2026届甘肃省临夏回族自治州高三下第一次测试化学试题（含答案解析）

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2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是
A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（ ）
A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同
B．W、Y形成的化合物中只含离子键
C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离
3、2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于
A．原子与原子之间B．分子与分子之间
C．离子与离子之间D．离子与电子之间
4、下列说法中正确的是( )
A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键
B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键
C．分子间作用力CH4Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D．X与氧元素形成的氧化物不止一种
17、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）
A．分子中含有4种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1ml分枝酸最多可与3mlNaOH发生中和反应
18、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．Y的简单氢化物的沸点比Z的高
B．X、Y组成的化合物中可能含有非极性键
C．Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
20、能使品红溶液褪色的物质是
①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫
A．①③④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
21、CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是
A．p10
C．平衡常数:K(A)=K(B)
D．在C点时,CO转化率为75%
22、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液
B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C．实验Ⅲ：用水吸收NH3
D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物 W 在医药和新材料等领域有广泛应用。W 的一种合成路线如图：
已知部分信息如下：
请回答下列问题：
(1)Y 的化学名称是___；Z 中官能团的名称是___；
(2)中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中 X 转化为 Y 的反应类型是___。
(3)生成 W 的化学方程式为___。
(4)G 是对硝基乙苯的同分异构体，G 能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为 1∶2∶2∶2∶2 的结构简式为_________________。
(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线__________（无机试剂自选）。
24、（12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：
已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰
②F的结构简式为：
③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
④R-CH=CH2R-CH2CH2OH
请回答下列问题：
(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。
(2)反应Ⅰ的反应条件是__________。
(3)E的结构简式为_______________________。
(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。
(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：
①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。
25、（12分）B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。
26、（10分）草酸（H2C2O1）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：
硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6＋12HNO3 → 3H2C2O1＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：____，B装置的作用______
（2）检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：______。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
已知：草酸晶体(H2C2O1·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。
（3）请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物（可重复使用，加热装置和连接装置已略去）。仪器装置连接顺序为：A→___→____→____→___→E→B→G→____。
（1）若实验结束后测得B管质量减轻1．8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_____g（已知草酸晶体的M=126g/ml）。
实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。（反应热效应不明显，可忽略不计）
（5）该实验中草酸表现______性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。
（6）设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：______________ (提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1ml·L-1NaOH溶液、pH计、0.1ml·L-1草酸溶液，其它仪器自选)
27、（12分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___；
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_______；
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
(3)仪器a的名称是_______。
(4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____；
(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____；
(6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____(填标号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；
b.滴加盐酸不宜过快；
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。
(7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为______(保留3位有效数字)。
(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定是否合适_____(填“是”“否”)，若填“否”则结果_____(填“偏低”或“偏高”)。
28、（14分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为: 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/ml
(1)已知: CO和H2的燃烧热分别为283kJ/ml、286kJ/ml 。1ml甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。
A．分离出CH3OH B．升高温度 C．增大压强 D．加入合适的催化剂
(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1ml，实验结果如图所示：
①Z曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。
