黑龙江省伊春市2025-2026学年高三下学期第一次联考化学试卷（含答案解析）

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、25℃时，将0.1ml•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1ml•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（ ）
A．①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）
B．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
C．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
2、将钠、镁、铝各0.3ml分别放入100ml 1ml/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1
3、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )
A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大
D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应
4、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水
B．反应Ⅱ的产物LiOH是离子化合物
C．整个流程中，金属锂是催化剂
D．整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2
5、已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。将含Fe2O3、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4ml/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是
A．金属活动性：Ag＞Ni
B．加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀
C．当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10
D．当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全
6、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是
A．电池工作时，NO3－向石墨I移动
B．石墨Ⅰ上发生的电极反应为：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2O
C．可循环利用的物质Y的化学式为N2O5
D．电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的质量比为4：23
7、已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是
A．H3 PO2 属于三元酸B．NaH2PO2 溶液可能呈酸性
C．NaH2PO2 属于酸式盐D．H3 PO2 的结构式为
8、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是
A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石
9、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
10、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（ ）
A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯
C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物
11、己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线M表示pOH与1g的变化关系
B．反应的
C．pOH1>pOH2
D．N2H5Cl的水溶液呈酸性
12、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（ ）
A．FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤
B．Fe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，过滤
C．NH3（H2O）：用浓H2SO4洗气
D．MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
13、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )
A．酸性：H2YO3100×10－3L×1ml·L－1 ，盐酸不足，金属镁过量，产生n(H2)=0.1ml/2=0.05ml，
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，同理盐酸不足，铝过量，产生n(H2)=0.05ml，相同条件下，气体体积比值等于其物质的量比值，即气体体积比值为0.15ml：0.05ml：0.05ml=3：1：1，故C正确。
易错点是金属钠产生H2，学生容易认为盐酸不足，按照盐酸进行判断，错选D选项，忽略了过量的金属钠能与水反应产生H2，即判断金属钠产生H2的物质的量时，可以采用得失电子数目相等进行计算。
3、B
【解析】
A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；
B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；
C. “玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；
D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；
故合理选项是B。
4、C
【解析】
A．反应Ⅰ是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应Ⅰ的关键是隔绝空气和水，故A正确；
B．反应Ⅱ的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；
C．分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；
D．三步反应为：6Li+N2=2Li3N，Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，4LiOH4Li+O2↑+2H2O，整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O═4NH3+3O2，故D正确；
故选：C。
5、C
【解析】
A．Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni＞Ag，故A错误；
B．c(Ni2+)=0.4ml/L时，Ni2+刚好开始沉淀时溶液中，c(Fe3+)=0.4ml/L时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中，故先产生Fe(OH)3沉淀，故B错误；
C．溶液pH=5时c(H+)=10-5ml/L，溶液中，，，则Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4ml/L，则，故C正确；
D．当溶液呈中性时，c(OH-)=1×10-7ml/L，此时溶液中，故Ni2+未沉淀完全，故D错误；
故答案为：C。
6、B
【解析】
由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，发生的是氧化反应，故石墨Ⅰ是负极，发生的反应式为NO2- e-+NO3- = N2O5，则石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2 N2O5=4 NO3-，该电池的总反应为：4NO2+ O2=2 N2O5。
【详解】
由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，发生的是氧化反应，故石墨Ⅰ是负极，发生的反应式为NO2- e-+NO3- = N2O5，则石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e-+2 N2O5=4 NO3- 。
A．电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨Ⅰ是负极，NO3- 向石墨I移动，A正确；
B．该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨Ⅰ上发生的电极反应为：NO2- e-+NO3- = N2O5，B错误；
C．石墨Ⅰ生成N2O5，石墨Ⅱ消耗N2O5，可循环利用的物质Y的化学式为N2O5，C正确；
D．原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的O2和NO2的物质的量之比是1:4，则消耗的O2和NO2的物质的量之比是4：23，D正确；
答案选D。
考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。
7、D
【解析】
根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则H3PO2中只有一个羟基氢，据此分析解答。
【详解】
A. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，故A错误；
B. NaH2PO2属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；
C. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，则H3PO2属于一元酸，所以NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D. 根据以上分析，H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，故D正确；
故选：D。
某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。
8、B
【解析】
A．溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、碳酸、硫酸钡均是电解质，故A正确；
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；
C．由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；
D．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故D正确；
故选B。
9、C
【解析】
A、泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3和小苏打NaHCO3溶液反应，故不选A；
B、工业生产中用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，故不选B；
C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸与碳酸钙反应除水垢，故选C；
D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不选D；
答案选C。
10、A
【解析】
分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烃基上的氢原子，丁酸有2种：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以该有机物有3+2=5种；
A.戊烷的同分异构体有：CH3−CH2−CH2−CH2−CH3、、，若为CH3−CH2−CH2−CH2−CH3，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3；若为，相应烯烃有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若为，没有相应烯烃，总共5种，故A正确；
B.分子式为C4H8O2的酯，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，故B错误；
C.甲苯分子中含有4种氢原子，一溴代物有4种：苯环上邻、间、对位各一种，甲基上一种，共4种，故C错误；
D.立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种，故D错误。答案选A。
11、C
【解析】
M、N点==1，M点c(OH-)=10-15、N点c(OH-)=10-6， M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。
【详解】
A. ，所以曲线M表示pOH与1g 的变化关系，曲线N表示pOH与1g的变化关系，故A正确；
B. 反应表示第二步电离， =10-15，故B正确；
C. pOH1=、pOH2=， ，所以pOH1