扬州大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份扬州大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析），共4页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ti-48
一、单项选择题：本题包括24小题，每小题3分，共计72分。每小题只有一项符合题意。
1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是
A. 自热速食米饭B. 太阳能电池光伏发电
C. 公路上行驶的新能源汽车D. 捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋
2. 下列关于如图装置说法正确的是
A. 铜片是负极
B. 铜片上的电极反应为
C. 电流由锌片流出经过电流表流向铜片
D. 电解质溶液中向正极移动
3. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是
A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强
4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物
D. 用图④所示装置分离和固体
5. 以下物质不能实现从“氧化物酸”直接转化的是
A. B. C. D.
6. 下列说法正确的是
A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 或都会导致酸雨的形成
C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂
D. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 受热易分解——可用作氮肥
B. 分子中存在键，化学性质稳定——可用作保护气
C. 极易溶于水——液氨可用作制冷剂
D. 钢含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸
8. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、Cl、
D. 、、、
9. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是
A. B. C. D.
10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
11. 下列实验装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列生活应用或生产活动，运用相应化学知识解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列反应对应的方程式书写正确的是
A. 过量的铁粉加入到稀硝酸中：
B. 将二氧化硫通入氯水中：
C. 实验室制氨气：
D. 氨气溶于水显碱性：
14. 下列转化属于固氮的是
A. B.
C. D.
15. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是
A. 氯酸钾分解制氧气
B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 粉末与粉末混合并快速搅拌
D. 钠与水的反应
16. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 制纯硅：
B 冶炼铝：
C. 制硝酸：
D. 制纯碱：
17. 下列实验操作中，不正确的是
A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸
B. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸
C. 用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体
D. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌
18. 工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是
A 反应过程中，、和始终共存
B. 达到化学平衡状态时，、和中均存在
C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态
D. 和的物质的量之比为，说明该反应达到化学平衡状态
19. 下列能形成原电池的是
A. B. C. D.
20. 化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对不正确的是
A. 不慎洒出的酒精在桌面燃烧时，应立即用湿抹布扑灭
B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
C. 有大量的氨气泄漏时，用喷雾状水对泄漏区域进行处理
D. 将未使用完的金属钠放入原瓶中保存
21. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
22. 下列实验设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
23. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. B.
C. D.
24. 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾()和制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生、和三种气体。
下列说法不正确的是
A. “煅烧”过程中铁元素的化合价升高
B. 将“煅烧”产生的三种气体通入溶液，产生两种白色沉淀
C. “吸收”过程中发生的氧化还原反应为：
D. 加入硝酸钾制得硝酸是因为硝酸的沸点低于硫酸
二、非选择题：共2题，共28分。
25. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置：
（1）装置中负极的电极反应式为_____。
（2）装置溶液中的向_____(填“”或“”)电极移动。
Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图：
（3）图一中，②③过程是_____(填“吸热”或“放热”)过程。
（4）根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放_____能量。
Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示：
（5）的浓度随时间变化曲线为_____(填“”“”或“”)；在点，(正)_____(填“”“”或“”)(逆)。
（6）时，反应速率改变的原因可能是_____(填字母)。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂
（7）内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_____。
26. Ⅰ．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、、。
（1）“催化氧化”的目的是_____
（2）图中产品中含硫成分为_____(填化学式)。
Ⅱ．为探究某种催化剂在有氧条件下还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。
（3）配平化学方程式(注：和按物质的量混合) _____。
____________________
（4）当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_____。
Ⅲ．实验制备并测定纳米级的组成
步骤i：以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。
