2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业6 物质的量 气体摩尔体积（教用）

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基础达标练
1．（2025·湖南长沙期末）下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A. 摩尔是国际单位制中的一个物理量
B. 物质的量是指物质中所含微粒的个数
C. 物质的量就是物质的质量
D. 物质的量只能计量微观粒子
【答案】D
【解析】摩尔是物质的量的单位，不是一个物理量，A错误；物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，B错误；物质的量不是物质的质量，C错误。
2．（2025·河南省实验中学月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 0.2ml⋅L−1H2SO4溶液中含有的H+数目为0.4NA
B. 熔融状态下，1mlAlCl3中含Al3+的数目为NA
C. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
D. 10gD218​O中含有的中子数为6NA
【答案】C
【解析】题目未给出溶液的体积，无法计算H+的具体数目，A错误；AlCl3是共价化合物，熔融状态下难电离出Al3+，B错误；16gO2和O3混合气体中氧原子的质量为16g，氧原子的摩尔质量为16g⋅ml−1，氧原子的物质的量为1ml，数目为NA，C正确；D218​O的摩尔质量为22g⋅ml−1，10gD218​O的物质的量约为0.45ml，每个D218​O分子中含有12个中子，中子总数约为5.4NA，D错误。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃、1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 常温、常压下，11.2LCl2中含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1ml，在标准状况下体积约为22.4L，A错误；25℃、1.01×105Pa下，64gSO2的物质的量为1ml，含有的原子数为3NA，B正确；常温、常压下，11.2LCl2的物质的量不为0.5ml，所含分子数不为0.5NA，C错误；标准状况下水不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D错误。
4．（2025·安徽滁州期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 7.8g的Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为0.4NA
B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的电子数目为10NA
C. 标准状况下，11.2LSO2与足量的O2混合后反应生成SO3时，转移的电子数为NA
D. 5.6gFe与足量的Cl2反应转移的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】每个Na2O2中含2个Na+和1个O22−，7.8gNa2O2的物质的量为0.1ml，含0.3ml离子，数目为0.3NA，A错误；1个H2O分子中含10个电子，但标准状况下H2O不是气态，22.4LH2O的物质的量不是1ml，所含电子数不是10NA，B错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，所给的SO2无法完全转化成SO3，反应转移的电子数小于NA，C错误；5.6gFe的物质的量为5.6g56g⋅ml−1=0.1ml，Fe与足量Cl2反应生成FeCl3，根据Fe～FeCl3～3e−可知，反应转移的电子数为0.3NA，D正确。
5．（2026·广东珠海联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1LpH=10的Na2CO3溶液中，H+的数目为10−10NA
B. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有的C—Cl数目为0.3NA
C. 5.6gFe与足量硫粉混合加热，转移的电子数为0.3NA
D. 0.1mlCH4与0.1mlCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为0.1NA
【答案】A
【解析】1LpH=10的Na2CO3溶液中，H+的浓度为10−10ml⋅L−1，溶液中H+的数目为10−10NA，A正确；CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；Fe与S在加热条件下反应生成FeS，5.6g(0.1ml)Fe完全反应转移0.2ml电子，转移的电子数为0.2NA，C错误；CH4与Cl2的取代反应产物复杂且反应不完全，0.1mlCH4与0.1mlCl2在光照下充分反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，D错误。
6．等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是（ ）
A. 两种气体中分子个数之比为17:16
B. 同温、同压下，两种气体的体积之比为17:16
C. 两种气体中氢原子个数之比为17:12
D. 同温、同压下，两种气体的密度之比为17:16
【答案】D
【解析】设CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为1g16g⋅ml−1=116ml，NH3的物质的量为1g17g⋅ml−1=117ml。分子个数之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子个数之比为116ml:117ml=17:16，A正确；同温、同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为116ml:117ml=17:16，B正确；每个CH4分子含有4个氢原子，1gCH4含有氢原子的物质的量为4×116ml，每个NH3分子含有3个氢原子，1gNH3含有氢原子的物质的量为3×117ml，所以等质量的CH4和NH3含有氢原子的个数之比为4×116ml:3×117ml=17:12，C正确；同温、同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g⋅ml−1:17g⋅ml−1=16:17，D错误。
