安徽省示范高中皖北协作区2026届高三下学期第28届联考（一模）化学试卷（Word版附解析）

这是一份安徽省示范高中皖北协作区2026届高三下学期第28届联考（一模）化学试卷（Word版附解析），文件包含试卷定稿pdf、化学阅卷细则1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Te 128
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学在文化传承与科技创新中不断推动人类文明进步。下列说法正确的是
A. 古代“造纸术”与“制瓷术”是通过物理变化将原料转化为新材料
B. 我国科学家合成的具有生物活性的“结晶牛胰岛素”属于糖类物质
C. “青铜器修复”是将锈蚀产物 氧化为 Cu
D. 钍基熔盐堆中的 互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．古代“造纸术”与“制瓷术”均涉及化学变化，如造纸过程中的纤维素改性、制瓷过程中的硅
酸盐烧结，A 错误；
B．结晶牛胰岛素的本质是蛋白质，不属于糖类物质，B 错误；
C． 中 Cu 为+2 价，转化为单质 Cu 时铜元素化合价降低，发生还原反应，C 错误；
D． 的质子数相同，中子数不同，属于钍元素的不同核素，互为同位素，D 正确；
故选 D。
2. 下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是
A. 利用 X 射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶 B. 利用重结晶法提纯苯甲酸
C. 利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素 D. 利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱
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【答案】D
【解析】
【详解】A．水晶属于晶体，石英玻璃属于非晶体，X 射线衍射实验可以区分晶体与非晶体，A 正确；
B．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，且所含杂质溶解度与苯甲酸差异明显，可用重结晶法提纯，B 正确；
C．青蒿素易溶于有机溶剂，可先用萃取法从中药中提取，再通过柱色谱法分离提纯，C 正确；
D．烧碱是 NaOH，纯碱是 ，二者都含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法鉴别，D 错误；
故选 D。
3. 参与校园劳动实践活动有益身心健康。用化学知识解释对应劳动项目，其中不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
白醋中的醋酸能与难溶碳酸 A 用白醋去除碳酸盐水垢
盐反应生成可溶性盐
用砂纸打磨菜刀后涂抹食用 食用油能与铁反应生成致密 B
油防锈 的氧化膜
堆积树叶、杂草，使其发酵 有机物在微生物作用下发生 C
制作花肥 了化学反应
用蘸取苏打溶液的抹布擦拭 油污在碱性条件下可水解成 D
教室玻璃，去除油污 易溶于水的物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸酸性强于碳酸，可与难溶碳酸盐反应生成可溶性醋酸盐，能够去除水垢，合理，A 不符合
题意；
B．涂抹食用油防锈的原理是食用油隔绝了铁与空气中的氧气、水接触，并非食用油与铁反应生成致密氧化
膜，不合理，B 符合题意；
C．树叶、杂草中的有机物在微生物作用下发生分解等化学反应，发酵得到可被植物吸收的养分，可制作花
肥，合理，C 不符合题意；
D．苏打为碳酸钠，其水溶液呈碱性，油污属于酯类，在碱性条件下水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸
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盐，可去除油污，合理，D 不符合题意；
故选 B。
4. 齐墩果酮酸(结构如图)存在于女贞子、橄榄中，是齐墩果酸的氧化产物，具有抗氧化作用。下列关于齐
墩果酮酸的说法正确的是
A. 分子式为 B. 分子中含 7 个手性碳原子
C. 分子中含有两种官能团 D. 能与乙二醇发生缩聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据键线式结构特点及碳原子成 4 个键，不足用 H 原子补充，该分子的分子式为 ，
A 项错误；
B．手性碳原子指碳原子连四个不同的原子或原子团，此分子中含有以下 7 个手性碳原子：如图
，B 正确；
C．该分子中含有羰基、碳碳双键，羧基三种官能团，C 项错误；
D．分子中只有 1 个羧基，不能发生缩聚反应，D 项错误；
故答案选 B。
