯环 6 个+酰胺基 1 个+双环结构 7 个+羧基 1 个 = 15 个；
H 原子：苯环 3 个+酰胺基 1 个+双环结构 8 个+羧基 1 个= 13 个；Cl 原子：2 个；N 原子：1 个；O 原子：
酰胺基 1 个+羧基 2 个= 3 个，因此化学式为 ，C 错误；
D．sp2 杂化：苯环上的所有碳原子、酰胺基中的羰基碳、羧基中的羰基碳、双环中碳碳双键的 2 个碳原子，
均为 sp2 杂化；sp3 杂化：双环中除碳碳双键外的饱和碳原子，均为 sp3 杂化，D 正确；
故答案为 C。
5. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是
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A．通过蒸干
B．进行喷泉实验
溶液制备 晶
体
C．制取 ，并验证
D．测定溶液的 pH
其漂白性
A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 受热易分解为碳酸钠，不能通过蒸干 溶液制备 晶体，故 A 错误；
B．二氧化硫易与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，烧瓶内产生负压，可以用二氧化硫和氢氧化钠溶液进行喷泉
实验，故 B 正确；
C．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、 、H2O，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故
C 错误；
D．用 pH 试纸测定溶液的 pH，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸的中央，然后与标准比色卡比较，故 D
错误；
选 B。
6. 一种含镓的药物合成方法如图所示，下列说法不正确的是
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A. 化合物Ⅱ中含有配位键
B. 化合物 I 中电负性最大和第一电离能最大的元素不是同种元素
C. 1 ml 化合物 I 中含有的σ键的数目为
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物Ⅱ中，中心 原子为配位中心，吡啶环上的 原子提供孤电子对， 原子提供空轨
道，形成 配位键，A 不符合题意；
B．化合物Ⅰ中含有的元素为 、 、 、 ，根据元素周期律，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增
大，因此电负性最大的元素为 ； 原子的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素
，因此第一电离能最大的元素为 ，二者不是同种元素，B 不符合题意；
C．根据化合物Ⅰ的结构可知，1 个化合物Ⅰ分子中的σ键数目为 个，因此 1 ml 化合物Ⅰ中含有的σ键
数目为 ，C 符合题意；
D．化合物Ⅱ中，中心 的化合价为 ，每个配体脱质子，形成带 2 个单位负电荷，2 个配体共带 4 个单
位负电荷，因此离子所带总电荷 ，D 不符合题意；
故选 C。
7. 解释下列事实的离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B. 电解 NaBr 溶液制
C. 溶液与少量的 溶液混合：
D. 实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气：
【答案】B
【解析】
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【详解】A．用氢氟酸刻蚀玻璃，是 HF 与玻璃中的 反应生成 和水，HF 为弱酸，不能拆成离子，
其化学方程式为： ，A 错误；
B．电解 NaBr 溶液制 时， 被氧化为 ，水被还原生成为 ，其离子方程式为：
，B 正确；
C． 溶液与少量的 溶液混合反应生成 、 和水，其离子方程式为：
，C 错误；
D．酸性条件下 被浓盐酸还原为 ，同时生成氯气和水，其离子方程式为：
，D 错误；
故选 B。
8. A、B、C 是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C 原子序数之和为 26，它们之间存
在如图所示关系。下列说法正确的是
A. 元素 B、C 基态原子的未成对电子数相同
B. 原子半径：
C. C 的氢化物的沸点一定大于 B 的氢化物
D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取 A 的单质
【答案】A
【解析】
【分析】因为甲是一种常见的温室气体，所以甲为 ，则 A、B、C 中含 C、O 元素；设 A 的原子序数为
