2026年哈三中高二下学期4月月考化学试卷和答案

这是一份2026年哈三中高二下学期4月月考化学试卷和答案，共25页。试卷主要包含了44×1032 g/cm3，022ml/L,c=0，8x10-39等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5
Ti 48Mn 55Cu 64Zn 65Cs 133Bi 209
Ⅰ卷
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45
分）
下列表述中错误的是
红外光谱图可推测未知物中的化学键和官能团
液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面有类似晶体的各向异性 C.等离子体和离子液体具有相同的聚集状态
D.通过 X 射线衍射实验可获取分子的空间结构
下列化学用语正确的是
电子式表示 MgCl2 形成过程
Na2O2、CaH2 中均有非极性共价键
基态 Sc 原子的价层电子排布式：4s2
用电子云轮廓图示意 p-p σ键的形成：
已知反应 2LiH＋N2＋C(石墨) Li2CN2＋H2。下列错误的是 A.LiH 的电子式为 Li＋[︰H]－B.石墨中碳原子杂化轨道示意图为 C.CN22-的 VSEPR 模型为D.基态氮原子电子排布图为
下列对分子的性质叙述中错误的是 A.乙醇中 CO 键是极性键 B.[Cu(H2O)4]2+构型为正四面体 C.CH3CF2COOH 酸性弱于 CHF2COOH
D.O3 是极性分子
下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项
实例
解释
A
POCl3 和 PCl4+的空间结构都是四面体形
POCl3 和PCl4+中P 原子轨道的杂化类型均为 sp3
B
NO +、NO -、NO -的键角依
232
次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力
大于成键电子对之间的斥力
C
SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 的沸点依次升高
SiX4 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
邻硝基苯酚的熔点低于对
硝基苯酚
前者存在分子内氢键，后者存在的分
子间氢键使分子间作用力大于前者
X、Y、Z、W、Q 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X 原子的核外电子只有一种运动状态；Y、Z 基态原子的未成对电子数目相同，且由这两种元素所形成的 YZ2 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构；Z 和 Q 位于同一主族；W 为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确是
34
键角：YZ 2-＜QZ 2-
与 X 形成的化合物的沸点：Q＞Z＞Y C.简单氢化物稳定性：Z＞Q
D.相同条件下，水中溶解度：W2YZ3＜WXYZ3 7．下列表述正确的有几项
①基态 S 原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为 1∶4
②第二周期元素中，氟的第一电离能最大
③第三周期元素中简单金属阳离子半径最小的是 Al3+
④气体分子中一定有σ键，不一定有π键
⑤当单一波长的X射线通过晶体时，可以看到分立的斑点或明锐的衍射峰
⑥CO与N2 结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为 2∶1
⑦CF4 中C-F键的键长比CCl4 中C-Cl键的键长短
⑧金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子
A.3 项B.4 项C.5 项D.6 项
杯酚分离 C60 和 C70、冠醚识别碱金属离子等超分子性质的运用带来了生命、信息和材料产业的技术革命。下列有关说法错误的是
A.C60 晶体中 C60 的配位数为 12
B.杯酚分离 C60 和 C70 的过程中操作①为过滤
C.18-冠-6 识别钾离子后形成的物质为超分子
D.跨膜运输过程中体现超分子的重要特征为自组装
如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是
立方烷和苯的最简式相同
立方烷的一个分子中只有 12 个σ键
立方烷的二氯代物有 3 种(不考虑立体异构)
立方烷与苯乙烯(
CHCH2 )具有相同的分子式
关于下列晶胞，描述错误的是
干冰晶胞中，每个 CO2 分子周围等距紧邻的 CO2 分子有 12 个
石墨晶胞中，碳原子数、C-C 键数、六元环数之比为 2:3:1
硅晶胞中，每个硅原子被 12 个六元环共用
CaF2 晶胞中，每个 Ca2+周围距离最近的 F－有 4 个
化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列现象与解释不符的是
氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O 体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图 1 所示(含氮五元环为平面结构)。催化剂立方 Cu2O 晶胞如图 2 所示。下列说法正确的是

N、O、Cu 的第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞Cu
图 1 反应前后，2 号氮原子的杂化轨道类型从 sp2 转化 sp3
图 2 中 Cu＋配位数为 2
图 2 中不同微粒间最小核间距为 a pm，则晶体密度为144×2×1030 g/cm3
NA·a3
选项
宏观现象
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮气分子中存在氮氮三键，断开该
共价键需要较多的能量
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高
刚玉是共价晶体
D
氯化钠晶体熔点高于氯化铝
晶体
离子晶体中离子所带电荷数越少，
离子半径越大，离子晶体熔点越低
价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的
33
AsH3 和 H2O 的 VSEPR 模型均为四面体 B.SO 2-和 BF 的空间结构均为平面三角形 C.SO3 和 NH3 均为极性分子
D.XeF2 与 XeO2 的键角相等
CuI 常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为 2CuSO4＋5KI2CuI↓＋2K2SO4＋KI3，CuI 的晶胞如图所示。下列叙述错误的是
等数目的β-CuI、γ-CuI 晶胞的质量之比为 5∶4 B.KI3 中阴离子(I3-)的中心原子价层电子对数为 5 C.α-CuI 中 1 个 Cu＋与 12 个 Cu＋等距离且最近
