海南省海口实验中学学年高二上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4

这是一份海南省海口实验中学学年高二上学期11月期中考试 化学试题（原卷版）-A4试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列离子方程式或化学方程式正确的是
A. 向溶液中加入过量的氨水：
B. 将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
C. 用铝热法还原金属：
D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为
2. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关
B. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存
C. 国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
D. 乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料
3. 有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：
根据实验所得数据，有关说法正确的是
A. 无色气体的质量为0.2g
B. 原混合物中铁的质量为7.0g
C. 反应后溶液中金属离子物质的量为0.1 ml
D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 ml
4. 某化学兴趣小组探究一种硫酸盐晶体的组成，其实验过程如图所示。下列说法正确的是
A. 该硫酸盐的化学式为
B. 实验Ⅲ的操作包括过滤、洗涤、干燥、称量
C. 由实验Ⅲ数据可知3.92g晶体中
D. 上述实验过程可证明该晶体中含有
5. 利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法不正确的是
A. b电极反应式为：
B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1∶2
D. 处理1ml理论上模拟海水中有8ml发生迁移
6. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：。
已知：i．图中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii．。
下列有关说法不正确的是
A. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在
B. 向上层清液中通入气体，碳酸钙溶解平衡正移
C. 若将过量的碳酸钙固体置于0.1碳酸钠溶液中达到溶解平衡时，溶液中大于
D. 若0.1的溶液pH=8.3，则该溶液中
7. 一定温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0()和2.0，生成()和：，测得浓度与时间关系如表所示。
下列说法正确的是
A. 如果加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于30min
B. 通入惰性气体，正、逆反应速率都减小，平衡不移动
C. 平衡常数表达式
D. 在该条件下，的平衡转化率为40%
8. T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是
A. 5min时反应到达c点，
B. a点时，混合气体平均摩尔质量为
C. b点时，
D. c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是
A. 每生成1.5ml N2，被氧化气体有3ml
B. 处理过程中转移的电子数约为1.339NA
C. NOx 中的 x 值为1.2
D. 除去废气中的NOx，至少需氨0.24ml
10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液，得溶液pH随加入的H2B体积的变化如图所示。已知：H2CO3的，下列说法错误的是
A. 该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V=5mL和V=20mL处
B. 在0~5mL区间，发生的反应是
C.
D. 在5~20mL区间，HB-的物质的量一直在增加
12. 某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是
A. 盐桥中K+向Y极移动
B. 电路中流过7.5ml电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8L
C. 电流由X极沿导线流向Y极
D. Y极发生的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y极周围pH增大
13. 乙酸蒸汽催化重整制氢过程中的主要反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将一定比例的乙酸、水和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，乙酸的转化率、氢酸比[]与温度的关系如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是
A. 用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为
B. 时，出口气中
C. 后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度减小
D. 该过程深入研究方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂
14. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5ml·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A. 稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B. c点对应NaOH溶液的体积为48mL
C. b点与a点的差值为0.075ml
D. 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3
三、非选择题(共52分)
15. 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
（1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。
（2）将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。
（3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。
（4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。
（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。
16. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以和为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。
（1）上述反应中，有利于提高平衡转化率的措施是__________(填序号)。
A. 高温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：
第二步：
①合成尿素总反应的热化学方程式为__________。
②第一步反应速率较快的理由是__________。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：，在密闭容器中通入物质量均为0.2ml的CH4和CO2在一定条件下发生反应：，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
（3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态是_________(填序号)。
A. 反应速率：B. 同时断裂键和键
C. 容器内混合气体的压强保持不变D. 容器中混合气体的密度保持不变
（4）由图可知，Y点速率_______(填“>”、“