x，B 的原子序数为 y，C 的原子序数为 z，已知 A、B、C 原子序数之和为 26，即 x+y+z=26；从转化关系
看，A 为金属元素，结合短周期元素，可推出 A 为 Mg（原子序数为 12），B 为 C（原子序数为 6），C 为 O
（原子序数为 8），12+6+8=26，符合条件，乙为 MgO。
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【详解】A．B 为 C（原子序数为 6）基态电子排布式为 ，C 为 O（原子序数为 8）基态电子排
布式为 ，两者未成对电子数都为 2，A 正确；
B．原子半径：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，原子半径：Mg>C>O，即 A>B>C，B
错误；
C．C 的氢化物（如 H2O）与 B 的氢化物（如烃类）相比，沸点不一定更高（如某些烃的沸点高于 H2O），
C 错误；
D．乙为 MgO，工业上制取 Mg 是电解熔融 MgCl2，而非 MgO（MgO 熔点太高），D 错误；
故选 A。
9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 6.4 g Cu 与 S 完全反应，转移的电子数为
B. 乙烯和环己烷 组成的 28 g 混合气体中含有 个氢原子
C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 11.2 L 气体，则线路中通过 个电子
D. 密闭容器中 2 ml NO 与 充分反应后，混合气体中氧原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cu 与 S 加热反应生成 ，Cu 化合价从 0 价升高到+1 价，6.4 g Cu 物质的量为 0.1 ml，完
全反应转移电子数为 ，A 错误；
B．乙烯和环己烷的最简式均为 ，28 g 混合气体含 的物质的量为 ，含氢原子数为
，B 错误；
C．题目未说明气体是标准状况，无法计算 11.2 L 气体的物质的量，无法确定转移电子数，C 错误；
D．根据原子守恒，反应前 2 ml NO 含 2 ml 氧原子， 含 2 ml 氧原子，总氧原子数为 ，反应
前后原子总数不变，因此混合气体中氧原子数恒为 ，D 正确；
故选 D。
10. 下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系正确的是
实验操作及现象 结论
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A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生 X 一定是浓盐酸
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 溶液，均有
B 蛋白质均发生变性
固体析出
水解程度大于其电离 C 向 NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色
程度
溴乙烷与 NaOH 水溶液共热后，滴加 溶液，未出现浅黄色沉
D 溴乙烷未发生水解
淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓氨水遇挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)均会反应生成铵盐产生白烟，因此 X 可能是浓盐酸或浓
硝酸，故 A 错误；
B．饱和 NaCl 溶液属于轻金属盐溶液，使蛋白质发生盐析， 是重金属盐使蛋白质变性，二者原理不
同，故 B 错误；
C．向 NaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则 水解程度大于其电离程度，故 C 正
确；
D．溴乙烷与 NaOH 水溶液共热后，溶液中含有过量的 ，会与 反应生成沉淀干扰 的检
验，因此无法证明溴乙烷未水解，应先加稀硝酸酸化再加 溶液，故 D 错误；
选 。
11. 一种利用 和 直接合成 的反应历程如图所示。下列说法不正确的是
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A. 总反应的原子利用率理论上可达 100%
B. 步骤 2 中，若 完全反应，则理论上转移电子数目为
C. 在此过程中作为催化剂
D. 和 中 Pd 的化合价不相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．总反应为 ，原子利用率理论上可达 100%，故 A 正确；
B．步骤 2 的产物中存在 O-O 键，氧显-1 价，若 完全反应，则理论上转移电子数目为 ，故 B
正确；
C． 是步骤 1 的反应物， 是步骤 3 的产物，在此过程中 作为催化剂，故 C 正