5. 三氯化氮( )的分子结构呈三角锥形，其水解机理如图所示。下列说法错误的是
A. 上述过程中存在极性键的断裂
B. 物质 N 中含有氢键
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C. HOCl 与水分子间形成的氢键比水分子间的氢键强
D. 可作配体与 形成配合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．由水解机理过程可知，存在氮氯极性键的断裂和氮氢极性键的形成，A 正确；
B．物质 N 中，氮原子电负性大，与水分子中的氢原子之间能形成氢键，B 正确；
C．在 HOCl 中，氯原子会分散中心原子氧上面的电子，使氧原子作为氢键受体的能力减弱，因此 HOCl 与
水分子之间形成的氢键更弱，C 错误；
D．NH3 分子中存在孤电子对，可以与 Zn2+存在的空轨道形成配合物，D 正确；
故选 C。
阅读下列材料，完成下面小题。
钒是典型的多价态过渡金属，其化合物在催化和电池领域应用广泛。 具有强氧化性，与盐酸反应生成
黄绿色气体和蓝色溶液；也可以作为工业制硫酸的催化剂。全钒液流电池利用钒( 与
)在不同价态之间的变化来实现电能的存储与释放，当完成充电时，与阴极相连的储液罐的颜
色由绿色变成了紫色。
离子种类
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
6. 设阿伏加德罗常数的值为 。下列化学用语表述错误的是
A. 基态钒原子的简化电子排布式： B. 的 VSEPR 模型：
C. 氯气中共价键电子云轮廓图： D. 配合物离子 中 键的总数目是
7. 下列离子方程式正确的是
A. 氧化浓盐酸制氯气：
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B. 稀硫酸与氢氧化钡的反应：
C. 将二氧化硫通入氯化钡溶液中：
D. 氯气和石灰乳反应制漂白粉：
8. 全钒液流电池的工作原理如图。下列说法正确的是
A. 充电时阳极反应式：
B. b 极电势大于 a 极电势
C. 电池总反应：
D. 放电时每转移 1 ml 电子，有 通过质子交换膜由 a 极区迁移到 b 极区
【答案】6. D 7. A 8. C
【解析】
【分析】由材料可知+5 价 V 具有强氧化性，故放电时，正极反应为 ，充
电时，阳极反应为 ；放电时，负极反应为 ，充电时，阴极
反应为 ，电池总反应为 ，放电时 b 极为负极，
a 极为正极，充电时 b 极为阴极，a 极为阳极；据此分析解答。
【6 题详解】
A．基态钒原子（23 号元素）的电子排布式为 ，简化电子排布式为 ，A 正
确；
B． 的中心原子 S 原子有 3 个价层电子对，含 2 个 成键电子对和 1 个孤电子对，采取 杂化，B 项
正确；
C．氯气中共价键类型为 型 键，两个哑铃形 p 轨道头碰头重叠，C 项正确；
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D． 中含有 键的总数目为 ，题目未说
明配合物离子的物质的量，故其 键的总数目未知，D 项错误；
答案选 D。
【7 题详解】
A． 作为氧化剂，将浓盐酸中的 氧化为 ，自身被还原为 ，离子方程式为
，A 项正确；
B．根据离子配比， 与 的化学计量数都应为 2，离子方程式为
，B 项错误；
C．酸性 ，无法生成 沉淀，C 项错误；
D．石灰乳 为悬浊物，不能拆为 和 Ca2+，离子方程式中应保留 的化学式，D 项
错误；
答案选 A。
【8 题详解】
A．根据分析，充电时，阳极失电子，电极反应式为 项错误；
B．放电时 b 极为负极，a 极为正极，b 极电势小于 a 极电势，B 项错误；
C．电池总反应为 ，C 项正确；
D．放电时阳离子移向正极，每转移 1 ml 电子，阳离子向正极移动，故有 通过质子交换膜由 b 极
区迁移到 a 极区，D 项错误；
答案选 C。
9. X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的前四周期元素，由这五种元素组成的某配离子是一种常用的有
机催化剂，结构如图所示。 同周期，地壳中 Z 元素含量最多， 的最外层电子全充满。下列
说法正确的是
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A. M 的最高价氧化物对应的水化物呈强酸性 B. 元素的第一电离能：
C. 氢化物的沸点： D. 的空间结构为直线形
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、 的原子序数依次增大，地壳中 Z 元素含量最多，则 Z 为 O 元素；由有机催化
剂结构可知，X 形成 1 个共价键，Y 形成 4 个共价键，M 形成 1 个共价键，且 同周期，则 X 为
H 元素，Y 为 C 元素，M 为 F 元素； 的最外层电子全充满，且结合有机催化剂结构可知，Q 为 Cu 元素，
据此分析解答。