7．下列关于同温、同压下等体积的N2O气体和CO2气体的叙述，其中正确的是（ ）
①质量相同
②碳原子数与氮原子数相等
③所含分子数相等
④所含质子总数相等
A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④
【答案】D
【解析】同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比，体积相同时，两种气体的物质的量也相同，设物质的量都为1ml，则m(N2O)=44g，m(CO2)=44g，①正确；N(C)=NA，N(N)=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，②错误；N(N2O)=NA，N(CO2)=NA，所含分子数相等，③正确；1个N2O含有22个质子，1个CO2含有22个质子，所以二者的物质的量相等时，其质子数相等，④正确。综上，D符合题意。
8．（2025·辽宁沈阳二中期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 71gCl2溶于水，转移电子数为NA
B. 常温常压下，1.4g乙烯与环丁烷的混合气体中含有的原子数为0.3NA
C. 含2mlH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
D. 向100g46%（质量分数）的乙醇溶液中投入稍过量钠，生成H2分子数最多为NA
【答案】B
【解析】Cl2溶于水的反应是可逆反应，无法完全进行，实际转移电子数小于NA，A错误；乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，1.4g混合物中含0.1ml“CH2”，原子总数为0.3NA，B正确；浓硫酸与铜反应时，随着H2SO4浓度降低反应停止，2mlH2SO4不能完全反应，转移电子数小于2NA，C错误；100g46%乙醇溶液中含1ml乙醇和3ml水，1ml乙醇和3ml水分别与钠反应最多生成2mlH2，H2的分子数最多为2NA，D错误。
9．（2026·河北保定期中）叠氮化钠(NaN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂，其制备原理之一为N2O+2NaNH2△NaN3+NaOH+NH3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 11.2LN2O分子中含原子总数目为1.5NA
B. 该反应中每生成3mlNaN3,转移的电子数目为6NA
C. 1.8g​15NH3中含有的共用电子对数目为0.3NA
D. 常温下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH−数目为0.1NA
【答案】C
【解析】未指明气体所处状况，无法计算11.2LN2O分子中含有的原子总数目，A错误；由题给反应可知，该反应中每生成3mlNaN3，转移的电子数目为8NA，B错误；每个NH3分子中含有3个共用电子对，1.8g(0.1ml)​15NH3中含有的共用电子对数目为0.3NA,C正确；未指明溶液的体积，不能计算其物质的量，D错误。
能力强化练
10．（2025·湖南长沙雅礼中学三模）汽车安全气囊中物质的主要成分为NaN3，汽车受到撞击后，NaN3迅速分解得到钠和氮气，以保护乘客，结构示意图如图所示。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A. 4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
B. 撞击时4mlNaN3分解，生成氧化产物的分子数为6NA
C. 标准状况下，11.2LN2中含有的π 键数目为NA
D. 1mlN2和3mlO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8NA
【答案】D
【解析】钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2，钠元素的化合价都是由0价变为+1价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为0.2NA，A正确；撞击时发生反应的化学方程式为2NaN3撞击2Na+3N2↑ ，氧化产物为N2，若4mlNaN3分解，生成6NA个N2，B正确；标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5ml，π 键的数目为NA，C正确；N2和O2在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成NO2，NO2部分转化成N2O4，发生的反应有N2+O2高温2NO、2NO+O22NO2、2NO2⇌N2O4，则1mlN2和1mlO2生成2mlNO，2mlNO与1mlO2反应生成2mlNO2，剩余1mlO2，则生成的产物中原子总数为8NA−2NA=6NA，D错误。
11．（2025·河北保定一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 原子总物质的量为3ml的二氧化硅晶体中含共价键总数为4NA
B. 100g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中所含O—H总数为NA
C. 1mlN2与足量H2充分反应后转移电子数目为6NA
D. 13g含​12C和​14C的金刚石中含有的中子数目为7NA
【答案】A
【解析】原子总物质的量为3ml的二氧化硅晶体的物质的量为1ml，1mlSiO2中含有4mlSi—O，则含共价键总数为4NA，A正确；100g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中含有1mlCH3CH2OH和3mlH2O，1mlCH3CH2OH中含有1mlO—H，3mlH2O中含有6mlO—H,因此共含7mlO—H,数目为7NA，B错误；N2与H2的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C错误；​12C和​14C的比例不确定，所含中子数目无法计算，D错误。