确；
D． 和 中 Pd 的化合价均为+2 价，故 D 错误；
选 D。
12. 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图 1)和立方氮化硼(图 2)。前者与石墨结构
类似。下列说法不正确的是
A. 50.0 g 六方氮化硼晶体中含有六元环 数目为
B. 立方氮化硼中 N 周围最近的 B 数目为 4
C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能
D. 已知立方氮化硼密度为 ， 代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上 6 个 N 原子
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相连构成正八面体的边长为
【答案】D
【解析】
【分析】由晶胞结构可知，立方氮化硼晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为：8× +6× =4，位于体内
的硼原子个数为 4，则氮化硼的化学式为 BN。
【详解】A．由晶胞结构可知，六方氮化硼晶体中每个氮原子和硼原子为 3 个六元环所共有，则每个六元环
中含有的氮原子和硼原子的个数都为：3× =1，所以 50.0 g 六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为：
×1×NA ml-1=2NA，A 正确；
B．由晶胞结构可知，立方氮化硼中硼原子位于氮原子形成的四面体空隙中，则硼原子的配位数为 4，由化
学式可知，氮原子的配位数也为 4，B 正确；
C．由题意可知，六方氮化硼与石墨结构类似，所以六方氮化硼与石墨的性质相似，也具有优异的润滑性能，
C 正确；
D．由晶胞结构可知，立方氮化硼中位于面心上 6 个氮原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线
的一半，设晶胞边长为 a pm，由晶胞的质量公式可得： =( a×10-10)3d，解得：a= ，则
正八面体的边长为： ，D 错误；
故选 D。
13. 以铅精矿(含 PbS、 等)为主要原料提取金属 Pb 和 Ag 的工艺流程如下：
已知：“热浸”时，难溶 PbS 和 转化为 和 及单质硫。
下列说法不正确的是
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A. 溶解等物质的量的 PbS 和 时，消耗 Fe3+物质的量之比为
B. 热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体
C. 将“过滤Ⅱ”得到的 沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属 Pb
D. “还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂 X 的用量，降低生产成本
【答案】C
【解析】
【分析】热浸阶段，铅精矿(含 PbS、 等)与过量 的饱和食盐水、盐酸反应，难溶的 、
被氧化为 、 ，同时生成单质硫（ ）， 被还原为 ，离子反应为：
、 ；过滤Ⅰ除
掉单质硫滤渣，滤液中 在稀释降温的过程中转化为 沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯
离子浓度，使 又转化为 ，电解得到 ；过滤Ⅱ后的滤液主要成分为 、 、
，故加入铅精矿主要将 还原为 ，试剂 将 置换为 ，得到富银铅泥，试剂
为铅，尾液为 ，据此分析。
【 详 解 】 A． 根 据 离 子 反 应 、
，溶解等物质的量的 和 时，消耗 物质的量之
比为 ，A 不符合题意；
B．盐酸浓度过大时， 与热浸生成的 结合会产生有毒气体 ，降低盐酸浓度可减少 的生成，
因此热浸中盐酸浓度不宜过大，B 不符合题意；
C． 沉淀反复用饱和食盐水热溶，发生反应 ，得到含 的溶液；
电解该溶液时， 中 元素为 价，得电子发生还原反应， 在阴极析出，阳极发生反应
，无法在阳极获得金属 ，C 符合题意；
D．“还原”中加入铅精矿， 可还原 生成 ，提高铅精矿中银元素的利用率；同时避免其在
后续“置换”步骤中消耗试剂 X(Pb)，从而减少试剂 X 的用量，降低生产成本，D 不符合题意；
故选 C。
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14. 研究 HCOOH 燃料电池性能的装置如图所示，两电极间用允许 、 通过的半透膜隔开。下列说法
正确的是
A. 该电池工作时将电能转化为化学能
B. 放电过程中需补充的物质 A 为
C. 电池负极上的电极反应式为
D. 电池工作时 K⁺通过半透膜由右室迁移至左室
