吉林省吉林市2025-2026学年高三下学期第三次调研考试化学试题（含解析）高考模拟

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2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Mn55 Cu64 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法错误的是
A. 宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物
B. 储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族
C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
D. 飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯（），烃类是仅含碳、氢两种元素的有机物，该单体含氟元素，不属于烃类，A错误；
B．钛元素原子序数为22，价电子排布为，位于周期表d区IVB族，B正确；
C．储氢合金可大量吸收，并与结合生成金属氢化物，可用于氢气的储存运输，C正确；
D．氮化硼（BN）属于共价晶体，B与N是不同非金属元素，二者形成的共价键为极性键，D正确；
故答案选A。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电离方程式为
B. 氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成6种水分子
C. 丙氨酸的手性异构体：
D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为强电解质，电离方程式应使用“=”，不使用“”，A错误；
B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成12种水分子：、、、、、、、、、、、，B错误；
C．图示的两种丙氨酸分子互为镜像，在三维空间里不能重合，互称手性异构体，C正确；
D．的电子式为，D错误；
故答案选C。
3. 氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法正确的是
A. HCl中的共价键：键
B. 分子中C的杂化方式是：sp杂化
C. CsCl晶体中的配位数是：6
D. 的VSEPR模型名称：V形
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，为s-p σ键，不是s-s σ键，A错误；
B．CO2分子中C的价层电子对数为2，无孤电子对，杂化方式为sp杂化，B正确；
C．CsCl晶体为体心立方结构，Cs+的配位数为8，NaCl晶体中阳离子配位数为6，C错误；
D．H2O中O的价层电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，D错误；
故答案选B。
4. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是
A. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm
B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标
C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置
D. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图
【答案】D
【解析】
【详解】A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1∼100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，A正确；
B．是护目镜标识，该实验中要用酒精灯加热沸水，要佩戴护目镜，防止液体飞溅，保护眼睛；是明火标识，该实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物；是热烫标识，该实验中会遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；是洗手标识，该实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确；
C．制备氢氧化铁胶体的操作是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，根据操作图2的装置正确，C正确；
D．手电筒的光比较发散，强度低，不容易观察到丁达尔效应，激光笔的光束集中，强度高，能清晰显示散射光形成的通路，所以实验室中一般用激光笔进行丁达尔效应，D错误；
故答案选D。
5. 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的F溶液中含有个阳离子
B. 1 L 0.1 ml/L的G溶液中阴离子数目为
C. 0.3 ml D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA
D. 若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为
【答案】C
【解析】
【分析】E为淡黄色粉末、可做供氧剂，所以E是Na2O2，过氧化钠可以和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以B是O2，A是钠，G是Na2CO3，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，其相对分子质量为71，D是Cl2，氯气可以和氢气在光照下反应生成氯化氢，所以F是HCl，C是氢气，据此回答；
【详解】A．F为HCl，未给出F的体积，无法计算的F溶液中含有多少个H+，A错误；
B．G为Na2CO3，其中会发生水解，，该过程使阴离子总数增加，阴离子数目应大于，B错误；
C．D与Fe反应的方程式：，0.3 ml D与Fe反应消耗Fe的粒子数为0.2 NA，C正确；
D．没有说明B的量无法计算转移电子数，D错误；
故答案选C。
6. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 合成M的聚合反应是缩聚反应
B. 1个M分子中含有3个不对称碳原子
C. M中的碳原子有2种杂化类型
D. M及构成M的每种单体均能与NaOH发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由M结构，聚合物M是由CH2=CHOCH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，A错误；
B．聚合物M的链节中有3个不对称碳原子，故1个M分子中含有3n个不对称碳原子，B错误；
C．M中的饱和碳为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化，碳原子有2种杂化类型，C正确；
D．由M结构，构成M单体为CH2=CHOCH3和，CH2=CHOCH3中不含与NaOH发生反应的官能团，D错误；
故选C。
7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A. 酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
B. 侯氏制碱法核心反应：
C. 0.1ml/L 溶液中加入过量浓氨水：
D. 的检验：
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，Cr从+6价降为+3价，该离子方程式电荷、原子均守恒，配平正确，A正确/不符合题意；
B．侯氏制碱法中溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式符合反应事实，B正确/不符合题意；
C．过量浓氨水会与形成可溶性的四氨合铜配离子，不会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误/符合题意；
D．与铁氰化钾反应生成蓝色的滕氏蓝沉淀，离子方程式书写正确，D正确/不符合题意；
8. 某同学进行如下兴趣实验，下列说法正确的是
A. 反应①中和的VSEPR模型不同
B. 该实验条件下，反应的活化能：③＞②
C. 单质的熔点：
D. 可以利用②反应的原理实现检验食盐是否加碘（淀粉碘化钾试纸额外提供）
【答案】D
【解析】
【详解】A．中I的价层电子对数为（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体形，中N的价层电子对数为（含1对孤电子对），VSEPR模型也为四面体形，二者相同，A错误；
B．实验现象为：立即产生橙红色沉淀（反应③），几秒钟后溶液才变蓝（反应②生成遇淀粉变蓝），说明反应速率：③>②；反应速率越快，活化能越小，因此活化能：③H2SO4，且H2S是弱酸，H2SO4是强酸，酸性：H2SH2SO4
D
向盛有2mL0.1ml·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1ml·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1ml·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
离子
开始沉淀时的pH
8.8
1.5
3.6
6.2～7.4
沉淀完全时的pH
/
3.2
4.7
/