辽宁大连市2026届下学期高三综合模拟考试 化学试题（含解析）高考模拟

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1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2.本试卷共100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
第Ⅰ卷 (选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 聚氯乙烯可用于食品包装B. 漂粉精可用于游泳池消毒
C. 氧化铁可用于外墙涂料D. 聚乳酸可用于手术缝合线
【答案】A
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯含有毒添加剂，受热易释放有毒含氯物质，不可用于食品包装，A错误；
B．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，溶于水可生成具有强氧化性的次氯酸，能够杀菌消毒，可用于游泳池消毒，B正确；
C．氧化铁为红棕色固体，化学性质稳定，是常用的红色颜料，可用于外墙涂料，C正确；
D．聚乳酸具有良好的生物相容性和可降解性，可被人体组织吸收，可用于手术缝合线，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 18O的原子结构示意图：B. HCl的电子式：
C. C2H2的球棍模型：D. 基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．18O的质子数为8，质量数为18，核外电子数也为8，原子结构示意图为：，A错误；
B．HCl为共价化合物，电子式：，B正确；
C．为C2H2的空间填充模型，球棍模型为，C错误；
D．基态Be原子最外层的能级为2s能级，s能级的电子云轮廓图为球形，为px电子云轮廓图，D错误；
故选B。
3. 关于实验安全，下列说法错误的是
A. 未用完的钠可以放回原试剂瓶B. 实验室制备氯气，需在通风橱中进行
C. 焰色试验，需要注意防火和避免直接触碰D. 浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗并擦干
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未用完的钠可以放回原试剂瓶，A正确；
B．氯气有毒，为避免实验人员中毒，实验室制备氯气需在通风橱中进行，B正确；
C．焰色试验需要使用明火灼烧，且灼烧后的金属载体温度很高，因此需要注意防火和避免直接触碰，防止发生烫伤，C正确；
D．浓碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后，还需要涂抹3%~5%的硼酸溶液中和残留的碱，仅冲洗擦干无法消除残留碱的腐蚀，操作错误，D错误；
答案选D。
4. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 30 g SiO2含有的分子数为B. 1 ml C含有的电子数为
C. 1 ml晶体Si含有的键数为D. 生成22.4 L CO，转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于共价晶体，由原子和原子直接构成，不存在分子，因此30 g含有的分子为表述错误，A错误；
B．原子的核外电子数为6，1 ml含有的电子数为，B错误；
C．晶体为类似金刚石的空间网状结构，每个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，因此1 ml晶体含有的键数为，C正确；
D．题干未指明处于标准状况，无法确定22.4 L的物质的量，因此无法计算转移电子数，D错误；
故答案选C。
5. 下列物质性质的比较及相应的解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．F原子半径小，F-F键长比Cl-Cl短，但F原子间孤对电子排斥作用强，实际F-F键能小于Cl-Cl，性质比较错误，A错误；
B．烷基为推电子基团，烷基越长推电子效应越大，甲基推电子效应强于H，使CH3COOH中羧基的O-H键极性更弱，更难电离出H+，故酸性HCOOH＞CH3COOH，比较和解释均正确，B正确；
C．二者均为离子晶体，熔点由晶格能决定，半径大于，C2H5NH3NO3晶格能更小，熔点更低，且相对分子质量判断熔点仅适用于结构相似的分子晶体，比较和解释均错误，C错误；
D．NaHCO3溶解度更小是因为之间可通过氢键形成缔合结构，与阴离子所带电荷无直接关系，解释错误，D错误；
故答案选B。
6. 肉桂酸乙酯的工业生产流程如图所示，下列说法正确的是