12．（2025·广东佛山一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6NA
B. 常温下，1LpH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH−个数为NA
C. 标准状况下，11.2L​12C16O和​14N2混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA
D. 将200mL0.1ml⋅L−1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA
【答案】C
【解析】乙炔与乙烷中所含原子个数不同，二者比例不确定，无法计算含有的原子个数，A错误；pH=14的NaOH溶液中氢离子的浓度为10−14ml⋅L−1，由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根离子浓度，所以1LpH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH−个数为10−14NA，B错误；标准状况下，11.2L12C16O和​14N2混合气体的物质的量为⋅ml−1=0.5ml，原子的物质的量为0.5ml×2=1ml，中子的物质的量为0.5ml×14=7ml，中子数和原子数的差值为6NA，C正确；Fe(OH)3胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体，将200mL0.1ml⋅L−1FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数小于0.02NA，D错误。
13．（2025·湖北襄阳三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 4MnO4−+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O，每生成5mlCO2转移的电子数为20NA
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当外电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32g
C. 常温下，1LpH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH−数为10−10NA
D. 1L0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
【答案】C
【解析】根据题给离子方程式可知，每生成5mlCO2转移20ml电子，即转移的电子数为20NA，A正确；电解精炼铜时，粗铜为阳极，阳极发生的电极反应为Cu−2e−Cu2+，当外电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，理论上应溶解Cu的质量为1ml2×64g⋅ml−1=32g，而实际生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu的质量小于理论值32g，B正确；在1LpH=5的NH4Cl溶液中，根据NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+可知，H+全部由H2O电离产生，物质的量为n水(H+)=10−5ml⋅L−1×1L=10−5ml，再根据H2O⇌H++OH−可知，H2O电离出的H+与OH−的总量是相等的，即n水(OH−)=n水(H+)=10−5ml，由水电离出的OH−数为10−5NA，C错误；1L0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)=0.1ml⋅L−1×1L=0.1ml，Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na++CO32−，电离出的CO32−会发生水解：CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−、HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，由于1个CO32−水解会产生HCO3−和OH−2个阴离子，阴离子数目增加，因此溶液中的阴离子数将大于0.1NA，D正确。
14．（15分）按要求回答下列问题。
（1） 19g某金属氯化物ACl2中含有0.4mlCl−，则ACl2的摩尔质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，A原子的相对原子质量是_ _ _ _ 。
（2） 等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_ _ _ _ _ _ ，所含分子数之比为_ _ _ _ _ _ ，所含原子个数之比为_ _ _ _ _ _ ，相同状况下的密度之比为_ _ _ _ _ _ 。
（3） 6.02×1023个CO2与_ _ _ _ mlH2的质量相等，与_ _ _ _ gSO2含有的氧原子数相等。
（4） 氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为_ _ _ _ _ _ ，相同条件下的体积之比为_ _ _ _ _ _ 。
（5） 标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
（6） 9.03×1023个NH3中含有_ _ _ _ ml氢原子，_ _ _ _ ml质子，在标准状况下的体积约为_ _ _ _ L。
（7） 标准状况下，若6.72LO3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为_ _ _ _ _ _ _ _ ml−1（用含m的代数式表示）。
【答案】（1） 95g⋅ml−1；24
（2） 3:2；3:2；1:1；2:3
（3） 22；64
（4） 4:3；4:3
（5） 22.4L
（6） 4.5；15；33.6
（7） 10m9