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，HCOO-失电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子，左侧电极为负极；Fe3+得电子发生还原
反应生成 Fe2+，右侧电极为正极；
【详解】A．该电池工作时将化学能转化为电能，故 A 错误；
B．放电过程中，Fe2+被氧气氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，同时有 K2SO4，
所以需补充的物质 A 为 ，故 B 正确；
C．电池负极上 HCOO-失电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子，负极的电极反应式为
，故 C 错误；
D．电池工作时，阳离子向正极区移动，该电池右侧电极为正极，K+通过半透膜由左室迁移至右室，故 D
错误；
选 B。
15. 室温下，向 溶液中加入 NaOH 固体，溶液中 、 、
、 随 的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，
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， ， 。下列说法不正确的是
A. 曲线 b 代表 的浓度变化
B. 随 NaOH 的加入， 的值不断增大
C. M 点存在：
D. N 点时，溶液的 pH 为 4.74
【答案】D
【解析】
【详解】A．原溶液是 溶液，开始电离出较多的离子是 和 ，加入NaOH
先和 反应， 变化不大，得出曲线 a 代表 的浓度变化，曲线 b 代表 的浓度变化，
曲线 c 代表 的浓度变化，曲线 d 代表 的浓度变化，A 正确；
B． 随 NaOH 的 加 入 ， 酸 性 逐 渐 减 弱 ， 氢 离 子 浓 度 逐 渐 减 小 ， 温 度 不 变 ， 不 变 ，
的值不断增大，B 正确；
C．M 点的溶液中 ，此时 pH=7.22，溶液呈碱性，即 ，由电荷守恒
得， ，C 正
确；
D． N 点 时 ， = ， 则
，溶液的 pH 为 9.26，D 错误；
故答案选 D。
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二、非选择题(共 55 分)
16. 叠氮化钠 在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某化学小组在实验室采用亚硝酸乙酯
( )—水合肼( )法制备 。
已知：① 沸点约 118℃，有强还原性，能与 NaClO 剧烈反应生成 。
② 在温度高于 87℃时会加速分解。
回答下列问题：
Ⅰ．制备水合肼( )
实验室以 混合溶液和尿素 溶液为原料制备 。装置如甲图。
（1）甲图中仪器 a 的名称是___________，冷凝管的作用是___________。
（2）仪器 a 其中盛放的液体是___________(填序号)，若三颈烧瓶和仪器 a 中液体盛放反了，则可能导致的
后果是___________。
①NaClO、NaOH 混合溶液 ②尿素 溶液
（3）若仪器 a 内液体滴加速率过快，则会导致水合肼产率下降，原因是___________(用离子方程式表示)。
Ⅱ．制备叠氮化钠( )
将一定量的 、 加入装置乙，保持温度为 0℃，滴加适量盐酸，生成的亚硝酸乙酯
( )气体通入装有水合肼、NaOH、乙醇(作溶剂)的装置丙，控制反应温度为 15℃，反应完毕后，
装置丙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结
晶，得到 产品。
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（4）仪器 b 和仪器 a 相比，优点是___________。
（5）回收乙醇进行减压蒸馏的原因是___________，装置丙改为减压蒸馏装置时 X 处连接的合适装置应为
图中的___________(填字母)。
Ⅲ．测定叠氮化钠纯度
查阅文献可知，不同浓度的溶液加入足量标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的 与吸光
度的关系曲线如图所示。
（6）准确称量 样品，配制成 100 mL 溶液，取 5.0 mL 加入 标准溶液，摇匀后测得吸光度
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为 0.6.则 样品的纯度为___________(结果保留小数点后两位)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 冷凝回流
（2） ①. ① ②. 生成的 N2H4·H2O 被过量的 NaClO 氧化
（3）N2H4·H2O+2ClO-=N2↑+2Cl-+3H2O
（4）b 可以平衡内外气压，便于液体流下