②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。
(4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为____________；若在a点向容器中再充入1.5mlCH3OH 和0.5ml H2，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)
29、（10分）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）已知 ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 93.0kJ·ml－1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ·ml－1
③甲醇的燃烧热为726.51kJ·ml-1。
要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为________________。
（2）甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2⇌CH3OH ΔHT1)下达到平衡时CO的体积分数可能是____(填标号)
A．< B．= C．~ D．= E.>
②当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的____点选填“D”、“E”或“F”)。
（3）制甲醇的CO和H2可用天然气来制取：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1ml·L−1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的ΔH______(选填“大于”“小于”或“等于”）0。压强p1_______(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时，在y点：v(正)__________(选填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_____MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）研究表明：CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) [反应Ⅰ]。
①一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0ml CO2和4.0ml H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是____(填“A”、“B”或“C”)。
②在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应①外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)[反应Ⅱ]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：
注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A. 氨气极易溶于水，则采用防倒吸装置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl杂质，则F→B，A→D，A正确；
B. 装置X为除去HCl杂质，盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液，B错误；
C. 实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性，吸收更多的二氧化碳，C错误；
D. 装置Z中用干燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸，D错误；
答案为A。
2、B
【解析】
该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则X为F元素；Y可以形成Y+，且原子序数大于X，则Y为Na；Z可以形成五条共价键，应为第ⅤA族元素，原子序数大于Na，则Z为P；根据W元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W为O。
【详解】
A．氧离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核外电子总数为10，其简单离子的电子层结构相同，故A正确；
B．W、Y形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键，故B错误；
C．P最外层含有5个电子，该化合物中形成了5个共价键，则P最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，故C正确；
D．HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D正确；
故答案为B。
3、B
【解析】
A．原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，选项A错误；
B．分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，选项B正确；
C．离子与离子之间为离子键，选项C错误；
D．离子与电子之间为金属键，选项D错误．
答案选B。
4、A
【解析】
A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；
B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选；
C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4Si>Ge，B正确；
C．因为CO2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3> Al(OH)3，C正确；
D．C与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D正确；
故选A。
17、D
【解析】
A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，故A正确；
B. 羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；
C. 含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确；
D. 1ml分枝酸2ml羧基，因此最多可与2mlNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。
18、B
【解析】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
【详解】
A.测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比较HCO3-与HSO3-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；
B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+，B正确；
C.加热Al，表面的Al被氧化产生Al2O3，Al2O3是离子化合物，熔点高，包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；
D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D错误；
故合理选项是B。
19、C
【解析】
A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根据五种物质间的转化关系，A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2O2，E为O2，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，则X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
A．Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的沸点比Z的高，故A正确；
B．X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为H2O和H2O2，H2O中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性共价键又含有非极性共价键，故B正确；
C．Z为S元素，W为Cl元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；
D．W为Cl元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，故D正确；
答案选C。
20、D
【解析】
①漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性④二氧化硫具有漂白作用。
4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。
