2026年云南省保山市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年云南省保山市高三下学期一模考试化学试题（含答案解析），共2页。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。
B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。
C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。
D．居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。
2、烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。其中“一、二、三……”是说明
A．碳原子数B．烷基位置编号C．氢原子数D．同种烷基数目
3、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
4、煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3
B．长导管的作用是导气和冷凝
C．从b层液体中分离出苯的操作是分馏
D．c口导出的气体可使新制氯水褪色
5、关于石油和石油化工的说法错误的是
A．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物
B．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物
C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油
6、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径：a>d>cB．a、c形成的化合物中只有离子键
C．简单离子还原性：c196.64kJ
B．2mlSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
C．1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量
D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量
15、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A．元素的非金属性：W>Z>X
B．Y的最高价氧化物的水化物是强酸
C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟
D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．最简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C．W形成的含氧酸是强酸
D．Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电
17、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A．过滤后的溶液中一定没有S2-
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓
18、下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ ）
A．汽油B．煤油C．凡士林D．石油气
19、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是
A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物
B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能
C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用
D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅
20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C﹣H）数为0.1NA
B．一定条件下，2 mlSO2与1 mlO2反应生成的SO3分子数为2NA
C．1 L0.1 ml•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA
D．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
21、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA
B．0.5ml 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键
C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+
D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA
22、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是 （ ）
A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量
B．相同温度下，0.2 ml·L－1CH3COOH溶液与0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中c(H+)
C．在密闭容器中，N2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)
D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积
二、非选择题(共84分)
23、（14分）洛匹那韦(Lpinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。
(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。
(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。
(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。
(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。
①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2
②含有硝基
③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1
(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。
24、（12分）甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：
已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr
ⅱ.
（1）A的结构简式为______________。
（2）C中含氧官能团名称为_____________。
（3）C→D的化学方程式为_____________。
（4）F→G的反应条件为________________。
（5）H→I的化学方程式为________________。
（6）J的结构简式为_____________。
（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。
①
②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。
25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸
d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
26、（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示：
(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________。
(2)装置A中持续通入N2的目的是___________。装置B应添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：
过程如下：
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
④用c ml·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________。
(4)滴定终点的现象是___________________。
(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
27、（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：
①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
(1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。
(2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。
(3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。
(4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。
(5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000ml•L−1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000ml•L−1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
28、（14分）微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。
（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为ρ g·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。
