2026年青海西宁市第二中学教育集团中考一模化学试卷（含解析）

这是一份2026年青海西宁市第二中学教育集团中考一模化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单项选择题，填空题与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
(满分：60分)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Zn65
一、单项选择题(本题共14小题，1～8题每题1分，9～14题每题2分，共20分)
1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是
A. 魔术《惊喜定格》的物品移位B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化
C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪D. 杂技《绘新春》的道具旋转
【答案】B
【解析】
【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意；
B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2. 下列实验基本操作正确的是
A. 倾倒液体B. 用滴管取液体
C. 量取液体D. 检查气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误；
B、用胶头滴管吸取液体时，先将胶头捏瘪，再将胶头滴管伸进液体，松开食指吸取液体，避免试剂瓶内产生气泡，选项错误；
C、读取量筒内液体的体积数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项正确；
D、图中检查装置的气密性时，膨胀的气体会从长颈漏斗逸散到空气中，烧杯中的导管口处不会产生气泡，不能检查装置的气密性，选项错误，故选C。
3. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 铁与稀盐酸反应，固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 铜和稀硫酸反应，固体粉末逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，错误；
B、正确；
C、生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，铁丝在氧气中燃烧的现象应描述为生成黑色固体，错误；
D、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生反应，无明显现象，错误。
4. 下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A. 氟的相对原子质量为19.00gB. ①③属于同种元素
C. ②在化学反应中容易得到电子D. ③④表示的均是阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，错误；
B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。①的质子数为17，③的质子数为17，质子数相同，属于同种元素，正确；
C、②的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容失去到1个电子，形成稳定结构，错误；
D、阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数，根据图像，③④的质子数分别是17、12，核外电子数分别是18、10，因此③表示阴离子，④表示阳离子，错误。
故选B。
5. 制造芯片，离不开含硅(Si)物质的转化。下列物质，Si的化合价最低的是
A. SiB. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、Si属于单质，其中硅元素化合价为0。
B、SiO2中O为-2价，设Si的化合价为x，则，解得x=+4。
C、SiHCl3中H为+1价，Cl为-1价，设Si的化合价为x，则，解得x=+2。
D、Na2SiO3中Na为+1价，O为-2价，设Si的化合价为x，则，解得x=+4。
故选A。
6. 银杏中含有一种物质叫银杏酸具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于银杏酸这种物质的说法正确的是
A. 从类别上看：银杏酸属于氧化物
B. 从宏观上看：银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从微观上看：银杏酸是由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
D. 从组成上看：银杏酸中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、正确；
C、微观上，银杏酸由银杏酸分子构成，1个银杏酸分子由12个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，选项未指明是1个分子，错误；
D、银杏酸中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×12):(1×34):(16×3)=144:34:48，则碳元素质量分数最大，错误。
7. 为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的，该转化反应的微观示意图如题图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后原子个数改变B. 反应前后分子种类不变
C. 反应前后各元素的化合价不变D. 参与反应的与的分子个数之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误；
B、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，则反应前后分子种类改变，故B错误；
C、反应物中氢气属于单质，其中氢元素显0价，反应后化合物中氢元素显+1价，即反应前后有元素化合价的改变，故C错误；
D、由反应的微观示意图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成CH3OH和水，反应的化学方程式为，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1，故D正确。
