2025-2026学年酒泉市高三最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年酒泉市高三最后一卷化学试卷（含答案解析），共2页。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是( )
A．质子数为 69B．电子数为 100
C．相对原子质量为 169D．质量数为 238
2、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（ ）
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D．若两极共收集到气体0.6ml，则除去的尿素为0.12ml(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)
3、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0. l00ml/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.l00ml/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点溶液：
B．d点溶液：
C．e点溶液中：
D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：
4、某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 ml该物质最多能和4ml H2发生加成反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
5、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是
A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料
B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料
C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2
D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
6、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（ ）
A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱
B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸
D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污
7、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Cl2→Cl-B．Fe2+→Fe3+C．Na2O2→O2D．SO2→SO32-
8、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递 Li+的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li +N2 2Li3N，下列说法正确的是
A．固氮时，电能转化为化学能
B．固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极
C．脱氮时，钌复合电极的电极反应： 2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑
D．脱氮时 ，Li+向钌复合电极迁移
9、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：
下列说法中错误的是（ ）
A．过程①→②是吸热反应
B．Ni是该反应的催化剂
C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2
10、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是
A．分子式为C8H10NO2
B．扑热息痛易溶于水
C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
D．属于芳香烃
11、常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（ ）
A．有淡黄色固体生成
B．有无色液体生成
C．气体体积缩小
D．最终约余15mL气体
12、下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O
B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
13、下列说法正确的是
A．时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的
B．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生体积更大
C．时，的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7
D．溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，可以证明为弱酸
14、能通过化学反应使溴水褪色的是
A．苯 B．乙烷 C．乙烯 D．乙酸
15、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用
C．用漂粉精杀菌D．明矾净水
16、轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是
A．a分子中所有原子都在同一个平面上B．b能使酸性KMnO4溶液褪色
C．c与互为同分异构体D．轴烯的通式可表示为C2nH2n（n≥3）
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1ml J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；
（2）D的结构简式为_____________；
（3）由E生成F的化学方程式为_______________，E中官能团有_________（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________；
（5）由I生成J的化学方程式______________。
18、3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：
已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH
回答下列问题：
(1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有____和 ____。
(2)反应②所需的试剂和条件是________。
(3)物质M的结构式____。
(4)⑤的反应类型是____。
(5)写出C到D的反应方程式_________。
(6)F的链状同分异构体还有____种(含顺反异构体)，其中反式结构是____。
(7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)____。
19、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3ml/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 ml/L稀盐酸、0.500 ml/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3ml/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_____________。
(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____。
II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________。
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。
III.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClml/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2ml/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(5)玻璃管2的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是______________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
20、高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
(1)装置I中仪器甲的名称是___________。
(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。
(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。
(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。
(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6
则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。
21、 (1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①1mlPAN中含有的σ键数目为_______。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为_______，中心离子的核外电子排布式为_______。
③相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3_______ (填高或低)，其原因是_______。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4 晶体中各种微粒间的作用力不涉及_______ (填序号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
(3)测定大气中 PM2.5的浓度方法之一是 β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知 Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个 Kr 原子紧相邻的 Kr原子有m个，晶胞中Kr 原子为n个，则=______ (填数字)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A．稀土元素铥(Tm)的质子数为69，故A正确；
B．稀土元素铥(Tm)质子数为69，质子数和核外电子数相等都是69，故B错误；
C．其质量数为169，质量数指的是质子与中子质量的和,相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；