29、（10分）综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应 2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），可减少汽车尾气中污染物的排放，在 2L 密闭容器中发生该反应时，n（CO2）随温度 T 和时间 t 的变化曲线如图所示。
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______，若升高温度，平衡常数 K 值______（填“增加”“减小”或“不变”），说明理由______；
（2）在 T2温度下， 0～2s 内的平均反应速率 v（N2）=______；
（3）工业废水的处理方法有很多，使用 Fe2（SO4）3 处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式用平衡移动原理解释原因______，干法制备多功能水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的反应原理为：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应的氧化剂为______；
（4）采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品______，用化学方程式表示产生副产品的原因______。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；
B．有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；
C．过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；
D．84消毒液的有效成分是NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合使用，D错误。
答案选B。
2、D
【解析】
据烷烃的命名规则，理解所用数字的含义。
【详解】
烷烃系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。
本题选D。
3、D
【解析】
A．也可能是挥发出的HCl与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；
B．原溶液中也可能含有Ag+，故B错误；
C．蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故C错误；
D．石蜡为多种烃的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烃，故D正确；
故答案为D。
4、A
【解析】
根据煤干馏的产物进行分析：煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等
【详解】
A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。
解题的关键是煤干馏的产物。根据产物的性质进行分析即可。
5、C
【解析】
A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；
B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分馏时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分馏得到的馏分是混合物，故B说法正确；
C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烃，故C说法错误；
D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。
6、D
【解析】
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为Cl。
【详解】
A．Na+核外电子层数为2，而Cl-和S2-核外电子层数为3，故Na+半径小于Cl-和S2-的半径；电子层数相同时，质子数越多，半径越小，所以Cl-的半径小于S2-的半径，所以离子半径：a＜d＜c，故A错误；
B．a、c形成的化合物可以有多硫化钠Na2Sx，既有离子键，又有共价键，故B错误；
C．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子还原性：c＞d，故C错误；
D．硫单质易溶于CS2中，故D正确；
故选D。
7、D
【解析】
A、用NaCl固体配制100mL 1.00 ml/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；
B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；
C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；
D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。
本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。
8、D
【解析】
A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；
B.硫酸铜与NaI发生氧化还原反应生成CuI、SO2，可用该装置制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确；
C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；
D.加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误；
故合理选项是D。
9、C
【解析】
A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A错误；
B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B错误；
C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馏的方法分离，C正确；
D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，D错误；
故合理选项是C。
本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度不大，D项为易错点，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差异。
10、C
【解析】
A．用密度为1.84g•mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2ml•L-1稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，所以应配制250mL的溶液，VmL×1.84g•mL-1×98%=0.250L× 2ml•L-1×98g·ml－1，V=27.2mL，计算、量取：用 20 mL 量筒量取27.2 mL 浓硫酸，故A错误；
B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故B错误；
C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故C正确；
D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；
故选C。
11、C
【解析】
根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D生态保护，有利于有害气体的净化，故D正确。本题正确答案为C。
12、A
【解析】
A．浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HCl密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，HCl能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；
B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；
C．二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；
D．乙炔密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；
答案选A。
13、C
【解析】
A.进行焰色反应，火焰呈黄色，说明含有Na+，不能确定是否含有K+，A错误；
B.蔗糖在稀硫酸催化作用下发生水解反应产生葡萄糖，若要证明水解产生的物质，首先要加入NaOH中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再用Cu(OH)2进行检验，B错误；
C.在AgCl和AgI饱和溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀和黄色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀，说明溶液中c(Cl-)较大，c(I-)较小，物质的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物构型相同，因此可证明物质的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；
D.根据实验现象，只能证明溶液中含有I2，由于溶液中含有两种氧化性的物质HNO3、Fe3+，二者都可能将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性Fe3+>I2，D错误；
故合理选项是C。
14、A
【解析】
A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJ ，故A正确；
B、2mlSO2 气体和过量的O2充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ，故B错误；
C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；
D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应,所以放出的热量不变,故D错误；
答案选A。
15、C
【解析】