【详解】A．F 元素无正价，不存在最高价氧化物对应的水化物，A 项错误；
B．同周期从左到右，第一电离能总体递增，第一电离能 ，电子层数多的 Cu，更易失电子，第一
电离能显然更低，B 项正确；
C．最简单氢化物的沸点高低顺序是 ，但题目中未说明是元素的最简单氢化物，C 项错误；
D． 的中心原子 O 原子为 杂化，含有 2 个 成键电子对与 2 个孤电子对，空间结构为 V 形，D 项
错误；
故选 B。
10. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
往研磨后的菠菜中加
入蒸馏水，过滤后取滤
A 液，先向滤液中加入少 检验菠菜中的铁元素
量稀硝酸，再加入
KSCN 溶液
用托盘天平称取5.85 g
配制 的 NaCl B NaCl，溶于水配成 100
溶液
mL 溶液
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使滴定管尖嘴垂直向
除去碱式滴定管尖嘴
C 下，挤压橡胶管内玻璃
处的气泡
球将气泡排出
在洁净的试管中配制
约 2 mL 银氨溶液后，
D 加入 1 mL 葡萄 检验葡萄糖中的醛基
糖溶液，振荡，用酒精
灯加热
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．菠菜中的铁元素可能以亚铁离子形式存在，加入稀硝酸可将 Fe2+氧化为 Fe3+，再加 KSCN 溶液
若变红即可证明含铁元素，A 操作可达到实验目的；
B．托盘天平的精度为 0.1 g，无法称取精度为 0.01 g 的 5.85 g NaCl，B 不能达到实验目的；
C．除去碱式滴定管尖嘴气泡，需将橡胶管向上弯曲、尖嘴斜向上，挤压玻璃球使溶液流出带出气泡，尖嘴
垂直向下无法排出气泡，C 不能达到实验目的；
D．银镜反应需要水浴加热，直接用酒精灯加热无法生成均匀光亮的银镜，不能检验醛基，D 不能达到实验
目的；
故选 A。
11. 利用一次性注射器和 Y 形管对铜与浓硫酸反应的实验进行改进(装置如图)，并检验二氧化硫的化学性质。
下列说法不正确的是
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A. a 中品红溶液褪色与二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色原理不相同
B. 将 b 中反应后的混合物倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物，黑色固体可能为
C. 若将 a 中品红溶液换成石蕊溶液，则石蕊溶液会变红
D. 1 号注射器中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，该装置符合绿色、微型化学的思想
【答案】B
【解析】
【 分 析 】 推 动 2 号 注 射 器 使 铜 丝 和 浓 硫 酸 接 触 ， 在 b 处 发 生 反 应 浓
，生成的 使 a 处品红溶液褪色，打开止水夹并推动 1 号注射器使氢氧化
钠溶液吸收多余的 ，据此分析解答。
【详解】A． 因具有漂白性使品红溶液褪色， 因具有还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原
理不相同，A 正确；
B．将 b 中反应后的混合物倒入水中，溶液中有未反应完的硫酸，氧化铜和硫酸反应，黑色不溶物不可能有
氧化铜，B 错误；
C． 溶于水生成酸性物质，石蕊溶液遇酸变红，C 正确；
D．氢氧化钠与二氧化硫反应可吸收多余的 ，抽动铜丝可控制反应的发生和停止，且药品用量少，符合
绿色化学的思想，D 正确；
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故答案选 B。
12. CO 催化氧化偶联制草酸二甲酯(DMO)的反应路径如图所示(“*”表示吸附状态)，其中碳酸二甲酯
(DMC)为副产物。下列说法正确的是
A. 路径 2 是 DMO 最有利的生成路径 B. 产物的稳定性：DMCII， TH 来 自 两 个 反 应 ， TH 的 量 多 于 的 量 ， 信 号 峰 II 对 应 的 物 质 是
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，信号峰 III 对应的物质是 TH，A 项正确；
B．反应①+反应②得到反应 ，其平衡常
数 ，B 项错误；
C．由信息可知溶液酸性越强， 稳定性越弱，C 项错误；
D．特征信号峰的数量及其面积保持不变说明溶液中各组分的浓度不变，酸化反应处于平衡状态，D 项错误；
故选 A。
14. 某废水处理过程中始终保持 溶液是饱和的，即 ，调节 pH 使重金属离子
和 分别形成沉淀 MA 和 NA 分离，体系中 pH 与 为 、 的浓度
)的关系如图所示。已知 ，整个体系温度始终保持常温。下列说法错误的是
A. 曲线③代表 pH 与 ( )的关系，随 pH 增大， 浓度逐渐增大
B. MA 的 为
C.