D．稀土元素铥(Tm)的质量数为169，故D错误；
一个元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,而不同核素的质量数不同,即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。
2、D
【解析】
A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；
B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；
C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C错误；
D、如图所示，阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体0.6ml，则n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5ml=0.12ml，由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12ml，故D正确。答案选D。
3、D
【解析】
NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲线表示NaOH滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。
【详解】
A．b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，，(CH3)2NH2Cl的水解常数，所以(CH3)2NH·H2O的电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：，A错误；
B．d点二者完全反应生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物质的量的和H+，水解程度远大于水的电离程度，因此与近似相等，该溶液呈酸性，因此，则， 溶液中存在电荷守恒：，因此，故B错误；
C．e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，则，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH−)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH-浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离，所以水电离程度关系为：d>c>b>a，故D正确；
故案为：D。
4、B
【解析】
A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；
B选项，1 ml苯环消耗3 ml氢气，1ml碳碳双键消耗1 ml氢气，因此1 ml该物质最多能和4ml H2发生加成反应，故B正确；
C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；
D选项，酯不易溶于水，故D错误。
综上所述，答案为B。
5、C
【解析】
A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；
B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；
C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；
D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。
6、B
【解析】
A．碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；
B．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；
D．热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；
故答案为B。
7、B
【解析】
A. Cl2与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出Cl-，但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B. Fe2+→Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；
C. Na2O2与水或二氧化碳反应能生成O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C错误；
D. SO2→SO32-过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。
故选B。
此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。
8、C
【解析】
A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；
B.固氮时，Li电极为负极，钌复合电极为正极，电流由钌复合电极经用电器流向锂电极，B错误；
C.脱氮时为电解原理，钌复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钌复合电极的电极反应为2Li3N - 6e- =6 Li++N2↑，C正确；
D.脱氮时，钌复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+（阳离子）向锂电极迁移，D错误；
答案选C。
9、A
【解析】
由图可知，发生CH4+CO22CO+2H2，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。
【详解】
A．①→②中能量降低，放出热量，故A错误；
B．Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；
C．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；
D．由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2，故D正确；
答案选A。
反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量的相对大小。
10、C
【解析】
A．分子式为C8H9NO2，故A错误；
B．含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故B错误；
C．含酚-OH，能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确；
D．含O、N等元素，不是芳香烃，故D错误；
故选C。
11、D
【解析】
A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确；
B. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确；
C. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；
D. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；
答案选D。
12、B
【解析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2，反应的离子方程式为：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O，选项B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O，选项C错误； D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3• H2O +H2O，选项错误。答案选B。
13、D
【解析】
A．碳酸钠溶液加水稀释促进，所以时，将的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的，故A错误；
B．相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；
C．的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；
D．溶液中加入一定量晶体，溶液中增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故答案选D。
判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。
14、C
【解析】苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，故B错误；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，故C正确；乙酸与溴水不反应，溴水不褪色，故D错误。
15、D
【解析】
A．二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；
B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；
D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选；
故答案选D。
16、C
【解析】
A．[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；
B．[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合题意；
C．[5]轴烯的分子式为：C10H10，分子式为：C10H12，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题意；
D．轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(n≥3)，故D不符合题意；
故答案为：C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解） HOCH2CH2CH2CHO 羧基、羟基 、、、
【解析】
CH2=CH—CH=CH2与Br21:1发生加成反应生成A，A发生水解反应生成B，B属于二元醇，B与H2发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含—CHO、又含—OH，D发生银镜反应生成E，E中含羧基和羟基，E脱去1分子水生成F，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH，C为HOCH2CH2CH2CH2OH，D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为；B脱去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G为；G→H应该是G与HClO发生加成反应，H应该为；H→I→J，1ml J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个—OH，则H→I的化学方程式为2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其实就是醚的开环了，反应为，据此分析作答。
【详解】