故选D。
8. 建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型正确的是
A. 地壳中元素含量B. 原子结构
C. 微粒与元素关系D. 空气污染物
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由高到低的顺序为氧>硅>铝>铁，图示顺序错误，故A错误；
B、原子由原子核和核外电子构成，质子位于原子核内部，图示将质子与原子核并列，结构错误，故B错误；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图示将元素归为微粒的一种，关系错误，故C错误；
D、空气污染物包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等有害气体和可吸入颗粒物（如烟尘等），图示模型正确表示了空气污染物的组成，故D正确。
9. 如图为实验室模拟一氧化碳还原氧化铁的实验装置。下列说法中不正确的是
A. 开始时应先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯
B. 该反应实验现象为黑色粉末逐渐变红色
C. 参加反应的一氧化碳具有还原性
D. 将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】B
【解析】
【详解】A. 开始时先通入一氧化碳，可排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸，说法正确。
B. 氧化铁为红棕色粉末，被一氧化碳还原后生成黑色的铁粉，实验现象应为红棕色粉末逐渐变为黑色，说法错误。
C. 反应中一氧化碳夺取氧化铁中的氧元素，将氧化铁还原为铁单质，体现了一氧化碳的还原性，说法正确。
D. 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，将尾气点燃或收集可避免其污染环境，说法正确。
10. 现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份等浓度的足量的稀硫酸中，X不发生反应，元素Y、Z在生成物中均显价。Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法不正确的是
A. X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X
B. 相对原子质量：Y>Z
C. 完全反应消耗硫酸的质量：Y>Z
D. 生成氢气的质量：Y>Z
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属活动性越强，与等浓度稀硫酸反应速率越快，图像中Z的反应速率比Y快，X不与稀硫酸反应，故金属活动性顺序为Z>Y>X，正确。
B、等质量的+2价金属与足量酸反应时，生成氢气质量越大，对应金属的相对原子质量越小。最终Y生成氢气质量大于Z，故相对原子质量Z>Y，错误。
C、氢气中的氢元素全部来自硫酸，生成氢气质量越大，消耗硫酸的质量越大，Y生成氢气更多，故完全反应消耗硫酸的质量Y>Z，正确。
D、 正确。
11. 下列化学知识的归纳，完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、①水银是汞的俗称，由汞原子直接构成，测量体温时温度升高，是因为汞原子间隔变大，不是分子间隔，错误；
②正确；
B、①质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数均为10，不属于同种元素，错误；
②合金属于混合物，CuO是金属氧化物，属于纯净物，不属于合金，错误；
C、①硬水加肥皂水浮渣多泡沫少，软水反之，可用肥皂水区分，正确；
②燃气泄漏时开灯会产生电火花，易引燃燃气发生爆炸，不能开灯检查，错误；
D、①正确；
②正确。
12. 下列实验设计，能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、面粉是可燃性粉尘，与空气充分混合后遇明火，在有限空间内可发生爆炸，该装置能达到实验目的，正确；
B、该实验中催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂对分解速率的影响，错误；
C、该实验中左边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，错误；
D、该实验中稀盐酸和铁片反应生成氢气，装置为敞口，氢气逸出到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。
13. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，错误；
B、金属活动性顺序中铁位于氢前，可与稀盐酸反应，铜位于氢后不与稀盐酸反应，反应后过滤即可得到纯净铜粉，正确；
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但是加入的铁粉为少量，可能无法将硫酸杂质完全除去，错误；
D、锌活动性比铁、铜都强，不仅会与氯化铜反应，还能与氯化亚铁反应，既消耗原物质，又引入新杂质氯化锌，错误。
14. 将一定量铁粉加入含有和两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是
A. 若滤液中有，则滤渣中一定有Cu、Ag
B. 若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有两种
C. 若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有
D. 若滤液中有，则滤渣中加入稀硫酸一定不会有气泡产生
【答案】D
【解析】
【详解】金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，铁粉加入后优先与AgNO3反应，AgNO3完全反应后才会与Cu(NO3)2反应，且铁发生置换反应生成+2价亚铁盐：
A. 若滤液中有AgNO3，说明铁粉量不足，仅能置换出部分Ag，滤渣中只有Ag，没有Cu，错误。
B. 若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2均被完全反应，滤液中溶质只有Fe(NO3)2一种，错误。