A. Ⅰ中所有原子可以共平面B. 1 ml Ⅱ最多能与1 ml NaOH反应
C. Ⅲ能发生取代、加成和消去反应D. Ⅳ的核磁共振氢谱有6组峰
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质Ⅰ为苯甲醛，其分子式为，苯环是平面结构，醛基的碳原子为杂化，也是平面结构，两个平面通过碳碳单键相连，单键可以旋转，因此所有原子可以共平面，A正确；
B．物质Ⅱ的结构为，含酸酐结构，1ml Ⅱ水解后生成2ml羧基，1ml羧基消耗1ml，因此1ml Ⅱ最多消耗，B错误；
C．物质Ⅲ为肉桂酸，苯环、碳碳双键可发生加成反应，羧基的酯化、苯环的取代都可以发生，但没有可发生消去反应的官能团，不能发生消去反应，C错误；
D．物质Ⅳ为肉桂酸乙酯，等效氢种类：单取代苯环有3种等效氢、碳碳双键上2种不同氢、酯基的是1种、末端是1种，总共种等效氢，因此核磁共振氢谱有7组峰，D错误；
答案选A。
7. (XW4)2ZY4是农业上常用的一种化肥，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X＜YB. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C. 原子半径：Y＞X＞WD. (XW4)2ZY4中存在共价键和氢键
【答案】D
【解析】
【分析】基态Y原子有5种空间运动状态，说明核外电子共占据5个原子轨道，且有2个未成对电子，则电子排布为，故Y为O；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为18，则该化肥为铵盐类， 为，W为H，X为N；为，故Z为S，由此解题。
【详解】A．X为N、Y为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，A错误；
B．三者简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，含氢键沸点高于无氢键的，沸点顺序为，即，B错误；
C．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径N>O>H，即，C错误；
D．中、S-O均为共价键，铵根的H与硫酸根的O之间可形成氢键，D正确；
故答案选D。
8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将溶液中的氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明原溶液一定含，A错误；
B．为红棕色，为无色，热水中升温后气体颜色加深，说明浓度增大，平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，，B正确；
C．与水反应生成，加入酚酞溶液变红，不会褪色，也没有漂白性，C错误；
D．产生砖红色沉淀仅能证明淀粉水解生成了葡萄糖，要证明完全水解还需验证水解液中无淀粉剩余，D错误；
故答案选B。
9. 掺杂Ln3+获得的一种发光材料，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. x：y：z=1：1：3
B. Ⅰ晶体中只含有离子键
C. Ⅰ中K+与Mg2+的配位数相同
D. Ⅱ中K+的空缺率为12.5%( K+的空缺率)
【答案】C
【解析】
【详解】A．对结构I用均摊法计算各离子数目：位于晶胞顶点，共8个顶点，数目为 ；位于晶胞体心，数目为 1；位于晶胞棱上，共12条棱，数目为 ； 因此 ，A正确；
B．该晶体由活泼金属阳离子、和活泼非金属阴离子构成，只存在离子键，B正确；
C．配位数为周围最近的异号离子数目：在体心，晶胞的12条棱的棱心都是，到所有的距离相等且最近，因此配位数为12；在顶点，距离其最近的共6个（x、y、z三个方向各2个），配位数为6； 二者配位数不同，C错误；
D．掺杂后，晶胞中1个顶点的被替换： 总正电荷：，总负电荷为，因此需要的总正电荷为​，即现有数目为​； 总位置数为1，因此空位数为，空缺率，D正确；
故答案选C。
10. 由γ-羟基丁酸可制得一种高极性有机溶剂γ-丁内酯()。下列说法正确的是
A. Ⅰ可发生缩聚反应B. Ⅰ中碳原子均为sp3杂化
C. Ⅱ有两种官能团D. Ⅱ不溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．含有羟基和羧基，可以发生分子间的缩聚反应，A正确；
B．中含有和键，碳原子分别是、杂化，B错误；
C．属于内酯，结构中官能团只有酯基一种，C错误；
D．是高极性有机溶剂，且中含氧原子，可与水分子形成氢键，因此可溶于水，D错误；
故选A。
11. 某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是