21、D
【解析】
A．增大压强平衡向正反应方向移动；
B．由图可知，升高温度，平衡逆向移动，该反应的△H＜0；
C．平衡常数只与温度有关；
D．设向密闭容器充入了1mlCO和2mlH2，利用三段法进行数据分析计算．
【详解】
A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；
B．图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故B错误；
C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，故C错误；
D．设向密闭容器充入了1mlCO和2mlH2，CO的转化率为x，则
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
起始 1 2 0
变化 x 2x x
结束 1-x 2-2x x
在C点时，CH3OH的体积分数=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正确；
故选D。
22、B
【解析】
A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；
B. HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；
C. NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；
D. 制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；
故答案为B。
二、非选择题(共84分)
23、2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 无 消去反应 17 、
【解析】
由分子式可知，X为饱和一元醇(或醚)，X在浓硫酸、加热条件下转化为Y，Y发生信息②中氧化反应生成Z，故X为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯烃Y，1mlY完全反应生成2mlZ，则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜浊液反应，结合信息②可知Z为，则Y为、X为，结合信息③可推知W为。乙苯发生硝化反应生成，然后发生还原反应生成，据此分析解答。
【详解】
(1)由分析可知，Y为，Y的化学名称是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z为，Z中官能团的名称是：羰基；
(2)连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应；
(3)生成W的化学方程式为：；
(4)G是对硝基乙苯()的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2(氨基)，G中还含有羧基，苯环可以含有1个侧链为-CH(NH2)COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH，或者为-NH2、-CH2COOH，均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-NH2、-COOH，氨基与羧基有邻、间、对3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3×2+4+4+2=17种，其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：和；
(5)由与反应生成；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙苯，乙苯发生硝化反应生成，再用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，然后与Fe/HCl反应生成，合成路线流程图为：。
24、2－甲基－2－丙醇 酚羟基、醛基 浓硫酸，加热 (CH3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6
【解析】
A的分子式为C4H10O， A→B是消去反应，所以B是．B→C组成上相当于与水发生加成反应，根据提供的反应信息，C是2－甲基－1－丙醇．C→D是氧化反应，D是2－甲基－1－丙醛，D→E是氧化反应，所以E是2－甲基－1－丙酸．X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，Y→Z是水解反应，根据信息③，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，Z→F是酯化反应。
【详解】
(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：，名称为2−甲基−2−丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基；
(2)A为，B为，A→B是消去反应，反应Ⅰ的反应条件是浓硫酸、加热；C是，D是，所以C→D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；
(3)结合以上分析可知，E的结构简式为；
(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成 ，反应Ⅴ的化学方程式：；
(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：
+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；
(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解,遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有−CHO和−CH2OH，结构有3种。苯环上分别连有−CHO和−OCH3，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。
25、作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸点比水的高
【解析】
（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂；
（2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸；
（3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；
（4）水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。
《实验化学》的考查，相对比较简单，本题可以联想实验制备乙酸乙酯作答，如碳酸钠的作用，实验室制备乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平时复习实验时，应注重课本实验复习，特别是课本实验现象、实验不足等等。
26、球形冷凝管 防倒吸 碘水或I2 C D G F J 37.8 还原性 5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率 取少量0.1ml/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸
【解析】
（1）根据仪器构造可知仪器乙为球形冷凝管；B装置为安全瓶，其作用是防倒吸，故答案为球形冷凝管；防倒吸；
（2）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，故答案为碘水或I2；
（3）为证明草酸的受热分解产物中含有H2O、CO2和CO，先首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气，如果变蓝说明有水蒸气产生；再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气，防止草酸干扰二氧化碳的检验；接着通入盛有澄清的石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体；再用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验；然后再将洗气后的气体进行干燥，最后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳；为防止有毒的一氧化碳污染环境，用排水集气法收集一氧化碳，连接顺序为A→C→D→G→F→E→B→G→J，故答案为C；D；G；F；J。
（1）由化学方程式CuO+COCu+CO2可知A管减轻质量为氧原子的质量，则n(CO) ：m (O)=1:16= n(CO)：1．8g，解得n(CO)为0.3ml，H2C2O1·2H2O受热分解的方程式为H2C2O1•2H2O3H2O+CO↑+CO2↑，由方程式可知分解的草酸晶体为0.3ml，所以质量为：0.3ml×126g/ml=37.8g，故答案为37.8；
（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，说明酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾具有强氧化性，草酸能够被氧化，草酸具有还原性，被氧化为二氧化碳，发生的反应为5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率；故答案为还原；5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率；