C. 铁与硝酸银、硝酸铜发生置换反应均生成Fe(NO3)2，不会生成Fe(NO3)3，错误。
D. 若滤液中有Cu(NO3)2，说明Fe已完全反应（若有Fe剩余会继续和Cu(NO3)2反应），滤渣中无Fe，Cu、Ag均不与稀硫酸反应，加入稀硫酸无气泡产生，正确。
二、填空题与简答题(本题共5小题，化学方程式都为2分，其余都为1分，共28分)
15. 中华文化源远流长，不少古代文献资料中就有着丰富的化学知识。
（1）《肘后备急方》记载了一种青蒿加工的方法：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。”其中“绞取汁”是将青蒿汁液从青蒿的叶和茎中分离出来，该分离过程类似于化学实验操作中的___________(填操作名称)。
（2）《本草经集注》中对硝石(主要含的天然矿物)有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。中阴离子为___________。
（3）《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分为碳酸锌)来炼制金属锌，其关键原理是：，该反应体现碳具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）《梦溪笔谈》记载了一种炼铜方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即在硫酸铜溶液中加入铁，可得到铜，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
过滤 （2）
##硝酸根离子
（3）
还原性 （4）
【解析】
【小问1详解】
过滤是分离难溶性固体与液体的实验操作，“绞取汁”将固态青蒿茎叶和液态汁液分离，和过滤操作原理一致。
【小问2详解】
硝酸钾由阳离子和阴离子（硝酸根离子）构成的。
【小问3详解】
该反应中碳夺取氧化锌中的氧元素，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性。
【小问4详解】
铁的金属活动性强于铜，可将铜从硫酸铜溶液中置换出来，方程式是。
16. 化学兴趣小组针对学校附近水域开展了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动。
【任务一】水质检测
（1）TDS值与水质纯度的关系如图1所示，经检测，附近水域的TDS值为159ppm，其水质纯度为___________。(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”)
【任务二】自制净水器
（2）图2中的吸附剂为活性炭，是因其具有___________性；过滤采用了图3膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙、镁离子的含量来判断)___________(填“会”或“不会”)降低。
（3）小组成员利用如图所示装置进行电解水的实验，通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后关闭电源，a、b两个玻璃管中产生气体的质量比约为___________。
【答案】（1）
一般 （2） ①.
吸附 ②.
不会 （3）
1:8
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，TDS值在100~300ppm区间对应水质纯度为一般，测得的159ppm处于该区间，因此水质纯度为一般；
【小问2详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可作为吸附剂使用；
由图3可知钙、镁离子可以通过微滤膜和超滤膜，过滤后水中钙镁离子含量不变，因此水的硬度不会降低；
【小问3详解】
电解水时，a管气体体积更大，是负极产生的氢气，b管是正极产生的氧气，根据反应方程式，生成氢气和氧气的质量比为。
17. 工业上可利用一氧化碳来炼铁，炼铁的工艺流程如图所示，赤铁矿的主要成分为氧化铁。催化反应室中发生的反应之一为：。回答下列问题：
（1）合成气中X的化学式为_________，推断的依据是_____________________（从微观角度分析）。
（2）赤铁矿石粉碎的目的是____________________________。
（3）一氧化碳具有还原性，请写出还原反应室内炼铁，一氧化碳发生反应的化学方程式为______________。
（4）上述工业流程中的反应，生成物中不涉及到的氧化物有__________。
A. B. C. D. CO
【答案】（1） ①. ②. 化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变
（2）增大反应物的接触面积，使其反应更充分
（3） （4）C
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为2、4、2，反应后C、H、O的原子个数分别为2、0、2，因此2个X分子中应含有4个氢原子，则每个X分子含有2个氢原子，X的化学式为H2；推断的依据是：化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变；
【小问2详解】
赤铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使其反应更充分；
【小问3详解】
还原反应室中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
催化反应室中甲烷和二氧化碳在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，还原反应室中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，生成物中不涉及到的氧化物是氧化铁，故选：C。
18. A～G都是初中化学常见的物质，已知A是一种具有还原性的黑色固体单质，C是常用的灭火气体；D为红色固体单质，B为其氧化物；F为一种比较活泼的常见金属；G是一种蓝色溶液，可用于配制农药波尔多液。它们的转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B___________；G___________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________，该反应属于___________(填一种基本反应类型)。
【答案】（1） ①.
②.

（2） ①.
②.