由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是Cl最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6，原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。
【详解】
根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。
A．元素的非金属性：O>N，即X>W，A错误；
B．Y是P，P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B错误；
C．W是N，Z是Cl，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；
D．Y是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每个原子均满足8电子结构，而PCl5中P原子不满足8电子结构，D错误；
故合理选项是C。
本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。
16、D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。
【详解】
A．核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，A错误；
B．非金属性N＜O，则最简单气态氢化物的稳定性X＜Y，B错误；
C．Cl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；
D．由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。
答案选D。
17、C
【解析】
A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S2-，错误，不选A；
B、硫化锰难溶于水，也难溶于氯化锰的溶液，错误，不选B；
C、通过添加过量的难溶电解质硫化锰，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、硫化镉比硫化锰更难溶于水的原理转化，正确，选C；
D、沉淀转化的离子方程式为Cu2+（aq）+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+（aq），错误，不选D。
本题选C。
18、D
【解析】
石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
19、B
【解析】
A. 煤油为多种烷烃和环烷烃的混合物，故A错误；
B. 火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B正确；
C. 铝合金的密度较小，硬度较大，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C错误；
D. 卫星计算机芯片使用高纯度的硅，不是二氧化硅，故D错误。
故选：B。
20、A
【解析】
A．乙炔和苯具有相同最简式CH，1mlCH含有1个C-H键；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；
C．乙酸为弱电解质，部分电离；
D．气体状况未知。
【详解】
乙炔和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：=0.1ml，含有碳氢键（C﹣H）数为0.1NA，故A正确；
B．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2 ml SO2与1 ml O2反应生成的SO3分子数小于2NA，故B错误；
C．乙酸为弱电解质，部分电离，1 L0.1 ml•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量小于0.1NA，故C错误；
D．气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；
故选：A。
解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D，注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的结构组成。
21、D
【解析】
A选项，常温常压下，1个甲基(—CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1ml，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；
B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误；
C选项，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；
D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1ml，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1ml，数目为 NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
—CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；
22、A
【解析】
A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2∶1，正确；
B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 ml· L-1的CH3COOH溶液与0.1 ml· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于2∶1，错误；
C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；
D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2∶1，错误，答案选A。
二、非选择题(共84分)
23、甲苯 +Cl2+HCl 取代反应 羰基、碳碳双键 C9H11O2N 吸收反应生成的HCl，提高反应转化率 或
【解析】
甲苯()与Cl2在光照时发生饱和C原子上的取代反应产生一氯甲苯：和HCl，与在K2CO3作用下反应产生D，D结构简式是，D与CH3CN在NaNH2作用下发生取代反应产生E：，E与发生反应产生F：，F与NaBH4在CH3SO3H作用下发生还原反应产生G：，G经一系列反应产生洛匹那韦。
【详解】
(1)A是，名称为甲苯，A与Cl2光照反应产生和HCl，反应方程式为：+Cl2+HCl；
(2)D与CH3CN在NaNH2作用下反应产生E：，是D上的被-CH2CN取代产生，故反应类型为取代反应；
F分子中的、与H2发生加成反应形成G，故F中能够与氢气发生加成反应的官能团名称为羰基、碳碳双键；
(3)C结构简式为，可知C的分子式为C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定条件下，能发生缩聚反应，氨基脱去H原子，羧基脱去羟基，二者结合形成H2O，其余部分结合形成高聚物，该反应的化学方程式为：；
(4)K2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，B发生水解反应会产生HCl，溶液中OH-消耗HCl电离产生的H+，使反应生成的HCl被吸收，从而提高反应转化率；
(5)C结构简式是，分子式为C9H11O2N，C的同分异构体X符合下列条件：①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2；②含有硝基；③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1，则X可能的结构为或；
(6)2，6-二甲基苯酚()与ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下发生取代反应产生，该物质与NaOH水溶液加热发生水解反应，然后酸化得到，与SOCl2发生取代反应产生，故合成路线为。
本题考查有机物推断、反应类型的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意题给信息、反应条件的灵活运用。限制性条件下同分异构体结构简式的确定是易错点，题目侧重考查学生的分析、推断及信息迁移能力。
24、 羟基、羧基 +CH3OH+H2O 浓H2SO4、浓硝酸，加热 +H2O
【解析】
被氧化为A，A发生取代反应生成，故A是；与甲醇发生酯化反应生成D，D是；根据，由可逆推I是，H与甲酸反应生成，则H是，根据逆推G是。
【详解】
（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为。
（2）C是，含氧官能团名称为羧基、羟基。
（3）与甲醇发生酯化反应生成，化学方程式为。
（4）→为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。
（5）与甲酸发生反应生成和水，化学方程式为。
（6）与J反应生成，根据可知J的结构简式为。
（7）①根据，由逆推中间产物1和中间产物2的结构简式分别为、。
②合成L的过程中、可能发生缩聚反应生成高分子化合物。
本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握逆推法在有机推断中的应用。
25、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O 过滤 d a、e 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 0.16 偏低
【解析】
（1）装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，其化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O；
（2）从装置Ⅱ中溶液中获得已析出的晶体，采取的方法是过滤；
（3）装置Ⅲ用于处理尾气SO2，由于SO2属于酸性氧化物，除去尾气SO2应选择碱性溶液，a装置无气体出口，不利于气体与稀氨水充分接触，不选；要选择d，既可有效吸收，又可防止倒吸，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，要利用两个平衡式HSO3－H++SO32－，HSO3－+H2OH2SO3+OH－，证明溶液呈酸性，可采用的实验方法是a、测定溶液的pH ，PH