已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。
A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4
B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2
C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用
D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()c(NH3·H2O)，D错误；
故选C。
12. 某兴趣小组欲测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下图所示。实验中仅发生反应：(较慢)，(极快)；淀粉遇变蓝。下列说法错误的是
A. 中-2价氧和-1价氧的个数比为3：1
B. 当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时
C. 假设t秒后停止计时，则
D. 利用该原理也可以测定某些氧化剂氧化I-的反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中S为+6价，离子总电荷为-2。设-2价氧个数为，-1价氧个数为，则​，解得，因此-2价氧与-1价氧个数比为，A正确；
B．第二个反应速率极快，只要还有​，生成的会被立即消耗完，只有当​完全反应后，多余的才能使淀粉变蓝，因此溶液刚好变为蓝色时停止计时是正确的操作，B正确；
C．根据两个反应可得关系：​，因此消耗的； 反应总体积，因此反应速率，C错误；
D．该原理利用定量和淀粉指示终点，只要氧化剂能氧化，都可以用该原理测定反应速率，D正确；
故选C。
13. 一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是
A. 放电时，b极电势高于a极电势
B. 放电时，a极电极反应式：[Fe(CN)6]4-_e-=[Fe(CN)6]3-
C. 充电时，b极发生氧化反应
D. 充电时，理论上生成1 ml M转移2 ml电子
【答案】D
【解析】
【分析】放电时，该装置为原电池，a极上被氧化为，作负极，则b极为正极；充电时，该装置为电解池，a极上被还原为，作阴极，则b极为阳极，据此解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，b极为正极，a极为负极，正极电势高于负极，即b极电势高于a极电势，A正确；
B．放电时，a极为负极，被氧化为，其电极反应式为：，B正确；
C．由分析可知，充电时，该装置为电解池，b极为阳极，发生氧化反应，C正确；
D．放电时，1 ml M被还原生成1 ml N时，M中2个羰基各得1个电子转化为，共转移2 ml电子，M中两个N原子也各得1 ml电子，因此1 ml M转化为1 ml N共转移4 ml电子，则充电时，理论上生成1 ml M转移4 ml电子，D错误；
故选D。
14. 点击化学在化学合成领域有重要贡献。含铜催化剂催化的叠氮-炔基环加成反应被称为“点击化学之王”，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的原子利用率为100%
B. 转化过程中氮的杂化方式未改变
C. 催化剂的作用是降低反应的活化能
D. 由历程知：和可生成
【答案】B
【解析】
【分析】Cu催化剂与发生反应生成，继续与发生反应②，生成，再经过反应③生成，再经过反应④生成，H原子替代Cu催化剂位置，发生反应⑤生成；整体过程是叠氮有机物与炔烃在铜催化剂催化下进行环加成反应生成，总反应：，据此分析。
【详解】A．由分析可知，总反应是加成反应，原子利用率为100%，A正确；
B．叠氮化合物中，中心N原子形成2个键(一个单键、一个双键中的键)且无孤电子对，杂化方式为杂化，而产物三唑环（由2个C和3个N形成的五元平面环）中的氮原子均为杂化，氮原子的杂化方式发生了改变，B错误；
C．催化剂的作用就是通过降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；
D．由图所给历程及分析可知，和在铜催化下发生环加成，可生成，D正确；
答案选B。
15. 一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：；；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是
A. Ⅰ为的变化曲线
B. 随增大，不变
C. m点：
D. n点：
【答案】D
【解析】