（5） ①. 防止温度过高 NaN3 分解加速 ②. D
（6）86.67%
【解析】
【小问 1 详解】
仪器 a 名称为分液漏斗，主要用于控制液体滴加速度；冷凝管作用为冷凝回流，防止沸点约 118°C 的 N2H4·
H2O 挥发损失，提高原料利用率，避免产物逸出影响产率。
【小问 2 详解】
仪器 a 中盛放液体为① NaClO、NaOH 混合溶液，必须缓慢滴加至三颈烧瓶中的尿素溶液中，避免局部过量
氧化剂。若盛放反了（a 中为尿素，烧瓶中为 NaClO/NaOH）则会导致滴加过程中 NaClO 始终过量，生成
的 N2H4·H2O 立即被氧化为 N2 气体，导致产率显著下降，也可能因剧烈放热或气体骤增引发安全风险。
【小问 3 详解】
NaClO 滴加过快时，局部浓度升高，发生副反应 N2H4·H2O+2ClO-=N2↑+2Cl-+3H2O，该氧化还原反应消耗
目标产物，直接降低水合肼产率。
【小问 4 详解】
仪器 b（恒压滴液漏斗）相比仪器 a（普通分液漏斗）的核心优势在于其结构设计可实现气压平衡，恒压设
计使漏斗内与反应体系气压一致，避免因体系内压变化（如气体生成或温度波动）导致液体无法顺利滴下，
另外可稳定控制滴加速度，保障反应平稳进行。
【小问 5 详解】
乙醇沸点为 78℃，常压蒸馏需较高温度。而后续产物 NaN3 对热敏感，高温易分解。减压蒸馏可显著降低
乙醇沸点，使其在较低温度下（远低于 78℃）蒸出，从而避免 NaN3 分解，另外可节约能源，提高乙醇回
收效率并维持反应体系温度稳定；减压蒸馏应选用直形冷凝管（非球形），且需满足冷凝水“下进上出”以
保证充分冷却，连接接收瓶以收集蒸出液体。A．球形冷凝管，适用于回流，不适用蒸馏，B．直形冷凝管
但水流方向错误 ，冷却效率低，C．直形冷凝管但无接收瓶，不符合蒸馏操作，D．直形冷凝管以及正确水
流方向，另外还有接收瓶 ，完全符合要求；故选 D。
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【小问 6 详解】
由图可知，吸光度 0.6 对应 c( )=4.0×10-2 ml/L，5.0 mL 样品溶液中叠氮钠完全电离，n( )5mL =c×V=4.0
×10-2 ml/L×0.005 L=2.0×10-4 ml，100 mL 溶液中总物质的量 n( )总= 2.0×10-4 ml×20=4.0×10-3 ml，m
(NaN3)=n×M=4.0×10-3 ml×65 g/ml=0.26 g，
17. 稀土元素是指 15 种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共 17 种元素。我国的稀土
储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心技术。钇是第一个被发现的稀土金
属元素，一种利用废荧光粉(主要成分为 、 ，还含有定量的 、 、 、 等)为
原料生产氧化钇的工艺流程如下图所示。
已知：①金属离子浓度 时，认为已沉淀完全；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时 pH 如图所示。
回答下列问题：
（1）稀土元素位于周期表中第___________族，钇位于第五周期，与钪同族，基态钇原子的价电子轨道表
达式为___________。
（2）“酸浸”过程控制反应温度为 60～70℃的原因是___________。
（3）已知 ，则 的溶度积常数 ___________，滤渣 b 的主要成分是
___________(填化学式)。
（4）不能用碱调 pH 代替 DDTC 除铅、锌的原因是___________。
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（5）用二元弱酸草酸 “沉钇”得到沉淀实际上应表示为 ，则“沉钇”过程
发生反应的离子方程式为：___________。
（6）钇可用于制备高活性的合金类催化剂 。 用作甲醇燃料电池电极材料时，能在碱性溶液
中高效催化电极反应发生，电池工作时负极电极反应为___________。
【答案】（1） ①. ⅢB ②.
（2）温度过低，反应速率太慢；温度过高，则盐酸挥发严重，导致速率变慢，原料损失
（3） ①. 1.3×10-33 ②. Al(OH)3
（4）若加入碱调节 pH 除去 Zn2+、Pb2+，则 Zn2+、Pb2+沉淀时 Y3+也会形成沉淀
（5）2Y3++3H2C2O4+nH2O=Y2(C2O4)3·nH2O↓+6H+
（6）CH3OH-6e-+8OH-= +6H2O
【解析】
【分析】题以废荧光粉制备氧化钇的工艺流程为载体，综合考查了元素周期表、化学反应速率与平衡、溶
度积计算、除杂原理、离子方程式书写、燃料电池电极反应等核心知识点，是典型的化工流程综合题；
【小问 1 详解】
稀土元素（钪、钇、镧系）在周期表中位于第ⅢB 族（第 3 副族）；