D. 若要使 完全沉淀( )，应控制溶液 pH 的最小值为 1.6
【答案】D
【解析】
【分析】已知 饱和溶液中， 的浓度保持不变，随着 pH 的增大， 的浓度增大， 的浓度
增大，则 和 随着 pH 增大而减小，且 pH 相同时， 浓度大于 ，即
小于 和 的浓度逐渐减小，又因 ，当 相同
时， ，则 和 随着 pH 增大而增大，且有 小于
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。由此可知，曲线①代表 浓度的负对数与 pH 的关系，②代表 浓度的负对数与 pH 的
关系，③代表 浓度的负对数与 pH 的关系，④代表 浓度的负对数与 pH 的关系，据此分析并结合
图像各点数据进行解题。
【详解】A．曲线③代表 pH 与 的关系，随 pH 增大， 浓度逐渐增大，A 项正确；
B． 在 ②与 ③的 交 点 处 ，
，B 项正确；
C.在 ②与 ④的 交 点 处 ， ，
， 由 ①与 ③的 交 点 得 出 数 据 代 入 ，
，C 项正确；
D．由图可知，当 时， ，此时 ，D 项错误；
故选 D。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 碲被誉为“现代工业的维生素”，是一种重要的半导体材料。某工厂用铜阳极泥(主要成分除含
外，还有少量 和 Au)采用“水浸取-酸沉碲”的工艺提取碲并回收贵金属，流程
如图 1 所示。
已知：
①二氧化碲( )是两性氧化物。
②用水“浸取”后浸出液中含有 等杂质离子。
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请回答下列问题：
（1）球磨的作用是______。
（2）水“浸取”的固液比和温度对废渣浸取效果均有较大的影响，图 2 和图 3 分别表示固液比和温度对废
渣浸取效果的影响。由图可得最佳反应条件是______。
（3）“除杂”时加入的试剂 X 是______(填化学式)。
（4）①从图 4 可以看出“沉碲”时，pH 过高或过低均会造成二氧化碲的直收率下降，其原因是______。
②简述检验“沉碲”后所得沉淀是否已洗涤干净的实验操作：______。
（5）从浸出渣中回收银，可采用氰化法，即加入稀的氰化钠溶液，再通入氧气，使银转化为可溶的
。请写出该反应的离子方程式：______。
（6）铜碲合金是一种催化剂，其晶胞结构如图 5 所示。
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已知：晶胞参数 ，晶胞边长为 。
①该晶胞的左视图是______(填标号)。
A． B． C． D．
②该晶体的密度是______(填含 的代数式) 。
【答案】（1）增大接触面积，加快浸取速率，提高浸取率
（2）固液比为 2.0，温度为
（3）
（4） ①. 是两性氧化物，pH 过高会形成 太低会形成 ，进入水溶液 ②. 取
适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，无明显现象，再加入 溶液，若没有看到白色沉淀生
成，则说明已洗涤干净，若看到白色沉淀生成，则说明未洗涤干净
（5）
（6） ①. C ②.