【分析】已知平衡：，，温度不变时，不变，因此始终为定值，；，整理得，斜率为-1(下降，斜率绝对值较小)，对应曲线Ⅱ；，，整理得，斜率为-2(下降，斜率绝对值大，下降更快)，对应曲线Ⅰ，Cd(OH)2(aq)+OH−⇌Cd(OH)3−，K3=cCd(OH)3−c[Cd(OH)2(aq)]c(OH−)，整理得，斜率为1(上升，斜率较小)，对应曲线Ⅳ；Cd(OH)2(aq)+2OH−⇌Cd(OH)42−，整理得lgCd(OH) 42−=lg(K4⋅K0)+2lgc(OH−)斜率为2(上升，斜率大，上升快)，对应曲线Ⅲ。
【详解】A．由分析知，Ⅰ为的变化曲线，A正确；
B． 由分析知，，温度不变时，不变，因此始终为定值，B正确；
C．m点，，根据平衡常数：、K3=cCd(OH)3−c[Cd(OH)2(aq)]c(OH−)，两式相除K1K3=c2OH−⋅cCd(OH)+cCd(OH)3−，代入cCd(OH)+=cCd(OH)3−，得，C正确；
D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为cNa++c[Cd(OH)]++2cCd2++cH+=cCd(OH)3−+2cCd(OH)42−+cOH−
，n点，cCd(OH)3−=cCd(OH)42−，则cNa++c[Cd(OH)]++2cCd2++cH+=3cCd(OH)42−+cOH−，故c[Cd(OH)]++2cCd2++cH+＜3cCd(OH)42−+cOH−，D错误；
故选D。
第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某工厂采用如下工艺回收氟碳铈矿(含有和少量的Fe、Al、Mg)中的稀土元素钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，R代表Y、La、Ce．
已知：①R2O3可溶于稀盐酸，CeO2不溶于稀盐酸。
②常温下，部分金属离子完全沉淀时的pH如下表：
③某物质萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=。
回答下列问题：
（1）元素Y比Sc的原子序数大18，其基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）在空气中焙烧，第一步转化为和，第二步转化为CeO2，则第一步的化学方程式为___________。
（3）滤渣1的主要成分有Fe(OH)3、___________(填化学式)。
（4）滤液2的金属离子主要为___________(填离子符号)。
（5）萃取原理：R3+(水相)+3H2A2 (有机相)R(HA2)3 (有机相)+3H+ (水相)，H2A2代表P507二聚体。
①该技术属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。
②若La3+在两相的分配系数为10，则La3+的单次萃取率为___________%(忽略混合过程中液体体积的变化)。
③反萃取过程中应加入___________实现(填物质名称)。
（6）最终能得到高纯度且疏松的Y2O3的原因为___________。
【答案】（1）4d15s2
（2）
（3）Al(OH)3、CeO2
（4）Mg2+ （5） ①. 阳离子交换 ②. 75 ③. 盐酸(填“稀盐酸”、“浓盐酸”均可)
（6）多次萃取，使Y3+和La3+得到充分的分离，水相中Y3+纯度高；焙烧Y2(C2O4)3的过程中有大量气体生成，导致生成的Y2O3为疏松的结构
【解析】
【分析】该工艺以氟碳铈矿为原料，先焙烧将稀土转化为氧化物，再经稀盐酸浸出、调pH除去Fe3+、Al3+杂质和不溶的CeO2，得到含Y3+、La3+的滤液，之后经草酸沉淀、焙烧、稀盐酸酸浸后，通过萃取法分离Y和La，水相沉钇后焙烧得到Y2O3，有机相反萃取得到LaCl3，实现了钇、镧的综合回收。
【小问1详解】
Sc的原子序数为21，Y原子序数为，Y位于第五周期第ⅢB族，基态价层电子排布式为。
【小问2详解】
CeFCO3中Ce为+3价，焙烧后被O2氧化为+4价的CeO2和CeF4，同时生成二氧化碳，根据原子守恒和得失电子守恒配平得到反应方程式为。
【小问3详解】
调，根据完全沉淀可知，、均完全沉淀；结合已知信息，​不溶于稀盐酸，因此滤渣1除外，还有和​。
【小问4详解】
Fe、已经在调pH时沉淀除去，、和草酸反应生成草酸盐沉淀，杂质中剩余未沉淀的金属离子只有，因此滤液2的主要金属离子为。
【小问5详解】
①该过程水相中的阳离子进入有机相，有机相交换出阳离子到水相，属于阳离子交换萃取。
②分配系数，结合流程信息可得到本次萃取的体积：水相为100mL稀盐酸溶解体系，即V水=100mL，单次萃取用30mL有机相，即V有=30mL。代入、，得，萃取率。
③萃取平衡为可逆反应，增大浓度可使平衡逆向移动，实现反萃取，目标产物为氯化物，因此加入盐酸。
【小问6详解】
草酸钇焙烧分解时，草酸根分解生成、等大量气体，气体逸出后使​疏松多孔，且流程中经过多次萃取，使Y3+和La3+得到充分的分离，水相中Y3+纯度高，最终得到高纯度疏松的​。