（6）若草酸为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，0.1ml·L-1草酸溶液的pH大于1。因此，实验证明草酸是弱酸的实验方案为：取少量0.1ml/L草酸溶液于试管中，用pH计测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸，故答案为取少量0.1ml/L草酸溶液于试管中，测定其pH，若pH﹥1，则说明草酸为弱酸。
本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。
27、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解 分液漏斗 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O cd 25.0% 否 偏高
【解析】
Ⅰ．(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；
(2)滤液中含有偏铝酸钠，先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
Ⅱ．实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，需要通过适当的方法将二氧化碳全部赶入氢氧化钡的试剂瓶中，据此分析解答(3)~(7)；
(8)装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C中被吸收，据此分析判断。
【详解】
Ⅰ．(1)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此反应现象为通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解，故答案为通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸后有气体产生，同时沉淀溶解；
Ⅱ．(3)根据图示，仪器a为分液漏斗，故答案为分液漏斗；
(4)装置中残留部分二氧化碳，如果不能被完全吸收，会导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气可以将生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，故答案为把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；
(5)在C中二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应的化学方程式为CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O，故答案为CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O；
(6)a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止空气中二氧化碳进入C被氢氧化钡吸收，所以提前排尽装置中的二氧化碳，可以提高测定准确度，故a不选；b.滴加盐酸过快，则生成二氧化碳过快，C中二氧化碳不能全部被吸收，所以要缓慢滴加盐酸，可以提高测定准确度，故b不选；c.BC中均为水溶液，不需要干燥，所以在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，故c选；d.挥发的HCl进入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置会生成二氧化碳，则在C中被氢氧化钡吸收的二氧化碳偏多，所以在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，会使测定准确度降低，故d选；故答案为cd；
(7)BaCO3质量为3.94g，则n(BaCO3)==0.02ml，则n(CaCO3)=0.02ml，质量为0.02ml×100g/ml=2.00g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=25.0%，故答案为25.0%；
(8)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，因此不能通过只测定装置C吸收CO2前后的质量差确定碳酸钙的质量分数，故答案为否；偏高。
28、 CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-739kJ·ml-1 C 270℃ 该反应是放热反应，温度越高转化率越低，在n(H2)/n(CO)相同条件下，Z的CO转化率最低、故Z的温度为270℃ 相同温度下，CO的转化率随n(H2)/n(CO)增大而增大 在n(H2)/n(CO)相同条件下，温度越低CO的转化率越高或温度越高CO的转化率越低 16或16(ml/L)-2 不
【解析】试题分析：(1)根据盖斯定律计算甲醇的燃烧热；(2)根据影响反应速率和平衡移动的因素分析；(3) ①升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低；②分析同温下，CO转化率随n(H2)/n(CO)的变化情况；分析在n(H2)/n(CO)相同条件下，CO转化率随温度变化情况；(4)利用“三段式”计算平衡常数；根据Q与K的关系判断平衡移动方向；
解析：(l)CO和H2的燃烧热分别为283kJ/ml、286kJ/ml，即①CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/ml；②2H2(g) +0.5O2(g)= 2H2O△H=- 572kJ/ml；③2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/ml，根据盖斯定律①+②-③得 CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-739kJ·ml-1 ；(2) A.分离出CH3OH，浓度降低，速率减慢，故A错误； B.升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，原料转化率降低，故B错误； C.增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，原料转化率提高，故C正确； D.加入合适的催化剂，平衡不移动，原料转化率不变，故D错误。(3) ①该反应是放热反应，温度越高转化率越低，在n(H2)/n(CO)相同条件下，Z的CO转化率最低、故Z的温度为270℃；②相同温度下，CO的转化率随n(H2)/n(CO)增大而增大；在n(H2)/n(CO)相同条件下，温度越低CO的转化率越高或温度越高CO的转化率越低；
(4)
；若在a点向容器中再充入1.5mlCH3OH 和0.5mlH2，则甲醇的浓度为1ml/L、氢气的浓度为0.5ml/L、一氧化碳的浓度为0.25ml/L； Q= ，所以平衡不移动；
点睛：根据Q与K的关系判断平衡移动方向：若Q=K反应恰好达到平衡状态；若Q>K反应逆向移动；若QKsp(CuS)
C
向Ba(ClO)2溶液中通入SO2
有白色沉淀生成
酸性:H2SO3>HClO
D
向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液
有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白质变性
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaBr溶液中分别 滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
Br-的还原性强于Cl-
B
相同条件下，分别 向20mL0.1ml/LKMnO4溶液和20mL0.5ml/LKMnO4溶液中滴加相同浓度和体积的草酸溶液(过量)，0.5ml/LKMnO4溶液紫色褪去的时间更短(生成的Mn2+对该反应无影响)
浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快
C
向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去
氯气具有强氧化性和漂白性
D
室温下，用pH试纸测得0.1ml/LNa2SO3溶液的pH约为10，0.1ml/LNaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
选项
操作
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S>C
B
滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
不能确定原溶液中含NH4+
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
①
1mlY完全反应生成2mlZ，且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应
②
+R1COOH
③
RCH2NH2++H2O
T(K)
CO2实际转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1