2026年山东青岛市市南区中考一模化学试题及答案

这是一份2026年山东青岛市市南区中考一模化学试题及答案，共7页。试卷主要包含了5, Ca-40,，安全生活离不开化学，物质的性质决定物质的用途等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：90分钟；满分：80分)
说明：
1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。
2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, O-16, Mg-24, S-32, Cl-35.5, Ca-40,
Fe-56, Cu-64, Zn-65, Ag-108, Ba-137
第Ⅰ卷(共28分)
一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分)
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.某同学的早餐中有面条、鸡蛋、油菜和苹果，其中富含蛋白质的是
A.面条B.鸡蛋C.油菜D.苹果
2.绿色能源助力新质生产力的发展。下列不属于绿色能源的是
A.太阳能B.氢能C.石油D.潮汐能
3.实验室测量土壤样品酸碱性时，下列操作正确的是
4.青团的制作过程中涉及化学变化的是
A.摘艾草B.磨糯米C.包馅料D.烧火蒸
5.清明放风筝。下列与风筝相关的部件中，属于有机合成材料的是
A.聚酯纤维线B.纸质风筝面C.竹质骨架D.不锈钢握轮
6. “清明前后，种瓜种豆”，大豆生长过程中需要多种肥料，以下属于复合肥的是
A.KNO₃B.CaH2PO42C.K₂SO₄D.CO(NH₂)₂
7.下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是
A.汽水B.医用酒精C.冰水D.生理盐水
8.安全生活离不开化学。下列做法正确的是
A.家用电器起火，用水浇灭B.霉变食物经蒸煮后继续食用
C.厨房燃气泄漏，立即开灯检查D.使用专用充电桩给电动车充电
9.某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
A.柠檬汁B.牛奶C.茶水D.肥皂水
10.物质的性质决定物质的用途。下列性质的应用，不正确的是
A.石墨具有导电性，可用作电极 B.活性炭有吸附性，可用于白糖脱色
C.氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸 D.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
11.古人用雌黄As₂S₃加水后涂在纸上来修改文字，雌黄中S的化合价为-2，则 As的化合价为
A.0B.+3C.- 3D.+2
12.下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
13.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是
A.MgB.HClC.SO₂D.NaOH
14.如图是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C₂H₅OH)的微观示意图。下列说法正确的是
A.乙醇中氧元素的质量分数最大B.反应前后共涉及两种有机物
C.该反应类型属于置换反应 D.参加反应的H₂O和CO₂分子个数比为3：2
15.如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是
A.实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B.实验结束后，水上升至大约刻度4的位置
C.红磷的用量多少，对实验结果没有影响
D.用该装置进行实验，可以减少对空气的污染
16.硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃(不考虑水蒸发)。下列说法不正确的是
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.20℃时，烧杯中溶液的质量为 70g
C.40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液
D.可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾晶体
二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)
在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
17.氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法不正确的是
A.氢氧化钾溶液能使酚酞试液变成红色
B.氢氧化钾固体暴露在空气中能变质
C.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
D.氢氧化钾溶液能与碳酸钙反应制取氢氧化钙
18.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是
A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度
C.归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应
D.分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同
19.下列实验设计不能达到目的的是
20.下列图像能正确表示对应关系的是
A.在密闭容器中加热铜粉和氧气
B.向氢氧化钠溶液中加水稀释
C.向等质量块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸
D.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉
21.菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，还含有少量SiO₂和Fe₂O₃。以菱锌矿为原料制备ZnSO₄的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是
已知：①SiO₂难溶于水，也不与稀硫酸反应； ②Zn+Fe2SO43=ZnSO4+2FeSO4
A.为了加快菱锌矿与稀硫酸反应速率，可以适当升高温度
B.向滤液1加入锌粉，若不再产生气泡，说明锌粉已足量
C.向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成
D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大
22.木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用下图所示的装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取3.04g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得乙装置增重2.16g，丙装置增重4.40g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试剂均足量)。下列说法正确的是
A.装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸
B.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15: 3: 20
C.若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏大
D.若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小
第Ⅱ卷(共52分)
三、非选择题(本题共6小题，52分)
23.下图是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。