17. 某科研团队为实现1-溴丁烷的绿色制备，设计实验方案如下：
药品：正丁醇、N-溴代丁二酰亚胺(NBS)、三苯基膦()、N，N-二甲基甲酰胺(DMF)、甲醇、蒸馏水。
绿色制备原理：
传统制备原理：
步骤：
Ⅰ：向装有磁子的圆底烧瓶中依次加入、正丁醇和DMF，放置于水浴(室温)中搅拌使其溶解。
Ⅱ：另用小烧杯取NBS，并加入DMF使其溶解。将NBS溶液加到圆底烧瓶中，继续搅拌充分反应。
Ⅲ：加入一定量甲醇，快速终止反应。
Ⅳ：用蒸馏装置蒸出粗产物并水洗分离，无需干燥即可得到纯品。
回答下列问题：
（1）N，N-二甲基甲酰胺(DMF)的结构简式为___________。
（2）上述“传统制备”1-溴丁烷的化学方程式为___________。
（3）与“传统制备”相比，该“绿色制备”的优点有___________(答出一条即可)。
（4）下列仪器在步骤Ⅳ“水洗分离”中需使用的是___________(填名称)。
（5）反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入NBS溶液的方法是___________。
（6）步骤Ⅳ无需干燥即可得到纯品，可推知1-溴丁烷___________(填“不”或“易”)溶于水。
（7）若杂质仅为正丁醇，产品的核磁共振氢谱如图所示。峰面积比a：b=8：1，则产品的纯度为___________%(纯度)。
【答案】（1） （2）
（3）①避免了具有腐蚀性的浓硫酸的使用；②避免SO2等有毒物质产生；③节约能源等
（4）分液漏斗 （5）逐滴缓慢滴加
（6）不 （7）80
【解析】
【分析】原理分析：在或浓硫酸做催化剂下，正丁醇与NBS或NaBr发生取代反应，生成1-溴丁烷；实验步骤分析：圆底烧瓶的磁子起到搅拌，使、正丁醇和DMF混合均匀；另用烧杯取NBS，利用有机物之间互溶，加入DMF可以得到NBS溶液，接着将烧杯中的NBS溶液加入圆底烧瓶中，发生反应生成1-溴丁烷；加入一定量的甲醇也会与NBS反应，将NBS消耗掉后，正丁醇与NBS的反应就停止了；由于反应后的溶液是混合溶液，利用沸点差异蒸馏得到粗产物，粗产物里有1-溴丁烷和水溶液，1-溴丁烷不溶于水，无需干燥，直接分液可得到纯品，据此分析。
【小问1详解】
根据酰胺的命名方法，可知N，N-二甲基甲酰胺(DMF)的结构简式为。
【小问2详解】
上述“传统制备”1-溴丁烷，在浓硫酸催化和加热条件下，正丁醇与发生取代反应生成1-溴丁烷和氢氧化钠，生成的氢氧化钠接着与硫酸反应生成硫酸氢钠和水，总反应为。
【小问3详解】
“传统制备”过程中，浓硫酸具有腐蚀性，需要注意使用安全，浓硫酸还具有强氧化性，会将正丁醇氧化，且会产生等有毒气体，反应还需要加热，能耗比“绿色制备”更高。所以该“绿色制备”的优点有①避免了具有腐蚀性的浓硫酸的使用；②避免SO2等有毒物质产生；③节约能源等。
【小问4详解】
1-溴丁烷与水溶液不互溶，采用分液方法分离，需要用到分液漏斗。
【小问5详解】
制备反应放热，为避免反应温度过高引发副反应，应逐滴缓慢滴加NBS溶液。
【小问6详解】
步骤Ⅳ无需干燥，水洗后直接静置分液可得纯品，是由于1-溴丁烷与水不互溶。
【小问7详解】
由图可知，峰a上的H为溴原子直接相连的亚甲基上的H，峰b上的H为羟基上的H，又峰面积比a：b=8：1，则1-溴丁烷与正丁醇的物质的量之比为4：1，若产生1-溴丁烷4ml，则正丁醇有1ml，代入公式计算，得纯度=4ml1ml+4ml×100%=80%。
18. 氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题：
方法一：N2和H2O合成氨。
该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。
已知：①
②
③
（1）___________。
（2）结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。
方法二：NO和H2合成氨。
该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3.
已知：主反应：
副反应：
（3）方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。
（4）向密闭容器中充入1 mlNO和3 ml H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________ml，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。
方法三：N2和H2常压催化合成氨。
该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3.