【解析】
【分析】由题给流程可知，铜阳极泥与氢氧化钠混合后在空气中焙烧，将碲元素转化为亚碲酸钠、亚铜离
子转化为铜离子；球磨后加水浸取、过滤得到含有银、金的浸出渣和含有铅离子、铜离子、亚碲酸根离子
的浸出液；浸出渣经处理得到贵重金属银和金；向浸出液中加入硫化钠，将溶液中的铅离子、铜离子转化
为硫化铅、硫化铜沉淀，过滤得到含有硫化铅、硫化铜的滤渣和滤液，则试剂 X 为硫化钠；向滤液中加入
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硫酸溶液沉碲，将溶液中的亚碲酸根离子转化为二氧化碲沉淀，过滤得到粗二氧化碲；粗二氧化碲经多步
转化得到精碲。
【小问 1 详解】
球磨可以增大固体的表面积，有利于增大水浸的接触面积，从而加快浸取速率，提高浸取率；
【小问 2 详解】
由图可知，固液比为 2.0，温度为 60℃时，浸取率最大，所以浸取的最佳反应条件是固液比为 2.0，温度为
60℃；
【小问 3 详解】
由分析可知，试剂 X 为化学式是 Na2S 的硫化钠；
【小问 4 详解】
①由题给信息可知，二氧化碲是两性氧化物，若溶液的 pH 过高，溶液中的氢氧根离子会将二氧化碲转化为
亚碲酸根离子加入溶液中，导致直收率下降；若溶液 pH 过低，溶液中的氢离子会将二氧化碲转化为
加入溶液中，导致直收率下降，所以“沉碲”时，溶液 pH 过高或过低均会造成二氧化碲的直收率下降；
②由分析可知，过滤得到的二氧化碲表面附有可溶的硫酸钠，则检验沉淀是否已洗涤干净实际上就是检验
洗涤液中是否含有硫酸根离子，检验的实验操作为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，无
明显现象，再加入氯化钡溶液，若没有看到白色沉淀生成，则说明已洗涤干净，若看到白色沉淀生成，则
说明未洗涤干净；
【小问 5 详解】
由题意可知，银转化为可溶的二氰合银离子的反应为银与氰根离子、氧气和水反应生成二氰合银离子和氢
氧根离子，反应的离子方程式为： ；
【小问 6 详解】
①由晶胞结构可知，晶胞的左视图为： ，故选 C；
②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铜原子个数为：8× +4× =3，位于面上、体心、体内的碲
原子个数为：4× +3=5，则晶胞的化学式为 Cu3Te5，设晶体的密度为 dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：
=( a× 10—10)2×(b× 10—10)×d，解得 d= 。
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16. 某含钴的配合物的化学式为 ，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体。某兴趣
小组为探究钴氨配合物的制备，设计实验装置如图 1。
制备步骤如下：
I、按图 1 组装仪器并装入药品。
II、缓慢滴入 和浓氨水的混合溶液，并不断搅拌得到 。
III、缓慢滴入适量 双氧水，得到 。
IV、慢慢注入适量浓盐酸，水浴加热得到 ，冷却至室温，再在冷水中冷却一段时间，
减压过滤。依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
回答下列问题：
（1）仪器 B 的名称为______。
（2）仪器 A 中所盛药品为 固体，其作用为______。
（3）以 为原料制得 总反应的化学方程式为
______。
（4）步骤 IV 中依次使用冷水、冷的盐酸、______(填试剂名称)洗涤晶体。
（5）三种 (III)氨配合物的热重曲线如图 2，由图可知配合物 1 的热稳定性最强，试从结构角度分析可能
原因：______(写一条)。 的正八面体空间结构如图 3，若其中有两个 分子被 取代，
所形成的 的结构有______种。
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（6）兴趣小组在制备过程中发现向 溶液中直接加入 溶液， 不被氧化，据此认为加入浓
氨水或氯化铵影响了 对 C(II)的氧化，并设计如图 4 所示原电池进行验证。
【提出猜想】
猜想 1：加入 固体，增强了 的氧化性；
猜想 2：______。
【验证猜想】
实验①：往______(填操作)，关闭 K，观察到电流表的指针不偏转。
实验②：往左边烧杯中加入浓氨水，关闭 K，观察到电流表的指针偏转。
【实验结论】猜想 1 不合理，猜想 2 合理。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）吸收氨气，防止氨气污染空气
（3）