步骤ii：将纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至。
步骤iii：取待测液，用标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。
（5）计算得该样品的组成为_____(写出计算过程)。
答案与解析
一、单项选择题：本题包括24小题，每小题3分，共计72分。每小题只有一项符合题意。
1. 各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是
A. 自热速食米饭B. 太阳能电池光伏发电
C. 公路上行驶的新能源汽车D. 捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋
【答案】A
【解析】
【详解】A．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，A正确；
B．太阳能光伏发电是将太阳能转化为电能，B错误；
C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误；
D．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，D错误；
故选A。
2. 下列关于如图装置说法正确的是
A. 铜片是负极
B. 铜片上的电极反应为
C. 电流由锌片流出经过电流表流向铜片
D. 电解质溶液中向正极移动
【答案】B
【解析】
【分析】锌铜原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn；
【详解】A．该原电池中，Zn负极、Cu为正极，故A错误；
B．铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C．电流由正极铜流向负极锌，故C错误；
D．阴离子移向负极Zn，故D错误；
故选B。
3. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是
A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强
【答案】C
【解析】
【详解】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。
4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①所示装置灼烧海带，使之变成海带灰
B. 用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C. 用图③所示装置可以分离苯和四氯化碳的混合物
D. 用图④所示装置分离和固体
【答案】A
【解析】
【详解】A．灼烧海带使之变成海带灰在坩埚中进行，所示装置正确，A正确；
B．乙醇与水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能达到实验目的，B错误；
C．采用蒸馏方法分离互溶的沸点不同的液体混合物时，应该使用温度计测量馏分的温度，不能达到实验目的，C错误；
D．受热易分解，不能用图④所示装置分离和固体，D错误；
故选A。
5. 以下物质不能实现从“氧化物酸”直接转化的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．与水反应生成，A不符合题意；
B．与水反应生成，B不符合题意；
C．与水不反应，C符合题意；
D．与水反应生成，D不符合题意；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B. 或都会导致酸雨的形成
C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂
D. SO2的水溶液能导电，SO2是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．都大气污染气体，NO能与O2反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A错误；
B．空气中本身含有CO2，CO2不会导致酸雨的形成，B错误；
C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂，C正确；
D．SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3电离产生可移动的离子，SO2本身不能电离出离子，SO2不是电解质，D错误；
故选C。
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 受热易分解——可用作氮肥
B. 分子中存在键，化学性质稳定——可用作保护气
C. 极易溶于水——液氨可用作制冷剂
D. 钢的含碳量少，具有良好的延展性——常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢铵含有氮元素，所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，A错误；
B．分子中存在键，键能很大使得氮气具有稳定性，可用作保护气，B正确；
C．氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，C错误；
D．浓硫酸和铁常温下发生钝化反应，阻碍了反应进行，故常温下可用钢瓶贮存和运输浓硫酸，D错误；
故选B。
8. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、Cl、
D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不选；
B．与一起时具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，故B不选；
C．与反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．、、、相互不反应，可以大量共存，故D选；
答案选D。
9. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，A符合题意；
B．的密度与空气的密度接近，不可用排空气法收集，B不符合题意；
C．的密度与空气的密度接近，且能与O2反应，不可用排空气法收集，C不符合题意；
D．的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法收集，D不符合题意；
故选A。
10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．O2是中性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确；
C．Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
D．NH3是碱性气体，能和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；
故选B。
11. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，故A错误；
B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即长进短出，故C错误；
D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确；
故答案选D。
12. 下列生活应用或生产活动，运用相应化学知识解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．SO2可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂，是因为SO2具有还原性，A项错误；
B．常温下，用铝槽车运输浓硝酸，Al表面会与浓硝酸发生钝化反应，B项错误；
C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C项正确；
D．SiO2属于酸性氧化物，一般不与酸反应，但特性是可以与氢氟酸反应，D项错误；