化合反应
【解析】
【分析】根据题中所给信息可知，黑色还原性固体单质A为碳（C），常用灭火气体C为CO2 ；红色固体单质D为Cu，其氧化物B为CuO ；可配制波尔多液的蓝色溶液G为CuSO4 。
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
由分析可知，A为C，C为CO2，和C高温下反应生成E为CO，化学方程式为：； 反应②是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征。
19. 科普阅读
2026年春节期间，“打铁花”作为一项非遗民俗活动，1600℃的中国式浪漫在深圳世界之窗、大梅沙等地上演。“打铁花”的原理是用煤炉将生铁熔化，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。液滴中的碳与氧气反应生成CO气体，使得黑色氧化物在高温下被还原为Fe。Fe将再次被氧化、再次被还原，这种氧化——还原反应循环进行，会不断产生CO气体。当液滴表面的固态外壳不能约束越来越多的CO气体时，液滴就会突然发生爆裂，形成铁花。
为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
（1）打铁花需将生铁熔化为铁水，此过程中原子的________（选填“种类”或“间隔”）发生了改变。
（2）铁熔化与铁被氧化的本质区别是________。
（3）写出“打铁花”过程中铁燃烧的化学方程式________。实验室将铁丝放在氧气中燃烧也能看到类似的现象，实验时集气瓶中预留少量水的目的是________。
（4）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧时不能燃烧，而将熔化后的铁水抛向空中，却能火星四射产生铁花，请解释原因________。
（5）在打铁花过程中，下列说法正确的是________（填字母）。
A. “打铁花”时溅落下来的固体仅有四氧化三铁
B. “打铁花”过程中只发生了氧化反应
C. 表演过程中产生的一氧化碳会对空气造成污染
D. 为了减少对环境的影响，打铁花场地应选择在通风良好的地方
（6）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了________（填离子符号）。
【答案】（1）间隔 （2）是否生成新物质
（3） ①. ②. 防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底
（4）铁水与氧气接触面积比铁丝与氧气的接触面积大，更容易燃烧 （5）CD
（6）
【解析】
【小问1详解】
打铁花需将生铁熔化为铁水，此过程中铁原子的种类不变，间隔发生改变。故填：间隔；
【小问2详解】
铁熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁被氧化，有新物质生成，属于化学变化，二者的本质区别是：是否生成新物质；
【小问3详解】
“打铁花”过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：；
实验室将铁丝放在氧气中燃烧也能看到类似的现象，铁丝放在氧气中燃烧，放出大量的热，生成高温的熔融物。实验时集气瓶中预留少量水的目的是：防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底。
【小问4详解】
将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧不能燃烧，而将熔化的铁水抛向空中，却能火星四射产生铁花，原因是铁水与氧气接触面积比铁丝与氧气的接触面积大，更容易燃烧。
【小问5详解】
A、题干提到过程中黑色氧化物会被还原为铁单质，因此溅落固体不只有四氧化三铁，还有被还原的铁。说法错误，不符合题意；
B、“打铁花”过程中氧化——还原反应循环进行，不是只发生了氧化反应。说法错误，不符合题意；
C、有毒，是空气污染物，表演过程中产生的会对空气造成污染。说法正确，符合题意；
D、通风良好可以加速扩散，降低污染。说法正确，符合题意；
故填：CD；
【小问6详解】
题干明确说明铜离子的焰色反应为绿色，所以，打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了铜离子，符号为：。
三、实验探究题(本题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共8分)
20. 小西同学发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小西同学很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。
任务一：鉴别两种“白金”
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍(Ni)的合金，称为白色金；另一种是铂金，用于制作耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称白金。
【探究活动】小西结合学习的金属性质，对家中的“白金”进行鉴别。
（1）设计实验一：将“白金”样品放入稀硫酸中，观察到金属表面______，则该“白金”样品为白色金。
（2）设计实验二：将“白金”样品放入足量硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色固体析出，则该“白金”样品为白色金。请写出铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：______。
任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序