（4）乙醇 （5） ①. 配合物 1 中的六个氨分子使结构完全对称 ②. 2
（6） ①. 加入浓氨水形成配合物，增强了 C(II)的还原性 ②. 右边烧杯中加入 固体
【解析】
【分析】缓慢滴入 和浓氨水的混合溶液，不断搅拌，得到 ，仪器 A 中所盛药品为
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固体，吸收氨气，防止污染空气；缓慢滴入足量双氧水，将 +2 价钴氧化为+3 价钴，得到
，向溶液中慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色
晶体，减压过滤、洗涤、烘干，得到产品 。
【小问 1 详解】
观察装置图可知，仪器 B 的名称为球形冷凝管。
【小问 2 详解】
反应中使用了浓氨水，会有大量氨气挥发，因此仪器 A 中所盛药品 固体的作用为吸收氨气，防止氨
气污染空气。
【小问 3 详解】
以 为原料制得 ，根据得失电子守恒以及原子
守恒，可得该反应的化学方程式为
【小问 4 详解】
，是一种不溶于乙醇、难溶于冷水的紫色固体，则紫红色沉淀先用冷水洗去表面杂质，
再用冷的盐酸洗涤，减少产物损失，最后用乙醇洗去冷的盐酸。
【小问 5 详解】
配合物 1 中的六个氨分子使结构完全对称，因此配合物 1 的热稳定性最强； 的正八面体空
间结构，其中有两个 分子被 取代，所形成的结构可以是一个 取代上面或下面顶点，另一个
取代中间 4 个的其中一个，也可以是两个 取代上下两个顶点，故总共有 2 种结构。
【小问 6 详解】
实验②往左边烧杯中加入浓氨水，电流表的指针偏转，说明左边 被活化（还原性增强），故猜想 2 为
加入浓氨水形成配合物，增强了 C(II)的还原性；实验①目的是验证猜想 1 是否成立，但实验结论是猜想 1
不合理，说明加入 固体并不能增强 的氧化性而使电流表的指针偏转，即该操作为往右边烧杯
中加入 固体。
17. 为实现 2030 年碳达峰总体目标，将 转化为高附加值的 是一种有效途径，原理如下：
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反应 1：
反应 2：
反应 3：
回答下列问题：
（1） ______ ，为了使反应 1 自发进行，最好选用的条件是______(填“低温”或“高温”)
。
（2）向绝热恒容密闭容器中通入一定量 和 的混合气体，同时发生上述反应，下列说法中能表明反
应已达到平衡状态的是______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．容器内温度不变 d．CO 和 的物质的量相等
（3）某大学研究团队发现，催化剂 催化 加氢制甲醇的机理如图 1 所示。
根据该机理图，请从吸附位置和断键、成键等方面用文字描述 在催化剂表面的吸附过程：______。
（4）速率与活化能的关系可用阿伦尼乌斯经验公式表示： ( 为活化能， 为速率常数，
和 为常数)。反应 1 的速率方程为 ， 。增大
体系中 的浓度， ______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）一定条件下，若向 2 个恒容密闭容器(容器 1、容器 2)中分别通入 和 20 ml ，发生上
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述反应，容器 1、容器 2 中的起始压强分别为 ，达到平衡时， 的转化率随温度的变化如图 2 所
示。
①已知，容器 1 的体积为 ，在 条件下该容器中反应均达到平衡时， ：
，则反应 1 的平衡常数 ______(填含 的代数式)。若反应 1 的 ，平衡时反应速
率 ______(填含 的计算式) 。
② 后，不同压强下 的转化率接近相等的原因为______。
【答案】（1） ①. -49.5 ②. 低温
（2）bc （3）氧空位捕获 ，同时活化二氧化碳，将二氧化碳插入 中
（4）不变 （5） ①. ②. ③. 当温度超过 后主要发生反应 2，
该反应 的转化率不受压强的影响
【解析】
【小问 1 详解】
反应 反应 反应 ，根据盖斯定律，
。 反应 1 是气体分子数减少的
反应， ，且 ，当 时反应可自发进行，可知低温下反应可自发进行。
【小问 2 详解】
a．恒容容器，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，a 错误；
b．反应 1 是气体分子数减少的反应，反应 2 分子数不变，总物质的量会随反应变化，恒容下总压强不变说
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明总物质的量不变，反应达到平衡，b 正确；