(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是 (选填装置序号)，使用装置C收集氧气时应从导管口 (选填“a”或“b”)通入。
(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用为 。
(3)兴趣小组选用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、止水夹等组装出D、E气体发生装置。与E装置相比，D装置的优点是 ，食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的 (填化学符号)。
(4)甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到 现象，产生该现象的原因是 (用化学方程式表示)。
24.碘是人体必需的微量元素，缺碘或碘过量均可能引发甲状腺疾病。
(1)依位识碘
碘在元素周期表中的信息如图1所示。从图中可以查到：碘元素的相对原子质量为 。
(2)依量补碘
内陆地区可食用加碘盐预防碘缺乏病。图2为某品牌加碘盐标签，据标签分析：
①该加碘盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。
②中国营养学会推荐：15岁及以上的青少年每日摄入碘元素的质量约为120μg。若碘的来源仅靠该碘盐，则每天摄入这种食盐应为 g(已知 1mg/ kg=1μg/g)。
③根据该加碘盐储存方法，推测碘酸钾的化学性质有 (写一条即可)。
(3)合理限碘
长期碘摄入过量可能诱发甲亢。某甲亢患者需要限制碘摄入，下列食物中应避免食用的是 (填字母)。
A.海带B.牛奶C.米饭
(4)巧妙用碘
部分甲状腺肿瘤患者需服用放射性碘，清除可能存在的肿瘤细胞。下表是两种常见的放射性碘元素信息，最适合辅助治疗甲状腺肿瘤的是 (选填“碘-125”或“碘-131”)。
25.化学小组以中和反应为主题进行如下探究，回答下列问题。
(1)向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明显现象，说明二者不反应。甲同学提出质疑，向混合后的溶液中滴加酚酞试液，溶液为 色，证明二者反应。
【提出问题】反应后溶液溶质成分是什么?
【猜想假设】猜想一： ；猜想二：硫酸钠、硫酸
【进行实验】
(2)方案一：取少量氧化铁粉末，向其中加入足量剩余溶液，观察到 现象，说明猜想二正确；
方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想二正确。
【评价与反思】
(3)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 (填物质类别)反应。
(4)丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方案二提出质疑，理由是 (用化学方程式表示)。
(5)丁同学认为方案一中的氧化铁粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，选出可用药品的字母序号 。
A.铜B.紫色石蕊试液C.氯化铜D.氢氧化钙
26.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(一)铁的性质和应用
(1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。
(2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是 (用化学方程式表示)。
(二)钢铁的冶炼
(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是 ，装置C中点燃的酒精灯作用是 。
(4)计算用1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。
(5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一。从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是 。
27.海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。
【探查资源】
(1)化学资源。海水中含量最高的物质是 (填化学式)。
(2)矿产资源。海底含有一种新型矿产资源——可燃冰(化学式为CH₄·nH₂O)，其在空气中完全燃烧生成 ，相比传统化石燃料更清洁。
【获取资源】小组合作设计了下列海水综合利用流程(部分操作已省略)。
(3)海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是 (填字母)。
A.沉降B.过滤C.蒸馏D.吸附
(4)海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是 。
(5)海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液(主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化钠)制备卤水氯化镁。
①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
②试剂X是 。
③分离提纯思路有两种：①除去杂质，②提取目标产物。海水制镁运用了思路 (选填“①”或“②”)。
【迁移应用】
(6)氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。
流程图：
(要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作)
28.阅读科普短文，回答问题。
锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。
钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。
硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。
表1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比
(1)从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是 。
(2)根据表中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是 。
(3)图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的 (填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为 。
(4)根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为 。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约 ℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。
(5)制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是 。
(6)综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是 (填字母)。
A.充电站B.笔记本电脑C.冰雪世界游客接驳车物质
柠檬汁
牛奶
茶水
肥皂水
pH
2.3
6.5
7.5
9.2
选项
事实
解释
A
天然气压缩贮存于钢瓶中
分子之间有间隔
B
氧气和液氧都能支持燃烧
同种分子化学性质相同
C
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
温度越高，分子运动速率越快
D
石墨和金刚石的物理性质差异较大
原子的种类不同
A
B
C
D

碘-125
碘-131
辐射效果
小，几乎不破坏细胞
较大，破坏细胞
半衰期(一定程度可衡量辐射时长)
59天
8天

电池重量
能量密度
循环寿命(次)
低温性能 (-20℃容量保持率)
锂离子电池
较轻
高
5000+
60~70%
钠离子电池
较重
较低
1000~4000
88%以上