钇（Y）位于第五周期，与钪同族，原子序数为 39，核外电子排布为[Kr] 4d15s2，价电子为 4d、5s 轨道的
电子，价电子轨道表达式为： ；
【小问 2 详解】
温度对反应速率和盐酸挥发性的影响：温度过低，反应速率慢，酸浸效率低；温度过高：盐酸 HCl 易挥发，
导致酸浓度降低，酸浸效率下降，同时能耗增加； 因此控制在 60～70℃；
【小问 3 详解】
由图可知，Al3+沉淀完全时 pH=4.7，此时 c(Al3+)=1.0×10-5ml/L；c(H+)=10-4.7ml/L；则 c(OH-)= =
=10-9.3ml/L；Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=1.0×10-5×(10-9.3)3=10-5×10-27.9=10-32.9；已知 100.1=1.3，则
10-32.9=100.1×10-33=1.3×10-33；
调 pH=5 时，由图可知：Al3+已沉淀完全（pH=4.7 完全沉淀），而 Pb2+、Zn2+、Y3+、Mg2+均未开始沉淀，因
此滤渣 b 为 Al(OH)3；
【小问 4 详解】
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由金属离子沉淀 pH 图可知：Y3+开始沉淀的 pH≈5.8，Zn2+沉淀完全的 pH≈7.8，Pb2+沉淀完全的 pH≈9； 若
用碱调 pH 除 Zn2+、Pb2+，当 pH 升高到能使 Zn2+、Pb2+沉淀完全时，Y3+也会大量沉淀，导致目标产物损失；
【小问 5 详解】
“沉钇”的离子方程式：草酸 H2C2O4，二元弱酸）与 Y3+反应生成 Y2(C2O4)3·nH2O 沉淀，H2C2O4 保留化学
式，配平： 2Y3+ + 3H2C2O4+ nH2O =Y2(C2O4)3·nH2O↓ + 6H+；
【小问 6 详解】
甲醇 CH3OH 在负极发生氧化反应，碱性介质中 C 元素转化为 ；H 元素转化为 H2O，配平：
化合价变化：CH3OH 中 C 为-2 价， 中 C 为+4 价，失去 6 个电子；
碱性介质用 OH-配平电荷，H2O 配平原子：CH3OH - 6e- + 8OH- = + 6H2O
18. 天然气净化和煤燃烧过程中会产生 等污染物，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有
效措施。请回答下列问题：
（1）硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示：
①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是___________。
②从图中可看出将 氧化成 有两条途径：
途径 a： 经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成： ；途径 b： 经过程Ⅱ转化成 。
这两种途径相比，途径 a 改变的条件是___________，已知过程Ⅳ的化学方程式为
；则过程Ⅲ的化学方程式为___________。
（2）空气直接氧化脱除 的反应为： 。
已知 的燃烧热为 ， 的燃烧热 ，则空气直接氧化脱除 的反
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应热 ___________，反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意情况”)自发进行。
（3）一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 、 和 ，，发生反应：
，5 min 反应达到平衡，体系压强变为原来的 80%。
①反应在 0~5 min 内用 SO2 表示的平均速率为___________；此温度下该反应的化学平衡常数
___________。
②研究表明， 催化氧化的反应速率方程为： 。式中：k 为反应速率常数，随温
度 t 升高而增大；n 为 平衡转化率，m 为某时刻 转化率，α为常数。在 时，将一系列温度
下的 k、n 值代入上述速率方程，得到 v~t 曲线，如图所示。
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 m 下反应的最适宜温度 。下列说法正确的是___________。
A．v 达到最大值时， 平衡转化率 n 最大
B． 时，v 逐渐提高，原因是升高温度，反应速率常数 h 逐渐增大
C． 后，v 逐渐下降，原因是升高温度，平衡转化率 n 逐渐降低
D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
【答案】（1） ①. Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ ②. 使用催化剂 ③.