D.上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 3∶2
冰存在多种形态的晶体，其中 Ih 型冰的晶体结构、晶胞结构以及晶胞中氧原子沿 z轴方向的投影如图所示，已知晶胞中部分氧原子的分数坐标
为 a(0，0，0)、c(1，1，1)、d(0，0，3)。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列
3328
说法错误的是
晶体中 O 和 H 通过共价键和氢键形成 12 元环
平均每个晶胞中含有 16 个氢键
b 处氧原子的分数坐标为(1，1，7)
338
3n2mNA
该冰晶体的密度为1.44×1032 g/cm3
Ⅱ卷
二、填空题（共 55 分）
16．（共 16 分）请依据有机物相关内容回答下列问题：
已知某有机物如右图所示，回答问题：
①写出该有机物的分子式：
②该有机物中官能团名称：
③与双键氧相连碳原子杂化方式为
某链状烷烃的相对分子质量为 86，该烃的一氯代物有种
写出其中一种含有 4 个甲基的一氯代物结构简式
八氯丁烷的同分异构体有种
光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
回答下列问题：
①异山梨醇分子中官能团有 （官能团名称）
②异山梨醇分子中有个手性碳原子
③反应式中化合物 X 为 （结构简式）
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17．（共 14 分）21 世纪在物质结构领域研究十分广泛，请结合相关知识回答下列问题：
Mn 在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基态原子未成对电子数比 Mn 多的元素是（填元素符号）
Mn 的某种氧化物 MnOx 的四方晶胞及其在 xy 平面的投影如图所示。
该氧化物化学式为，当 MnOx晶体有 O 原子脱出时，出现 O 空位，
Mn 的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）
MnOx可作 HMF 转化为 FDCA 的催化剂（见下图）。FDCA 的熔点远高于 HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是
某超导单晶结构如图所示。该超导体的化学式为该晶胞密度为
18．（共 11 分）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取 Fe、Cu、Ni 等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有 Fe、Al、Cu、Ni、O 等元素。
“酸浸”中，提高浸取速率的措施有（写一条） (2)“高压加热”时，生成 Fe2O3 的离子方程式为：
“沉铝”时，pH 最高可调至（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液 1”中，c(Cu2+)=0.022ml/L,c(Ni2+)=0.042ml/L
“选择萃取”中，镍形成如图 1 的配合物。镍易进入有机相的原因有
A．镍与 N、O 形成配位键B．配位时 Ni2+被还原 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性
NixCuyNz 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图 2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 dNi-Cu:dNi-N= :1，则 x:y:z=；晶体中与 Cu 原子最近且等距离的原子的数目为。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Ni(OH)2
Ksp(298K)
2.8x10-39
1.3x10-33
2.2x10-20
5.5x10-16
19．（共 14 分）钛单质及其化合物在航空、航天、催化等领域应用广泛。
基态 Ti 原子的价层电子排布式为
298K 下，反应 TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH＜0、ΔS
＞0，则 298K 下该反应（填“能”或“不能”）自发进行
以 TiCl4 为原料可制备 TiCl3。将 5.0mlTiCl4 与 10.0mlTi 放入容积为
V0L 的恒容密闭容器中，反应体系存在下列过程。
①ΔH1=kJ/ml
②不同温度下，平衡时反应体系的组成如图。曲线Ⅰ对应的物质为
③温度T0K 下，n[TiCl4(g)]=ml，反应(c)的平衡常数K=ml/L
（列出算式，无须化简）
钛基催化剂可以催化储氢物质肼(N2H4)的分解反应：
（e）N2H4N2+2H2（f）3N2H4N2+4NH3
x100%表示。
为研究某钛基催化剂对上述反应的影响，以肼的水溶液为原料（含 N2H4 的物质的量为n0），进行实验，得到n1/n0、n2/n0 随时间t变化的曲线如图。其中，n1 为H2 与N2 的物质的量之和；n2 为剩余N2H4 的物质的量。设 ne为 0∼t时间段内反应(e)消耗N2H4 的物质的量，该时间段内，本体系中催
化剂的选择性用
①(0∼t0)min 内，N2H4 的转化率为（用含 y2 的代数式表示）
②(0∼t0)min 内，催化剂的选择性为（用含 y1 与 y2 的代数式表示）
编号
过程
ΔH
（a）
Ti(s)+TiCl4(g) 2TiCl2(s)
ΔH1
（b）
TiCl2(s)+TiCl4(g) 2TiCl3(g)
+200.1kJ/ml
（c）
Ti(s)+3TiCl4(g) 4TiCl3(g)
+132.4kJ/ml
（d）
TiCl3(g) TiCl3(s)
ΔH2
哈三中 2025-2026 学年度下学期高二学年 4 月月考化学答案
一、单选题（每小题一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分。）
1-15CACBBCADBDDCAAB
二、填空题（共 55 分。）
16．（共 16 分）
①C11H18O2 （1 分） ②碳碳双键酯基 （2 分） ③sp2 （2 分）
17（2 分）C(CH3)3CHClCH3 或 CH(CH3)2CCl(CH3)2（2 分）
9（2 分）
①羟基、醚键（2 分） ② 4（2 分） ③ CH3OH（1 分）
17.（共 14 分）
(1)四（1 分） ⅦB （1 分） Cr（2 分）
MnO2 （2 分）降低（2 分）
FDCA形成的分子间氢键更多（2 分）
CsTi3Bi5 （2 分）（2 分） 18.（共 11 分）
2
搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等（1 分）
​4Fe2++O2+4H2O
5（2 分）
AD（2 分）
2Fe2O3↓+8H+（2 分）
3︰1︰1（2 分）12（2 分） 19.（共 14 分）
3d24s2（2 分）
能（2 分）
(3)-267.8 （2 分）TiCl2(s)（1 分） 0.5（1 分）（2 分） (4)（1-y2)ⅹ100%（2 分）ⅹ100% ⅹ100%（2 分）