c．绝热容器，反应伴随热量变化，容器内温度不变说明反应达到平衡，c 正确；
d． 和 的物质的量相等，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，d 错误；
故选择 。
【小问 3 详解】
根据机理图，CO₂吸附在催化剂表面的氧空位处被活化，与表面吸附的 H 原子结合形成 C-H 键，生成甲酸
盐（HCOO）中间体。
【小问 4 详解】
当反应达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，可求得 ，温度不变，仅增大反应物的浓度，平
衡常数保持不变，故 保持不变。
【小问 5 详解】
① 时 转化率为 ，共转化 ： ，则平衡时 ，因为
： ，则平衡时 ，设平衡时 CO 物质的量为 ， 的
物质的量为 ， 的物质的量为 ，
，解方程组可求出： ，即 ，则平衡时
气体总物质的量 ，起始总物质的量 ，同温同体积下分压： ，
， ， ， 反应 1 的
。 平衡时
② 350℃后，反应 2 占主导，反应 2 是气体分子数不变的反应，压强对其平衡几乎无影响，故图像中 350℃
后二氧化碳的转化率接近相等。
18. 化合物 E 是一种口服的、强效的小分子转甲状腺素蛋白质稳定剂，主要用于治疗心肌病，它的一种合成
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路线如下(略去部分试剂和条件)：
（1） 的名称是______，B 的结构简式是______。
（2）反应 1 中加入 的作用是______；反应 2 的反应类型是______。
（3）写出反应 3 的化学方程式：______。
（4）下列关于物质 E 的说法正确的是______(填标号)。
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．已知吡唑 是平面结构，则物质 E 中②号 N 的碱性强于①号 N 的
C．1 ml 该有机物最多能与 反应
（5）同时符合下列条件的 A 的同分异构体共有______种(不考虑立体异构)。
①F 原子不与苯环直接相连 ②与氯化铁溶液发生显色反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应
（6）参照上述合成路线，设计以苯酚、 和 为原料制备 的合成路线
______ (有机溶剂及无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 1，3-二溴丙烷 ②.
（2） ①. 与生成的 HBr 反应，促进反应向生成 B 的方向进行 ②. 取代反应
（3） （4）AB
（5）13 （6）
【解析】
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【分析】A 与 在 K2CO3、DMF 条件下发生取代反应生成 B（ ），B
发生反应 2 生成 C，结合 B、C 的结构可知 C5H8O2 为 ，C 与 N2H4 发生反应 3 成环生成 D，D 碱
性条件下发生水解反应生成 E。
【小问 1 详解】
的名称为 1,3-二溴丙烷；A 中酚羟基与 1,3-二溴丙烷发生取代得到 B，依据 B 分子式可
知其结构简式为 。
【小问 2 详解】
依据原子守恒，可推出反应
1 中产物为 B 和 HBr，故碳酸钾的作用是与生成的 HBr 反应，促进反应向生成 B 的方向进行。
【小问 3 详解】
反应 3 是羰基和肼的缩合环化反应，方程式为
。
【小问 4 详解】
A．分子中所有饱和碳原子（亚甲基、甲基）均可通过单键旋转，使所有碳原子共平面，正确；
B．①号 N（−NH−）的孤对电子参与吡唑环的芳香共轭，不易结合 H+；②号 N 的孤对电子不参与共轭，更
易结合 H+，因此②号 N 碱性更强，正确；
C．1ml E 中，苯环加成消耗 3ml H2，吡唑环含 2 个双键，加成消耗 2ml H2，羧基羰基不加成，最多消
耗 5ml H2，错误。
故选 AB。
【小问 5 详解】
由信息可知，A 的同分异构体中含有苯环、羧基、羟基，且羟基与苯环直接相连。若苯环上连有两个取代
基，则取代基为-OH 和-COOH，有邻、间、对 3 种结构；若苯环上连有三个取代基，则取代基为-OH、-
CH2F、-COOH，有 10 种结构，故满足条件的 A 的同分异构体有 13 种。
【小问 6 详解】
苯酚与 发生类似反应 1 反应生成 ， 与 发生类似反应 2 反
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应生成 ， 与肼反应成环生成 ，故合成路线为
。
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