【提出问题】Zn、Ni、Cu三种金属的活动性顺序是怎样的呢？
【作出猜想】
（3）猜想1：Zn＞Ni＞Cu；猜想2：Zn＞Cu＞Ni；猜想3：______。
【查阅资料】硫酸镍溶液呈绿色。
【实验探究】取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，进行如图实验。
【实验分析】
（4）根据实验现象得出猜想______成立。
（5）小红同学提出上述四个实验可以进行优化，去掉实验______(填序号)也能得到三种金属的活动性顺序。
（6）小红认为只要选用三种试剂进行实验就可以得出Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序，这三种试剂可以是_____(填字母)。
A. Zn、Cu、NiCl2溶液B. Cu、Ni、ZnCl2溶液C. Ni、ZnCl2溶液、CuCl2溶液
【反思交流】
（7）金属资源是人类拥有的一种重要资源。下列保护金属资源的做法正确的是_____(填字母)。
A. 任意开采金属矿物B. 钢铁制件上涂油、喷漆等
C. 回收利用废旧金属D. 生锈的金属要及时丢弃
【答案】（1）有气泡冒出
（2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
（3）Ni＞Zn＞Cu
（4）1 （5）③ （6）AC （7）BC
【解析】
【小问1详解】
锌、铜的金属活动性大于氢，白色金中含有锌，锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以将 “白金” 样品放入稀硫酸中，观察到金属表面有气泡冒出，则该 “白金” 样品为白色金。
【小问2详解】
铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
【小问3详解】
已知有Zn、Ni、Cu三种金属，猜想1是Zn＞Ni＞Cu；猜想2是Zn＞Cu＞Ni，那么猜想3应该是 Ni＞Zn＞Cu。
【小问4详解】
实验①中溶液由无色变为绿色，有气泡冒出，说明Ni能与稀硫酸反应，即Ni在氢前；
实验②无明显现象，说明Cu不能与稀硫酸反应，即Cu在氢后；
实验③锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅，说明Zn能置换出Cu，即Zn＞Cu；
实验④无明显现象，说明Ni不能置换出Zn，即Zn＞Ni。综合可得Zn＞Ni＞Cu，所以猜想1成立。
【小问5详解】
实验①证明Ni在氢前，实验②证明Cu在氢后，由此可得Ni＞Cu；实验③证明Zn＞Cu，实验④证明Zn＞Ni，所以去掉实验③也能得到三种金属的活动性顺序。
【小问6详解】
A、Zn能与NiCl2溶液反应，说明Zn＞Ni；Cu不能与NiCl2溶液反应，说明Ni＞Cu，可以得出Zn＞Ni＞Cu，正确。
B、Cu、Ni都不能与ZnCl2溶液反应，只能说明Zn最活泼，但无法比较Ni和Cu的活动性，错误。
C、Ni不能与ZnCl2溶液反应，说明Zn＞Ni；Ni能与CuCl2溶液反应，说明Ni＞Cu，可以得出Zn＞Ni＞Cu，正确。
故选AC。
【小问7详解】
A 、任意开采金属矿物会造成金属资源的浪费，不利于保护金属资源，错误。
B 、钢铁制件上涂油、喷漆等能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，有利于保护金属资源，正确。
C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少对环境的污染，有利于保护金属资源，正确。
D、生锈的金属要及时丢弃，会造成资源浪费，不利于保护金属资源，该选项错误。
故选BC。
四、计算题(本题共1小题，共4分，写出详细的计算过程，按过程分步给分)
21. 如图1所示，为测定铜锌样品中锌的质量分数，实验小组取20g该样品于锥形瓶中，逐滴加入足量稀硫酸，反应过程中天平示数的变化与反应时间关系如图2所示。
(已知样品中其他物质不溶于水，也不与稀硫酸反应)请分析并计算：
（1）反应生成氢气的质量为___________g；
（2）计算该铜锌样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.4 （2）解：设该铜锌样品中锌的质量为x
x=13g
则该铜锌样品中铜的质量分数为：
答：该铜锌样品中铜的质量分数为35%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应中减少的质量即为生成氢气的质量，则反应生成氢气的质量为：290.2g-289.8g=0.4g；
【小问2详解】
见答案。A．宏观事实与微观解释
B．推理分析
①水银体温计测量体温——温度升高，分子间隔变大
②氢气和液氢都可以作燃料——同种分子化学性质相同
①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素
②合金中一定含有金属元素，CuO中有金属元素，则CuO属于合金
C．化学与生活
D．化学史
①可用肥皂水区分硬水和软水
②夜间发现家里燃气泄漏——立即开灯检查
①徐光宪为我国稀土资源的开发奠定基础
②张青莲对相对原子质量测定做出了突出贡献
选项
A
B
C
D
实验
结论
探究面粉在一定条件下能爆炸
探究不同催化剂对分解速率的影响
探究铁生锈的条件
探究质量守恒定律
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
CO
点燃
B
铜粉
铁粉
先加入过量的稀盐酸，再过滤
C
溶液
硫酸
加入少量的铁粉，过滤
D
溶液
加入足量的锌粉，过滤
实验①
实验②
实验③
实验④
实验方案
实验现象
溶液由无色变为绿色，有气泡冒出
无明显现象
锌片表面析出红色固体，溶液蓝色变浅
无明显现象