（5）若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。
（6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。
【答案】（1）-215.8
（2）使反应③在一定温度下，可以自发进行
（3）①反应条件温和；②将NO废物利用；③节约成本等
（4） ①. 0.72 ②.
（5）减小 （6）＜
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应③=①×+②×，，ΔH3=1266.4kJ⋅ml−1×12+-566kJ⋅ml−1×32=-215.8kJ⋅ml−1；
【小问2详解】
从图中看出，随温度升高，反应①的，反应不能自发进行，反应②，反应能自发进行，反应过程中，的作用是消耗反应①产生的氧气，降低体系自由能，使，反应③能自发进行；
【小问3详解】
方法二较“传统合成氨”的优点为反应在常压、200℃，反应条件较为温和，且用作原料，将废物利用，防止空气污染，同时也节约了成本；
【小问4详解】
据题意，达到平衡时转化的总量为，主反应消耗为，副反应消耗为，平衡时，nNH3=0.72ml，nNO=0.2ml，nH2=1.12ml，，nN2=0.04ml，体系中混合气总的物质的量为，主反应中各物质的量分数为xNO=，xH2=，xNH3=，xH2O=，反应平衡常数KX=××；
【小问5详解】
若将N2和H2同时通入反应体系，氢气会占据催化剂表面的活性位点（或阴离子空位），阻碍氮气的吸附与活化，从而导致氨的生成速率减小；
【小问6详解】
物质在催化剂表面的吸附为放热过程，吸附能Eads为负值，催化剂Ni/BaC2晶体表面N2水平吸附时成键多，重叠强，放热更多，末端吸附成键少，放热较少，所以(水平吸附)小于(末端吸附)；
19. 螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下：
已知：①，、、代表烷基或H
②E→F的反应机理：
（1）A的分子式为___________。
（2）F中所含官能团的名称为___________。
（3）G→H的反应类型为___________。
（4）B→C的化学方程式为___________。
（5）B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种；其中，苯环上一氯取代物只有1种的结构简式为___________。
（6）根据上述合成路线以及E→F的反应机理，写出N以及P的另一种结构简式：N：___________；P：、___________。
【答案】（1）
（2）(酮)羰基、碳碳双键
（3）取代反应 （4）+Br2+HBr
（5） ①. 22 ②. 或
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】B与溴发生取代反应生成C，结合D的结构简式中的位置，C的结构简式为；
【小问1详解】
根据结构简式，A的分子式为；
【小问2详解】
F中所含官能团的名称为(酮)羰基、碳碳双键；
【小问3详解】
G→H的反应中取代碘原子生成H，反应类型为取代反应；
【小问4详解】
B与溴发生取代反应生成C，C的结构简式为，化学方程式为+Br2+HBr；
【小问5详解】
B的分子式为，同分异构体中能使FeCl3溶液显色，说明含有苯环和酚羟基，若苯环上含有4个侧链，为3个甲基、1个酚羟基，有6种结构；若苯环上含有3个侧链，为1个甲基、1个乙基、1个酚羟基，有10种结构；若苯环上含有2个侧链，可以为1个正丙基、1个酚羟基或者1个异丙基、1个酚羟基，各有邻、间、对3种结构；共有22种符合条件的同分异构体；其中，苯环上一氯取代物只有1种，说明结构高度对称，结构简式为或；
【小问6详解】
依据已知反应①和M的结构简式，N为；根据电催化机理，P的结构简式为或。选项
物质性质的比较
解释
A
键能：F-F＞Cl-Cl
键长越短，键能越大
B
酸性：HCOOH＞CH3COOH
烷基越长，推电子效应越大
C
熔点：
相对分子质量越大，熔点越高
D
溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
阴离子所带电荷越多，溶解度越大
选项
实验操作及现象
结论
A
将某溶液先用稀硝酸酸化，然后加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
B
将装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中，烧瓶里气体的颜色加深

C
向Na2O与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，先变红后褪色
Na2O有漂白性
D
向淀粉的水解液中加入NaOH溶液至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀
淀粉已完全水解
pH
11.6
9.0
8.3
3.2
4.7