CH2=CH—CH=CH2与Br21:1发生加成反应生成A，A发生水解反应生成B，B属于二元醇，B与H2发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气，说明D中既含—CHO、又含—OH，D发生银镜反应生成E，E中含羧基和羟基，E脱去1分子水生成F，核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1，则CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH，C为HOCH2CH2CH2CH2OH，D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH，F为；B脱去1分子水生成G，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G为；G→H应该是G与HClO发生加成反应，H应该为；H→I→J，1ml J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）说明J中含2个—OH，则H→I的化学方程式为2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O，I→J其实就是醚的开环了，反应为；
（1）A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br；A生成B是溴代烃在强碱水溶液中的水解反应，也是一种取代反应。
（2）D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO。
（3）E为HOCH2CH2CH2COOH，E发生分子内酯化生成F，反应的方程式为；E中含有官能团的名称为羧基和羟基；与E具有相同官能团的同分异构体有、、、。
（4）G的结构简式为。
（5）I生成J的化学方程式为。
18、酮基 醚基 H2O/H+加热 取代反应 +CH3COOH+H2O 3
【解析】
A转化到B的反应中，A中的羰基转化为B中的酯基，B在酸性条件下发生水解得到C，即间苯二酚，间苯二酚在ZnCl2的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了－COCH3，E的分子式为C3H6，根据G的结构简式，可知E为丙烯，F的结构简式为CH2=CHCH2Cl，D和F发生取代反应，D的羟基上的H被－CH2CH=CH2取代，根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为。
【详解】
(1)根据G的结构简式，其官能团有碳碳双键，羟基外，还有结构式中最下面的部分含有醚键，最上端的部分含有羰基（酮基）； 答案为酮基、醚键；
(2)B中含有酯基，在酸性条件下发生水解才能得到转化为酚羟基，在反应条件为H2O/H+加热；
(3)根据G和H的结构简式，以及M到H的反应条件，可知M到H是发生了碳碳双键的加成，则M的结构简式为；
(4) F的结构简式为CH2=CHCH2Cl，结合D和G的结构简式，D的羟基上的H被－CH2CH=CH2取代，因此反应⑤的反应类型为取代反应；
(5)C的结构简式为，结合D的结构简式，可知C（间苯二酚）在ZnCl2的作用下，和CH3COOH发生在酚羟基的邻位上引入了－COCH3，化学方程式为+CH3COOH+H2O；
(6)F的分子式为C3H5Cl，分子中含有碳碳双键，可用取代法，用－Cl取代丙烯中的氢原子，考虑顺反异构，因此其同分异构体有（顺）、（反）、、（F），除去F自身，还有3种，其反式结构为；
(7)对苯二酚的结构简式为，目标产物为，需要在酚羟基的邻位引入－COCH2CH3，模仿C到D的步骤；将—OH转化为－OOCCH2CH3，利用已知。已知信息中，需要酸酐，因此可以利用丙酸得到丙酸酐，在进行反应，因此合成流程为。
19、坩埚 反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使失水变成 硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 平衡气压，防止堵塞和倒吸 AC
【解析】
Ⅰ．(1)灼烧固体，应在坩埚中进行；
(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；
Ⅱ．CuSO4溶液加入氨水，先生成Cu2(OH)2SO4沉淀，氨水过量，反应生成Cu[(NH3)4]SO4·H2O，用乙醇洗涤，可得到晶体。
【详解】
Ⅰ．(1)灼烧固体，应在坩埚中进行；
(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4，可使固体变为白色；
Ⅱ．(3)浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，反应的离子方程式为2Cu2＋+2NH3·H2O+SO42－=Cu2(OH)2SO4+2NH4＋；
(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu[(NH3)4]SO4·H2O晶体容易受热分解；
Ⅲ．(5)装置中长导管可平衡烧瓶内部和外界的气压，可以防止堵塞和倒吸，与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×c1ml·L-1-c2×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)ml，根据氨气和HCl的关系式知，n(NH3)=n(HCl)= 10-3(c1V1-c2V2)ml，则样品中氨的质量分数为；
6)根据氨的质量分数的表示式，若氨含量测定结果偏高，则V2偏小；
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V2偏大，含量偏低，A符合题意；
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V2偏小，则含量偏高，B不符合题意；
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂，滴定终点的溶液中含有NH4Cl和NaCl，溶液呈酸性，
如果使用酚酞作指示剂，消耗的NaOH增大，则V2偏大，结果偏低，C符合题意；
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，部分盐酸没有反应，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，含量偏高，D不符合题意。
答案为AC。
20、圆底烧瓶 16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ NaOH溶液 使反应混合物混合均匀，反应更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4的溶解度，减少晶体损失 100%
【解析】
本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO4提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I→IV→III→II，以此分析解答。
【详解】
(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，
因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；
(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3) 装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，
因此，本题正确答案是：NaOH溶液；
(4) 装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，
因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；
(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb，
因此，本题正确答案是：aefcdb；
(6)①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O，
因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+ H2O；
②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，
因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；
③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y，则根据反应关系：
KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，
①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，联立①、②，解得y=ml，
则该产品中KIO4的百分含量是100%=100%，
因此，本题正确答案是：100%。
21、10NAN＞O＞C61s22s22p63s23p63d6高HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3分子间不能形成氢键de正四面体sp23
【解析】
(1)①PAN结构简式为，根据PAN分子结构可知1个PAN分子中含有10个σ键，则1mlPAN中含有的σ键数目为10NA；在PAN分子中除H元素外，还含有C、N、O三种元素，由于同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；
②Fe2+含有空轨道，为配位化合物的中心离子，NO、H2O含有孤对电子，为配位体，该配合物中的中心离子的配位数为1+5=6，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级上的2个电子形成Fe2+，所以Fe2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6；
③HCOOH分子间能形成氢键，CH3OCH3分子间不能形成氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需要消耗较多的能量，所以相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高；
(2)①(NH4)2SO4晶体属于离子晶体，在晶体中NH4+和SO42-之间以离子键结合，在NH4+内部的N-H和SO42-内部的S-O键都是共价键，其中NH4+内部含一个配位键，但硫酸铵晶体中不存在范德华力和氢键，故合理选项是选de；
②NH4+的中心原子是N原子，N的价层电子对数==4，孤电子对==0，所以NH4+的空间构型为正四面体，NO3-的中心原子N原子价层电子对数==3，所以N原子杂化方式是sp2杂化；
(3)根据均摊法，以顶点Kr原子计算，与之相邻且最近的Kr原子位于晶胞该顶点连接的三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为(3×8)÷2=12，该晶胞中Kr有8×+6×=4，所以m：n=12：4=3。
本题考查物质结构和性质，涉及化学键、原子杂化、电离能比较、原子核外电子排布、晶胞计算等知识点，明确原子结构、原子杂化计算方法、分子结构及晶胞结构是解本题关键，注意：氢键只影响物理性质，不影响化学性质；注意理解同一周期元素第一电离能异常情况；在晶胞计算中要学会使用均摊方法。侧重考查基本公式的灵活运用及空间想像能力、计算能力。