故选C。
13. 下列反应对应的方程式书写正确的是
A. 过量的铁粉加入到稀硝酸中：
B. 将二氧化硫通入氯水中：
C. 实验室制氨气：
D. 氨气溶于水显碱性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的铁与稀硝酸反应氧化产物为硝酸亚铁，离子方程式为，故A错误；
B．将二氧化硫通入氯水中，生成硫酸和盐酸，所给离子方程式正确，故B正确；
C．实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，化学方程式为，故C错误；
D．氨气溶于水显碱性可表示为：，故D错误；
故选B。
14. 下列转化属于固氮的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】固氮是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，只有B选项符合，其余选项均为由氮的化合物转变为氮的化合物，都不属于氮的固定；
故选B。
15. 下列反应，其能量变化符合如图所示的是
A. 氯酸钾分解制氧气
B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 粉末与粉末混合并快速搅拌
D. 钠与水的反应
【答案】AD
【解析】
【分析】由图可知，图示反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应。
【详解】A．氯酸钾加热分解制氧气的反应为放热反应，A符合题意；
B．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，B不符合题意；
C．晶体与晶体反应是吸热反应，C不符合题意；
D．钠与水的反应为放热反应，D符合题意；
故选AD。
16. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是
A. 制纯硅：
B. 冶炼铝：
C. 制硝酸：
D. 制纯碱：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅被焦炭还原为粗硅，和HCl反应生成SiHCl，再用氢气还原得到高纯硅，A不符合题意；
B．铝土矿提纯得到氧化铝，和稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝为共价化合物不能电解生成铝单质，B符合题意；
C．氮气和氢气生成氨气，氨气氧化为NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C不符合题意；
D．饱和氨盐水和二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠，D不符合题意；
故选B。
17. 下列实验操作中，不正确的是
A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸
B. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸
C. 用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体
D. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并不断搅拌
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光容易分解，故用棕色试剂瓶存放浓硝酸，A正确；
B．10mL量筒只能精确到0.1mL，B错误；
C．用蒸发皿加热NaCl溶液制取NaCl晶体，当有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干，C正确；
D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分搅拌，切不可把水注入浓硫酸中，D正确；
故选B。
18. 工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是
A. 反应过程中，、和始终共存
B. 达到化学平衡状态时，、和中均存在
C. 的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态
D. 和的物质的量之比为，说明该反应达到化学平衡状态
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确；
B．反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确；
C．的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；
D．和的物质的量之比为，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D错误；
答案选D。
19. 下列能形成原电池是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】原电池构成四要素：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发的氧化还原反应
【详解】A．蔗糖不是电解质，蔗糖溶液不是电解质溶液，不能形成原电池，A错误；
B．铜和锌是活动性不同的导电金属，溶液是电解质溶液，有自发的氧化还原反应，铜和锌相连共同插入电解质溶液中形成闭合回路，故形成了原电池，B正确；
C．两个电解均为石墨，活动性相同，不能构成原电池，C错误；
D．两个金属没有连接，没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误；
故选B。
20. 化学实验室中，下列药品保存或事故处理应对不正确的是
A. 不慎洒出的酒精在桌面燃烧时，应立即用湿抹布扑灭
B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
C. 有大量的氨气泄漏时，用喷雾状水对泄漏区域进行处理
D. 将未使用完的金属钠放入原瓶中保存
【答案】B
【解析】
【详解】A．酒精燃烧时用湿抹布覆盖可隔绝氧气，同时湿抹布可以降低温度至着火点以下，酒精燃烧时，可以用湿抹布扑灭，A正确；
B．浓硫酸沾皮肤后直接使用强碱会加剧皮肤的腐蚀，应该是立即用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液，B错误；
C．氨气易溶于水，喷雾状水可有效吸收泄漏的氨气，降低危害，C正确；
D．钠能与氧气、水反应，未用完的金属钠需放回原瓶（煤油中保存），避免引发危险，D正确；
故选B。
21. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．接触面积和温度均最小，A不选；
B．接触面积大，但温度较低，B不选；
C．温度高，但接触面积小，C不选；
D．同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大；D选；
综上所述，答案选D。
22. 下列实验设计合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．测溶液pH时，不能用湿润的pH试纸，否则会稀释氨水，导致测量的pH不准确，A不符合题意；
B．过氧化钠与水反应生成氧气，若脱脂棉燃烧起来，即温度达到了脱脂棉的着火点，说明过氧化钠与水反应放热，B符合题意；
C．氢氧化铁胶体的制备的方法为：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色为止，若将饱和氯化铁溶液直接滴入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，C不符合题意；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入至盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，而不能在容量瓶中稀释浓硫酸，D不符合题意；
故选B。
23. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】反应速率的单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。
【详解】A．；
B．≈；
C．；
D．；
故反应速率最大的是C。
24. 据史料记载，我国在明代就有了利用绿矾()和制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生、和三种气体。
下列说法不正确的是
A. “煅烧”过程中铁元素的化合价升高
B. 将“煅烧”产生的三种气体通入溶液，产生两种白色沉淀
C. “吸收”过程中发生的氧化还原反应为：
D. 加入硝酸钾制得硝酸是因为硝酸的沸点低于硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】绿矾煅烧得到氧化铁和二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫被氧气氧化、被水吸收得到硫酸，加入硝酸钾得到硫酸钾和硝酸，蒸馏得到硝酸。
【详解】A．煅烧过程中铁元素被空气中氧气氧化，铁元素的化合价由+2升高为+3，A正确；
B．已知“煅烧”后产生、和三种气体，二氧化硫和氯化钡不反应，三氧化硫和氯化钡生成硫酸钡沉淀，即产生一种白色沉淀，B错误；
C．空气中氧气具有氧化性，“吸收”过程中二氧化硫被氧气氧化为硫酸，发生的氧化还原反应为，C正确；
D．加入硝酸钾制得硝酸是因为硫酸的沸点高于硝酸，经过蒸馏即可以得硝酸，D正确；
故选B。
二、非选择题：共2题，共28分。
25. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．为了探究原电池的工作原理，设计如下装置：
（1）装置中负极的电极反应式为_____。
（2）装置溶液中的向_____(填“”或“”)电极移动。
Ⅱ．化学反应的微观历程及能量变化如图：
（3）图一中，②③过程是_____(填“吸热”或“放热”)过程。
（4）根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放_____能量。
Ⅲ．利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示：
（5）的浓度随时间变化曲线为_____(填“”“”或“”)；在点，(正)_____(填“”“”或“”)(逆)。
（6）时，反应速率改变的原因可能是_____(填字母)。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入催化剂
（7）内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_____。
【答案】（1）
（2）
（3）吸热 （4）46
（5） ①. b ②. >
（6）AC （7）0.075
【解析】
【小问1详解】
Mg、Al都能与稀硫酸反应，由于Mg比Al活泼，该原电池总反应为，镁被氧化，所以镁作负极，负极的电极反应式为。
【小问2详解】
结合负极反应式知，负极反应发生使负极暂时呈现正电性，为平衡电荷，装置溶液中的向负极()移动。
【小问3详解】
图一中，过程①②氮气、氢气吸附在催化剂上；过程②③氮气、氢气中的化学键均断裂，断键需要吸收能量，所以该过程为吸热过程；过程③④原子间形成新的化学键而产生氨气。
【小问4详解】
根据图二可知，1ml和3ml反应生成时，释放的能量为(600-508)=92，所以一定量的和充分反应生成时，释放46能量。
【小问5详解】
由图可知，相同时间内(0~2min内)曲线b所代表物质的物质的量浓度减少量是曲线a所代表物质的3倍，结合方程式化学计量数知，的浓度随时间变化曲线为b；点后反应物、生成物的物质的量浓度仍在变化，反应物还在减少，生成物还在增加，反应还未达到平衡状态，所以(正)(逆)。
【小问6详解】
图中从开始，单位时间内物质的物质的量浓度变化量增大，反应速率加快，改变的原因可能是升高温度或加入催化剂，故选AC。
【小问7详解】
的浓度随时间变化曲线为b，的浓度随时间变化曲线为a，内，用的浓度变化表示的平均反应速率为。
26. Ⅰ．二氧化硫、氮氧化物能引发酸雨、雾霾等。目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、、。
（1）“催化氧化”的目的是_____
（2）图中产品中含硫成分为_____(填化学式)。
Ⅱ．为探究某种催化剂在有氧条件下还原的最佳温度，将一定比例的、和混合，以一定的流速通过催化还原反应器［如图(a)］，反应相同时间后测得的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。
（3）配平化学方程式(注：和按物质的量混合) _____。
____________________
（4）当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_____。
Ⅲ．实验制备并测定纳米级的组成
步骤i：以为载体，用和水蒸气反应得到，再控制温度生成纳米级。
步骤ii：将纳米级样品溶于稀硫酸得到溶液，再加入锌粉将全部还原成，过滤除锌粉，将滤液稀释至。
步骤iii：取待测液，用标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为。
（5）计算得该样品的组成为_____(写出计算过程)。
【答案】（1）将部分NO氧化为
（2）
（3）
（4）与反应产生了NO或催化剂活性降低
（5）
【解析】
【分析】烟气经催化氧化将一氧化氮部分转化为二氧化氮后，再经除尘、除氮氧化物得到二氧化硫，二氧化硫用过量氨水吸收得到亚硫酸铵溶液，溶液结晶分离得到亚硫酸铵。
【小问1详解】
根据分析知，“催化氧化”的目的是将部分NO氧化为；
【小问2详解】
根据分析知，图中产品中含硫成分为；
【小问3详解】
因为和按物质的量混合，则把化学方程式中二者的化学计量数相同，再根据得失电子守恒、原子守恒可得：；
【小问4详解】
当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是：与反应产生了NO或催化剂活性降低；
【小问5详解】
三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则平均消耗的，将氧化为而自身被还原为，根据得失电子守恒，和的计量关系为，则待测液中有，根据Ti元素守恒，4.54g样品中，的质量为，则剩余的0.54g为的质量，，则，即该样品的组成为。
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收尾气
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂
具有氧化性
B
用铝槽车运输浓硝酸
常温下，与浓硝酸不发生反应
C
用浓硫酸在纸上书写字迹变黑
浓硫酸具有脱水性
D
用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
是两性氧化物，能与酸反应
选项
A
B
C
D
铁的状态
片状
粉状
片状
粉状
温度/℃
20
20
30
30
A．测氨水的
B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热
C．氢氧化铁胶体的制备
D．稀释浓硫酸
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收尾气
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
可用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂
具有氧化性
B
用铝槽车运输浓硝酸
常温下，与浓硝酸不发生反应
C
用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑
浓硫酸具有脱水性
D
用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
是两性氧化物，能与酸反应
选项
A
B
C
D
铁的状态
片状
粉状
片状
粉状
温度/℃
20
20
30
30
A．测氨水的
B．“滴水生火”可证明过氧化钠与水反应放热
C．氢氧化铁胶体的制备
D．稀释浓硫酸