（2） ①. ②. 低温
（3） ①. ②. 8 ③. BC
【解析】
【小问 1 详解】
①生成物总能量低于反应物的反应为放热反应，由图可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的生成物总能量均低于反应物，属
于放热反应，Ⅲ为吸热反应。
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②途径 a 降低了反应活化能，改变的条件是加入催化剂；该催化反应分两步，过程Ⅲ和过程Ⅳ是两个步骤，
根据盖斯定律，总反应 减去Ⅳ的反应，即可得到Ⅲ的反应：
。
【小问 2 详解】
的燃烧热为 ， 的燃烧热 ，则有
， 目标反应 ，可由
得到，则有： 。该
反应 ，反应后气体物质的量减少， ，根据 自发，可知低温下反应自发进
行。
【小问 3 详解】
①初始时气体的总物质的量为 ，平衡后总物质的量为 ，总物
质的量减少 。设反应消耗 ，列三段式为：
，
，反应在 内用 SO2 表示的平均
速率为 。
平衡浓度： ， ，
，平衡常数 。
② A． 催化氧化是放热反应，温度升高，平衡转化率 一直降低， 最大时 不是最大，A 错误；
B． 时，温度升高， 增大，反应未达平衡， 逐渐升高，B 正确；
C． 后，升高温度平衡逆向移动，n 降低，n 减小对 v 的影响超过 k 增大的影响，v 逐渐下降，C 正确；
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D． 后，温度升高，v 逐渐下降，所以并非温度越高反应速率越快，D 错误；
故选 BC。
19. 褪黑素又名脑白金，具有延缓衰老、调节睡眠、提高机体免疫力等功能，能使皮肤黑素细胞内的色素颗
粒凝集，从而让皮肤变得白皙，因此被命名为褪黑素。褪黑素的一条合成路线如下。回答下列问题：
（1）褪黑素中含氧官能团的名称为___________。
（2）A 的名称为___________，A→B 的反应类型为___________。
（3）F→G 化学方程式为___________。
（4）满足下列条件的褪黑素的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有 3 个取代基；
②含 2 个 结构；
③能使溴的四氯化碳溶液褪色；
其中含有三个甲基且苯环上的一氯代物只有 2 种的一种同分异构体的结构简式为___________。
（5）已知：① (苯胺，呈碱性，易被氧化)；
②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环
的间位。
根据题中的信息，以甲苯为原料用不超过三步的反应设计合成有机物 (无机试剂任选)
___________。
【答案】（1）酰胺基、醚键
（2） ①. 邻二甲苯(或 1，2—二甲基苯) ②. 氧化反应
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（3） +(CH3CO)2O→ +
CH3COOH
（4） ①. 48 ②. 或
（ 5）
【解析】
【分析】A（ ）经酸性 氧化生成 B，推知 A 的结构为： ，B 加热脱水生成 C，
C 与 在 120℃下反应生成 D，D 与 发生取代反应生成 E，E 经多步转化得到 F，F 与
发生反应生成 G，据此分析。
【小问 1 详解】
褪黑素（G）的结构中，含氧官能团为醚键、酰胺基；
【小问 2 详解】
A 的分子式为 ，结合 B 为邻苯二甲酸，推知 A 为邻二甲苯（或 1，2-二甲基苯）；A→B 为苯环侧链
甲基被酸性 氧化为羧基，反应类型为氧化反应；
【小问 3 详解】
F→G 为 F 与 发生反应，生成 G 与 ，化学方程式为：
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+(CH3CO)2O→
+CH3COOH；
【小问 4 详解】
褪黑素的分子式为 ，满足条件的同分异构体：①除苯环外无其他环状结构，苯环有 3 个取代基；
②含 2 个 ；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，要求含碳碳双键。先确定 3 个取代基：2 个
，1 个含碳碳双键的烃基 ，含 3 种结构： 、 （顺反
异构不计）、 ；苯环上 3 个取代基（2 个相同、1 个不同）的位置异构共 6 种，总同分异
构体数目为 种；若三个侧链为-CH=CH2、-CH2CONHCH3、 有 10 种；若三个侧链为
-CH3、-CH=CH2CONHCH3、 有 10 种；若三个侧链为-CH3、 、
有 10 种；共 48 种；
含 三 个 甲 基 且 苯 环 一 氯 代 物 只 有 2 种 的 结 构 ， 需 苯 环 上 取 代 基 对 称 ， 结 构 简 式 为
或 ；
【小问 5 详解】
以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸，结合已知条件：甲苯先硝化生成邻硝基甲苯，再经酸性 氧化甲
基为羧基，最后用 还原硝基为氨基，合成路线为：
。
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